山東省2016年高一化學(xué)寒假作業(yè)7 新人教版必修.doc

2016年高一化學(xué)寒假作業(yè)7 一、選擇題（本題共7道小題）1.檢驗SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是（）A通過品紅溶液，若品紅溶液褪色，則說明混有CO2氣體B通過澄清石灰水，若變混濁，則說明混有CO2氣體C先通過足量NaOH溶液，再通過澄清石灰水，若變混濁，則說明混有CO2氣體D先通過足量KMnO4溶液（具有強(qiáng)氧化性），再通過澄清石灰水，若變混濁，則說明混有CO2氣體2.下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量與濃度不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（）ASO2通入石灰水BNaOH溶液滴入NaHCO3溶液C硫酸中加入鋅粉DAlCl3溶液中滴入NaOH溶液3.將容積為50mL的量筒充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體，將量筒倒置在盛滿水的水槽里，一段時間后，量筒里剩余氣體體積為5mL則原混合氣體中NO2和O2體積比可能是（）A9：1 B18：7 C41：9 D1：14.將SO2氣體通入BaCl2 溶液中，沒有看到明顯現(xiàn)象，再通入一種氣體（或加入一種物質(zhì)），產(chǎn)生一種白色沉淀，該氣體（或物質(zhì)）不可能是（）ACl2 BCO2 CNH3 DSO35.11.2 g Cu在某濃硝酸中完全溶解，反應(yīng)產(chǎn)生NO2和NO混合氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則混合氣體中NO2和NO的體積比為A 1：l B 1：2 C 1：3 D2：l6.如圖所示裝置可用于收集氣體并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，你認(rèn)為正確的是（）選項氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論ANH3酚酞試液溶液變紅色NH3的水溶液顯堿性BNO2KI淀粉溶液溶液變藍(lán)NO2的水溶液有氧化性CX澄清石灰水溶液變渾濁X是CO2DCl2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色Cl2有酸性和漂白性AABBCCDD7.下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是( )A實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C實驗III：微熱稀HNO3溶液片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時無丁達(dá)爾效應(yīng)二、填空題（本題共3道小題）8.在宏觀微觀符號之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”便可以使汽車的尾氣轉(zhuǎn)換成無毒氣體如用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，如圖為氣體轉(zhuǎn)換的微觀過程請你根據(jù)圖示回答下列問題：（1）A、B、C三種物質(zhì)可以歸為一類的依據(jù)是（2）將C歸為化合物，將D歸為單質(zhì)的理由是 （3）用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為 化學(xué)變化過程中消耗的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)的質(zhì)量比為（4）從微觀的角度去描述你獲得的關(guān)于化學(xué)變化的有關(guān)信息（答出一條即可） 9.（1）寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）用如圖所示裝置可檢驗?zāi)咎亢蜐饬蛩岱磻?yīng)產(chǎn)生的混合氣體中含有SO2和CO2能夠證明混合氣體中含有SO2的實驗現(xiàn)象是： ；設(shè)計B、C的實驗?zāi)康氖牵?；寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ；能夠證明混合氣體中含有CO2的實驗現(xiàn)象是： 10.根據(jù)要求完成下列各小題實驗?zāi)康模╝、b 為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強(qiáng)弱（已知酸性：亞硫酸碳酸）連接儀器、加藥品后，打開a關(guān)閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，裝置A中的試劑是 能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實驗現(xiàn)象是： （2）驗證 SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性打開b，關(guān)閉a能驗證SO2具有氧化性的化學(xué)方程式是： 若大量的SO2通入NaOH溶液中，其化學(xué)方程式是： BaCl2溶液中無沉淀現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學(xué)式寫出其中SO2 顯示還原性并生成沉淀的離子方程式： 試卷答案1.D考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用分析：均為酸性氧化物，但二氧化硫具有還原性，檢驗是否有二氧化碳，應(yīng)先排除二氧化硫的干擾，以此來解答解答：解：A二氧化硫可使品紅褪色，只能檢驗二氧化硫，不能檢驗二氧化碳，故A錯誤；B均能使石灰水變渾濁，不能檢驗，故B錯誤；C均與NaOH、石灰水反應(yīng)，不能檢驗，故C錯誤；D先通過酸性高錳酸鉀溶液將二氧化硫反應(yīng)掉，再通過品紅溶液，說明沒有二氧化硫，最后通過澄清的石灰水，變渾濁可檢驗二氧化碳存在，故D正確；故選D點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意二氧化硫具有還原性，明確檢驗中應(yīng)排除干擾，題目難度不大2.B考點(diǎn)：鈉的重要化合物；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物專題：氧族元素；幾種重要的金屬及其化合物分析：A、二氧化硫過量生成亞硫酸氫鈉，氫氧化鈣過量生成亞硫酸鈉；B、氫氧化鈉和碳酸氫鈉生成碳酸鈉；C、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫；D、氫氧化鈉過量生成偏鋁酸鈉、氫氧化鈉不足生成氫氧化鋁沉淀解答：解：A、二氧化硫通入石灰水，二氧化硫過量則生成亞硫酸氫鈣，2SO2+Ca（OH）2Ca（HSO3）2，氫氧化鈣過量則生成亞硫酸鈣，Ca（OH）2+SO2CaSO3+H2O，反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同；B、氫氧化鈉和碳酸氫鈉生成碳酸鈉，NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O，反應(yīng)物用量與濃度不會改變反應(yīng)產(chǎn)物；C、鋅稀硫酸則生成氫氣，H2SO4+ZnZnSO4+H2；鋅與濃硫酸則生成二氧化硫，Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2+2H2O，硫酸濃度不同，產(chǎn)物不同；D、氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液，若氫氧化鈉過量生成偏鋁酸鈉，AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2O；若氫氧化鈉不足生成氫氧化鋁白色沉淀，AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl，反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同故選B點(diǎn)評：此題是對物質(zhì)之間反應(yīng)物量的不同導(dǎo)致的結(jié)果不同的考查，解題的關(guān)鍵是掌握具體的反應(yīng)產(chǎn)物的不同，屬于物質(zhì)之間反應(yīng)的探討3.B考點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響專題：氮族元素分析：可能發(fā)生的反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，試管中O2和NO2氣體按體積比1：4混合全部溶解，若剩余氣體為氧氣，根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，求出參加此反應(yīng)的O2，最后相加得到原來的氧氣；若為NO，先根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出過量的NO2，然后根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3求氧氣體積，進(jìn)而計算NO2的體積，據(jù)此解答解答：解：NO2和O2與水的反應(yīng)屬于循環(huán)反應(yīng)，可簡化為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，對該反應(yīng)來說，若NO2剩余，則實際是NO，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，剩余NO氣體是5mL，說明剩余的NO2為：5mL3=15mL，其余的35mL氣體中V（NO2）：V（O2）=4：1，則混合氣體中氧氣的體積為：35mL=7mL，二氧化氮的體積為：50mL7mL=43mL，則原混合氣體中NO2和O2體積比為：43mL：7mL=43：7；若剩余氣體是O2，則反應(yīng)的45mL中V（NO2）：V（O2）=4：1，原混合氣體中二氧化氮的體積為：45mL=36mL，氧氣為：50mL36mL=14mL，則原混合氣體中NO2和O2體積比為：36mL：14mL=18：7，故選B點(diǎn)評：本題考查了氮氧化物的性質(zhì)、混合物有關(guān)計算，題目難度中等，關(guān)鍵是分析剩余氣體的成分，再根據(jù)反應(yīng)的方程式計算，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析及化學(xué)計算能力4.B考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)專題：氧族元素分析：由于亞硫酸的酸性比鹽酸弱，向BaCl2溶液中通入SO2沒有發(fā)生反應(yīng)，此過程無明顯實驗現(xiàn)象，SO2具有還原性，能被Fe3+離子氧化為SO42離子，所以再向溶液中加入FeCl3溶液，生成BaSO4沉淀；SO2為酸性氣體，與氨水反應(yīng)生成SO32離子，與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀，以此解答該題解答：解：A二氧化硫與氯氣在水溶液中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故A正確；B二氧化碳、二氧化硫均與氯化鋇不反應(yīng)，不能生成沉淀，故B錯誤；C氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子，溶液顯堿性，通入二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故C正確；D故B正確；D三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸能與氯化鋇反應(yīng)生成氯化鋇沉淀，故D正確；故選B點(diǎn)評：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大5.B解析：設(shè)混合氣中NO和NO2的物質(zhì)的量分別是x和y。11.2g銅的物質(zhì)的量為11.2g64g/mol0.175mol，共失去電子0.175mol20.35mol，所以根據(jù)電子的得失守恒可知3xy0.35mol，又因為xy3.36L22.4L/mol0.15mol，解得x0.1 y0.05mol，所以混合氣體中NO2和NO的體積比為1:2，選B。6.B 考點(diǎn)：氣體的收集；常溫反應(yīng)氣體性質(zhì)實驗裝置.專題：實驗題分析：A氨水密度比空氣??；BNO2溶于水生成HNO3，HNO3有氧化性；C二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁；D氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性解答：解：A氨水密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集，且氨氣極易溶于水，進(jìn)行檢驗時，導(dǎo)管不能插入溶液中，否則會造成倒吸，故A錯誤； BNO2通入KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)是由于NO2溶于水生成HNO3，HNO3有氧化性，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，故B正確；C能使澄清石灰水變渾濁的還有二氧化硫氣體，故C錯誤；D氯氣使紫色石蕊試液先變紅后褪色，是由于其和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D錯誤故選B點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實驗基本操作，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意積累7.B單質(zhì)溴能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以振蕩后靜置，上層溶液顏色會逐漸消失，A錯誤；濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，濃硫酸首先將蔗糖脫水生成單質(zhì)碳，然后單質(zhì)碳被濃硫酸氧化而被還原成SO2，SO2具有還原性，可將酸性KMnO4溶液褪色，所以B正確；在加熱時稀硝酸與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原成NO，NO與空氣被氧化生成NO2，NO2是紅棕色氣體，C錯誤；屬于氫氧化鐵膠體的制備裝置，如果煮沸至紅褐色，則得到氫氧化鐵膠體，而膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以D錯誤，選B。8.(1) 都含有氧元素； (2) 二氧化碳分子是由2個氧原子和1個碳原子構(gòu)成的，氮?dú)夥肿邮怯?個氮原子構(gòu)成的； (3) 2CO+2NON2+2CO2；15：22； (4) 化學(xué)變化中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有發(fā)生改變 考點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響專題：氮族元素分析：（1）根據(jù)含有元素分析判斷；（2）由兩種或兩種以上元素構(gòu)成的純凈物是化合物，由一種元素構(gòu)成的純凈物是單質(zhì)；（3）同一化學(xué)反應(yīng)中，分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比，同一方程式中，各物質(zhì)的質(zhì)量之比等于其計量數(shù)與相對分子質(zhì)量之積的比；（4）根據(jù)元素守恒、質(zhì)量守恒分析解答：解：根據(jù)題意及圖示可知：A為NO、B為CO、C為CO2、D為N2，（1）根據(jù)A、B、C含有元素種類知，這三種物質(zhì)都含有氧元素，所以都屬于氧化物，可以歸為一類，故答案為：都含有氧元素；（2）C為CO2，D為N2，二氧化碳含有兩種元素，氮?dú)夂幸环N元素，所以二氧化碳是化合物，氮?dú)馐菃钨|(zhì)，故答案為：二氧化碳分子是由2個氧原子和1個碳原子構(gòu)成的，氮?dú)夥肿邮怯?個氮原子構(gòu)成的；（3）同一化學(xué)反應(yīng)中，分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比，所以該反應(yīng)方程式為：2CO+2NON2+2CO2，A為NO、C為CO2，化學(xué)變化過程中消耗的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)的質(zhì)量比=2（14+16）：2（12+216）=15：22，故答案為：2CO+2NON2+2CO2；15：22；（4）根據(jù)圖知，反應(yīng)前后各種元素的原子個數(shù)不變、元素種類不變、混合物的質(zhì)量不變，故答案為：化學(xué)變化中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有發(fā)生改變點(diǎn)評：本題從宏觀、微觀方面考查了化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒、質(zhì)量守恒結(jié)合單質(zhì)、化合物的定義來分析解答即可，難度不大9.（1）2H2SO4（濃）+CCO2+SO2+2H2O；（2）A中品紅溶液褪色；除去SO2并檢驗SO2，氣體是否除盡，排除SO2對CO2氣體檢驗的干擾；5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2+4H+；C中品紅溶液不褪色D中溶液變渾濁考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)實驗專題：氧族元素分析：（1）碳與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫氣體和水；（2）二氧化硫具有漂白性，如果A中品紅溶液褪色，證明混合氣體中含有二氧化硫氣體；二氧化硫也能夠使澄清石灰水變渾濁，若要檢驗二氧化碳，應(yīng)該先用酸性高錳酸鉀除去二氧化硫，再用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡；B中二氧化硫被酸性高錳酸鉀溶液氧化成硫酸根離子；若C中品紅溶液不褪色而D中澄清石灰水變渾濁則證明混合氣體中含有二氧化碳解答：解：（1）碳與濃硫酸反應(yīng)生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O，故答案為：2H2SO4（濃）+CCO2+SO2+2H2O；（2）二氧化硫具有漂白性，若裝置A中品紅溶液褪色，則證明混合氣體中存在二氧化硫，故答案為：A中品紅溶液褪色；由于二氧化硫能夠使澄清石灰水變渾濁，為了排除檢驗二氧化碳時二氧化硫的干擾，用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，然后用品紅溶液檢驗二氧化硫已經(jīng)除盡，故答案為：除去SO2并檢驗SO2，氣體是否除盡，排除SO2對CO2氣體檢驗的干擾；B中酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩岣x子，反應(yīng)的離子方程式為：5SO2+2MnO4+2H2O=5 SO42+2Mn2+4H+，故答案為：5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2+4H+；C中品紅溶液不褪色，證明混合氣體中的二氧化硫已經(jīng)完全除去，若D中澄清石灰水變渾濁，則證明混合氣體中含有二氧化碳?xì)怏w，故答案為：C中品紅溶液不褪色D中溶液變渾濁點(diǎn)評：本題考查了濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等，側(cè)重考查濃硫酸與銅的反應(yīng)及二氧化硫的性質(zhì)，注意明確檢驗二氧化碳的存在時，需要排除二氧化硫的干擾，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力10.（1）檢驗裝置的氣密性；Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O；酸性KMnO4溶液；A中酸性KMnO4溶液不退色，Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀；（2）2H2S+SO23S+2H2O；SO2+NaOHNaHSO3；-BaSO4-BaSO3Ba2+SO2+Cl2+2H2OBaSO4+4H+2Cl 考點(diǎn)：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計.專題：實驗設(shè)計題分析：（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強(qiáng)弱，是通過碳酸和可溶性硅酸鹽反應(yīng)析出硅酸沉淀實現(xiàn)的，所以為了保證實驗效果和實驗的順利進(jìn)行，須檢查裝置的氣密性；銅與濃硫酸反應(yīng)，銅被氧化成+2價的銅離子，硫酸被還原成+4價的二氧化硫；高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫；當(dāng)A中KMnO4溶液沒有完全褪色，說明二氧化硫已經(jīng)完全除盡，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀，說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)；（2）二氧化硫中硫元素的化合價是+4價，被硫化氫中2價的硫還原；若大量的SO2通入NaOH溶液中，生成NaHSO3；氯氣具有氧化性，能將二氧化硫氧化成+6價的硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；解答：解：（1）為了保證實驗的順利進(jìn)行，避免裝入藥品后發(fā)現(xiàn)裝置氣密性不好，更換部分儀器而浪費(fèi)藥品，避免裝置漏氣影響實驗效果，所以連接儀器后須檢查裝置氣密性，故答案為：檢驗裝置的氣密性；銅和熱的濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)中Cu元素的化合價由0升高到+2價，作還原劑，產(chǎn)物為二氧化硫、硫酸銅和水；高錳酸鉀有氧化性，二氧化硫和高錳酸鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O；酸性