（江蘇專版）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題五 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 課時22 化學(xué)平衡常數(shù)及其計算導(dǎo)學(xué)案.doc

課時22 化學(xué)平衡常數(shù)及其計算(本課時對應(yīng)學(xué)生用書第98101頁)【課時導(dǎo)航】復(fù)習(xí)目標(biāo)1. 理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義。2. 能用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單計算。知識網(wǎng)絡(luò)問題思考問題1如何理解化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)?問題2化學(xué)平衡常數(shù)有哪些應(yīng)用?【自主學(xué)習(xí)】 考點1化學(xué)平衡常數(shù)【基礎(chǔ)梳理】1. 在一定溫度下，達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)用生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值來表示，符號為k。對于反應(yīng)aa(g)+bb(g)cc(g)+dd(g)，k=。2. 平衡常數(shù)k只與有關(guān)，與濃度和壓強(qiáng)無關(guān)。3. 對一般的可逆反應(yīng)，k越大，表示，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。4. 對于可逆反應(yīng)aa(g)+bb(g)cc(g)+dd(g)，在一定溫度下的任意時刻，反應(yīng)物與生成物濃度有如下關(guān)系：=q，若qk，則建立平衡；若q”、“”或“=”)k2。【答案】(1) 吸熱(2) 9變大(3) t1，溫度升高，y的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡正向移動，k增大，所以k1”、“=”或“”或“ka=kckb(2) cr2o310-12(3) 2lg k2=lg k1+lg k3(4) 50向逆反應(yīng)方向【解析】(1) 從曲線可知的溫度高，升高溫度，ch3oh的物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動，k減小，故kk。k只受溫度影響，t2時二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故ka、kb、kc三者之間的大小關(guān)系為ka=kckb。(2) mo+com+co2，故lg值越大，k值越小，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，則該種金屬越難被還原，故最難被還原的是cr2o3。用co還原cr2o3的化學(xué)方程式為cr2o3+3co2cr+3co2，故反應(yīng)的平衡常數(shù)k=(10-4)3=10-12。(3) 由圖示可知，lg k1隨著溫度的升高而增大，即k1隨著溫度的升高而增大，故升高溫度時，平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，h10。根據(jù)給定的化學(xué)方程式可知，將第一個和第三個化學(xué)方程式相加后再將化學(xué)計量數(shù)同除以2可得第二個化學(xué)方程式，故=k1k3，即2lg k2=lg k1+lg k3。(4) co(g)+2h2(g)ch3oh(g)起始/mol：1.210轉(zhuǎn)化/mol：0.40.80.4平衡/mol：0.80.20.4平衡時，體積為2 l，所以k=50。原平衡n總=0.8+0.2+0.4=1.4 mol，體積為2 l，再充入0.35 mol co，n總=1.4+0.35=1.75 mol，此時體積為2 l=2.5 l，此時各組分的濃度為c(co)=0.46 moll-1，c(h2)=0.08 moll-1，c(ch3oh)=0.16 moll-1，qc=54k，平衡逆向移動。1. 化學(xué)平衡常數(shù)是指在一定溫度下，某一具體的可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)也改變；若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也改變。2. 反應(yīng)物或生成物中有固體或純液體時，由于其濃度可看作“1”而不代入平衡常數(shù)公式。 考點2與化學(xué)平衡常數(shù)有關(guān)的計算【基礎(chǔ)梳理】1. 反應(yīng)物a的平衡轉(zhuǎn)化率=。2. 可逆反應(yīng)aa(g)+bb(g)cc(g)+dd(g)，平衡時，各成分的物質(zhì)的量濃度都0。3. 對于可逆反應(yīng)aa(g)+bb(g)cc(g)+dd(g)h=-q kjmol-1，在相同體積的甲、乙密閉容器中，恒溫條件下，甲容器中加入amola、bmolb，乙容器中加入cmolc、dmold，達(dá)平衡時，a、c的轉(zhuǎn)化率之和為，甲容器中釋放的熱量與乙容器中吸收的熱量之和為kj。【舉題說法】例題2(1) (2015河南焦作一模)霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，用活性炭還原法處理氮氧化物是消除氮的氧化物的常用方法之一。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和no，發(fā)生反應(yīng)：c(s)+2no(g)n2(g)+co2(g)h=q kjmol-1。在t1時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下表，則tl時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=。時間/min濃度/moll-1 01020304050no1.000.580.400.400.480.48n200.210.300.300.360.36co200.210.300.300.360.36(2) (2015廣東期末)某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(nh2coonh4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，使其達(dá)到分解平衡：nh2coonh4(s)2nh3(g)+co2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度/1520253035平衡總壓強(qiáng)/kpa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/10-3moll-12.43.44.86.89.4根據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出15 時的分解平衡常數(shù)計算表達(dá)式及結(jié)果(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)： 。(3) (2014福建高考)已知t 時，反應(yīng)feo(s)+co(g)fe(s)+co2(g)的平衡常數(shù)k=0.25。t 時，反應(yīng)達(dá)到平衡時n(co)n(co2)=。若在1 l密閉容器中加入0.02 mol feo(s)，并通入x mol co，t 時反應(yīng)達(dá)到平衡。此時feo(s)的轉(zhuǎn)化率為50%，則x=。【答案】(1) (2) k=c2(nh3)c(co2)=0.810-3=2.0510-9(3) 410.05【解析】(1) 由表中數(shù)據(jù)可知，40 min后各組分的濃度不再變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡，k=。(2) 15 時的分解平衡常數(shù)計算表達(dá)式是k=c2(nh3)c(co2)，由于平衡時總濃度是2.410-3 moll-1，則c(nh3)=1.610-3 moll-1，c(co2)=0.810-3 moll-1，將數(shù)值代入上式可得：k=c2(nh3)c(co2)=0.810-3=2.0510-9。(3) 在t 時，k=0.25，則=4。 feo(s)+co(g)fe(s)+co2(g)n起始/mol：0.02x00n轉(zhuǎn)化/mol：0.010.010.010.01n平衡/mol：0.01x-0.010.010.01k=0.25，求得x=0.05。變式2(2014四川高考)在10l恒容密閉容器中充入x(g)和y(g)，發(fā)生反應(yīng)x(g)+y(g)m(g)+n(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度/起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(x)n(y)n(m)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列說法正確的是()a. 實驗中，若5min時測得n(m)=0.050mol，則05min時間內(nèi)，用n表示的平均反應(yīng)速率v(n)=1.010-2moll-1min-1b. 實驗中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=2.0c. 實驗中，達(dá)到平衡時，x的轉(zhuǎn)化率為60%d. 實驗中，達(dá)到平衡時，b0.060【答案】c【解析】根據(jù)各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v(n)=v(m)=1.010-3moll-1min-1，a項錯誤；實驗中x(g)+y(g)m(g)+n(g)c起始/moll-1：0.010.0400c轉(zhuǎn)化/moll-1：0.0080.0080.0080.008c平衡/moll-1：0.0020.0320.0080.008k=1.0，b項錯誤；根據(jù)溫度相同，則k相等，x(g)+y(g)m(g)+n(g)c起始/moll-1：0.020.0300c轉(zhuǎn)化/moll-1：aaaac平衡/moll-1：0.02-a0.03-aaak=1.0，求得a=0.012，則x的轉(zhuǎn)化率=100%=60%，c項正確；根據(jù)三段式求得，700時k2.6，則溫度升高，k減小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若的溫度為800，此時與為等效平衡，b=0.060，但的溫度為900，則平衡逆向移動，b0.060，d項錯誤。【題組訓(xùn)練】1.(2014江蘇高考)一定溫度下，在三個體積均為1.0l的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2ch3oh(g)ch3och3(g)+h2o(g)容器編號溫度/起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列說法正確的是()a. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)b. 達(dá)到平衡時，容器中的ch3oh體積分?jǐn)?shù)比容器中的小c. 容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間比容器中長d. 若起始時向容器中充入ch3oh0.15mol、ch3och30.15mol和h2o0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行【答案】ad【解析】比較、數(shù)據(jù)可知：溫度越低，平衡時ch3och3含量越高，則降溫時平衡正向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，a項正確；由于和溫度相同，且該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故雖然中甲醇的起始量為中的兩倍，壓強(qiáng)不同，但ch3oh的分解率不變，達(dá)到平衡時兩容器中ch3oh的體積分?jǐn)?shù)相同，b項錯誤；溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)平衡用的時間越短，故容器中反應(yīng)達(dá)平衡的時間比容器中短，c項錯誤；由容器中的數(shù)據(jù)可求得387時的k=4，根據(jù)d項所給數(shù)據(jù)可知此時qc=k，故反應(yīng)正向進(jìn)行，d項正確。2.(2015安徽高考)汽車尾氣中no產(chǎn)生的反應(yīng)為n2(g)+o2(g)2no(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的n2(g)和o2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度t下n2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時n2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是()a. 溫度t下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=b. 溫度t下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小c. 曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑d. 若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的h0，故d錯誤。3.(2015天津高考)某溫度下，在2 l的密閉容器中，加入1 mol x(g)和2 mol y(g)發(fā)生反應(yīng)：x(g) +my(g)3z(g)，平衡時，x、y、z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%，在此平衡體系中加入1 mol z(g)，再達(dá)到平衡后，x、y、z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是()a. m=2b. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同c. 第一次平衡時，x與y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為11d. 第二次平衡時，z的濃度為0.4 moll-1【答案】d【解析】平衡時，x、y、z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%，在此平衡體系中加入1 mol z(g)，再達(dá)到平衡后，x、y、z的體積分?jǐn)?shù)不變，說明反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不變，所以m=2，故a正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以兩次平衡的平衡常數(shù)相同，故b正確；設(shè)第一次達(dá)到平衡狀態(tài)時x參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為a mol，x(g)+2y(g)3z(g)開始/mol：120轉(zhuǎn)化/mol：a2a3a平衡/mol：1-a2-2a3a相同條件下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，所以其體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，即(1-a)(2-2a)3a=30%60%10%，所以a=0.1，x的轉(zhuǎn)化率=100%=10%，y的轉(zhuǎn)化率=100%=10%，所以x和y的轉(zhuǎn)化率之比為11，故c正確；投入z后，設(shè)z參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為3b mol，x(g) + 2y(g)3z(g)第一次平衡/mol：0.91.80.3加入1 mol z/mol：0.91.81.3轉(zhuǎn)化/mol：b2b3b第二次平衡/mol：0.9+b1.8+2b1.3-3b各物質(zhì)含量不變，所以(0.9+b)(1.8+2b)(1.3-3b)=30%60%10%，b=0.3，n(z)=(1.3-0.9)mol=0.4 mol，z的物質(zhì)的量濃度=0.2 moll-1，故d錯誤?；瘜W(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率緊密相聯(lián)。定性來講，k值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；定量來講，轉(zhuǎn)化率的計算離不開化學(xué)平衡常數(shù)，可以通過平衡常數(shù)表達(dá)式求得平衡時物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，從而求得轉(zhuǎn)化率?！倦S堂檢測】1. 高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)k=。恒容時，溫度升高，h2濃度減小。下列說法正確的是()a. 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礲. 增大壓強(qiáng)，h2濃度一定減小c. 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小d. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為co+h2oco2+h2【答案】a【解析】根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式，可以寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為co2+h2co+h2o，溫度升高，h2濃度減小，平衡正向移動，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，a項正確，d項錯誤；增大壓強(qiáng)，可能是壓縮體積，盡管平衡不移動，但h2濃度增大，b項錯誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，c項錯誤。2. (2015重慶高考)羰基硫(cos)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將co和h2s混合加熱并達(dá)到下列平衡：co(g)+h2s(g)cos(g)+h2(g)k=0.1反應(yīng)前co的物質(zhì)的量為10 mol，平衡后co的物質(zhì)的量為8 mol，下列說法正確的是()a. 升高溫度，h2s濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)b. 通入co后，正反應(yīng)速率逐漸增大c. 反應(yīng)前h2s的物質(zhì)的量為7 mold. co的平衡轉(zhuǎn)化率為80%【答案】c【解析】升高溫度，h2s濃度增加，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故a錯誤；通入co后，正反應(yīng)速率瞬間增大，又逐漸減小，故b錯誤；反應(yīng)前co的物質(zhì)的量為10 mol，平衡后co的物質(zhì)的量為8 mol，設(shè)反應(yīng)前h2s物質(zhì)的量為n，co(g)+h2s(g)cos(g)+h2(g)起始/mol：10n00變化/mol：2222平衡/mol：8n-222反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，可以利用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，則k=0.1，解得n=7，故c正確；根據(jù)上述數(shù)據(jù)可知，co的平衡轉(zhuǎn)化率為100%=20%，故d錯誤。3. 已知a(g)+b(g)c(g)+d(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/7008008301 0001 200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4830 時，向一個2 l的密閉容器中充入0.2 mol a和0.8 mol b，反應(yīng)初始4 s內(nèi)a的平均反應(yīng)速率v(a)=0.005 moll-1s-1。下列說法正確的是()a. 4 s時c(b)為0.76 moll-1b. 830 達(dá)平衡時，a的轉(zhuǎn)化率為80%c. 反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動d. 1 200 時反應(yīng)c(g)+d(g)a(g)+b(g)的平衡常數(shù)的值為0.4【答案】b【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得：v(b)=v(a)=0.005 moll-1s-1，根據(jù)v(b)=可得c(b)=v(b)t=0.005 moll-1s-14 s=0.02 moll-1，在反應(yīng)開始時，c(b)=0.8 mol2 l=0.4 moll-1，所以4 s時c(b)為0.4 moll-1-0.02 moll-1=0.38 moll-1 ，a錯誤；在830 時化學(xué)平衡常數(shù)k=1.0，在反應(yīng)開始時，c(a)=0.1 moll-1，c(b)=0.4 moll-1，假設(shè)在反應(yīng)過程中a的濃度改變x moll-1，則達(dá)平衡時，c(a)=(0.1-x) moll-1，c(b)=(0.4-x) moll-1，c(c)=c(d)=x moll-1，則根據(jù)平衡常數(shù)的定義可得=1.0，解得x=0.08，所以a的轉(zhuǎn)化率為(0.08 moll-10.1 moll-1)100%=80%，b正確；升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說明升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，c錯誤；1 200 時反應(yīng)a(g)+b(g)c(g)+d(g)的平衡常數(shù)是0.4，則c(g)+d(g)a(g)+b(g)的平衡常數(shù)的值為=2.5，d錯誤。4. 氫氣是一種清潔能源。可由co和水蒸氣反應(yīng)制備，其能量變化如下圖所示。(1) 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。在800 時，若co的起始濃度為2.0 moll-1，水蒸氣的起始濃度為3.0 moll-1，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，測得co2的濃度為1.2 moll-1，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)為，隨著溫度升高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是。(2) 某溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為k=。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中投入h2o(g)和co(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是(填字母)。起始濃度甲乙丙c(h2o)/moll-10.0100.0200.020c(co)/moll-10.0100.0100.020a. 反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢b. 平衡時，甲中和丙中h2o的轉(zhuǎn)化率均是25%c. 平衡時，丙中c(co2)是甲中的2倍，是0.015 moll-1d. 平衡時，乙中h2o的轉(zhuǎn)化率大于25%【答案】(1) 1變小(2) cd【解析】(1) co(g)+h2o(g)h2(g)+co2(g)初始/moll-1：2.03.000變化/moll-1：1.21.21.21.2平衡/moll-1：0.81.81.21.2平衡常數(shù)k=1；該反應(yīng)hk，反應(yīng)逆向進(jìn)行；q0，在700 時，ch4與n2在不同物質(zhì)的量之比n(ch4)n(n2)時ch4的平衡轉(zhuǎn)化率如右下圖所示。下列說法正確的是()a. n(ch4)n(n2)越大，ch4的轉(zhuǎn)化率越高b. n(ch4)n(n2)不變時，若升溫，nh3的體積分?jǐn)?shù)會增大c. b點對應(yīng)的平衡常數(shù)比a點的大d. a點對應(yīng)的nh3的體積分?jǐn)?shù)約為26%5. (2015湖北期末)相同溫度下，容積均恒為2 l的甲、乙、丙3個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2so2(g)+o2(g)2so3(g)h=-197 kjmol-1。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時體系能量的變化so2o2so3ar甲2100放出熱量：q1乙1.80.90.20放出熱量：q2=78.8 kj丙1.80.90.20.1放出熱量：q3下列敘述正確的是()a. q1q3q2=78.8 kjb. 三個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為k=2c. 甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時，若升高溫度，則so2的轉(zhuǎn)化率將大于50%d. 若乙容器中的反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡，則0t min內(nèi)，v(o2)= moll-1min-16. 密閉容器中充入2molso2和1molo2發(fā)生反應(yīng)：2so2(g)+o2(g)2so3(g)h容器b. 反應(yīng)到達(dá)平衡時，pcl5的轉(zhuǎn)化率：容器容器c. 反應(yīng)到達(dá)平衡時，容器中的平均速率為v(pcl5)= moll-1s-1d. 起始時向容器中充入pcl5 0.30 mol、pcl3 0.45 mol和cl2 0.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行9. (2015常州一模)2no2(g)n2o4(g)h0，在100 時將n2o4、no2分別充入兩個各為1 l的密閉容器中，反應(yīng)過程中濃度變化如下：容器物質(zhì)起始濃度/moll-1平衡濃度/moll-1n2o40.1000.040no200.120n2o400.014no20.1000.072下列說法正確的是()a. 平衡時，、中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：(n2o4)(no2)b. 平衡時，、中上述正反應(yīng)的平衡常數(shù)：k()=2k()c. 平衡后，升高相同溫度，以n2o4表示的反應(yīng)速率：v()v(逆)d. 恒溫恒容下，向容器中再充入少量g(g)，達(dá)新平衡時，g的體積分?jǐn)?shù)將增大11. 將固體nh4i置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：nh4i(s)nh3(g)+hi(g)；2hi(g)h2(g)+i2(g)。達(dá)到平衡時，c(h2)=0.5moll-1，c(hi)=4moll-1，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為()a. 9 b. 16 c. 20 d. 2512. 在1l密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g)h=-qkjmo(q0)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：時間/濃度c(nh3)/moll-1c(o2)/moll-1c(no)/moll-1起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1第10min0.71.4750.1下列說法錯誤的是()a. 反應(yīng)在第2min到第4min時，o2的平均速率為0.1875moll-1min-1b. 反應(yīng)在第2min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度c. 第4min、第8min時分別達(dá)到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)相同d. 在開始反應(yīng)的前2min內(nèi)，該反應(yīng)放出0.05qkj的熱量13. 二氧化硫是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。硫酸生產(chǎn)中，so2催化氧化生成so3：2so2(g)+o2(g)2so3(g)。某溫度下，在一恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，so2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：(1)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)。a. so2和so3的濃度相等b. so2百分含量保持不變c. 容器中氣體的壓強(qiáng)不變d. so3的生成速率與so2的消耗速率相等e. 容器中混合氣體的密度保持不變f. 容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變(2)欲提高so2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是(填字母)。a. 向裝置中再充入heb. 向裝置中再充入o2c. 改變反應(yīng)的催化劑d. 升高溫度(3)將2.0molso2和1.0molo2置于10l密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10mpa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于。平衡狀態(tài)由a變到b時，平衡常數(shù)k(a)(填“”、“”或“=”)k(b)。14. 研究no2、so2、co等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。(1)減少汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2no(g)+2co(g)n2(g)+2co2(g)h2c1 b. c1c32c1c. c1=c2a、b、c的關(guān)系正確的為。a. c2|h| b. a+b=|h|c. c=2bp1、p2、p3的關(guān)系不正確的為。a. p1=p2 b. p2p32p21、2、3的關(guān)系不正確的為。a. 1=2 b. 3”、“”、“”、“ ”、“=”或“0，請回答下列問題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(m)=1moll-1，c(n)=2.4moll-1，達(dá)到平衡后，m的轉(zhuǎn)化率為60%，此時n的轉(zhuǎn)化率為。(2)若反應(yīng)溫度升高，m的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(m)=4moll-1，c(n)=amoll-1；達(dá)到平衡后，c(p)=2moll-1，a=。(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為c(m)=c(n)=bmoll-1，達(dá)到平衡后，m的轉(zhuǎn)化率為。18. 在一定溫度下，將3molco2和2molh2混合于2l的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g)(1)已知在700時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k1=0.6，則該溫度下反應(yīng)co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)的平衡常數(shù)k2=，反應(yīng)co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g)的平衡常數(shù)k3=。(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母)。a. 容器中壓強(qiáng)不變b. c(co2)=c(co)c. 生成amolco2的同時消耗amolh2d. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變(3)在1000下，該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，某時刻co2的物質(zhì)的量為2.0mol，則此時v(正)(填“”、“=”或“”)v(逆)。該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時，co2的轉(zhuǎn)化率為。19. 已知a(g)+b(g)c(g)+d(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k=，h(填“”或“=”)0。(2)830時，向一個5l的密閉容器中充入0.20mola和0.80molb，如反應(yīng)初始6s內(nèi)a的平均反應(yīng)速率v(a)=0.003moll-1s-1，則6s時c(a)=moll-1，c的物質(zhì)的量為mol；若反應(yīng)一段時間后，達(dá)到平衡時a的轉(zhuǎn)化率為。(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為(填字母)。a. 壓強(qiáng)不隨時間改