陜西省咸陽市涇陽縣云陽中學(xué)高三化學(xué)補(bǔ)弱試題4.doc

云陽中學(xué)化學(xué)補(bǔ)弱試題（3月19日）1下列關(guān)于工業(yè)冶金的描述中不正確的是( )2某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是a電解過程中，銅電極上有h2產(chǎn)生b電解初期，總反應(yīng)方程式為 cuh2so4cuso4h2c電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出d整個(gè)電解過程中，h的濃度不斷減小3(雙選)(2011海南，12)根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是()a燒杯a中的溶液ph升高b燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng) c燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2h2e=h2d燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2cl2e=cl24下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖中正確的是()5將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為()a632b631 c123 d3216用惰性電極電解m(no3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時(shí)，在陽極上同時(shí)產(chǎn)生b l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣，從而可知m的相對(duì)原子質(zhì)量是a. b. c. d.7在0 和1105pa 下，用鉑電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陰極產(chǎn)生6.4 g銅時(shí)，陽極放出()a1.12 l氫氣 b1.12 l氧氣c2.24 l氫氣 d2.24 l氧氣8某溶液中含有兩種溶質(zhì)nacl和h2so4，它們的物質(zhì)的量之比為31，用石墨作電極電解溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段。下列敘述不正確的是()a陰極只析出h2 b陽極先析出cl2，后析出o2c電解最后階段為電解水 d溶液ph不斷增大，最后為79. 如下圖所示，按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖乙的x軸表示流入電極的電子的量，則y軸不可能表示的是()ac(ag) bc(no)c溶液的ph d鐵片質(zhì)量10用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解一段時(shí)間后，向電解液加入0.1 mol堿式碳酸銅晶體(不含結(jié)晶水)，恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和ph。下列有關(guān)敘述不正確的是()a電解過程產(chǎn)生的氣體體積(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為5.6 lb電解過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.6121023個(gè)c電解過程只發(fā)生了2cuso42h2o2cuo22h2so4d加入堿式碳酸銅的反應(yīng)是：cu2(oh)2co32h2so4=2cuso4co23h2o11. (2011天津，10)工業(yè)廢水中常含有一定量的cr2o和cro，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為其中第步存在平衡：2cro(黃色)2hcr2o(橙色)h2o(1)若平衡體系的ph2，則溶液顯_色。(2)能說明第步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_。acr2o和cro的濃度相同b2v (cr2o )v(cro)c溶液的顏色不變(3)第步中，還原1mol cr2o 離子，需要_mol的feso47h2o。(4)第步生成的cr(oh)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：cr(oh)3(s)cr3 (aq)3oh(aq)常溫下，cr(oh)3的溶度積kspc(cr3)c3(oh)1032，要使c(cr3)降至105 mol/l，溶液的ph應(yīng)調(diào)至_。方法2：電解法該法用fe作電極電解含cr2o的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液ph升高，產(chǎn)生cr(oh)3沉淀。(5)用fe作電極的原因?yàn)開。(6)在陰極附近溶液ph升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)_。溶液中同時(shí)生成的沉淀還有_。12. (14分)如下圖所示，a為直流電源，b為滲透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，c為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)b上的c點(diǎn)顯紅色，請(qǐng)?zhí)羁眨?1)電源a的a為_極。(2)濾紙b上發(fā)生的總反應(yīng)方程式為：_。(3)欲在電鍍槽中