第三單元課題二第二課時(shí).doc

課 題原子的結(jié)構(gòu)（課時(shí)2）年級(jí)學(xué)科九年級(jí)化學(xué)課型：新授課 備課時(shí)間：9月7日 主備人：石敬芬 審核人：高莉娟教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能1認(rèn)識(shí)原子的核外電子是分層排布的。2了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義。3了解元素的化學(xué)性質(zhì)是由原子最外層電子數(shù)決定的4初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。過程 方法通過對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的想象和描述以及原子和離子的比較，增強(qiáng)學(xué)生歸納知識(shí)、獲取知識(shí)的能力，培養(yǎng)空間的想象能力。情感態(tài)度通過對(duì)最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學(xué)會(huì)科學(xué)抽象的學(xué)習(xí)方法。教學(xué)重點(diǎn)1離子的形成；元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子結(jié)構(gòu)緊密相關(guān)2原子的核外電子是分層排布的。教學(xué)難點(diǎn)1離子的形成；元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子結(jié)構(gòu)緊密相關(guān)2原子的核外電子是分層排布的。教學(xué)流程導(dǎo)航臺(tái)知識(shí)鏈接【設(shè)疑導(dǎo)入】同學(xué)們都知道，原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的，原子核的體積很小，僅占原子體積的幾千億分之一，電子在核外的空間里作高速的運(yùn)動(dòng)。那么，電子是怎樣排布在核外空間的呢？氫原子核外只有一個(gè)電子，比較簡(jiǎn)單，氧原子核外有8個(gè)電子，這8個(gè)電子是怎樣排布的，又是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢？下面我們就來探討一下這個(gè)問題。【提問反思】1.在含有多個(gè)電子的原子里,電子的能量是否相同?2.是否都在同一區(qū)域運(yùn)動(dòng)?3.電子能量與運(yùn)動(dòng)區(qū)域有何關(guān)系?【講解】同學(xué)們討論上述問題。教師進(jìn)行總結(jié)：電子層是用來描述運(yùn)動(dòng)的電子離核遠(yuǎn)近的區(qū)域不同。電子能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠(yuǎn)的叫第二層。然后由里向外，依次叫三、四、五、六、七層這樣，電子可以看作是在能量不同的電子層上運(yùn)動(dòng)。電子的這種分層運(yùn)動(dòng)，又叫核外電子的分層排布。【提問設(shè)疑】知道了原子的核電荷數(shù)和電子的排布以后，如何可以把原子核外電子的這種分層排布形象的表示出來呢？【講解】投影顯示的是鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖。圓圈內(nèi)的數(shù)字表示鎂原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)，即第一層上有2個(gè)電子，第二層上有8個(gè)電子，第三層（也是最外層）上有2個(gè)電子?！疽龑?dǎo)】1學(xué)生扣住觀察要點(diǎn)“原子最外電子層的電子數(shù)目”，悉心觀察。2稀有氣體元素的化學(xué)性質(zhì)是否穩(wěn)定？它們的核外電子排布與其他元素有何不同？【講述】由此可見，元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，跟它的原子最外層電子數(shù)目密切相關(guān)。了解這些知識(shí)，就可以進(jìn)一步研究不同元素的原子是怎樣形成不同的化合物的。師：氯化鈉是怎樣形成的呢？生：（觀看動(dòng)畫）1讓學(xué)生說說氯化鈉是怎樣形成的，及在形成的過程中又出現(xiàn)了什么樣的粒子？2這種粒子怎么書寫？【小結(jié)】1像氯化鈉這種化合物由陰、陽(yáng)離子相互作用而形成的。2構(gòu)成氯化鈉的粒子是離子，離子是帶電的原子（或原子團(tuán)），帶正電的離子叫陽(yáng)離子，帶負(fù)電的離子叫陰離子。1 離子的書寫：如O2-、K+【探究討論】1 離子和原子之間有何聯(lián)系？2 鈉離子和鈉原子是否屬于同種元素？為什么？3 陰、陽(yáng)離子中的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系是什么？【閱讀】閱讀教材P77最后一段，你可得到那些啟示？教師在學(xué)生說出一些結(jié)論后，可進(jìn)行總結(jié)構(gòu)成物質(zhì)的粒子?！拘〗Y(jié)】本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了核外電子分層排布的初步知識(shí)，了解了稀有氣體元素原子、金屬元素的原子、非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目特點(diǎn)，知道了元素的性質(zhì)跟它的原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，粗略地討論氯化鈉的其形成原因，為學(xué)習(xí)下一節(jié)課打下基礎(chǔ)?！緦W(xué)生猜想】請(qǐng)你發(fā)揮你的想像猜想這些電子如何運(yùn)動(dòng)？【學(xué)生交流】向你的同學(xué)說一說你想像中核外電子如何運(yùn)動(dòng)？【自學(xué)】閱讀教材第54頁(yè)第三段，弄清圖中各部分的含義?！窘涣鳌拷Y(jié)合投影的示意圖，將各部分的含義說給同學(xué)們聽一聽。【討論】觀察l18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖后，歸納核外電子的排布有哪些規(guī)律? 1、觀察每一層最多容納的電子數(shù)目。2、元素分幾類？每一類元素的最外層電子數(shù)有什么共同特點(diǎn)？【交流】請(qǐng)幾位同學(xué)緊扣問題向全班匯報(bào)討論結(jié)果。【觀察】鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉的動(dòng)畫?！咎骄孔C明】播放核外電子排布的動(dòng)畫演示錄像片【投影】【播放課件】鈉是典型的金屬元素，氯是典型的非金屬元素，鈉在氯氣中燃燒的反應(yīng)后，會(huì)生成氯化鈉。【投影】離子和原子的聯(lián)系板書設(shè)計(jì) 課題3 離子1.原子核外電子是分層排布的。2.原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義 3.原子的核外電