（浙江專用）2019年高中化學1_1（課時03）物質的量（1）導學案蘇教版必修1.docx

物質的量【學習目標】1、認識阿伏加德羅常數(shù)，認識物質的量及其單位-摩爾的含義。2、學會物質的量、微粒數(shù)之間的簡單計算。3、通過物質的量這一聯(lián)系微觀粒子與宏觀質量的物理量的學習，引導學生以化學的眼光從微觀角度認識豐富多彩的物質世界，認識宏觀和微觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一?！局攸c難點】重點：物質的量概念與含義；物質的量、微粒數(shù)之間的簡單計算。難點：理解物質的量概念；與物質的量有關的簡單計算。【導學流程】一、基礎感知1、概念：（1）阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)（2）阿伏加德羅常數(shù)與物質的量2、正誤判斷：（1）阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023個，1mol任何物質都含有6.021023個分子。（2）1mol水中含有2mol氫和1mol氧。（3）1 mol C-12原子中含有6 mol質子和6 mol中子。 （4）含有6.021022個氧分子的O2 ，其物質的量為1 mol 。（5）2 mol N2O和2 mol NO2所含原子數(shù)相同。（6）n mol的某種微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n6.021023。（7）相同物質的量的CO和N2的混合氣體與O2的分子數(shù)相同，原子數(shù)也相同。（8）等物質的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等。二、探究未知1、物質的量：（1）衡量物質所含多少的基本，符號（2）專有名詞，不能隨意拆開（3）對象為組合 2、摩爾：（1）是的單位，符號 （2）使用時應指明微粒的或 3、阿伏加德羅常數(shù)：（1）符號，單位 （2）準確值（3）近似值（4）阿伏加德羅常數(shù)與物質的量之間的關系三、典型例題 【典例1】（1）在0.5mol H2SO4中，含有的氧原子個數(shù)約為： A1 B2 C6.021023 D1.2041024 （2）下列說法錯誤的是： A.1 mol 氫 B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳 D.1 mol水【典例2】現(xiàn)有氯化鈉和硫酸鈉兩種鹽，試回答關于它們的下列問題：（1）0.5 mol氯化鈉中所含鈉離子的個數(shù)為（2）1 mol硫酸鈉中氧原子的物質的量為（3）等物質的量的氯化鈉和硫酸鈉中鈉離子的物質的量之比為（4）在一定量的氯化鈉和硫酸鈉組成的混合物中，鈉離子的物質的量共2 mol，若氯離子和硫酸根離子物質的量之比為2:1，則混合物中氯離子的數(shù)目是四、當堂檢測 1. 完成下列計算：（1）1molH2O約含個H2O；（2）1molO約含個質子；（3）0.5molH+約含個H+；（4）36.021023個電子的物質的量是mol；（5）1.2041024個水分子的物質的量為 mol。2. 多少克尿素(NH2)2CO所含的氮原子個數(shù)與10.7 g NH4Cl中所含的氮原子個數(shù)相同?3. 浙江省學考及選考真題：設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，判斷下列說法是否正確：（1）0.4mol氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2NA(2016.