混合堿的計算.ppt

混合堿的計算 制作人 朱媛媛 2011年高考題 三 計算題 本大題3各小題 每小題10分 共30分 1 H2SO4和H3PO4混合試樣25 00ml 于容量瓶中稀釋至250ml 用移液管吸取25ml 以甲基橙為指示劑 用C NaOH 0 2000mol L溶液滴定至終點 用18 00ml 再加入酚酞指示劑繼續(xù)用此溶液滴定 又用10 30ml 求試樣中H2SO4和H3PO4的質量濃度 已知M H3PO4 98 00g molM H2SO4 98 07g mol 混合堿的組分共有三種 NaOH NaHCO3 Na2CO3 一 混合堿的分析 NaOH Na2CO3 Na2CO3 NaHCO3 NaOH NaHCO3 Na2CO3 混合堿的組成 二 混合堿的測定 一 NaOH Na2CO3的測定 1 氯化鋇法 先加入氯化鋇 使CO32 生成BaCO3沉淀 以為指示劑 用HCl標準溶液滴定 與它反應到達終點后 此時消耗體積V1 再用做指示劑 繼續(xù)滴定至終點 則參加反應 消耗體積V2 Na2CO3消耗HCl的體積 V2 NaOH消耗HCl的體積 V1 酚酞 NaOH 甲基橙 BaCO3 2 雙指示劑法 V1 NaOH NaCl Na2CO3 NaHCO3 V2 NaHCO3 H2O CO2 V1 V2 NaOH消耗HCl的體積 V1 V2 Na2CO3消耗HCl的體積 2V2 二 Na2CO3 NaHCO3的測定 V1 Na2CO3 NaHCO3 生 V2 NaHCO3 生 H2O CO2 NaHCO3 原 H2O CO2 V2 V1 Na2CO3消耗HCl的體積 2V1 NaHCO3消耗HCl的體積 V2 V1 Na2CO3 2V1 NaHCO3 V2 V1 則堿液只含Na2CO3 則堿液只含NaHCO3 NaOH V1 V2 Na2CO3 2V2 V1 V2 V1 V2 V1 V2 V1 0 V2 0 V2 0 V1 0 則堿液只含NaOH 三 混合堿的判斷 例1 混合堿試樣0 6023g 溶于水后 加入酚酞指示劑 用濃度為0 2542mol L的HCl標準溶液滴定至紅色消失 用去14 63ml 再加入甲基橙指示劑 繼續(xù)用同一鹽酸標準溶液滴定至橙色 又用去23 06ml 求該試樣中各組分的質量分數 先判斷組成 再計算 V1 V2 取等體積的同一混合堿試液兩份 一份加入酚酞指示液 另一份加甲基橙指示液 分別用HCl標準溶液滴定 怎樣確定NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3所用HCl溶液的量 想一想 V2 第一份 加酚酞 化學計量點為8 31 一 NaOH Na2CO3的測定 V1 NaOH NaCl Na2CO3 NaHCO3 第二份 加甲基橙 化學計量點為3 89 NaOH NaCl Na2CO3 NaHCO3 H2O CO2 V2 V1 V2 V1 2V1 V2 2V1 V2 Na2CO3消耗HCl的體積 2 V2 V1 NaOH消耗HCl的體積 2V1 V2 二 Na2CO3 NaHCO3的測定 V2 第一份 加酚酞 化學計量點為8 31 V1 Na2CO3 NaHCO3 生 第二份 加甲基橙 化學計量點為3 89 Na2CO3 NaHCO3 生 H2O CO2 V1 V1 V2 2V1 2V1 V2 NaHCO3 原 H2O CO2 Na2CO3消耗HCl的體積 2V1 NaHCO3消耗HCl的體積 V2 2V1 例2 已知一樣品中可能含有NaOH NaHCO3 Na2CO3中的一種或兩種成分的混合物 稱取1 0000g樣品 用甲基橙作指示劑進行滴定 需用0 1000mo1 LHC1溶液31 40mL 稱取相同質量的樣品 若用酚酞作指示劑 需用HC1溶液23 30mL 試判斷該樣品的組成 并計算樣品種各成分的質量分數 注意 用酚酞作指示劑消耗的HCl體積為V1 用甲基橙作指示劑消耗的HCl體積為V2 例3 取含惰性雜質的混合堿 含NaOH Na2CO3 NaHCO3或它們的混合物 試樣一份 溶解后 以酚酞為指示劑 滴至終點消耗標準酸液V1ml 另取相同質量的試樣一份 溶解后以甲基橙為指示劑 用相同的標準溶液滴至終點 消耗酸液V2ml 1 如果滴定中發(fā)現2V1 V2 則試樣組成如何 2 如果試樣僅含等摩爾NaOH和Na2CO3 則V1與V2有何數量關系 2V1 V2時 只有Na2CO3 2 3V1 2V2 例4 稱取含NaH2PO4和Na2HPO4及其他惰性雜質的試樣1 000g 溶于適量水后 以百里酚酞作指示劑 用0 1000mol L 1NaOH標準溶液滴至溶液剛好變藍 消耗NaOH標準溶液20 00ml 而后加入溴甲酚綠指示劑 改用0 1000mol L 1HCl標準溶液滴至終點時 消耗HCl溶液30 00ml 試計算 1 W NaH2PO4 2 W Na2HPO4 百里酚酞9 4 10 6溴甲酚綠3 8 5 4Na2HPO4溶液水解大于電離顯微堿性9 10NaH2PO4溶液電離大于水解顯酸性4 5 V2 加百里酚酞 化學計量點范圍9 4 10 6 V1 加溴甲酚綠 化學計量點范圍3 8 5 4 V2 V1 NaH2PO4消耗氫氧化鈉的體積 V1 Na2HPO4消耗鹽酸的體積 V2 V1 NaH2PO4 Na2HPO4 生 NaH2PO4 生 Na2HPO4 NaH2PO4 原 Na2HPO4 例5 準確量取25 00mlHCl與H3PO4的混合試樣 放入錐形瓶中 用0 1000mol L的NaOH標準滴定溶液滴定至甲基紅由紅色變橙色為終點 消耗20 20ml 相同體積的該混合酸溶液用酚酞做指示劑則消耗0 1000mol L的NaOH標準滴定溶液31 80ml 試計算該混合酸溶液中含有HCl和H3PO4各多少克 NaOH的相對分子質量為40 00 HCl的相對分子質量為36 46 H3PO4的相對分子質量為98 00 甲基紅4 4 6 2酚酞8 0 10 0 V2 第一份 加甲基紅 化學計量點范圍4 4 6 2 V1 HCl NaCl 第二份 加酚酞 化學計量點范圍8 0 10 0 V2 V1 HCl消耗氫氧化鈉的體積 2V1 V2 H3PO4 NaH2PO4消耗氫氧化鈉的體積 V2 V1 H3PO4 NaH2PO