河南省濮陽市油田教育中心高三化學(xué)上學(xué)期第一次市統(tǒng)考摸底考試試題（含解析）.doc

河南省濮陽市油田教育中心2016屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次市統(tǒng)考摸底考試試題（含解析）本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分?？荚嚂r間為90分鐘，滿分100分?？忌鷳?yīng)首先閱讀答題卡上的文字信息，然后在答題卡上作答，在試題卷上作答無效。交卷時只交答題卡?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：h1 c12 n14 o16 na23 ca40 fe56 cu64 zn65 第i卷（選擇題，共45分）選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）1化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活，下列有關(guān)生活中的化學(xué)敘述正確的是a14c可用于文物年代的鑒定，14c與12c互為同素異形體b高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；低空過量臭氧是污染氣體，對人體有害c光導(dǎo)纖維中所用材料為晶體硅dnox、so2、co2、pm2.5顆粒都會導(dǎo)致酸雨【答案】b【解析】試題分析：a、14c與12c互為同位素，錯誤，不選a；b、臭氧能吸收紫外線，保護地球，但由于其有強氧化性，對人體有害，正確，選b；c、光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，不是硅，錯誤，不選c；d、二氧化碳不會導(dǎo)致酸雨，錯誤，不選d?？键c：同位素的概念，物質(zhì)的用途，酸雨的形成2下列實驗操作正確的是a中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶b配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，在溶解、移液、洗滌、定容時均要用到玻璃棒c用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出dnacl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱【答案】d【解析】試題分析：a、錐形瓶不需要潤洗，否則會使待測液增多，影響濃度的測定，錯誤，不選a；b、定容時不需要玻璃棒，錯誤，不選b；c、苯的密度比水小，在上層，應(yīng)該放出下層液體后，從上口倒出，錯誤，不選c；d、蒸發(fā)時有大量晶體洗出即可停止加熱，利用余熱蒸干，正確，選d?？键c：基本實驗操作3設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是a常溫常壓下，14 g c2h4、c3h6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為nab常溫下，ph=12的na2co3溶液中含有的oh離子數(shù)為0.01nac標(biāo)準狀況下，0.56 l丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2 nad含0.2mol h2so4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成so2的分子數(shù)為0.1na【答案】a考點：阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用4已知甲、乙、丙、x是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。則甲和x 不可能是a甲為c，x為o2b甲為naoh溶液，x為so2c甲為fe，x為cl2d甲為alcl3，x為naoh溶液【答案】c【解析】試題分析：a、若甲為碳，x為氧氣，則乙為一氧化碳，丙為二氧化碳，正確，不選a；b、若甲為氫氧化鈉溶液，x為二氧化硫，則乙為亞硫酸鈉，丙為亞硫酸氫鈉，正確，不選b；c、甲為fe，x為cl2，則乙為氯化鐵，氯化鐵不能再和氯氣反應(yīng)，錯誤，選c；d、若甲為alcl3，x為naoh溶液，則乙為氫氧化鋁沉淀，丙為偏鋁酸鈉，正確，不選d?？键c：無機推斷，反應(yīng)產(chǎn)物和量的關(guān)系5cuso4溶液中加入過量ki溶液，產(chǎn)生白色cui沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過量so2，溶液變成無色。下列說法不正確的是a滴加ki溶液時，ki被氧化，cui是還原產(chǎn)物b通入so2后，溶液變無色，體現(xiàn)so2的還原性c上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：cu2i2so2d整個過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)【答案】d【解析】試題分析：硫酸銅和碘化鉀反應(yīng)產(chǎn)生白色的碘化亞銅沉淀，說明銅元素的化合價降低，必定有元素的化合價升高，所以碘元素化合價升高，生成碘單質(zhì)，溶液變棕色，碘和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸。a、碘化鉀中的碘元素化合價升高，做還原劑，被氧化，碘化亞銅是銅元素化合價降低后生成的產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物，正確，不選a；b、碘和二氧化硫反應(yīng)，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，正確，不選b；c、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析，氧化性順序正確，不選c；d、兩個反應(yīng)都為氧化還原反應(yīng)，錯誤，選d?？键c：氧化還原反應(yīng)6用右圖所示裝置進行下列實驗：將中溶液滴入中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是選項中物質(zhì)中物質(zhì)預(yù)測中的現(xiàn)象a稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡b濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體c新制氯水淀粉碘化鉀溶液溶液變藍色d濃鹽酸二氧化錳產(chǎn)生黃綠色氣體【答案】c【解析】試題分析：a、鹽酸滴入中，先和氫氧化鈉反應(yīng)，不會立即產(chǎn)生氣泡，錯誤，不選a；b、鋁在濃硝酸鈍化，不會產(chǎn)生紅棕色氣體，錯誤，不選b；c、新制的氯水中有氯氣，和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉顯藍色，正確，選c；d、濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)需要加熱，錯誤，不選d?？键c：鋁的性質(zhì)，氯水的性質(zhì)，實驗室制取氯氣的反應(yīng)725時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是aph=14的溶液中：k+、ca2+、hco3-、so42-b常溫下，c(oh-)c(h+) =1010 的溶液中：na+、nh4+、so42、no3cc(clo)=1.0moll1的溶液中：na+、so32、s2、so42d0.1 moll1的naalo2溶液中：nh4+、fe3+、cl、i【答案】b【解析】試題分析：a、在強堿性條件下碳酸氫根和氫氧根離子反應(yīng)而不能大量共存，不選a；b、溶液為酸性，四種離子都不反應(yīng)，能共存，選b；c、次氯酸根能氧化硫離子和亞硫酸根離子，不選c；d、偏鋁酸根離子和鐵離子能雙水解而不共存，錯誤，不選d。考點：離子共存8下列表示對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式正確的是a向稀 hno3 中滴加 na2so3 溶液：so32+2h+= so2+h2ob雙氧水中加入稀硫酸和ki溶液: h2o2+ 2i+2h+i2+ 2h2oc向 al2(so4)3 溶液中加入過量 nh3h2o：al3+4nh3h2o = alo2+ 4nh4+ + 2h2o d醋酸除去水垢：2h+caco3=ca2+ co2+ h2o【答案】b考點：離子方程式的判斷9鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是a鋅電極上發(fā)生還原反應(yīng)b電池工作一段時間后，甲池的c（so42）減小c電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加d陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡【答案】c【解析】試題分析：a、原電池中鋅做負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤，不選a；b、甲池中的硫酸根濃度不變，錯誤，不選b；c、乙池中銅離子反應(yīng)生成銅單質(zhì)析出，甲池中的鋅離子通過交換膜進入乙池，所以乙池中總質(zhì)量增加，正確，選c；d、因為是陽離子交換膜，只能通過陽離子，不能過陰離子，錯誤，不選d?？键c：原電池的原理10下列關(guān)于普伐他汀的水解產(chǎn)物（結(jié)構(gòu)簡式如下圖）的說法正確的是a含有兩種官能團b能發(fā)生加成、酯化、氧化反應(yīng)c1mol該物質(zhì)與足量na反應(yīng)，產(chǎn)生2.5gh2d能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理相同【答案】b【解析】試題分析：a、有機物的官能團有羥基，羧基，碳碳雙鍵，三種官能團，錯誤，不選a；b、羧基和羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)，正確，選b；c、羥基和羧基都和金屬鈉反應(yīng)，所以1摩爾該物質(zhì)能與鈉反應(yīng)生成2.5摩爾氫氣，即5克，錯誤，不選c；d、有機物能使溴水褪色是發(fā)生加成反應(yīng)，使高錳酸鉀溶液褪色，是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯誤，不選d?？键c：有機物的官能團的性質(zhì)11xyzwt右下表為元素周期表的一部分，其中x、y、z、w為短周期元素，w元素的核電荷數(shù)為x元素的2倍。下列說法不正確的是ax、w、z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依次遞減b液態(tài)wx3氣化需克服分子間作用力c根據(jù)元素周期律，可以推測t元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性dy、z、w元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增【答案】d【解析】試題分析：w元素的核電荷數(shù)為x元素的2倍，所以x為氧元素，w為硫元素，z為磷，y為硅，t為砷。a、非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，xwz的非金屬性依次減弱，所以熱穩(wěn)定性依次減弱，正確，不選a；b、三氧化硫分子間存在分子間作用力，從液態(tài)變成氣態(tài)，需要克服分子鍵作用力，正確，不選b；c、因為t處于金屬和非金屬的交界處，所以t有半導(dǎo)體特性，正確，不選c；d、硫在自然界中有游離態(tài)形式 ，錯誤，選d?？键c：元素周期表和元素周期律的應(yīng)用12在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解h2oco2混合氣體制備h2和co是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是ax是電源的負極b陰極的反應(yīng)式是：h2o2eh2o2co22ecoo2c陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是11d總反應(yīng)可表示為：h2oco2 h2coo2【答案】c【解析】試題分析：a、從圖分析，水中的氫元素化合價降低生成氫氣，在陰極反應(yīng)，所以和陰極連接的x為電源的負極，正確，不選a；b、陰極水得到電子生成氫氣，二氧化碳得到電子生成一氧化碳，因為電解質(zhì)為金屬氧化物，存在的離子為氧離子，所以正確，不選b；c、每生成1摩爾氫氣和1摩爾一氧化碳時轉(zhuǎn)移4摩爾電子，生成1摩爾氧氣，所以兩極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量比為2:1，錯誤，選c；d、根據(jù)兩極產(chǎn)物分析總反應(yīng)正確，不選d。考點：電解原理的應(yīng)用13n2o5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2n2o5(g) 4no2(g)o2(g) h0。一定溫度時，向密閉容器中通入n2o5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：時間/s050010001500c(n2o5)/mol/l0.500.350.250.25下列說法中錯誤的是a500 s時o2的濃度為0.075 mol/lb平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率先增大后減小c平衡后，要使平衡常數(shù)增大，改變的條件是升高溫度d1000 s時將容器的體積縮小一半，重新達到平衡時0.25 mol/lc(n2o5)0.50 mol/l【答案】d【解析】試題分析：a、根據(jù)方程式計算：2n2o5(g) 4no2(g)o2(g) 起始濃度 0.50 0 0改變濃度 0.15 0.30 0.075 500秒濃度0.35 0.30 0.075所以500秒時氧氣的濃度為0.075mol/l，正確，不選a；b、升溫反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，正反應(yīng)速率逐漸減小，正確，不選b；c、使平衡常數(shù)增大，就要使平衡正向移動，所以需要升溫，正確，不選c；d、將容器的體積縮小一半，各物質(zhì)的濃度變成原來的2倍，然后平衡向逆向移動，五氧化二氮的濃度比原來的2倍還大，所以濃度大于0.5mol/l，錯誤，選d。考點：可逆反應(yīng)的計算，平衡移動的影響因素14室溫下向10ml0.1 moll1naoh溶液中加入0.1 moll1的一元酸ha溶液ph的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是aa點所示溶液中c(na+)c(a)c(h+)c(ha)ba、b兩點所示溶液中水的電離程度相同cb點所示溶液中c(a) c(ha)dph=7時，c(na+)= c(a)+ c(ha)【答案】c【解析】試題分析：a、當(dāng)酸堿等體積等濃度混合后溶液恰好為鹽溶液，顯堿性，說明酸為弱酸，溶液中的氫離子濃度最小，錯誤，不選a；b、a點由于存在鹽的水解，水的電離程度增大，b點是鹽和酸的混合溶液，顯酸性是因為酸的電離大于鹽的水解，所以水的電離受到抑制，所以二者水的電離程度不同，錯誤，不選b；c、因為b點顯酸性，所以電離大于水解，所以電離出的陰離子大于水解出的分子，正確，選c；d、當(dāng)ph=7，溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒，可知c(na+)= c(a)，所以錯誤，不選d?？键c：溶液的酸堿性的判斷，鹽類的水解，弱電解質(zhì)的電離15鐵、銅混合粉末 18.0 g 加入到 100 ml 5.0 mol/lfecl3 溶液中，剩余固體質(zhì)量為 3.2 g。下列說法 正確的是a剩余固體是鐵、銅混合物b原固體混合物中銅的質(zhì)量是 9.6 gc反應(yīng)后溶液中 n(fe3+)=0.10 mold. 反應(yīng)后溶液中 n(fe2+)+ n(cu2+)=0.5 mol【答案】b【解析】試題分析：2fecl3+fe=3fecl2 2fecl3+cu=2fecl2+cucl2分析，假設(shè)反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為xmol，反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為ymol，則有2x+2y=0.15 56x+64y=18.0-3.2，解x=0.15 y=0.1，所以剩余固體只有銅，沒有鐵，a錯誤；原固體中銅的質(zhì)量為18.0-560.15=9.6克，b正確；反應(yīng)后的溶液中沒有鐵離子，c錯誤；反應(yīng)后的亞鐵離子和銅離子的物質(zhì)的量為0.25摩爾，d錯誤。所以選b?？键c：金屬的性質(zhì)和反應(yīng)順序第ii卷（非選擇題 共55分）第ii卷包括必考題和選考題兩部分。第16題第19題為必考題，每個試題考生都必須做答。第21題第23題為選考題，考生選擇一道題做答。16. （7 分）某消毒液的主要成分為 naclo（混有少量 nacl），請用相應(yīng)的化學(xué)用語來解釋下列事實。（1）該消毒液可用naoh溶液吸收 cl2 制備，化學(xué)方程式為_。 （2）該消毒液的 ph 約為 12，離子方程式為_。（3）向 feso4 溶液中滴入少量該溶液，溶液顏色變成棕黃色，反應(yīng)的離子方程式為： _。（4）該消毒液不能與潔廁靈(主要成分為濃鹽酸)混用，否則會產(chǎn)生中毒危險。若將二者混合，每產(chǎn)生 1 mol cl2，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)約為_?！敬鸢浮浚?分）（1）cl2 + naoh = nacl+naclo+h2o (2分) （2）clo+ h2o hclo + oh (2分) （3）2fe2+clo+2h+= cl+2fe3+h2o (2分) （4） 6.021023或na (1分)【解析】試題分析：（1）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，方程式為：cl2 + naoh = nacl+naclo+h2o。（2）因為次氯酸鈉中的次氯酸根離子水解使溶液顯堿性，離子方程式為：clo+ h2o hclo + oh 。（3）亞鐵離子被次氯酸根氧化成鐵離子，次氯酸根被還原為氯離子，離子方程式為：2fe2+clo+2h+= cl+2fe3+h2o。（4）消毒液和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：cl-+clo-+h+= cl2 + h2o ，每產(chǎn)生1摩爾氯氣，轉(zhuǎn)移1摩爾電子即6.021023或na ?？键c：氯氣的性質(zhì)和用途17. （8 分）某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有nan3、fe2o3、kclo4、nahco3等物質(zhì)，當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。（1）nan3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生n2和na，n2的電子式為。（2）fe2o3是主氧化劑，與na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為（已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)）。（3）nahco3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為（4）100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到n233.6l（標(biāo)準狀況）。用堿石灰除去的物質(zhì)為；該產(chǎn)氣藥劑中nan3的質(zhì)量分數(shù)為。【答案】（8分）（1） （1分）（2）fe （1分）（3）2nahco3 na2co3 +co2+h2o（2分）（4）co2 、h2o （2分） 65%（2分）【解析】試題分析：（1）氮氣分子中氮原子之間形成三對共用電子對，電子式為：。（2）氧化鐵做氧化劑，鈉為還原劑，所以還原產(chǎn)物為fe。（3）碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉和二氧化碳和水，方程式為2nahco3 na2co3 +co2+h2o。（4）二氧化碳和水能被堿石灰吸收。 因為生成33.6升標(biāo)況下的氮氣，即1.5摩爾氮氣，說明藥劑中氮化鈉為1摩爾，其質(zhì)量分數(shù)=165/100 =65%?？键c：電子式的書寫，氧化還原反應(yīng)的判斷，化學(xué)方程式的書寫18(12分)(nh4)2so4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物?！静殚嗁Y料】 (nh4)2so4在260和400時分解產(chǎn)物不同。【實驗探究】該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）實驗1：連接裝置a-b-c-d，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置b盛0.5000mol/l鹽酸70.00ml）。通入n2排盡空氣后，于260加熱裝置a一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入n2。品紅溶液不褪色，取下裝置b，加入指示劑，用0.2000mol/l naoh溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗naoh溶液25.00 ml。經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無so42-。 （1）儀器x的名稱是_。（2）滴定前，下列操作的正確順序是_(填字母編號)。a盛裝0.2000mol/l naoh溶液 b用0.2000mol/l naoh溶液潤洗c讀數(shù)、記錄 d查漏、清洗 e排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面（3）裝置b內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是_mol實驗2：連接裝置a-d-b，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入n2排盡空氣后，于400加熱裝置a至(nh4)2so4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入n2。觀察到裝置a、d之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置d內(nèi)溶液中有so32，無so42。進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。（4）檢驗裝置d內(nèi)溶液中有so32，無so42的實驗操作和現(xiàn)象是_。（5）裝置b內(nèi)溶液吸收的氣體是_。（6）(nh4)2so4在400分解的化學(xué)方程式是_?！敬鸢浮浚?2分）（1）圓底燒瓶（1分） （2）dbaec （2分） （3）0.03（2分）（4）取少量裝置d內(nèi)溶液于試管中，滴加bacl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解，放出無色刺激性氣體 （3分）（5）nh3 （2分） （6）3(nh4)2so44nh3+ n2+3so2 + 6h2o （2分）【解析】試題分析：（1）儀器x為圓底燒瓶。（2）滴定前先查漏，清洗，滴定管用待裝溶液潤洗，裝溶液，排盡氣泡調(diào)整液面，滴定讀數(shù)，所以順序為dbaec。（3）鹽酸的物質(zhì)的量為0.5000mol/l0.070.00l =0.035mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2000mol/l0.025=0.005mol，所以吸收的氨氣的物質(zhì)的量為0.035-0.005=0.03mol。（4）因為硫酸鋇不溶于酸，而亞硫酸鋇會溶于酸產(chǎn)生二氧化硫氣體，所以檢驗溶液中有亞硫酸根離子無硫酸根離子的方法為取少量裝置d內(nèi)溶液于試管中，滴加bacl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解，放出無色刺激性氣體。（5）鹽酸吸收nh3 。（6）通過現(xiàn)象分析硫酸銨分解產(chǎn)生了氨氣和二氧化硫氣體，硫元素化合價降低，應(yīng)該有氮元素化合價升高，因為氣體中沒有 氮的氧化物，所以產(chǎn)生的為氮氣，所以方程式為：3(nh4)2so44nh3+ n2+3so2 + 6h2o ?？键c：物質(zhì)的性質(zhì)實驗方案的設(shè)計和離子的檢驗19（15分）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）硫酸生產(chǎn)過程中2so2(g)o2(g)2so3(g)，平衡混合體系中so3的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示，根據(jù)右圖回答下列問題：2so2(g)+o2(g)2so3(g)的h_0（填“”或“”或“=”或“”）（3）若將等物質(zhì)的量的so2與nh3溶于水充分反應(yīng)，所得溶液呈 性，所得溶液中c（h+） c（oh）= （填寫表達式）（已知：h2so3：ka1=1.7102，ka2=6.0108，nh3h2o：kb=1.8105）?！敬鸢浮浚?5分）（1）（2分） be（2分）（2）k=c2(nh3)/（c(n2)c3(h2)） （1分） 減?。?分）0.045mol/(lmin) （2分） d（2分）c（1分） （1分）（3）酸性（1分） c(hso3) + 2c(so32)c(nh4+)或c(so32) + c(nh3h2o)c(h2so3)（2分）【解析】試題分析：（1）曲線上的點都是平衡點，由圖分析，溫度越高，三氧化硫的百分含量越低，說明升溫平衡向逆向移動，所以正反應(yīng)為放熱，h0。 當(dāng)反應(yīng)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變。a、因為全為氣體，總質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以密度始終不變，不能說明平衡；b、二氧化硫和三氧化硫的體積比不變，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；c、硫元素的質(zhì)量分數(shù)不會改變，所以不能說明平衡；d、每消耗2摩爾三氧化硫都會轉(zhuǎn)移4摩爾電子，不能說明平衡；e、因為反應(yīng)為前后氣體體積不等的反應(yīng)，所以當(dāng)氣體的分子總數(shù)不變可以說明反應(yīng)到平衡。所以選be。（2）根據(jù)方程式中的反應(yīng)物和生成物書寫平衡常數(shù)表達式為k=c2(nh3)/（c(n2)c3(h2)）；從圖像分析，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升溫，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小。10分鐘內(nèi)氮氣的物質(zhì)的量從0.6摩爾變化到0.3摩爾，所以氮氣的反應(yīng)速率=（0.6-0.3）/2/10=0.015 mol/(lmin)，根據(jù)物質(zhì)的速率比等于系數(shù)比計算，氫氣的速率=0.045mol/(lmin) 。從11分開始壓縮體積，氮氣的物質(zhì)的量在11分鐘不變，但壓強增大，平衡正向移動，氮氣的物質(zhì)的量會逐漸減小，所以為曲線d。增加氫氣的量可以提高氮氣的轉(zhuǎn)化率，所以三點中c點氮氣的轉(zhuǎn)化率最高。因為溫度升高，平衡逆向移動，氨氣的百分含量減少，所以t1t2。（3）從電離平衡常數(shù)分析，亞硫酸的電離程度比氨水的電離程度大些，所以反應(yīng)生成亞硫酸氫銨為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性。 根據(jù)溶液中的電荷守恒c(hso3) + 2c(so32) + c（oh）=c(nh4+)+ c（h+）分析，所以c（h+） c（oh）=c(hso3) + 2c(so32)c(nh4+)或根據(jù)質(zhì)子守恒c（h+）+ c(h2so3) = c（oh）+c(so32)+ c(nh3h2o)分析得到c（h+） c（oh）=c(so32) + c(nh3h2o)c(h2so3)?？键c：化學(xué)平衡圖像的分析，平衡狀態(tài)的標(biāo)志，平衡移動，溶液中離子濃度的大小比較20. 【選修2：化學(xué)與技術(shù)】（13分）氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如下圖所示：（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是 。（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有ca2+、mg2+、so42等無機雜質(zhì)，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式 ，若食鹽水不經(jīng)過二次精制就直接進入離子膜電解槽會產(chǎn)生什么后果 。（3）上圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖(陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成)。則b處產(chǎn)生的氣體是，e電極的名稱是 。（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入89的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的離子方程式為 。（5）已知在電解槽中，每小時通過1安培的直流電可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時，制得30%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強度1.45 104a，該電解槽的電解效率為 ?！敬鸢浮浚?3分）（1）氯化鈉 氫氧化鈉（或nacl 、naoh）（2分）（2）ca2+ co32= caco3（2分） ；mg2+ + 2oh= mg(oh)2（2分）少量mg2+、ca2+在電解堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜。（1分）（3）h2（1分）陽極（1分） （4）so3 2-+ cl2 + h2o = so4 2-+ 2h+2cl- （2分）（5）87.6% （2分）【解析】試題分析： （1）根據(jù)工藝流程圖分析氯化鈉 氫氧化鈉可以循環(huán)使用。（2）除去鈣離子使用碳酸鈉，生成碳酸鈣沉淀，ca2+ co32= caco3；除去鎂離子用氫氧化鈉，生成氫氧化鎂沉淀，mg2+ + 2oh= mg(oh)2。處理后的鹽水中還含有少量的雜質(zhì)離子mg2+、ca2+在電解堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜。（3）電解池中，陽離子鈉離子移向陰極，所以b是電源的負極，a為正極，e為陽極，在陰極上產(chǎn)生h2。（4）氯氣具有氧化性，能將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，so3 2-+ cl2 + h2o = so4 2-+ 2h+2cl- 。（5）燒堿溶液質(zhì)量為1.342103113=1.516105kg，氫氧化鈉的質(zhì)量=1.51610530%=4.54104kg，則理論上需要電流量為4.54107g/1.492g=3.049107a。該電解槽的電解效率為3.049/3.48=87.6% ?？键c：氯堿工業(yè)，電解原理21【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（13分）某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如圖），以a原子為晶胞的頂點，a位可以是ca、sr、ba或pb，當(dāng)b位是v、cr、mn、fe時，這種化合物的電阻率在有外磁場作用時較之無外磁場作用時存在巨大變化(巨磁電阻效應(yīng)）。（1）用a、b、o表示這類特殊晶體的化學(xué)式 。在圖中，與a原子配位的氧原子數(shù)目為 。（2）基態(tài)cr原子的核外電子排布式為 ，其中電子的運動狀態(tài)有 種。（3）某些鈣鈦型復(fù)合氧化物能夠催化no直接分解為n2和o2，n和o的基態(tài)原子中，未成對的電子數(shù)目比為 。（4）下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑碳酸鹽caco3srco3baco3熱分解溫度/90011721360陽離子半徑/pm99112135請解釋碳酸鈣熱分解溫度最低的原因：_。（5）用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏伽德羅常數(shù)。對金屬鈣的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為na，金屬鈣的密度為 gcm-3（用含a和na的式子表示）?！敬鸢浮浚?3分）（1）abo3（2分） 12 （2分）（2）1s22s22p63s23p63d54s1（2分） 24（2分）（3）32（1分）（4）碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結(jié)合碳酸根中的氧離子，使碳酸根分解為二氧化碳分子的結(jié)果。鈣離子由于半徑小和氧離子結(jié)合更為容易，氧化鈣晶格能大，所以碳酸鈣分解溫度低。（2分）（5）1.61032/（naa3）（2分）【解析】試題分析：（1）a位于頂點，b位于體心，o位于面心，則晶胞中a的個數(shù)為8*1/8=1，b的個數(shù)為1，