課題二如何正確書寫化學(xué)方程式

如何正確書寫化學(xué)方程式 教學(xué)設(shè)計(jì) 教材內(nèi)容分析 本課題內(nèi)容是九年級(jí)化學(xué)（人教版）第五單元化學(xué)方程式的課題二?；瘜W(xué)方程式是初中化學(xué)啟蒙教育階段應(yīng)該掌握的化學(xué)用語之一，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。無數(shù)的教學(xué)實(shí)踐告訴我們，本課題的學(xué)習(xí)往往會(huì)成為初中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的分化點(diǎn)。為此，本課題的學(xué)習(xí)是初中化學(xué)用語教學(xué)中的重中之重。 教材首先強(qiáng)調(diào)了化學(xué)方程式書寫應(yīng)該遵守的兩個(gè)主要原則，并配以形象生動(dòng)的插圖，揭示了化學(xué)方程式配平的基本目的是使反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)相等，從而體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律。接著教材通過范例展示，介紹了書寫化學(xué)方程式的具體步驟，讓學(xué)生通過模仿范例學(xué)習(xí)正確書寫化學(xué)方程式的步驟與方法。 學(xué)生情況分析 本課題的學(xué)習(xí)有賴于物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、元素符號(hào)、化學(xué)式和化合價(jià)的學(xué)習(xí)。但學(xué)生在此之前的元素符號(hào)的識(shí)記和化學(xué)式的書寫并不都全部熟練過關(guān)，導(dǎo)致影響了化學(xué)方程式的書寫的學(xué)習(xí)。因此，必須在課前鞏固學(xué)生對(duì)于元素符號(hào)、化合價(jià)的識(shí)記和對(duì)于化學(xué)式的讀寫訓(xùn)練。 化學(xué)方程式的配平是學(xué)習(xí)的一大難點(diǎn)。正確且熟練地書寫化學(xué)方程式不可能是一蹴而就的事，必須遵循循序漸進(jìn)的教學(xué)規(guī)律，在本課題的后續(xù)學(xué)習(xí)中不斷加強(qiáng)訓(xùn)練。為此，在本節(jié)課中不宜出現(xiàn)配平難度過大的化學(xué)方程式。 教學(xué)目標(biāo)分析基于對(duì)上述教材內(nèi)容和學(xué)生情況的分析，確立教學(xué)目標(biāo)如下： 1知識(shí)與技能目標(biāo)： 記住書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則； 初步學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程式的方法； 初步能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。 2過程與方法目標(biāo)： 在對(duì)化學(xué)方程式的書寫練習(xí)過程中掌握化學(xué)方程式的常用配平方法； 通過交流討論，歸納正確書寫化學(xué)方程式的步驟； 3情感態(tài)度價(jià)值觀：讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中意識(shí)到做任何事情都必須尊重客觀事實(shí)，在學(xué)習(xí)中體會(huì)學(xué)習(xí)的樂趣、成功的喜悅，體會(huì)化學(xué)用語的方便和實(shí)用； 重點(diǎn)難點(diǎn)分析 教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫。教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平 教學(xué)過程設(shè)計(jì)復(fù)習(xí)提問一個(gè)化學(xué)方程式能提供給我們哪些信息?(以C+O2=CO2為例) 回答化學(xué)方程式提供的信息包括： 1反應(yīng)物是什么(上例中反應(yīng)物為C和O2)； 2反應(yīng)條件是什么(上例中反應(yīng)條件為加熱)； 3生成物是什么(上例中生成物為CO2)； 4參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比(12：32：44=3：8：11)； 5反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。思考1P+O2-P2O5，這個(gè)式子能不能稱為化學(xué)方程式? 回答不能稱為化學(xué)方程式，因?yàn)樗蛔袷刭|(zhì)量守恒定律。思考2怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢? 學(xué)生思考. 引入新課 僅僅寫出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件并不能表示一個(gè)化學(xué)方程式，這僅僅完成了書寫化學(xué)方程式的第一步。那么如何才能正確地書寫化學(xué)方程式呢?本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)這方面的知識(shí)。 板書課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式 提問大家可能都聽說過，前幾年有些別有用心的人宣揚(yáng)“水變?nèi)加汀?。想一下水可能變成燃油? 學(xué)生討論. 回答. 總結(jié)剛才同學(xué)們提出了自己對(duì)“水變?nèi)加汀边@個(gè)問題的不同看法，水到底能不能變?yōu)槿加湍?答案當(dāng)然是否定的，無論什么樣的反應(yīng)條件，水都不可能變?yōu)槿加汀?這個(gè)問題說明一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不是隨隨便便發(fā)生的，而是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)的，絕不能憑空想象。 總結(jié)化學(xué)方程式是用來表示化學(xué)反應(yīng)的，既然化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生不是憑空想象，必須遵守客觀事實(shí)，那么化學(xué)方程式的書寫也應(yīng)該遵守一定的原則?；瘜W(xué)方程式的書寫應(yīng)該遵守什么樣的原則呢?首先我們探討這個(gè)問題。 板書一、化學(xué)方程式的書寫原則 閱讀請(qǐng)大家閱讀P95有關(guān)化學(xué)方程式的書寫原則，并進(jìn)行歸納總結(jié)。 學(xué)生閱讀并回答 教師總結(jié)化學(xué)方程式反映化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)。因此，在書寫化學(xué)方程式時(shí)必須遵守 兩個(gè)原則。一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。 板書書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則： (一)必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)； (二)遵守質(zhì)量守恒定律。 過渡我們來看木炭燃燒這個(gè)化學(xué)方程式： C+O2-CO2提問這個(gè)方程式中，等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目相等嗎? 回答原子種類相等，等號(hào)兩邊都有C、O兩種原子；原子個(gè)數(shù)也相等，C原子都為1個(gè)，O原子都為2個(gè)。 追問所有的化學(xué)方程式都是這樣簡單嗎?H2+O2H2O這個(gè)反應(yīng)呢? 回答這個(gè)反應(yīng)，等號(hào)兩邊原子的種類相等，都為H、O兩種原子，但原子的個(gè)數(shù)不等。如O，等號(hào)前有2個(gè)O原子，等號(hào)后只有1個(gè)O原子，而且原子總個(gè)數(shù)也不相等，等號(hào)前共有4個(gè)原子，等號(hào)后共有3個(gè)原子。 總結(jié)可見，這樣的式子不能稱為化學(xué)方程式。它不遵守質(zhì)量守恒定律。若要使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，就需要在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，這個(gè)過程稱為化學(xué)方程式的配平。 板書二、化學(xué)方程式的配平 閱讀請(qǐng)同學(xué)們閱瀆課本P96上面一段，了解一下H2+O2H2O這個(gè)式子是如何在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使之遵守質(zhì)量守恒定律的。 學(xué)生閱讀.回答在H2前配上一個(gè)數(shù)字2，在O2前配上一個(gè)數(shù)字1(不寫出)，在H2O前配上一個(gè) 數(shù)字2，式子兩邊每種原子的個(gè)數(shù)就相等了，這時(shí)得到的就是一個(gè)遵守質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式了。即： 2H2+O2 =2H2O 說明若化學(xué)式前配的化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”，則“1”省略不寫。 總結(jié)并板書由此可見，化學(xué)方程式的配平就是在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕?學(xué)計(jì)量數(shù)，使式子兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等，遵守質(zhì)量守恒定律。 過渡那么，書寫一個(gè)化學(xué)方程式要經(jīng)過哪些步驟呢?下面我們將就此問題進(jìn)行探討。 板書三、化學(xué)方程式的書寫步驟 教師總結(jié)我們現(xiàn)在再以電解水生成氫氣和氧氣這個(gè)反應(yīng)為例來歸納書寫化學(xué)方程式的步驟。 1“寫”。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)在短線左邊寫出反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫出生成物的化學(xué)式，不只一種物質(zhì)的用“+”連接。 H2OH2+O2 2“配”。在式子兩邊的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使短線左右兩邊達(dá)到原子的種 類相同，數(shù)目相等，符合質(zhì)量守恒定律。 2H2O2H2+O2 說明切記決不能改變化學(xué)式右下角的數(shù)字，所配化學(xué)式前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)是最簡整 數(shù)比。 3“標(biāo)”。注明反應(yīng)發(fā)生的條件。 2H2O -2H2+O2 通電就是該反應(yīng)的條件。 補(bǔ)充說明 “加熱”是最常用的化學(xué)反應(yīng)條件，“加熱”用符號(hào)“”表示。 若反應(yīng)進(jìn)行只需1個(gè)條件，就把此條件寫在短線上方，若需2個(gè)或多個(gè)條件，則分開寫在短線上、下兩方。如：2KClO3- 2KCl+3O2 如果反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中出現(xiàn)了氣體需在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊注“”符號(hào)。如2H2O -2H2+O2，再如2KClO3 -2KCl+3O2 2KMnO4 -K2MnO4+MnO2+O2。 在溶液中的反應(yīng)，反應(yīng)物中沒有固體，而生成物中出現(xiàn)了固體，則需在固體物質(zhì)化學(xué)式右邊注“”符號(hào)。如：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 若反應(yīng)物中有氣體，生成物中又出現(xiàn)了氣體，則氣體生成物就不需注“”符號(hào)。同樣，若溶液的反應(yīng)物中有固體，生成物中又出現(xiàn)了固體，則固體生成物也不需注明“”符號(hào)。如： S+O2=SO2 C+O2 =CO2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 4“等”。將短線變?yōu)榈忍?hào)，意味著遵守質(zhì)量守恒定律。2H2O-2H2+O2。 板書 1“寫”。H2OH2+O2 2“配”。2H2O2H2+O2 3“標(biāo)”。2H2O -點(diǎn)燃-2H2+O24“等”。2H2O=點(diǎn)燃=2H2+O2 過渡根據(jù)剛才所介紹的書寫化學(xué)方程式的一般步驟，我們來看下面的課堂練習(xí)。 投影展示“課堂練習(xí)” 課堂練習(xí)配平鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的化學(xué)方程式。 Fe+O2Fe3O4 (補(bǔ)充：注明反應(yīng)條件等，使它成為一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)方程式) (可讓兩個(gè)學(xué)生板演，然后進(jìn)行對(duì)比，并由學(xué)生進(jìn)行講解) 答案3Fe+2O2-Fe3O4 【投影】展示下列練習(xí) 練習(xí)配平下列化學(xué)方程式并注明條件。 1 Al+O2Al2O32 H2O2H2O+O23 Mg+O2MgO 學(xué)生練習(xí). 可由學(xué)生進(jìn)行板演并講解 答案14Al+3O2 =2Al2O3 22H2+O2=2H2O+O2 2KClO3=2KCl+3O2 32Mg+O2 =2MgO 說明此化學(xué)方程式采用觀察法即可配平。過渡寫出了一個(gè)正確的化學(xué)反應(yīng)方程式后，我們?cè)鯓佑谜Z言正確地表達(dá)它呢?板書四、化學(xué)方程式的讀法 教師請(qǐng)同學(xué)們讀出下列化學(xué)方程式。 12H2O= 2H2+O2提問這個(gè)方程式中，等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目相等嗎? 回答原子種類相等，等號(hào)兩邊都有C、O兩種原子；原子個(gè)數(shù)也相等，C原子都為1個(gè)，O原子都為2個(gè)。 追問所有的化學(xué)方程式都是這樣簡單嗎?H2+O2H2O這個(gè)反應(yīng)呢? 回答這個(gè)反應(yīng)，等號(hào)兩邊原子的種類相等，都為H、O兩種原子，但原子的個(gè)數(shù)不等。如O，等號(hào)前有2個(gè)O原子，等號(hào)后只有1個(gè)O原子，而且原子總個(gè)數(shù)也不相等，等號(hào)前共有4個(gè)原子，等號(hào)后共有3個(gè)原子。 總結(jié)可見，這樣的式子不能稱為化學(xué)方程式。它不遵守質(zhì)量守恒定律。若要使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，就需要在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，這個(gè)過程稱為化學(xué)方程式的配平。板書二、化學(xué)方程式的配平 閱讀請(qǐng)同學(xué)們閱瀆課本P96上面一段，了解一下H2+O2H2O這個(gè)式子是如何在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使之遵守質(zhì)量守恒定律的。 學(xué)生閱讀. 回答在H2前配上一個(gè)數(shù)字2，在O2前配上一個(gè)數(shù)字1(不寫出)，在H2O前配上一個(gè) 數(shù)字2，式子兩邊每種原子的個(gè)數(shù)就相等了，這時(shí)得到的就是一個(gè)遵守質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式了。即： 2H2+O2= 2H2O 說明若化學(xué)式前配的化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”，則“1”省略不寫。 總結(jié)并板書由此可見，化學(xué)方程式的配平就是在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕?學(xué)計(jì)量數(shù)，使式子兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等，遵守質(zhì)量守恒定律。 過渡那么，書寫一個(gè)化學(xué)方程式要經(jīng)過哪些步驟呢?下面我們將就此問題進(jìn)行探討。板書三、化學(xué)方程式的書寫步驟 閱讀請(qǐng)同學(xué)們閱瀆課本上以磷燃燒生成五氧化二磷為例所講的有關(guān)化學(xué)方程式的書寫，并對(duì)書寫步驟進(jìn)行總結(jié)。 學(xué)生閱讀 回答書寫化學(xué)方程式有如下步驟： 1 根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子左右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短線或箭頭聯(lián)結(jié)，如：P+O2P2O5 補(bǔ)充若反應(yīng)物和生成物不是一種物質(zhì)，是二種或多種物質(zhì)，則用“+”將反應(yīng)物或生成物加以聯(lián)結(jié)。 2 配平化學(xué)方程式并進(jìn)行驗(yàn)證檢查 將上式配平，4P+5O22P2O5 3 標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，并把短線改成等號(hào)。4P+5O2 =2P2O5 教師總結(jié)剛才同學(xué)們根據(jù)課本內(nèi)容總結(jié)出了書寫化學(xué)方程式的步驟，我們現(xiàn)在再以電解水生成氫氣和氧氣這個(gè)反應(yīng)為例來歸納書寫化學(xué)方程式的步驟。 1“寫”。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)在短線左邊寫出反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫出生成物的化學(xué)式，不只一種物質(zhì)的用“+”連接。 H2OH2+O2 2“配”。在式子兩邊的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使短線左右兩邊達(dá)到原子的種 類相同，數(shù)目相等，符合質(zhì)量守恒定律。 2H2O2H2+O2 說明切記決不能改變化學(xué)式右下角的數(shù)字，所配化學(xué)式前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)是最簡整 數(shù)比。 3 “標(biāo)”。注明反應(yīng)發(fā)生的條件。 2H2O =2H2+O2 通電就是該反應(yīng)的條件。 補(bǔ)充說明 “加熱”是最常用的化學(xué)反應(yīng)條件，“加熱”用符號(hào)“”表示。 若反應(yīng)進(jìn)行只需1個(gè)條件，就把此條件寫在短線上方，若需2個(gè)或多個(gè)條件，則分開寫在短線上、下兩方。 如：2KClO3 =2KCl+3O2 如果反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中出現(xiàn)了氣體，需在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊注“”符號(hào)。如2H2O =2H2+O2，再如2KClO3 =2KCl+3O2 2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2。 在溶液中的反應(yīng)，反應(yīng)物中沒有固體，而生成物中出現(xiàn)了固體，則需在固體物質(zhì)化學(xué)式右邊注“”符號(hào)。 如：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 若反應(yīng)物中有氣體，生成物中又出現(xiàn)了氣體，則氣體生成物就不需注“”符號(hào)。同樣，若溶液的反應(yīng)物中有固體，生成物中又出現(xiàn)了固體，則固體生成物也不需注明“”符號(hào)。如： S+O2=SO2 C+O2 =CO2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 4“等”。將短線變?yōu)榈忍?hào)，意味著遵守質(zhì)量守恒定律。2H2O=2H2+O2。 【板書】1.“寫”。H2OH2+O2 2.“配”。2H2O2H2+O2 3“標(biāo)”。2H2O 2H2+O2 4“等”。2H2O=2H2+O2 過渡根據(jù)剛才所介紹的書寫化學(xué)方程式的一般步驟，我們來看下面的課堂練習(xí)。 投影展示“課堂練習(xí)” 課堂練習(xí)配平鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的化學(xué)方程式。 Fe+O2Fe3O4 (補(bǔ)充：注明反應(yīng)條件等，使它成為一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)方程式) (可讓兩個(gè)學(xué)生板演，然后進(jìn)行對(duì)比，并由學(xué)生進(jìn)行講解) 答案3Fe+2O2 =Fe3O4 投影展示下列練習(xí) 練習(xí)配平下列化學(xué)方程式并注明條件。 1Al+O2Al2O3 2H2O2H2O+O2 3Mg+O2MgO 學(xué)生練習(xí). 可由學(xué)生進(jìn)行板演并講解 答案14Al+3O2 =2Al2O3 22H2+O2=2H2O+O2 2KClO3=2KCl+3O2 32Mg+O2 =2MgO 說明此化學(xué)方程式采用觀察法即可配平。 過渡寫出了一個(gè)正確的化學(xué)反應(yīng)方程式后，我們?cè)鯓佑谜Z言正確地表達(dá)它呢?總結(jié)通過本節(jié)課學(xué)習(xí)，我們知道了書寫化學(xué)方程式的原則和步驟，及書寫化學(xué)方程式 應(yīng)該注意的事項(xiàng)，也能夠?qū)懗稣_的化學(xué)方程式了?；瘜W(xué)方程式的書寫要遵守實(shí)驗(yàn)事實(shí)