浙江省北侖中學(xué)高一化學(xué)獎(jiǎng)學(xué)金考試試題（答案不全）蘇教版.docVIP

北侖中學(xué)2011-2012學(xué)年高一獎(jiǎng)學(xué)金考試化學(xué)試題 考試時(shí)間90分鐘，滿分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1,c-12,n-14,o-16,na-23,mg-24,al-27, s-32,cl-35.5,k-39,cr-52,fe-56,cu-64本卷所有答案請(qǐng)寫在答卷上，否則無(wú)效。一選擇題。本題共15小題，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共30分。1下列各組物質(zhì)，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是aso2和sio2bna2o2和na2o cco2和h2s dccl4和kcl2下列各組物質(zhì)的性質(zhì)變化正確的是 a酸性：h2so4hclo4h2co3 b穩(wěn)定性：h2sh2ohf c堿性：kohnaohmg(oh)2 d還原性：clbri3正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是a乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch2ch2 b羥基的電子式： cca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為 d乙醇的分子式：ch3ch2oh 4x、y為短周期元素，x位于ia族，x與y可形成化合物x2y，下列說(shuō)法正確的是ax的原子半徑一定大于y的原子半徑bx與y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)cx2y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物d兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1：15下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是a苯、己烷、四氯化碳 b硝基苯、乙醇、四氯化碳c苯、乙醇、四氯化碳 d硝基苯、乙醇、乙酸6為了探究金屬腐蝕的條件，某課外學(xué)習(xí)小組用不同的細(xì)金屬絲將三根大小相同的普通鐵釘分別固定在如下圖所示的三個(gè)裝置內(nèi)，并將這些裝置在相同的環(huán)境中放置相同的一段時(shí)間，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的描述不正確的是 a實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置(1)左側(cè)的液面一定會(huì)下降b裝置(2)中鐵釘b發(fā)生電化學(xué)腐蝕c實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置(2) 左邊液面比右邊高 d實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，鐵釘c腐蝕最嚴(yán)重7一定溫度下， 將 3 mol so2 和 1 mol o2 充入一定容密閉容器中， 在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng): 2so2（g） + o2（g） 2so3（g）； h= 197 kj/ mol， 當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)， 下列說(shuō)法中正確的是a生成 so3 為2 mol bso2 和 so3 物質(zhì)的量之和一定為 3 mol c放出 197 kj 的熱量 dso2 的物質(zhì)的量和so3 物質(zhì)的量一定相等8鉛蓄可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行： 2pbso4+2h2o pb+pbo2+2h2so4，下列判斷不正確的是a其充電過(guò)程作為電解池，放電過(guò)程作為原電池 b充電時(shí)，pbso4在陰極轉(zhuǎn)化為pbo2c放電時(shí)，pb作為負(fù)極 d放電時(shí)，pbo2發(fā)生還原反應(yīng)9現(xiàn)有如下各說(shuō)法 在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合。 金屬元素和非金屬元素形成的化學(xué)鍵均為離子鍵。離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引。根據(jù)電離方程式，可判斷hcl分子里存在離子鍵?；橥禺愋误w的物質(zhì)性質(zhì)完全不同。 分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)“ch2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互稱為同系物 上述各種說(shuō)法中正確的有幾句 a0 b1句 c2句 d3句10右圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)r、w、x、y、z五種元素的敘述中，正確的是 a工業(yè)上合成x的氫化物采用高溫高壓催化劑條件bz2水溶液中通入yo2后褪色，表現(xiàn)了yo2的漂白性 c常壓下五種元素的單質(zhì)中，z單質(zhì)的熔點(diǎn)最高dy、z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與r原子的相同11下列離子方程式書寫正確的是 a氯化鐵溶液腐蝕銅箔：fe 3+ cu fe 2+ cu2+ 通電bnahco3溶液與naoh溶液反應(yīng)：oh+ hco3 co2 + h2o c電解飽和食鹽水：2cl2h2o = 2ohh2cl2dso2通入足量的氨水中：so2 + nh3 + h2o = nh4+ + hso312在一定溫度下，1 mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應(yīng)，生成no2和no的物質(zhì)的量之比為1:3，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 a2 mol b3 mol c4mol d5 mo1 13下列分子中，所有原子不可能處于同一平面的是 ach2=ch2 bch3ch= ch2 c dco214化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是a太陽(yáng)能、生物質(zhì)能、氫能都屬于可再生能源 b二次電池充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能c綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成生物質(zhì)能d鋁熱反應(yīng)需要一定的能量引發(fā)，因?yàn)殇X熱反應(yīng)為吸熱反應(yīng)15. 下列說(shuō)法正確的是 a石油的煉制過(guò)程都是化學(xué)變化過(guò)程b石油分餾目的是將含碳原子數(shù)較多的烴先氣化，后經(jīng)冷凝而分離出來(lái)c石油經(jīng)石油分餾、催化裂化等工序煉制后即能制得純凈物d石油分餾出來(lái)的各餾分仍是多種烴的混合物二選擇題。本題共7小題，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共21分。16若na是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是a1molcl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3nab7.8gna2o2含有的陰離子數(shù)為0.1na c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l丁烷分子所含的ch鍵數(shù)為nad5.6gco和n2組成的混合氣體所含的質(zhì)子數(shù)2.8na17.下列化合物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是18下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是19甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）。下列各組物質(zhì)中，不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是20圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是nabh4/h2o2燃料電池，則下列說(shuō)法正確的是a圖2放電過(guò)程中，na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移 b圖2正極區(qū)的電極反應(yīng)為bh4-8e-8oh-bo2-6h2o c若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b直接相連，則鉛筆芯c點(diǎn)處出現(xiàn)紅色d若用ki淀粉溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b與a、b電極相連，鉛筆芯c點(diǎn)處出現(xiàn)藍(lán)色，則b接的是a電極 21在1l密閉容器中，1 mol a和3 mol b在一定條件下反應(yīng)：a(g)xb(g) 2c(g)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol c，則下列計(jì)算結(jié)果不正確的是a平衡時(shí)，物質(zhì)的量比abc2114 bx值等于4ca的轉(zhuǎn)化率20 db的平均反應(yīng)速率為22下列說(shuō)法正確的是： a因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù) b25、101 kpa時(shí)，1 mol s和2 mol s的燃燒熱不相等c通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能 則 h2(g)cl2(g)=hcl(g) ，h183kj/mol d將1 mol一氧化碳和1 mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，得到0.6 mol二氧化碳，若再加入2 mol水蒸氣，在相同條件下達(dá)到新的平衡時(shí)二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)減小。三填空題。本題共5小題，共49分。23.（4分）現(xiàn)提供如下除雜試劑和提純方法：除雜試劑 酸性高錳酸鉀溶液溴水生石灰 濃硫酸提純方法a蒸餾b萃取c分液d洗氣從上表中選擇合適的除雜試劑和提純方法填入下表空格內(nèi)（填序號(hào)或字母），下表甲欄括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)。24（12分）(1)下圖是維生素a的分子結(jié)構(gòu)維生素a中的官能團(tuán)名稱是 ， 1mol維生素a最多能與 mol溴反應(yīng)。試指出維生素a可能發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型（任寫兩種即可） ： (2)系統(tǒng)命名：(ch3)2 c(oh)ch2ch3 ，此化合物在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，生成的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是： 、 。25(10分)為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），b為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；e為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；f是用于鼓入空氣的雙連打氣球。（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為在e燒瓶中收集到no，以便觀察顏色，必須事先趕出去其中的空氣。其中第一步實(shí)驗(yàn)操作 。如何確定e中空氣已被趕盡：_ 。 （2）將a中銅絲放入稀硝酸中，給裝置a微微加熱，在裝置a中產(chǎn)生無(wú)色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為 。 （3）如何證明e中收集到的是no？_ 一段時(shí)間后，c中白色沉淀溶解，其原因是（用離子方程式表示）_ 26（12分）物質(zhì)a是化合物，b、c、d、k都是單質(zhì)，反應(yīng)都是常見的工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：b ； c ； d ；k ； g ； j 。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：h+e(溶液)m 。i溶于g 。(3)在通常狀況下，若1 g 氣體在b氣體中燃燒生成h氣體時(shí)放出92.3 k熱量，則2 mol h氣體完全分解生成c氣體和b氣體的熱化學(xué)方程式為： 。27（11分）以鉻鐵礦主要成份為fe(cro2)2，含有al2o3、fe2o3、sio2等雜質(zhì)為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（na2cr2o72h2o）的主要工藝流程如下：fe2o3 （1）煅燒過(guò)程中，鉻鐵礦中的al2o3與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；（2）酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2cro42-2h+cr2o72-h2o，若1l酸化后所得溶液 中含鉻元素的質(zhì)量為28.6 g，cro42-有轉(zhuǎn)化為cr2o72-。 酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)k的表達(dá)式為k ；酸化后所得溶液中c(cr2o72-) ； 已知：常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)k1014。上述酸化后所得溶液的c(h+) 。（3）根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含cro