初中化學(xué)《離子分子》.doc

離子、分子一、教學(xué)內(nèi)容：離子、分子二、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1. 學(xué)習(xí)核外電子排布的初步知識(shí)2. 了解離子和分子的概念，初步認(rèn)識(shí)離子和分子3. 區(qū)別原子、分子和離子三、重難點(diǎn)講解：【知識(shí)點(diǎn)1】核外電子的分層排布（難點(diǎn)）（1）在含有多個(gè)電子的原子里，多個(gè)電子在圍繞原子核運(yùn)動(dòng)時(shí)是分層的，核外電子的分層運(yùn)動(dòng)，也叫分層排布。（）電子運(yùn)動(dòng)時(shí)分層和電子自身的能量有一定的關(guān)系；（3）原子結(jié)構(gòu)示意圖：核外電子的分層排布可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡(jiǎn)單地表示。如核電荷數(shù)為18的氬（Ar）原子結(jié)構(gòu)示意圖：各電子層最多容納電子數(shù)分別為2n2個(gè)，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)。（4）穩(wěn)定的原子結(jié)構(gòu)：科學(xué)研究表明最外層是8個(gè)電子的原子，既難以失去電子，又難以得到電子，即它的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定。因此，人們把最外層是8個(gè)電子的原子結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。一般的元素在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，變化的是它的最外層電子數(shù)，即通過得到或失去一定數(shù)目的電子，從而使它的最外層變?yōu)榫哂?個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！局R(shí)點(diǎn)2】離子（重點(diǎn)）（1）原子得失電子形成離子，離子是帶電的原子或原子團(tuán)。（2）陽離子原子陰離子（3）離子的種類：陽離子原子失去電子后形成的，帶正電荷的離子，如：Na、Mg2；陰離子原子得到電子后形成的，帶負(fù)電荷的離子，如：Cl、S2。所以離子中：核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)（4）離子的結(jié)構(gòu)示意圖：把離子核外的電子數(shù)按照原子結(jié)構(gòu)示意圖的方式表示出來。如：（5）原子、離子的區(qū)別和聯(lián)系：粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)粒子電性電中性顯正電性顯負(fù)電性符號(hào)示例H、FeNa、Mg2Cl、O2聯(lián)系【知識(shí)點(diǎn)3】分子（重點(diǎn)）（1）分子是由原子按一定的方式結(jié)合形成的。（2）分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。（3）由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，物質(zhì)的分子本身沒有變化。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，它的分子起了變化，變成了別種物質(zhì)的分子。（4）分子的基本性質(zhì)（特征）：a.分子的體積和質(zhì)量都很?。籦.分子是不斷運(yùn)動(dòng)的。溫度越高，分子的運(yùn)動(dòng)速率越大，如：品紅的擴(kuò)散、酒精揮發(fā)等；c.分子間有間隔，物體的熱脹冷縮、三態(tài)變化就是由于分子間有間隔造成的；d.同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同；e.分子是由原子構(gòu)成的。（5）分子和原子的區(qū)別分子原子備注相似點(diǎn)質(zhì)量甚微，體積甚小，處于永恒運(yùn)動(dòng)之中。同種物質(zhì)分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)分子各異質(zhì)量甚微，體積甚小，處于永恒運(yùn)動(dòng)之中。同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)各異分子與構(gòu)成這種分子的原子相比，原子更小，但并不是說原子都一定比分子小不同點(diǎn)在化學(xué)反應(yīng)中分裂，重新組成別種物質(zhì)的分子物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的最小粒子，在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)后并沒有變成其他原子相關(guān)關(guān)系分子是由原子構(gòu)成的，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子是構(gòu)成分子的粒子，原子也是直接構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子（6）化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。（7）化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的過程，就是分子分裂成原子，原子重新組合，生成新的分子或新的物質(zhì)的過程?！局R(shí)點(diǎn)4】用分子的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的變化分子在不停地運(yùn)動(dòng)著，分子的運(yùn)動(dòng)歸根結(jié)底有兩種形式：一是分子的本身不變，只是分子間的距離增大或縮小，這種變化是物理變化。其宏觀表現(xiàn)為物質(zhì)形態(tài)的變化，如物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的轉(zhuǎn)化。二是分子本身的組成、結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變，這種變化是化學(xué)變化。其宏觀表現(xiàn)是原物質(zhì)的消失和新物質(zhì)的產(chǎn)生，如紅磷燃燒生成新物質(zhì)五氧化二磷?！镜湫屠}】例1 （07 武漢 14 ）鈦是一種熔點(diǎn)高、密度小、抗腐蝕性能好的金屬。其原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是 （ ）A. 鈦原子核內(nèi)有22個(gè)質(zhì)子B. 鈦原子核外有22個(gè)電子C. 鈦原子核外有4個(gè)電子層D. 鈦原子最外層有2個(gè)電子，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析：本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖的識(shí)別，圓圈內(nèi)表示質(zhì)子數(shù)，且原子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)（各層電子數(shù)相加），故A、B判斷是正確的；圓圈外弧線表示電子層，4條弧線表示有四個(gè)電子層，故C判斷正確；通常人們把最外層是8個(gè)電子的原子結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（氦為2個(gè)），所以鈦原子結(jié)構(gòu)不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這里特別注意容易混淆的是最外層是8個(gè)電子為穩(wěn)定的原子結(jié)構(gòu)，只有一個(gè)特例：氦原子最外層只有2個(gè)電子也稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因?yàn)樗嵌栊詺怏w。答案：D例2 （07 韶關(guān) 6 ）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是解析：本考查的是陽離子、陰離子及原子的判斷，方法是根據(jù)核電荷數(shù)和核外電子數(shù)的比較來進(jìn)行判斷，當(dāng)一個(gè)粒子的核電核數(shù)=電子數(shù)則不帶電荷，此粒子為原子，如A、C兩項(xiàng)；當(dāng)一個(gè)粒子的核電核數(shù)電子數(shù)則帶正電荷，此粒子為陽離子，如D項(xiàng)；當(dāng)一個(gè)粒子的核電核數(shù)電子數(shù)則帶負(fù)電荷，此粒子為陰離子，如B項(xiàng)。答案：B例3 （06蘇州16）根據(jù)甲乙兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖填空 （1）屬于離子的是 。（選填甲或乙）（2）兩種微粒核外都有 個(gè)電子層；甲的最外層電子數(shù)是乙的最外層電子數(shù)的 倍。解析：本題考查的是原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系，我們要掌握兩者的本質(zhì)區(qū)別是核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系，即原子：核電荷數(shù)=電子數(shù)，離子：核電荷數(shù)電子數(shù)。A選項(xiàng)：核電荷數(shù)19電子數(shù)18，故A表示的是離子，那么B表示的是原子。從圖中圓圈外有三條弧線可看出兩種微粒核外都有三個(gè)電子層，甲的最外層電子數(shù)是8，是乙的最外層電子數(shù)的4的2倍。答案：甲、3、2例4 （ 06 蘇州10）下列有關(guān)水受熱蒸發(fā)說法正確的是（ ）A. 水發(fā)生了化學(xué)變化B. 水分子運(yùn)