江蘇省睢寧縣菁華高級中學高三化學上學期學情調研考試（12月）試題蘇教版.doc

菁華高級中學2014屆高三上學期學情調研考試化學試題 考試時間：100分鐘 分值：120分可能用到的相對原子質量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35. 5 p 31 cr 52 ca 40 mn 55 fe 56 cu 64 ag 108 i 127 ba 137第卷 選擇題（共40分）單項選擇題：本題包括10 小題， 每小題2 分，共計20 分。每小題只有一個選項符合題意。1在全球氣候變暖的背景下，以低能耗、低污染為基礎的“低碳經濟”成為發(fā)展趨向。下列不屬于“促進低碳經濟”宗旨的是a提高能源效率、尋找替代能源、保護森林以及生態(tài)友好型消費b推廣以液化石油氣代替天然氣作民用燃料c推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料d推廣“綠色自由”計劃，吸收空氣中co2并利用廉價能源合成汽油2下列有關化學用語表示正確的是a乙醛的結構簡式： c2h4o bf原子的結構示意圖： c中子數(shù)為20的氯原子： cl dnh3 的電子式： 3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是a使甲基橙變紅的溶液中：cr2o72 、fe2+ 、so42、k+ b0. 1moll-1nahco3 溶液： na、ba2、no3 、clc0. 1moll-1fecl3 溶液： k、nh4+ 、i、scndc(h)/c(oh)= 11014的溶液： ca2、na、clo、no3 4下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是a合成氨生產過程中將nh3液化分離，可加快正反應速率，提高n2、h2的轉化率b硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用so3轉化為h2so4時放出的熱量c電解精煉銅時，陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小d電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的cl2進入陽極室5下列有關物質的性質或應用不正確的是 a一定條件下，鎂和鐵的單質與水反應都有氫氣生成b濃硫酸能干燥so2、no2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性cso2 具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色d可用fecl3溶液除去試管內壁上的難以刷去的銅跡6用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是a用圖1所示裝置蒸干nh4cl飽和溶液制備nh4cl晶體 b用圖2所示裝置制取少量乙烯氣體c用圖3所示裝置分離ccl4萃取溴水后已分層的有機層和水層d用圖4所示裝置制取少量cl2氣體7硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、漂白粉等一系列物質（見圖5）。下列說法正確的是圖5aco、so2、so3均是酸性氧化物b除去與水反應，圖5所示轉化反應均為氧化還原反應c工業(yè)上利用cl2和澄清石灰水反應來制取漂白粉d用co合成ch3oh進而合成hcho的兩步反應，原子利用率均為100%8設na 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是a1molcl2參加的任何反應，反應過程中轉移電子數(shù)都是2nab常溫下，98g h2so4和h3po4的混酸中所含的分子數(shù)為nac標準狀況下，11. 2 lccl4中含有的分子數(shù)目為0. 5na d常溫常壓下，2. 24 l no2 和co2 混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0. 2na 9. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是a向naalo2溶液中通入過量co2：2alo2 + co2 + 3h2o2al(oh)3 + co32b小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：hco3 + ohco2+h2oc在碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：ba2+oh+hco3 baco3+h2od用氯化鐵溶液和沸水反應制取氫氧化鐵膠體：fe33h2o(沸水)fe(oh)33h10下列圖示與對應的敘述相符的是a圖6表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件可能是加入催化劑，也可能是改變壓強b圖7表示a、b兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t1時a、b的飽和溶液分別升溫至t2時，溶質的質量分數(shù)bac圖8表示在其他條件相同時，分別在t1、t2溫度下由co2和h2合成甲醇的物質的量隨時間變化情況，則co2和h2合成甲醇是吸熱反應d圖9表示在飽和na2co3溶液中逐步加baso4固體后，溶液中c(co)的濃度變化不定項選擇題：本題包括5 小題，每小題4 分，共計20 分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0 分。11火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為2cufes2 + o2 = cu2s + 2fes + so2。下列說法不正確的是aso2既是氧化產物又是還原產物 bcufes2僅作還原劑，硫元素被氧化c每轉移0.8mol電子，有0.2mol硫被氧化 d每生成1molcu2s，有1mol硫被氧化12短周期元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，x 原子的最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3 倍，y 原子的最外層只有2 個電子，z 單質可制成半導體材料，w與x屬于同一主族。下列敘述正確的是a元素x 的簡單氫化物的沸點比w 的氫化物的沸點高b元素y 的最高價氧化物對應水化物的為強堿c化合物yx、zx2、wx2 中化學鍵的類型相同d原子半徑的大小順序： ry rz rw rx13下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是a向溶液x 中先滴加稀硝酸，再滴加ba(no3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀說明溶液x 中一定含有so42b取少量溶液x，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴kscn溶液，溶液變紅，說明x溶液中一定含有fe2+c粗略配制濃度為2 moll1的nacl溶液，可將58.5gnacl加入到盛有500ml水的燒杯中，攪拌、溶解d對某固體進行焰色反應實驗，火焰呈黃色，說明該物質為一定鈉鹽14研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融caf2cao作電解質，利用右圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列敘述正確的是a該電池工作過程中o2向陰極移動b陽極的電極反應式為c2o24e=co2c若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“”接線柱應連接pbo2電極d在制備金屬鈦前后，整套裝置中cao的總量減少15工業(yè)上用co生產甲醇的反應為co(g)+2h2(g)ch3oh(g)。圖10表示反應中能量的變化；圖11表示一定溫度下，在體積固定為2l的密閉容器中加入4mol h2和一定量的co(g)后，co(g)和ch3oh(g)的濃度隨時間的變化圖。下列敘述錯誤的是 aco和h2合成ch3oh的反應：h0，s0。b保持溫度不變，再充入1molco和2molh2，反應達到新平衡時n(ch3oh)/n(co)減小c圖10中曲線b可表示使用了催化劑的能量變化情況d圖12中曲線可表示在不同壓強p1、p2(p1p2)條件下甲醇百分含量隨溫度變化的情況第卷 非選擇題（共80分）16(12 分) 以電石渣主要成分是ca(oh)2，含sio2、al2o3以及其它少量雜質為原料生產氯酸鉀聯(lián)產碳酸鈣的流程如下：電石渣水溶解氯氣氯化活性炭過濾氯化鉀復分解濾渣過濾氯酸鉀過濾副產品a碳化nh3 co2碳酸鈣回答下列問題：（1）電石渣溶于水形成電石渣漿時發(fā)生的主要反應的化學方程式為：_、_。（2）氯化過程的溫度控制在7580，該過程主要反應的化學方程式為：_。（3）該流程中加入活性炭的作用是_。（4）該流程中碳化反應的離子方程式為_。（5）副產品a的化學式為_。17(10 分) 用氮化硅（si3n4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3sicl4(g) + 2n2(g) + 6h2(g)si3n4(s) + 12hcl(g) h”“=”或“”）18(15 分) s2cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，實驗室制備s2cl2的反應原理有兩種： cs23cl2ccl4s2cl2； 2scl2s2cl2。已知：s2cl2易與水反應，s2cl2cl22scl2。下列是幾種物質的熔沸點和反應裝置圖物質沸點/熔點/s445113cs247109ccl47723s2cl213777（1）利用上圖裝置（部分夾持儀器已略去）來制備s2cl2，反應原理是 （填寫以上兩種反應原理的數(shù)字序號）（2）若裝置c更換成干燥管，則裝置c中可選用的固體試劑是 。（3）d裝置中冷凝管的作用是 ；反應結束后，將d裝置錐形瓶內的混合物中分離出產物的方法是 。（4）s2cl2與足量水反應有黃色沉淀生成，產生的無色氣體能使品紅溶液褪色，則該反應的化學方程式為 。（5）為了提高制得的產品s2cl2的純度，關鍵的操作是控制好溫度和 。（6）上圖尾部裝置不夠完善，存在的問題是 。19(15 分) 亞氯酸鈉（naclo2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：飽和nacl溶液無隔膜電解槽h2x酸naclo23h2o濾液過濾so2 空氣naclo3溶液h2o2 naohclo2吸收塔已知：naclo2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出。clo2氣體只能保持在稀釋狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用。clo2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。（1）在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后，生成氫氣和naclo3，請寫出陽極的電極反應方程式： 。（2）反應生成clo2氣體需要x酸酸化的原因為： 。x酸為 。（3）吸收塔內的溫度不能過高的原因為： （4）吸收塔內clo2隨著還原劑的不同和溶液酸堿性的變化可被還原為clo2或cl。clo2被s2還原為clo2、cl的轉化率與溶液ph的關系如右圖所示。請寫出ph2時clo2與s2反應的離子方程式： 。（5）第二步向naclo3溶液中通so2的同時通入空氣的原因為： 。（6）從濾液中得到naclo23h2o粗晶體的操作步驟為 、 、 。20(14 分) 過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，在工業(yè)生產中有著重要的用途。（1）據(jù)報道以硼氫化合物nabh4（b的化合價為+3價）和h2o2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。負極材料采用pt/c，正極材料采用mno2，其工作原理如右圖所示。該電池放電時正極的電極反應式為： ；以mno2做正極材料，可能是因為 。（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（n2h4）為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑。已知：n2h4(g) + o2(g) n2(g) + 2h2o(g) h = 534 kjmol-1h2o2(l) = h2o(l) + 1/2o2(g) h = 98.64 kjmol-1h2o(l) = h2o(g) h= + 44kjmol-1則反應n2h4(g) + 2h2o2(l) = n2(g) + 4h2o(g) 的 h= 。（3）o3 可由臭氧發(fā)生器（原理如右圖所示）電解稀硫酸制得。圖中陰極為 （填“a”或“b”）。若c處通入o 2，則a極的電極反應式為： 。 若c處不通入o 2 ，d、e處分別收集到15.68l和有6.72l氣體（標準狀況下），則e處收集的氣體中o2和o3的體積之比為 （忽略 o 3 的分解）。（4）新型o3氧化技術對燃煤煙氣中的nox和so2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的nox 以上是以no形式存在的，可發(fā)生反應no(g）+ o3 (g) no2(g)+ o2 (g)。在一定條件下，將no和o3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應 ，正反應速率隨時間變化的示意圖（如下圖）所示。由圖可得出的正確說法是 a反應在c點達到平衡狀態(tài)b反應物濃度：b點小于c點c該反應為放熱反應dt1t2時，no的轉化量：ab段小于bc段21(14 分) 鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，cro3大量地用于電鍍工業(yè)中。（1）cro3具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，cro3被還原成綠色的硫酸鉻cr2(so4)3。則該反應的化學方程式為： 。（2）cro3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。a 點時剩余固體的成分是 （填化學式）。b 點時剩余固體的成分是 （填化學式）從開始加熱到 750k 時總反應方程式為 。（3）cro3和 k2cr2o7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含6價 cr 的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的nacl進行電解：陽極區(qū)生成的fe2+和cr2o72發(fā)生反應，生成的fe3+和cr3+在陰極區(qū)與oh結合生成fe(oh)3 和cr(oh)3沉淀除去已知 kspfe(oh)34.01038，kspcr(oh)3