江蘇省睢寧縣菁華高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期學(xué)情調(diào)研考試（12月）試題蘇教版.doc

菁華高級(jí)中學(xué)2014屆高三上學(xué)期學(xué)情調(diào)研考試化學(xué)試題 考試時(shí)間：100分鐘 分值：120分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35. 5 p 31 cr 52 ca 40 mn 55 fe 56 cu 64 ag 108 i 127 ba 137第卷 選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10 小題， 每小題2 分，共計(jì)20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1在全球氣候變暖的背景下，以低能耗、低污染為基礎(chǔ)的“低碳經(jīng)濟(jì)”成為發(fā)展趨向。下列不屬于“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨的是a提高能源效率、尋找替代能源、保護(hù)森林以及生態(tài)友好型消費(fèi)b推廣以液化石油氣代替天然氣作民用燃料c推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料d推廣“綠色自由”計(jì)劃，吸收空氣中co2并利用廉價(jià)能源合成汽油2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是a乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： c2h4o bf原子的結(jié)構(gòu)示意圖： c中子數(shù)為20的氯原子： cl dnh3 的電子式： 3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是a使甲基橙變紅的溶液中：cr2o72 、fe2+ 、so42、k+ b0. 1moll-1nahco3 溶液： na、ba2、no3 、clc0. 1moll-1fecl3 溶液： k、nh4+ 、i、scndc(h)/c(oh)= 11014的溶液： ca2、na、clo、no3 4下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是a合成氨生產(chǎn)過程中將nh3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高n2、h2的轉(zhuǎn)化率b硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用so3轉(zhuǎn)化為h2so4時(shí)放出的熱量c電解精煉銅時(shí)，陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小d電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的cl2進(jìn)入陽極室5下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用不正確的是 a一定條件下，鎂和鐵的單質(zhì)與水反應(yīng)都有氫氣生成b濃硫酸能干燥so2、no2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性cso2 具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色d可用fecl3溶液除去試管內(nèi)壁上的難以刷去的銅跡6用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莂用圖1所示裝置蒸干nh4cl飽和溶液制備nh4cl晶體 b用圖2所示裝置制取少量乙烯氣體c用圖3所示裝置分離ccl4萃取溴水后已分層的有機(jī)層和水層d用圖4所示裝置制取少量cl2氣體7硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見圖5）。下列說法正確的是圖5aco、so2、so3均是酸性氧化物b除去與水反應(yīng)，圖5所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)c工業(yè)上利用cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉d用co合成ch3oh進(jìn)而合成hcho的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%8設(shè)na 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是a1molcl2參加的任何反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2nab常溫下，98g h2so4和h3po4的混酸中所含的分子數(shù)為nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11. 2 lccl4中含有的分子數(shù)目為0. 5na d常溫常壓下，2. 24 l no2 和co2 混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0. 2na 9. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是a向naalo2溶液中通入過量co2：2alo2 + co2 + 3h2o2al(oh)3 + co32b小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：hco3 + ohco2+h2oc在碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：ba2+oh+hco3 baco3+h2od用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：fe33h2o(沸水)fe(oh)33h10下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是a圖6表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件可能是加入催化劑，也可能是改變壓強(qiáng)b圖7表示a、b兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1時(shí)a、b的飽和溶液分別升溫至t2時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)bac圖8表示在其他條件相同時(shí)，分別在t1、t2溫度下由co2和h2合成甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況，則co2和h2合成甲醇是吸熱反應(yīng)d圖9表示在飽和na2co3溶液中逐步加baso4固體后，溶液中c(co)的濃度變化不定項(xiàng)選擇題：本題包括5 小題，每小題4 分，共計(jì)20 分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2 分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0 分。11火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為2cufes2 + o2 = cu2s + 2fes + so2。下列說法不正確的是aso2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 bcufes2僅作還原劑，硫元素被氧化c每轉(zhuǎn)移0.8mol電子，有0.2mol硫被氧化 d每生成1molcu2s，有1mol硫被氧化12短周期元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，x 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3 倍，y 原子的最外層只有2 個(gè)電子，z 單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，w與x屬于同一主族。下列敘述正確的是a元素x 的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比w 的氫化物的沸點(diǎn)高b元素y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的為強(qiáng)堿c化合物yx、zx2、wx2 中化學(xué)鍵的類型相同d原子半徑的大小順序： ry rz rw rx13下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是a向溶液x 中先滴加稀硝酸，再滴加ba(no3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀說明溶液x 中一定含有so42b取少量溶液x，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴kscn溶液，溶液變紅，說明x溶液中一定含有fe2+c粗略配制濃度為2 moll1的nacl溶液，可將58.5gnacl加入到盛有500ml水的燒杯中，攪拌、溶解d對(duì)某固體進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，說明該物質(zhì)為一定鈉鹽14研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融caf2cao作電解質(zhì)，利用右圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列敘述正確的是a該電池工作過程中o2向陰極移動(dòng)b陽極的電極反應(yīng)式為c2o24e=co2c若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“”接線柱應(yīng)連接pbo2電極d在制備金屬鈦前后，整套裝置中cao的總量減少15工業(yè)上用co生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為co(g)+2h2(g)ch3oh(g)。圖10表示反應(yīng)中能量的變化；圖11表示一定溫度下，在體積固定為2l的密閉容器中加入4mol h2和一定量的co(g)后，co(g)和ch3oh(g)的濃度隨時(shí)間的變化圖。下列敘述錯(cuò)誤的是 aco和h2合成ch3oh的反應(yīng)：h0，s0。b保持溫度不變，再充入1molco和2molh2，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)n(ch3oh)/n(co)減小c圖10中曲線b可表示使用了催化劑的能量變化情況d圖12中曲線可表示在不同壓強(qiáng)p1、p2(p1p2)條件下甲醇百分含量隨溫度變化的情況第卷 非選擇題（共80分）16(12 分) 以電石渣主要成分是ca(oh)2，含sio2、al2o3以及其它少量雜質(zhì)為原料生產(chǎn)氯酸鉀聯(lián)產(chǎn)碳酸鈣的流程如下：電石渣水溶解氯氣氯化活性炭過濾氯化鉀復(fù)分解濾渣過濾氯酸鉀過濾副產(chǎn)品a碳化nh3 co2碳酸鈣回答下列問題：（1）電石渣溶于水形成電石渣漿時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_、_。（2）氯化過程的溫度控制在7580，該過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。（3）該流程中加入活性炭的作用是_。（4）該流程中碳化反應(yīng)的離子方程式為_。（5）副產(chǎn)品a的化學(xué)式為_。17(10 分) 用氮化硅（si3n4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3sicl4(g) + 2n2(g) + 6h2(g)si3n4(s) + 12hcl(g) h”“=”或“”）18(15 分) s2cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，實(shí)驗(yàn)室制備s2cl2的反應(yīng)原理有兩種： cs23cl2ccl4s2cl2； 2scl2s2cl2。已知：s2cl2易與水反應(yīng)，s2cl2cl22scl2。下列是幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和反應(yīng)裝置圖物質(zhì)沸點(diǎn)/熔點(diǎn)/s445113cs247109ccl47723s2cl213777（1）利用上圖裝置（部分夾持儀器已略去）來制備s2cl2，反應(yīng)原理是 （填寫以上兩種反應(yīng)原理的數(shù)字序號(hào)）（2）若裝置c更換成干燥管，則裝置c中可選用的固體試劑是 。（3）d裝置中冷凝管的作用是 ；反應(yīng)結(jié)束后，將d裝置錐形瓶?jī)?nèi)的混合物中分離出產(chǎn)物的方法是 。（4）s2cl2與足量水反應(yīng)有黃色沉淀生成，產(chǎn)生的無色氣體能使品紅溶液褪色，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）為了提高制得的產(chǎn)品s2cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和 。（6）上圖尾部裝置不夠完善，存在的問題是 。19(15 分) 亞氯酸鈉（naclo2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：飽和nacl溶液無隔膜電解槽h2x酸naclo23h2o濾液過濾so2 空氣naclo3溶液h2o2 naohclo2吸收塔已知：naclo2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。clo2氣體只能保持在稀釋狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用。clo2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。（1）在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時(shí)間后，生成氫氣和naclo3，請(qǐng)寫出陽極的電極反應(yīng)方程式： 。（2）反應(yīng)生成clo2氣體需要x酸酸化的原因?yàn)椋?。x酸為 。（3）吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因?yàn)椋?（4）吸收塔內(nèi)clo2隨著還原劑的不同和溶液酸堿性的變化可被還原為clo2或cl。clo2被s2還原為clo2、cl的轉(zhuǎn)化率與溶液ph的關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)寫出ph2時(shí)clo2與s2反應(yīng)的離子方程式： 。（5）第二步向naclo3溶液中通so2的同時(shí)通入空氣的原因?yàn)椋?。（6）從濾液中得到naclo23h2o粗晶體的操作步驟為 、 、 。20(14 分) 過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途。（1）據(jù)報(bào)道以硼氫化合物nabh4（b的化合價(jià)為+3價(jià)）和h2o2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。負(fù)極材料采用pt/c，正極材料采用mno2，其工作原理如右圖所示。該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為： ；以mno2做正極材料，可能是因?yàn)?。（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（n2h4）為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑。已知：n2h4(g) + o2(g) n2(g) + 2h2o(g) h = 534 kjmol-1h2o2(l) = h2o(l) + 1/2o2(g) h = 98.64 kjmol-1h2o(l) = h2o(g) h= + 44kjmol-1則反應(yīng)n2h4(g) + 2h2o2(l) = n2(g) + 4h2o(g) 的 h= 。（3）o3 可由臭氧發(fā)生器（原理如右圖所示）電解稀硫酸制得。圖中陰極為 （填“a”或“b”）。若c處通入o 2，則a極的電極反應(yīng)式為： 。 若c處不通入o 2 ，d、e處分別收集到15.68l和有6.72l氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則e處收集的氣體中o2和o3的體積之比為 （忽略 o 3 的分解）。（4）新型o3氧化技術(shù)對(duì)燃煤煙氣中的nox和so2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的nox 以上是以no形式存在的，可發(fā)生反應(yīng)no(g）+ o3 (g) no2(g)+ o2 (g)。在一定條件下，將no和o3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng) ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖（如下圖）所示。由圖可得出的正確說法是 a反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)b反應(yīng)物濃度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)c該反應(yīng)為放熱反應(yīng)dt1t2時(shí)，no的轉(zhuǎn)化量：ab段小于bc段21(14 分) 鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻?，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，cro3大量地用于電鍍工業(yè)中。（1）cro3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，cro3被還原成綠色的硫酸鉻cr2(so4)3。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（2）cro3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。a 點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是 （填化學(xué)式）。b 點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是 （填化學(xué)式）從開始加熱到 750k 時(shí)總反應(yīng)方程式為 。（3）cro3和 k2cr2o7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含6價(jià) cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的nacl進(jìn)行電解：陽極區(qū)生成的fe2+和cr2o72發(fā)生反應(yīng)，生成的fe3+和cr3+在陰極區(qū)與oh結(jié)合生成fe(oh)3 和cr(oh)3沉淀除去已知 kspfe(oh)34.01038，kspcr(oh)3