【創(chuàng)新設(shè)計】高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 下篇 專題四 考前押題訓(xùn)練題.doc

專題四考前押題一、選擇題1下列說法正確的是 ()。apm 2.5的產(chǎn)生與人類活動無關(guān)b硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料cpx項目即重要有機化工原料對二甲苯的工業(yè)生產(chǎn)項目d塑化劑是一種化工塑料軟化劑，可以大量添加到兒童玩具中押題依據(jù)化學(xué)與社會、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境、生活等息息相關(guān)，近幾年來與此有關(guān)的背景材料已成為高考命題的熱點，此類題目所涉及材料一般相對陌生，主要考查化學(xué)與社會、科學(xué)環(huán)境等方面的關(guān)系，落腳點較低。但能突出考查學(xué)生接受、吸收、分析和整合信息的能力。解析本題用淘汰排除法。pm 2.5主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等過程中燃料燃燒和汽車尾氣的排放而造成的，故與人類活動密切相關(guān)；現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料是二氧化硅；塑化劑有一定的毒性，不能大量添加到兒童玩具中。由以上可知c正確。答案c2na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是 ()。a53 g na2co3中所含的分子數(shù)是0.5nab1.5 gch3中含有的中子數(shù)為0.5nac1 l ph1的硫酸中含有的h數(shù)為0.2nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 l no2中所含的氮原子數(shù)大于0.1na押題依據(jù)阿伏加德羅常數(shù)是高考必考的知識點，它可以將基本概念、基本理論聯(lián)系起來，能考查學(xué)生的綜合分析能力和知識運用能力。解析碳酸鈉是離子化合物，不存在分子，選項a錯誤；1.5 g甲基中含有的中子數(shù)為0.6na，選項b錯誤；由ph1知，此硫酸中c(h)0.1 moll1，則1 l ph1的硫酸中含有的h數(shù)為0.1na，選項c錯誤；因存2no2n2o4轉(zhuǎn)化關(guān)系，故氮原子數(shù)大于0.1na，選項d正確。答案d3下列給定條件的溶液中，離子能夠大量共存的是 ()。a常溫下，ph1的溶液中：nh、fe2、so、clb能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液中：fe2、no、ba2、kcc(al3)0.1 moll1的溶液中：na、k、alo、sod常溫下，由水電離出的c(h)11013 moll1的溶液中：na、hco、cl、br押題依據(jù)離子共存問題所涉及的知識點多，形式靈活，能夠綜合考查學(xué)生對知識的運用能力和辨析問題的能力。解析常溫下，ph1的溶液是酸性溶液，nh、fe2、so、cl之間不能反應(yīng)而能大量共存，選項a正確；能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液是酸性溶液，酸性溶液中fe2和no不能大量共存，選項b錯誤；al3和alo因發(fā)生水解相互促進反應(yīng)而不能大量共存，選項c錯誤；無論是酸性溶液還是堿性溶液，hco都不能大量存在，選項d錯誤。答案a4用選項中的電極、溶液和如圖所示的裝置可組成原電池。下列現(xiàn)象或結(jié)論正確的是 ()。選項電極a電極ba溶液b溶液現(xiàn)象或結(jié)論acuzncuso4溶液znso4溶液一段時間后，電極a增加的質(zhì)量與電極b減少的質(zhì)量相等bcuzn稀h2so4znso4溶液鹽橋中陽離子向電極b移動cfecnacl溶液fecl3溶液外電路電子流向：badccfecl3溶液ki、淀粉混合溶液若開始時只增大fecl3溶液的濃度，電極b附近溶液變藍的速度加快押題依據(jù)本題“源于教材高于教材”，以原電池知識為載體，綜合考查了學(xué)生分析問題、解決問題的能力，體現(xiàn)了新課標(biāo)高考的“重實踐、重能力”的基本要求。解析本題將教材中的原電池進行了簡化，解題時需要注意鹽橋的作用。選項a構(gòu)成了銅鋅原電池，銅為正極，鋅為負極，鋅失電子，電極b質(zhì)量減少，而a溶液中的cu2得到電子，使電極a質(zhì)量增加，根據(jù)得失電子守恒知，負極減少的質(zhì)量大于正極增加的質(zhì)量，a錯誤。選項b中，鋅是負極，銅是正極，鋅失去電子形成鋅離子進入溶液中，而a溶液中的h得到電子生成了氫氣，根據(jù)電荷守恒，鹽橋中的陽離子向a溶液移動，從而保證溶液的電中性，b錯誤。c選項中，fe是負極，c是正極，故外電路中電子由電極a流向電極b，錯誤。d選項通過反應(yīng)2fecl32ki=2fecl2i22kcl組合成原電池，增大fecl3溶液的濃度，反應(yīng)加快且平衡正向移動，故電極b附近溶液變藍的速度加快，正確。答案d5如圖所示裝置可用于收集氣體并驗證其化學(xué)性質(zhì)，下列對應(yīng)關(guān)系完全正確的是 ()。選項氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論ano紫色石蕊試液溶液變紅no與水反應(yīng)生成硝酸bch2=ch2溴水溶液褪色乙烯能與溴發(fā)生加成反應(yīng)cso2酸性kmno4溶液溶液褪色so2有還原性dnh3mgcl2溶液產(chǎn)生白色沉淀nh3有堿性押題依據(jù)以常見氣體的制備、凈化、檢驗、收集、尾氣處理和性質(zhì)驗證實驗為素材進行命題一直是高考的熱點，該項實驗基本技能也是高考考試大綱的基本要求，該類題目能夠考查學(xué)生靈活分析問題的能力。解析no不能用排空氣法收集，也不能與水反應(yīng)，a錯誤；c2h4的密度比空氣的密度略小，不能用向上排空氣法收集，b錯誤；d選項的收集方法錯誤，且不是nh3有堿性而是nh3與水反應(yīng)生成的nh3h2o有堿性。答案c6已知反應(yīng)：co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h41 kjmol1和2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h484 kjmol1。則下列說法不正確的是 ()。aco轉(zhuǎn)化為co2的熱化學(xué)方程式為2co(g)o2(g)=2co2(g)h566 kjmol1bco燃燒熱的熱化學(xué)方程式為co(g)o2(g)=co2(g)h283 kjmol1c放熱反應(yīng)可能需要加熱才能進行，而吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能進行d催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變該反應(yīng)的熱效應(yīng)押題依據(jù)化學(xué)反應(yīng)與熱量變化，特別是根據(jù)已知熱化學(xué)方程式運用蓋斯定律進行熱化學(xué)方程式的書寫和反應(yīng)熱的計算是近幾年高考命題的重點，也是熱點，該題通過多個角度對該方面進行了考查，符合考試大綱要求和高考命題趨勢。解析由兩個已知的熱化學(xué)方程式及蓋斯定律可知，a項正確；選項b是co燃燒熱的熱化學(xué)方程式，可燃物前面的化學(xué)計量數(shù)只能是1，而反應(yīng)熱對應(yīng)的是1 mol該可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，b說法正確；少數(shù)吸熱反應(yīng)在常溫下也能進行，c說法錯誤；催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)進行的程度，所以也不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，d說法正確。答案c7下列對于25 時ph為12的氨水，敘述正確的是 ()。a由水電離出的c(oh)1.0102 moll1b加入一定量ph2的醋酸，混合后所得的溶液中：c(ch3coo)c(oh)c(nh)c(h)c與等體積、ph2的鹽酸混合后所得的溶液中：c(nh)c(oh)c(cl)c(h)dc(nh)c(nh3h2o)1.01012 moll1押題依據(jù)電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小比較及三大守恒規(guī)律的應(yīng)用，一直是高考的重點和難點，在選擇題和填空題中均有考查，該類題目能夠很好地考查學(xué)生的綜合分析能力。解析氨水中的oh主要是由nh3h2o電離產(chǎn)生的水電離的c(oh)水c(h)1.01012 moll1，選項a錯誤；加入醋酸后因發(fā)生反應(yīng)而生成醋酸銨，無論是醋酸過量還是氨水過量，均只存在四種離子，即兩種陰離子和兩種陽離子，根據(jù)電荷守恒知選項b正確；與鹽酸混合反應(yīng)后，氨水過量，溶液顯堿性，溶液中的離子濃度關(guān)系為：c(nh)c(cl)c(oh)c(h)，選項c錯誤；由氨水的ph為12可知，銨根離子的濃度為1.0102 moll1，則d選項錯誤。答案b二、非選擇題(一)必做題8a、b、c、x是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：(1)若a、b、c、x均為化合物，且a、b、c中含有同一種金屬元素z，z廣泛分布于地殼中。c的水溶液呈_(填“酸”、“堿”或“中”)性，其原因是_ _(用離子方程式表示)；寫出工業(yè)上冶煉z的單質(zhì)的化學(xué)方程式：_ _；z的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應(yīng)，可用于焊接鐵軌及定向爆破等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。(2)若a、b、c的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性。a的電子式是_；實驗室有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，只知道是b和c的溶液，請你設(shè)計方案把它們區(qū)別開來：_；自然界中存在b、c和h2o按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 ml溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 moll1。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為_。押題依據(jù)“無機物的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系”是中學(xué)化學(xué)的重要組成部分，也是高考的重點和命題熱點，它能著重考查學(xué)生的邏輯推理能力和綜合分析能力，考查學(xué)生學(xué)科內(nèi)知識的綜合應(yīng)用能力。解析解本題的關(guān)鍵是根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，準(zhǔn)確判斷出a、b、c、x分別是什么物質(zhì)。(1)z是鋁元素，a是鋁鹽，c是偏鋁酸鹽，b是氫氧化鋁，x是強堿；鋁鹽與過量強堿溶液反應(yīng)得到c，與少量強堿溶液反應(yīng)得到b，b再與強堿溶液反應(yīng)又得到偏鋁酸鹽；偏鋁酸鹽一般是強堿鹽，其水溶液呈堿性；工業(yè)上冶煉鋁的方法是電解熔融氧化鋁；鋁粉和氧化鐵粉末混合發(fā)生的反應(yīng)在工業(yè)上可用于焊接鐵軌等。(2)由題給條件，可推斷出a、b、c分別是氫氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉，x為co2。答案(1)堿alo2h2oal(oh)3oh2al2o3(熔融)4al3o22alfe2o3al2o32fe(2)nah取兩溶液各少許于兩個試管中，分別向兩個試管中滴加稀鹽酸，先有氣泡產(chǎn)生的是c的溶液，即碳酸氫鈉溶液，則另一個是b的溶液，即碳酸鈉溶液(其他方法合理也可)2.65 g9氮可以形成多種化合物，如nh3、n2h4、hcn、nh4no3等。(1)已知：n2(g)2h2(g)=n2h4(l)h50.6 kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1則n2h4(l)o2(g)=n2(g)2h2o(l)h_kjmol1。反應(yīng)n2(g)2h2(g)=n2h4(l)不能自發(fā)進行的原因是_ _。用次氯酸鈉溶液氧化氨，可以得到n2h4的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)采礦廢液中的cn可用h2o2處理。已知：h2so4=hhso，hso=hso。用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽極上生成s2o，s2o水解可以得到h2o2。寫出陽極上的電極反應(yīng)式：_ _。(3)用氧化鎂處理含nh的廢水會發(fā)生如下反應(yīng)：mgoh2omg(oh)2mg(oh)22nhmg22nh3h2o溫度對氮去除率的影響如圖所示。在25 前，升高溫度氮去除率增大的原因是_。剩余的氧化鎂，不會對廢水形成二次污染，理由是_ _。(4)滴定法測廢水中的氨氮含量(氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中)步驟如下：取10 ml廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水稀釋；先將水樣調(diào)至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱；用25 ml硼酸溶液吸收蒸餾出的氨氣2nh34h3bo3=(nh4)2b4o75h2o；將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c moll1的硫酸滴定至終點(nh4)2b4o7h2so45h2o=(nh4)2so44h3bo3，記錄消耗硫酸的體積為v ml。則水樣中的氨氮含量是_mgl1(用含c、v的表達式表示)。押題依據(jù)基本理論部分是中學(xué)化學(xué)知識體系的核心內(nèi)容之一，也是高考考查的重點和難點，能夠突出對學(xué)生綜合分析能力的考查。基本理論綜合題在卷中常以組合題的形式出現(xiàn)，題目往往圍繞一個主題。由多個小題組成，各小題基本沒有聯(lián)系，具有一定的獨立性，往往分別考查不同的知識點，其內(nèi)容主要涉及基本理論、基本概念，具有一定的綜合性是屬于卷中難度較大題目。解析(1)用第二個熱化學(xué)方程式減去第一個熱化學(xué)方程式可得所求熱化學(xué)方程式：n2h4(l)o2(g)=n2(g)2h2o(l)h622.2 kjmol1；反應(yīng)n2(g)2h2(g)=n2h4(l)是吸熱反應(yīng)，且是熵減小的反應(yīng)，即s0，s”、“”或“”)；b形成的單質(zhì)中，鍵和鍵的數(shù)目之比是_。(2)常溫下，d的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與e的單質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？_(填“能”或“不能”)；加熱時能否反應(yīng)？若能反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，若不能反應(yīng)，此空不用填寫。(3)c和d兩元素形成的氫化物的熔點存在較大的差異，其原因是_。(4)b、c、e三元素形成的化合物(其中b、e均為其最高價態(tài))的水溶液顯酸性，請用離子方程式解釋原因：_ _。(5)寫出實驗室制取由a、b兩元素組成的氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式：_，該氣體分子屬于_分子(填“極性”或“非極性”)，幾何構(gòu)型是_，中心原子的雜化類型為_。由a、b、c三元素以原子個數(shù)之比為423形成的化合物是_晶體，所含化學(xué)鍵的類型是_。押題依據(jù)“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”揭示了物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，是大綱要求的重要選修內(nèi)容。該類試題通常以元素推斷為切入口，將原子結(jié)構(gòu)理論、分子理論、晶體類型結(jié)合起來以主觀題的形式考查學(xué)生對這些理論知識的理解和掌握。該類題目的特點是題設(shè)問題常常是相互獨立的，幾乎沒有相互聯(lián)系，所以前面的問題不會影響后續(xù)問題的解答。解析首先可推斷出a是氫元素；再由幾種元素的原子序數(shù)依次增大及a、c、d三種元素的原子序數(shù)之和為25，且c與d相鄰，則只能為同主族，從而推斷出c是氧元素，d是硫元素；由b與c相鄰，則b是氮元素，根據(jù)e的基態(tài)價電子排布式可知e是鐵元素。(1)非金屬性越強，元素的電負性越強，故氧元素的電負性大于氮元素的電負性；b形成的單質(zhì)是氮氣，其分子中存在氮氮三鍵，包括一個鍵，兩個鍵。(2)鐵與濃硫酸在常溫下能發(fā)生反應(yīng)，在鐵的表面形成一層致密的氧化膜，即鐵發(fā)生鈍化；加熱時，二者發(fā)生反應(yīng)，濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2fe6h2so4(濃)fe2(so4)33so26h2o。(3)水的熔點比硫化氫的高，原因是水分子之間不僅存在分子間作用力，而且還存在著氫鍵。(4)硝酸鐵屬于強酸弱堿鹽，因水解而呈酸性，水解的離子方程式為fe33h2ofe(oh)33h。(5)實驗室制取氨氣的常用方法是用氯化銨與熟石灰在加熱條件下反應(yīng)；氨氣分子是由極性鍵構(gòu)成的極性分子；氨氣分子的幾何構(gòu)型是三角錐形，n原子的雜化方式為sp3。按題中所給比例氫、氮、氧三種元素的原子構(gòu)成的物質(zhì)是硝酸銨，它既含有離子鍵又含有極性共價鍵，屬于離子晶體。答案(1)12(2)能2fe6h2so4(濃)fe2(so4)33so26h2o(3)水分子之間不僅存在分子間作用力，而且還存在著氫鍵(4)fe33h2ofe(oh)33h(5)2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o極性三角錐形sp3離子離子鍵和極性共價鍵12(有機化學(xué)基礎(chǔ))某芳香族化合物a的苯環(huán)上只有一個取代基，其發(fā)生的轉(zhuǎn)化如圖所示，b、f、g的分子式分別為c2h4o2、c2h2o4、c6h12o，h能使溴水褪色。請回答下列問題：(1)a的結(jié)構(gòu)簡式為_，h的鍵線式為_。(2)b中官能團的名稱為_，的反應(yīng)類型為_。(