［推※薦］人教版2015年新課標(biāo)高中化學(xué)必修2全冊(cè)導(dǎo)學(xué)案（156頁(yè)）

1 目 錄 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 . 錯(cuò)誤 !未定義書(shū)簽。 第一節(jié) 元素周期表 (1) . 錯(cuò)誤 !未定義書(shū)簽。 第一節(jié) 元素周期表 (2) . 錯(cuò)誤 !未定義書(shū)簽。 第一節(jié) 元素周期表 (3) . 錯(cuò)誤 !未定義書(shū)簽。 第二節(jié) 元素周期律（ 1） . 錯(cuò)誤 !未定義書(shū)簽。 第二節(jié) 元素周期律（ 2） . 錯(cuò)誤 !未定義書(shū)簽。 第二節(jié) 元素周期律（ 3） . 錯(cuò)誤 !未定義書(shū)簽。 第三節(jié) 化學(xué)鍵 (1) . 錯(cuò)誤 !未定義書(shū)簽。 第三節(jié) 化學(xué)鍵 (2) . 錯(cuò)誤 !未定義書(shū)簽。 本章復(fù)習(xí) . 錯(cuò)誤 !未定義書(shū)簽。 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 . 錯(cuò)誤 !未定義書(shū)簽。 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 . 錯(cuò)誤 !未定義書(shū)簽。 第二節(jié) 化學(xué)能與電能 化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化（ 1） . 錯(cuò)誤 !未定義書(shū)簽。 第二節(jié) 化學(xué)能與電能 發(fā)展中的化學(xué)電源（ 2） . 錯(cuò)誤 !未定義書(shū)簽。 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率與限度（ 1） . 錯(cuò)誤 !未定義書(shū)簽。 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率與限度（ 2） . 錯(cuò)誤 !未定義書(shū)簽。 本章復(fù)習(xí) . 錯(cuò)誤 !未定義書(shū)簽。 第三章有機(jī)化學(xué) . 錯(cuò)誤 !未定義書(shū)簽。 第一節(jié) 最簡(jiǎn) 單的有機(jī)化合物 甲烷 (1) . 錯(cuò)誤 !未定義書(shū)簽。 第二節(jié) 來(lái)自石油和煤的兩種 基本化工原料 (1) . 錯(cuò)誤 !未定義書(shū)簽。 第二節(jié) 來(lái)自石油和煤的兩種 基本化工原料 (2) . 錯(cuò)誤 !未定義書(shū)簽。 第三節(jié) 生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物 （ 1） 乙醇 . 錯(cuò)誤 !未定義書(shū)簽。 第三節(jié) 生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物 （ 2） 乙酸 . 錯(cuò)誤 !未定義書(shū)簽。 第四節(jié) 基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)（ 1） . 錯(cuò)誤 !未定義書(shū)簽。 第四節(jié) 基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)（ 2） . 錯(cuò)誤 !未定義書(shū)簽。 本章復(fù)習(xí) . 錯(cuò)誤 !未定義書(shū)簽。 第四章 化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用 . 錯(cuò)誤 !未定義書(shū)簽。 第一節(jié) 開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源 金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用（ 1） 錯(cuò)誤 !未定義書(shū)簽。 第一節(jié) 開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源 海水資源的開(kāi)發(fā)利用（ 2） 錯(cuò)誤 !未定義書(shū)簽。 2 本章復(fù)習(xí) . 錯(cuò)誤 !未定義書(shū)簽。 新課標(biāo)高一必修 2 化學(xué)方程式總匯 . 錯(cuò)誤 !未定義書(shū)簽。 第一章 第一節(jié) 元素周期表 (1) 編寫(xiě)： 2010 學(xué)年高一化學(xué)備課組 成杰、王愛(ài)芹、余傳繼 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1 了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。 2 了解周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】 周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系； 元素周期表的結(jié)構(gòu) 【預(yù)備知識(shí)】 一、原子序數(shù) 1.定義：按照元素在周期表中的 給元素編號(hào)，得到原子序數(shù) 。 2.原 子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系： 原子序數(shù) 【基礎(chǔ)知識(shí)】 （一）元素周期表的結(jié)構(gòu) 1、周期：元素周期表共有 個(gè)橫行，每一橫行稱為一個(gè) ， 故元素周期表共有 個(gè)周期 周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系： 周期的分類 元素周期表中，我們把 1、 2、 3周期稱為 ， 周期稱為長(zhǎng)周期， 第 周期稱為不完全周期，因?yàn)橐恢庇形粗卦诎l(fā)現(xiàn)。 課 堂練習(xí) 1請(qǐng)大家根據(jù)元素周期表，完成下表內(nèi)容。 類別 周期序數(shù) 起止元素 包括元素種數(shù) 核外電子層數(shù) 短周期 1 H He 2 Li Ne 3 Na Ar 長(zhǎng)周期 4 K Kr 5 Rb Xe 3 思考與交流 如果不完全周期排滿后，應(yīng)為幾種元素？ 歸納與整理 2、族：元素周期表共有 個(gè)縱行，除了 三個(gè)縱行稱為外，其余的每一個(gè)縱行稱為一個(gè) ，故元素周期表共有 個(gè)族。族的序號(hào)一般用羅馬數(shù)字 表示。 族的分類 元素周期表中，我們把 個(gè)縱行共分為 個(gè)族，其中 個(gè)主族， 個(gè)副族，一個(gè) 族，一個(gè) 族。 a、主族：由 元素和 元素共同構(gòu)成的族， 用 A 表示： A、 A、 A、 A、 A、 A、 A b、副族： 完全由 元素構(gòu)成的族，用 B表示： B、 B、 B、 B、 B、 B、 B c、第 族： 三個(gè)縱行 d、零族：第 縱行，即稀有氣 體元素 主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系： 族的別稱 A 稱為 元素 A 稱為 元素 A 稱為 元素 A 稱為 元素 A 稱為 元素 A 稱為 元素 零 族稱為 元素 歸納小結(jié) ：（一）、元素周期表編排原則： 1、 。 2、 。 3、 。 （二）、周期表的結(jié)構(gòu)，包括周期的結(jié)構(gòu)： 。 族的結(jié)構(gòu)： 。 課堂練習(xí) 2 請(qǐng)描述出 Na、 C、 Al、 S 在周期表中的位置。 6 Cs Rn 不完全周期 7 Fr 112號(hào) 4 課堂練習(xí) 3某元素位于第二周期，第 A 族它是 _元素。 P相鄰的同族元素的原子序數(shù)是 【過(guò)關(guān)檢測(cè)】 1 19 世紀(jì)中葉，門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是 （ ） A.提出原子學(xué)說(shuō) B.提出分子學(xué)說(shuō) C.發(fā)現(xiàn)元素周期律 D.提出電離學(xué)說(shuō) 2 在 短 周 期 元 素 中 ， 原 子 最 外 電 子 層 只 有 1 個(gè)或 2 個(gè) 電 子 的 元 素 是（ ） A金屬元素 B稀有氣體元素 C非金屬元素 D無(wú)法確定為哪一類元3有人認(rèn)為在元素周期表中，位于 A 族的氫元素，也可以放在 A 族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是 （ ） A HF B H3O C NaH D H2O2 4某一周期 A 族元素的原子序數(shù)為 x，則同周期的 A 族元素的原子序數(shù)（ ） A只有 x+1 B可能是 x+8 C可能是 x+2 D可能是 x+1 或 x+11 或 x+25 5短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物 , 若 X 的原子序數(shù)為 m , Y 的原子序數(shù)為 n , 則 m 和 n 的相互關(guān)系為（ ） A m 13 = n B n + 5 = m C m + 8 = n D n 11 = m 6.下列各表中數(shù)字 (表示原子序數(shù) )所表示的元素與它們?cè)谥芷诒碇形恢孟喾囊唤M是 7.下列說(shuō)法中正確的是 （ ） A.每一周期的元素都是從堿金屬開(kāi)始，最后以稀有氣體結(jié)束 B.同一周期中 (除第一周期外 )，從左到右，各元素原子核的電子數(shù)都是從 1 個(gè)逐漸增加到8 個(gè) C.第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差 8 個(gè) D.第七周期只有 23 種元素 8.某元素 X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2 倍，則 X 在周期表中位于 5 A.第二周期 B.第三周期 C. A 族 D. A 族 9.有短周期元素 A、 B、 C，其中 A、 B 同周期， B、 C 同主族 ，且最外層電子數(shù)之和為 17，核電荷數(shù)之和為 31，則 A、 B、 C 為 （ ） A. C、 N、 Si B. N、 P、 O C. N、 O、 S D. C、 Si、 S 10.已知 a 為 A 族元素， b 為 A 族元素，它們的原子序數(shù)分別為 m 和 n，且 a、 b 為同一周期元素，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是 （ ） A. n=m+1 B. n=m+11 C. n=m+25 D. n=m+10 11、元素周期表中前七周期的元素種數(shù)如下： 周期數(shù) 一 二 三 四 五 六 七 八 元 素種數(shù) 2 8 8 18 18 32 32 請(qǐng)分析周期數(shù)與元素種數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為 （ ） A.18 B.32 C.50 D.64 12、元素周期表中，除去第一、第二周期元素以外，其原子的次外層為 8 電子結(jié)構(gòu)的元素分布在 （ ） A.第三周期所有元素 B.零族 C. A、 A 族 D.所有主族 13、第三周期第 IVA族的元素原子序數(shù)是： Na元素的原子序 數(shù)為 11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是： 短周期元素中，族序數(shù)周期序數(shù)的元素有： 族序數(shù)等于周期序數(shù) 2倍的元素有： 周期序數(shù)族序數(shù) 2倍的有： 16、短周期元素 X、 Y、 Z 在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示，據(jù)此回答下列問(wèn)題： (1)X 元素形成單質(zhì)的分子式是 _； (2)寫(xiě)出 Y 元素形成的單質(zhì)跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式： _； (3)寫(xiě)出單質(zhì) Z 與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。 【 疑點(diǎn)反饋 】 ： （通過(guò)本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒(méi)有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來(lái)） 6 第一章 第一節(jié) 元素周期表 (2) 編寫(xiě)： 2010 學(xué)年高一化學(xué)備課組 成杰 、王愛(ài)芹、余傳繼 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系 。 2.初步學(xué)會(huì)總結(jié)元素遞變規(guī)律的能力 。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與元素組成微粒結(jié)構(gòu)的聯(lián)系 【 預(yù)備 知識(shí)】 請(qǐng)同學(xué)們畫(huà)出堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處。 元素名稱 核電荷數(shù) 原子結(jié)構(gòu)示意圖 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 堿 金 屬 元 素 思考與交流 我們知道物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？是否完全相同？ 實(shí)驗(yàn) 1將一干燥的坩堝加熱，同時(shí)取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速的投入到熱坩堝中，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。 實(shí)驗(yàn) 2在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到培養(yǎng)皿中，觀察現(xiàn)象。 同鈉與水的反應(yīng)進(jìn)比較。 【 基礎(chǔ) 知識(shí)】 鈉 鉀 與氧氣的反應(yīng) 與水的反應(yīng) 7 二、元素的性 質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) （一）堿金屬的化學(xué)性質(zhì) 1、與非金屬的反應(yīng) Li O2 Na O2 K+O2 K、 Rb等堿金屬與 O2反應(yīng)，會(huì)生成超氧化物。 Rb、 Cs在室溫時(shí)，遇到空氣會(huì)立即燃燒。 2、與水的反應(yīng) K H2O Rb H2O 除 Na、 K外，其他堿金屬元素也都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿與 H 。 小結(jié) 2M 2H O = 2MOH H 堿性 : 思考與交流 根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？ （二）堿金屬的物理性質(zhì)的比較（見(jiàn)課本第 7頁(yè)） 課堂練習(xí) 1:鈁 (Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是： .在堿金屬中它具有最大的原子半徑 .它的氫氧化物化學(xué)式為 FrOH,是一種極強(qiáng)的堿 C.鈁在空氣中燃燒時(shí) ,只生成化學(xué)式為 Fr2O的氧化物 D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣 ,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸 閱讀教材 第 7、 8 頁(yè) 典型的 非金屬 -鹵素 看看他們的性質(zhì)有原子結(jié)構(gòu)間是否存在聯(lián)系？ 歸納與整理 （三） 鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)（見(jiàn)課本第 8頁(yè)） 思考與交流 請(qǐng)大家根據(jù)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)，總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點(diǎn)、溶解性等各方面的遞變規(guī)律。 歸納與整理 顏色： 狀態(tài)： 密度： 熔沸點(diǎn)： 在水中的溶解性： 設(shè)問(wèn) 大家能否根據(jù)鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來(lái)解釋一下鹵素單質(zhì)在性質(zhì)上的相似性與遞變性呢 ? 歸納與 小結(jié) （四）鹵素的化學(xué)性質(zhì)： 1、鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)（見(jiàn)課本第 8 頁(yè)） 鹵素和 H2的反應(yīng)可用通式 H2 X2= 來(lái)表示，反應(yīng)時(shí)按 F2、 Cl2、 Br2、 I2的順序，反應(yīng)條件越來(lái)越 ，反應(yīng)程度依次 ，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次 。 8 實(shí)驗(yàn) 1將少量新制的飽和氯水分別注盛有 NaBr溶液和 KI 溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量四氯化碳，振蕩。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。 實(shí)驗(yàn) 2將少量的溴水注入盛有 KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量的四氯化碳 。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。 1、鹵素單質(zhì)間相互置換反應(yīng)： Cl2 NaBr= Cl2 Br-= Cl2 KI= Cl2 I = 小結(jié) 鹵素單質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增，在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方面，均表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。 歸納與 總結(jié) 同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ； 課堂練習(xí) 2:現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)的溶液 KCl、 KI、新制氯水、 KBr、淀粉、 AgNO3,不用其他試劑，怎樣鑒別它們？ 課堂練習(xí) 3： 砹 (At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備性質(zhì) A.砹易溶于某些有機(jī)溶劑 B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解 C.砹是有色氣體 D.砹化銀不溶于水或稀 HNO3 【過(guò)關(guān)檢測(cè)】 1、關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ） A堿金屬元素原子最外層都只有 1 個(gè)電子 B依 Li、 Na、 K、 Rb、 Cs，單質(zhì)熔沸 點(diǎn)升高，密度增大 C隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強(qiáng) D隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強(qiáng) 2、關(guān)于鈉和鉀元素的比較中，不正確的是（ ） A鉀原子失電子比鈉原子容易 B鉀離子氧化性比鈉離子強(qiáng) C鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈 D KOH 堿性比 NaOH 強(qiáng) 3、下列關(guān)于堿金屬的敘述 中正確的是（ ） A堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和 H2 B堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、密度均小于 1 的輕金屬 C堿金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子的能力增強(qiáng) D堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過(guò)氧化物 4、氯化碘 (ICl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它與水反應(yīng)的最初生成物是 ( ) A. HI和 HClO B. HCl和 HIO C. HClO3和 HIO D. HClO和 HIO 5、下列各種敘述中，正確的是 ( ) 9 Cl-和 Cl2 的性質(zhì)相同； ClO3-具有氧化性； Cl-比 Cl 多一個(gè)電子； Cl-具有酸性 ; 鹽酸兼有酸性、氧化性、還原性； Cl2 的氧化性比鹽酸的強(qiáng)； Cl2 只有氧化性而沒(méi)有還原性 A. B. C. D. 6、向下列溶液中分別加 AgNO3 溶液和稀 HNO3,能生成不溶于稀 HNO3 白色沉淀的是 ( ) A. 氯水 B. 氯酸鉀 C. 氯化鈉 D. 四氯化碳 7、甲、乙、丙三種溶液各含有一種 X-(X-為 Cl-、 Br-、 I-)離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無(wú)明 顯變化。則甲、乙、丙依次含有 ( ) A.Br-、 Cl-、 I- B.I-、 Br-、 Cl- C.Br-、 I-、 Cl- D.Cl-、 I-、 Br- 8、為實(shí)現(xiàn)中國(guó) 2000 年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀 (KIO3)形式存在， 已知在溶液中 IO-3 可和 I-發(fā)生反應(yīng)： IO-3+5I-+6H+ 3I2+3H2O，根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在 IO-3，可供選用的物質(zhì)有： 自來(lái)水， 藍(lán)色石蕊試紙， 碘化鉀 淀粉試紙， 淀粉， 食糖， 食醋， 白酒進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是 ( ) A. B. C. D. 9、鐳是元素周期表中第七周期第 A 族元素，下列關(guān)于鐳性質(zhì)描述 不正確 的 ( ) A.在化合物中呈 2 價(jià) B.單質(zhì)能使水分解，放出氫氣 C.氫氧化物呈兩性 D.碳酸鹽難溶于水 10、鑒別 Cl 、 Br 、 可以選用的試劑是 （ ） A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳 C.淀粉， KI 溶液 D.硝酸銀溶液，稀 HNO3 11、在 HI 溶液中滴加淀粉溶液無(wú)明顯變化，但加入某種物質(zhì)后，溶液立即變藍(lán)。該物質(zhì)可能是（ ） A FeCl3 B K2SO3 C KNO3 D Na2S 12、下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是 （ ） A、鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中 B、 隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高 C、隨核電荷數(shù) 增加，單質(zhì)氧化性增強(qiáng) D、單質(zhì)與水反應(yīng)，均可用通式 X2+H2O=HX+HXO 表示 13、有 KOH 和 KHCO3混合物 26.2g，在 250 下煅燒，冷卻后稱量，質(zhì)量減少 4.65g，則原混合物中 KOH 和 KHCO3 的質(zhì)量關(guān)系是（ ） A KOH KHCO3 B KOH KHCO3 10 C KOH=KHCO3 D任意比混合 14、已知鋇的活動(dòng)性處于鉀和鈉之間，則下述說(shuō)法中可能實(shí)現(xiàn)的是（ ） A鋇可從氯化鉀溶液中置換出鉀 B鋇可從冷水中置換出 氫氣 C鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉 D在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅，使之成為鋅離子 15、把少量過(guò)氧化鈉加到硫酸銅溶液中請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)的方程式： ； 。 在最后的混和物中藍(lán)色能否褪去 。 16、 氟氣是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，在加熱條件下，等物質(zhì)的量的 F2 和燒堿完全反應(yīng)，生成 NaF、 H2O 和另一種氣體，該氣體可能是 _。 (寫(xiě)化學(xué)式 ) 17、在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類，請(qǐng)選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬，按所給六種類型的編號(hào)填入表內(nèi)。 元素組 例外元素 其他元素所屬類型編號(hào) S、 N、 Na、 Mg P、 Sb、 Sn、 As Rb、 B、 Te、 Fe 歸屬類型：（ 1）主族元素 （ 2）過(guò)渡元素 （ 3）同周期元素 （ 4）同族元素 （ 5）金屬元素 （ 6）非金屬元素 【 疑點(diǎn)反饋 】 ： （通過(guò)本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒(méi)有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來(lái)） 第一章 第一節(jié) 元素周期表 (3) 編寫(xiě)： 2010 學(xué)年高一化學(xué)備課組 成杰、王愛(ài)芹、余傳繼 【學(xué)習(xí) 目標(biāo)】 11 1 了解原子結(jié)構(gòu)與同位素、 使學(xué)生懂得質(zhì)量數(shù)和 AZX 的含義 。 2 初步學(xué)會(huì)元素周期表的位置與元素組成微粒的結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來(lái)運(yùn)用能力 。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】 同位素、 質(zhì)量數(shù)和 AZX 的含義 【預(yù)備知識(shí)】 原子的構(gòu)成： 原子 看表分析： 質(zhì)量 /kg 相對(duì)質(zhì)量 電性和電量 /C 質(zhì)子 1 67310-27 1 007 +1 60210-19 中子 1 67510-27 1 008 0 電子 9 10910-31 1/1836 -1 60210-19 1、構(gòu)成原子粒子所帶的電性及電荷大小。 2、質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，而原子不顯電性的原因。 3、原子的質(zhì)量主要取決于哪種微粒？ 總結(jié) : 原子是由居于原子中心的帶正電的 和核外帶負(fù)電的 構(gòu)成的。原子核由 和 構(gòu)成。 【基礎(chǔ)知識(shí)】 （一）質(zhì)量數(shù) 定義 符號(hào)： 計(jì)算式：質(zhì)量數(shù)（ A） = + 應(yīng)用：用質(zhì)量數(shù)表示某種原子 思考 ： 它表示的含義是什么？ 科學(xué)探究 ： 1、填寫(xiě)下表，總結(jié) A 與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。 12 原子 質(zhì)子數(shù) （ Z） 中子數(shù) （ N） 質(zhì)子數(shù)中子數(shù) （ A） 相對(duì)原子質(zhì)量 F 10 18 998 Na 12 22 990 Al 14 26 982 2、原子形成離子之后構(gòu)成原子的微粒哪些發(fā)生了變化？如何改變？質(zhì)量數(shù)呢？ 總結(jié)和比較 ： 和 中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)。 課堂練習(xí) 1： 1、完成表格 1 符號(hào) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 電子數(shù) 12 12 12 20 40 18 2、完成表 2 元素符號(hào) 原子符號(hào) 核電荷數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 1 0 1 1 1 1 1 2 1 6 6 6 6 8 6 （二）核素和同位素 核素： 同位素： 思考與交流 ： 1、元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。在周期表中收入了 112 種元 素，是不是就只有 112 種原子呢？ 13 2、 Cl 元素有兩種天然同位素 、 。 在形成的 Cl2分子中，會(huì)有 種不同的分子，它的相對(duì)分子質(zhì)量分別為 、 。 從原子的組成看，原子的質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，但氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量卻是 35.5，這是為什么？ （三）元素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算 公式： 課堂練習(xí) 2： 1、有以下一些微粒： 其中互為同位素的是 和 質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是 和 中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是 和 、 和 。 2、下列各組中屬于同位素的是（ ） A、 40K 與 40Ca B、 T2O 和 H2O C、 40K 與 39K D、金剛石與石墨 【過(guò)關(guān)檢測(cè)】 1、元素的種類和原子的種類 ( ) A.前者大 B.后者大 C.相同 D.無(wú)法確定 2、 下列各組粒子屬于同位素的是 ( ) A.3517 Cl 和 3717 Cl B.4019 K 和 4020 Ca C. O2和 O3 D. H2O 和 D2O 3、 短周期元素 X和 Y組成化合物 X2Y， 那么 X和 Y所在族的序數(shù)可 能分別是 ( ) A. A 和 A B. A 和 A C. A 和 A D. A 和 A 4、 11 H、 21 H、 31 H、 H+、 H2是 ( ) A.氫的五種同位素 B.五種氫元素 C.氫的五種核素 D.氫元素的五種不同粒子 5、 aX和 bY分別是元素 X和元素 Y的一種同位素，已知 a b，則元素 X和 Y相對(duì)原子質(zhì)量之間的關(guān)系是 ( ) A.大于 B.小于 C.等于 D.無(wú)法確定 14 6、某元素的天然同位素有 105 X和 115 X兩種，如果該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 10.8，那么元素X的天然同位素中 105 X和 115 X的原子個(gè)數(shù)之比為 ( ) A.3 1 B.1 3 C.4 1 D.1 4 7、已知硼 (B)的原子序數(shù)為 5，下列對(duì)硼及其化合物的敘述中，正確的是 ( ) A.硼的原子半徑小于鈹?shù)脑影霃?B.硼元素不顯兩性 C.硼酸的酸性比碳酸弱 D.單質(zhì)硼能與冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 8、在 11 g由 D和 18O組成的水中，含中子數(shù)為（ NA表示阿伏加德羅常數(shù)） ( ) A.NA B.2NA C.6NA D.10NA 9、某元素 X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取 2.8 g該元素的單質(zhì)與氧充分作用，可得到 6 g化合物 XO2。該元素在周期表中的位置是 ( ) A.第三周期 B.第二周期 C.第 主族 D.第 主族 10、 1995年我 國(guó)科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷 239，并測(cè)知其原子核內(nèi)有 148個(gè)中子。現(xiàn)有 A元素的一種同位素，比鏷 239的原子核內(nèi)少 54個(gè)質(zhì)子和 100個(gè)中子，則 A元素在周期表中的位置是 ( ) A.第三周期第 A 族 B.第四周期第 A 族 C.第五周期 第 A 族 D.第三周期第 A 族 11、下列說(shuō)法正確的是 ( ) 氘和氚是質(zhì)量數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種同位素 氫元素是指 11 H 11 H、 21 H、 31 H 是氫的三種同位素，是同一元素的三種原子 21 H 和 31 H 的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 A. B. C. D. 12、已知碳有兩種常見(jiàn)的同位素 12C、 13C；氧也有常見(jiàn)的三種同位素 16O、 17O、 18O。由這 5種粒子構(gòu)成的二氧化碳分子 中，其相對(duì)分子質(zhì)量最多可能有 ( ) A.6 種 B.10 種 C.11 種 D.12 種 13、兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前 10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有 ( ) A.1 對(duì) B.2 對(duì) C.3 對(duì) D.4 對(duì) 14、我國(guó)的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，例如曾作為我國(guó)兩年前十大科技成果之一的就是一種合成納米材料，化學(xué)式為 RN。已知該化合物中的 Rn+核外有 28個(gè)電子。 15 則 R元素位于元素周期表的 ( ) A.第 3 周期 A 族 B.第 4 周 期 A 族 C.第 5 周期 A 族 D.第 4 周期 A 族 15、某元素二價(jià)陽(yáng)離子核外有 18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為 42，該元素原子的原子核中的中子數(shù)為 ( ) A. 18 B. 20 C. 22 D. 16 16、某元素 X構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為 70、 72、 74，在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 9 6 1，由此推斷以下結(jié)論中正確的是 ( ) A. 元素 X有三種同位素 B. 其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為 36 C. 質(zhì)量數(shù)為 35的同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為 75% D. 元素單質(zhì) X2的平均式量為 71 17、 36 g H2O 與 80 g D2O 的物質(zhì)的量之比是 _，分子中所含質(zhì)子數(shù)之比是_，所含中子數(shù)之比是 _，它們分別與 Na 反應(yīng)時(shí)，所放出氣體體積之比 (同條件 )是 _，質(zhì)量之比是 _。 18、用 A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.核外電子數(shù) D.最外層電子數(shù) E.電子層數(shù)，填寫(xiě)下列空格。 （ 1）同位素種類由 _決定； （ 2）元素種類由 _決定； （ 3）元素有同位素由 _決定； （ 4）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由 _決定； 19、 某元素的同位素 AZX，它的氯化物 XCl2 1.11g 溶于水制成溶液后， 加入 1mol/L 的AgNO3 溶液 20mL 恰好完全反應(yīng) .若這種同位素原子核內(nèi)有 20 個(gè)中子，求： （ 1） Z 值和 A 值； （ 2） X 元素在周期表中的位置； （ 3）把 X 的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象 ?寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 . 【 疑點(diǎn)反饋 】 ： （通過(guò)本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒(méi)有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來(lái)） 第一章 第二節(jié) 元素周期律（ 1） 編寫(xiě)： 2010 學(xué)年高一化學(xué)備課組 邱華 劉鋒 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、了解原子核外電子的排布； 2、掌握元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律； 16 3、微粒半徑及大小的比較。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn) 】 元素化合價(jià)，原子半徑隨原子序數(shù)的遞增的變化規(guī)律，原子及微粒半徑大小比較 【基礎(chǔ)知識(shí)】 一、 原子核外電子的排布： 1.原子核外的電子由于能量不同，它們運(yùn)動(dòng)的區(qū)域也不同。通常能量低的電子在離核 _的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的 電子在離核 _的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。 2.表示方法 電子層 (n) 1 2 3 4 5 6 7 對(duì)應(yīng)符號(hào) 3.排布規(guī)律 按能量由低到高，即由內(nèi)到外，分層排布。 第 1 層最多只能排 _個(gè)電子 第 2 層最多排 _個(gè)電子 除 K 層外，不論原子有幾個(gè)電子層，其最外層中的電子數(shù)最多只能有 _個(gè) (K 層最多有 _個(gè) ) 根據(jù)核外電子排布的規(guī)律，能劃出 1 20 號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖。 二、化合價(jià)的周期性變化 科學(xué)探究 1標(biāo)出 118 號(hào)元素的化合價(jià)，找出規(guī)律。 原子序數(shù) 最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化 12 +1 310 +1 +4 +5 -4 -1 1118 +1 +4 +5 +7 -4 -1 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素 也呈現(xiàn)周期性變化。 三、原子半徑的遞變規(guī)律 元素符號(hào) H He 原子半徑nm 0.037 元素符號(hào) Li Be B C N O F Ne 原子半徑nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 元素符號(hào) Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子半徑 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 17 nm 總結(jié)：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸 ，呈現(xiàn)周期性變化。 四、微粒半徑大小的比較 1、原子半徑大小的比較 同主族，從上到下，原子半徑逐漸 。同周期，從左到右，原子半徑逐漸 。 2、 離子半徑大小的比較 （ 1）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較 電子層數(shù)相同，隨核電荷數(shù)增加，原子核對(duì)核外電子吸引能力 ，半徑 。 （ 2）同主族離子半徑大小的比較 元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸 ，離子半徑逐漸 。 （ 3）同一元素的不同離子的半徑大小比較 同種元素的各微粒，核外電子數(shù)越多，半徑 ， 高價(jià)陽(yáng)離子半徑 低價(jià)離子 半徑。 【自主探究】 根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖回答 (用編號(hào)回答 )： 半徑最小的是 _ 具有最低負(fù)化合價(jià)的是 _ 只有還原性的是 _ 只有氧化性的是 _ 【探求新知】 一、 原子核外電子的排布 1、 電子的特征： 電子的運(yùn)動(dòng)具有區(qū)別于宏觀物體的幾大特征 : (1)質(zhì)量很 _(9.109 10-31kg)； (2)帶 _電荷； (3)運(yùn)動(dòng)空間范圍 _(直徑約 10-10m) ;(4)運(yùn)動(dòng)速度 _。 因此 ， 電子的運(yùn)動(dòng)特征就與宏觀物體的運(yùn)動(dòng)有著極大的不同一一它沒(méi)有確定的軌道。 2、核外電子的排布規(guī)律 （ 1） .電子是在原子核外距核由 _及 _、能量由 _至 _的不同電子層上分層排布； （ 2） .每層最多容納的電子數(shù)為 _(n 代表電子層數(shù) )； （ 3） .電子一般總是盡先排在能量最 _的電子層里，即最先排第 _層，當(dāng)?shù)?_層排滿后，再排第 _層，等等。 （ 4）最外層電子數(shù)則不超過(guò) _個(gè) (第一層為最外層時(shí) ,電子數(shù)不超過(guò) _個(gè) )。 3、電子的能量高低與離核遠(yuǎn)近的關(guān)系： +11 2 8 1 +16 2 8 6 +14 2 8 4 +9 2 7 18 電子層 1 2 3 4 n 電子層符號(hào) K L M N 離核距離 近 遠(yuǎn) 電子的能量 （ ） （ ） 最多能容納的電子數(shù) 2 8 18 32 2n2 4、 對(duì)原子最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)變化情況，能得出什么結(jié)論？ 【結(jié)論】 隨著原子序數(shù)的遞增， _。 二、化合價(jià)的周期性變化 對(duì)于元素主要化合價(jià)的變化，你的結(jié)論是什么？ 【結(jié)論】 隨著原子序數(shù)的遞增， _。 且有以下量的關(guān)系 :最高正價(jià) +負(fù)價(jià) =_ 三、原子半徑的遞變規(guī)律 對(duì)于原子半徑的變化，你的結(jié)論是什么？ 【結(jié)論】 隨著原子序數(shù)的遞增， _。 且有規(guī)律：電子層數(shù)相同的元素的原子隨原子序數(shù)的增加，半徑逐漸 _。 影響原子半徑的因素： （ 1）電子層數(shù)相同時(shí)，影響原子半徑的因素是什么？ （ 2）最外層電子數(shù)相同時(shí)，其影響因素是什么？ 【結(jié)論】 影響原子半徑的因素： 電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，吸引力越大，半徑越 _； 最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù) 越多，電子數(shù)越多，半徑越 _。 【自主探究】 根據(jù) 118 號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，體會(huì) 元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 。 _ 【遷移與應(yīng)用】 1. 下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒 ? 2. 下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯(cuò)誤，指出錯(cuò)誤的原因。 19 3現(xiàn)有 微粒結(jié)構(gòu)示意圖，試填表，當(dāng) n 取不同值時(shí)相 對(duì)應(yīng)的微粒名稱和微粒符號(hào)。 n值 微粒名稱 微粒符號(hào) 你所知道的 10 電子微粒還有哪些？ 【閱讀、思考、 交流 】 閱讀教材，思考、交流下列三個(gè)問(wèn)題： 1.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子排布有什么關(guān)系 ? 金屬鈉、金屬鎂在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出還原性，而氧氣、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出氧化性，你能用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)對(duì)這一事實(shí)進(jìn)行解釋嗎 ? 2.金屬元素原子最外層電子數(shù)非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般是多少 ? 3.元素的化合價(jià)的數(shù)值，與原子的電子層結(jié)構(gòu)特別是最外層電子數(shù)有什么 關(guān)系 ? 【課堂練習(xí)】 1、某元素的原子核外有 3 個(gè)電子層，最外層有 4 個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（ ） A、 14 B、 15 C、 16 D、 17 2、原子核外的 M 電子層和 L 電子層最多容納的電子數(shù)的關(guān)系是 ( ) A、大于 B、小于 C、等于 D 不能確定 3、 C 原子 L 層上的電子數(shù)等于次外層上的電子數(shù)、電子層數(shù)， C 是 元素。 4、若 aAn+與 bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則 a的數(shù)值為 ( ) 20 A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2 5、某元素的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的 5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的 3倍，該元素的原 子結(jié)構(gòu)示意圖為 6、今有甲、乙、丙、丁四種元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素為金屬元素，它的原子核外 K 層、 L 層電子數(shù)之和等于 M、 N 層電子數(shù)之和；丙元素的單質(zhì)(1) (2)寫(xiě)出上述元素兩兩化合成的化合物的化學(xué)式。 【 過(guò)關(guān) 測(cè)試】 1核電荷數(shù)為 16 的元素和