【薦】2015年科學(xué)八年級下冊全冊教案(浙教版)

-讓優(yōu)秀成為一種習(xí)慣 科學(xué) （浙教版） 福福 田田 區(qū)區(qū) 農(nóng)農(nóng) 軒軒 路路 俊俊 安安 苑苑 俊俊 朗朗 軒軒 2 樓樓 （ 高高 級級 中中 學(xué)學(xué) 正正 西西 面面 ） 1 八年級科學(xué) 下冊教案集 第一章 粒子的 模型、符號 第 1 節(jié) 模型、符號的建立與作用 教學(xué)目標(biāo) 1、體驗(yàn)使用符號、建立模型的思想。 2、能用物質(zhì)粒子模型來解釋物質(zhì)的三態(tài)變化。 重點(diǎn)難點(diǎn)分析 體驗(yàn)使用符號與建立模型的思想 課程資源的準(zhǔn)備與開發(fā) 地球儀、 PPT 圖片、細(xì)胞模型 教 學(xué) 預(yù) 設(shè) 調(diào) 控 對 策 【引入】回憶以前學(xué)習(xí)中，曾用用過的符號（略）。 【討論】為什么要使用這些符號？用這些符號來表示實(shí)物？ 【板書】一、符號 用符號能簡單明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表達(dá)地文字語言不同而引起地 混亂。 【引語】除了符號，我們還使用模型，請舉例。 如地球儀、細(xì)胞模式圖、眼球模型等。 【討論】為什么要使用這些模型呢？ 1、因?yàn)榈厍蛱螅y以認(rèn)識(shí)，所以人們常用地球儀。 因?yàn)榧?xì)胞太小，難以觀察，所以人們畫出了細(xì)胞模式圖。 由于眼球構(gòu)造太復(fù)雜，難以表達(dá)，人們制造了眼球模型。 2、讀圖： 液態(tài)水與氣態(tài)水的狀態(tài)模型 通過讀圖，可知： 一、水在三態(tài)變化中，分子沒有發(fā)生變化； 二、水在三態(tài)變化中，分子間的距離發(fā)生了變化。 3、建立模型的意義： -讓優(yōu)秀成為一種習(xí)慣 科學(xué) （浙教版） 福福 田田 區(qū)區(qū) 農(nóng)農(nóng) 軒軒 路路 俊俊 安安 苑苑 俊俊 朗朗 軒軒 2 樓樓 （ 高高 級級 中中 學(xué)學(xué) 正正 西西 面面 ） 2 可以幫助人們認(rèn)識(shí)和理解一些不能直接觀察到的事 物。 4、模型的不同表示方法： 【練習(xí)】 【補(bǔ)充】元素符號的記憶和書寫。 【馬龍老師備課】 【引入】在我們已經(jīng)學(xué)完的三冊科學(xué)書里，我們接觸了很多新的東西。例如： 運(yùn)動(dòng)學(xué)： v t s 電學(xué)： R I U 單位： m/s s m 單位： A V 請同學(xué)用一個(gè)次來概括一下以上的內(nèi)容，可見這些都是一些符號 【新授】 一、請同學(xué)說出日常生活中常見的符號 二、請同學(xué)門討論為什么要使用這些符號？ 講解：例如時(shí)間，不同國家用不 同的文字表示，為了減少這種語言文化帶來的差異，我們就用 T 來表示時(shí)間，再如一些復(fù)雜的事物，如電路圖中的元件，如果都要用實(shí)物表示，那么電路圖會(huì)變的十分復(fù)雜，所以我們就用一些簡單的符號表示，可見 符號的作用： 1、簡單的表明事物 2、避免混亂 三、模型 1、請同學(xué)描述一下對地球的認(rèn)識(shí) 2、請同學(xué)在地球儀上找到一些相應(yīng)的位子，并描述一下。 3、同學(xué)們都知道，任何生都是由細(xì)胞構(gòu)成的，請同學(xué)說一下動(dòng)物細(xì)胞和植物細(xì)胞的區(qū)別。 畫出細(xì)胞模式圖 再請一位同學(xué)根據(jù)細(xì)胞模式圖來分析一下動(dòng)物細(xì)胞和 植物細(xì)胞的區(qū)別。 4、眼球的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，所以我們通常用人們制造的眼球模型來認(rèn)識(shí)其結(jié)構(gòu) 5、請同學(xué)們填寫書本第二頁的填空 -讓優(yōu)秀成為一種習(xí)慣 科學(xué) （浙教版） 福福 田田 區(qū)區(qū) 農(nóng)農(nóng) 軒軒 路路 俊俊 安安 苑苑 俊俊 朗朗 軒軒 2 樓樓 （ 高高 級級 中中 學(xué)學(xué) 正正 西西 面面 ） 3 地球儀、細(xì)胞模式圖、眼球模型就是用模型來表示一些我們通過肉眼直接很難觀察很難認(rèn)識(shí)清楚的對象時(shí)采用的方法，所以從某種意義上講符號也是一種模型。 四、請問同學(xué)水有幾種狀態(tài)？ 水用符號表示為“ H2O”也就是說它由兩個(gè)氫原子，一個(gè)氧原子構(gòu)成，用模型表示水分子 從三態(tài)說明三種模型（略） 請同學(xué)在書上填空 通過模型，我們可以直觀的區(qū)分出水的三態(tài)，從模型中我們也可以知道水在三態(tài)中 ，分子沒有發(fā)生變化，變化的是分子間的距離，需要強(qiáng)調(diào)一點(diǎn)，一個(gè)模型可以是一張圖，一個(gè)物體，也可以是對一個(gè)復(fù)雜的對象或過程的 示意，如光合作用，我們將光合作用過程中物質(zhì)的變化概括的寫成一個(gè)簡單的表達(dá)式就是一個(gè)模型，包括我們以后要學(xué)的化學(xué)方程式都是模型。 五，綜述 通過學(xué)習(xí)同學(xué)們應(yīng)該建立一種使用符號和模型的思想，它可以幫我們形象的認(rèn)識(shí)事物的共同點(diǎn)，免去一些外因的科學(xué)研究是一個(gè)由具體到抽象，再由抽象到具體的過程符號和模型就是中間的紐帶，所以我們建立了模型和符號的概念對我們以后學(xué)習(xí)科學(xué)，研究科學(xué)是很有利的，同學(xué) 們通過學(xué)習(xí)后經(jīng)常去使用一些符號和模型，也可以去設(shè)計(jì)一些符號和模型，只要方便使用就可以。當(dāng)然你設(shè)計(jì)的符號如果沒有經(jīng)過有關(guān)機(jī)構(gòu)的認(rèn)同，千萬不要公開發(fā)表！包括你的作業(yè)和試卷。 -讓優(yōu)秀成為一種習(xí)慣 科學(xué) （浙教版） 福福 田田 區(qū)區(qū) 農(nóng)農(nóng) 軒軒 路路 俊俊 安安 苑苑 俊俊 朗朗 軒軒 2 樓樓 （ 高高 級級 中中 學(xué)學(xué) 正正 西西 面面 ） 4 第 2 節(jié) 物質(zhì)與微觀粒子模型 教學(xué)目標(biāo) 1、知道物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，分子是由原子構(gòu)成，物質(zhì)也可由原子直接構(gòu)成。 2、知道原子組成分子時(shí)結(jié)構(gòu)和種類不同，物質(zhì)的性質(zhì)也不同。 3、認(rèn)識(shí)分子微粒的大小、質(zhì)量的數(shù)量級。 重點(diǎn)難點(diǎn)分析 重點(diǎn)：知道物質(zhì)的不同構(gòu)成：分子、 原子和離子。 知道物質(zhì)構(gòu)成與性質(zhì)的關(guān)系。 難點(diǎn)：認(rèn)識(shí)微粒的數(shù)量級的大小。 課程資源的準(zhǔn)備與開發(fā) 用橡皮泥和牙簽讓學(xué)生制作分子模型 實(shí)驗(yàn)：稱量米的質(zhì)量 教 學(xué) 預(yù) 設(shè) 調(diào)控對策 【復(fù)習(xí)】你對分子的了解有多少？ 物質(zhì)由分子構(gòu)成；分子在不停地運(yùn)動(dòng)；分子間有間隙； 【引入】分子又是由什么粒子構(gòu)成的呢？ 【分析】水電解實(shí)驗(yàn)：說明水是由氫、氧元素組成； -讓優(yōu)秀成為一種習(xí)慣 科學(xué) （浙教版） 福福 田田 區(qū)區(qū) 農(nóng)農(nóng) 軒軒 路路 俊俊 安安 苑苑 俊俊 朗朗 軒軒 2 樓樓 （ 高高 級級 中中 學(xué)學(xué) 正正 西西 面面 ） 5 水分子是由更小的粒子構(gòu)成的原子構(gòu)成。 由這個(gè)實(shí)驗(yàn)還可以知道： 1、分子和原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可再分。 2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)： 分子分割成原子，原子重新組合成新的原子。 3、化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別：在變化中，物質(zhì)的分子變成了其它物質(zhì)的分子，就是化學(xué)變化。在變化中，物質(zhì)的分子還是原來的分子，只是分子間的距離發(fā)生了變化，就是物理變化。 【介紹】人類對原子的認(rèn)識(shí)歷程。（資料打印） 【讀圖】我們用模型來認(rèn)識(shí)分子、原子，表示化學(xué)反應(yīng)過程。 【結(jié)論】 一、物質(zhì)分子原子 宏觀微觀物質(zhì)組成的層次性 【了解】不同的物質(zhì)由不同的微粒構(gòu)成。 金屬由原子構(gòu)成；石墨由碳原子組成； 說明哪些物質(zhì)是 由原子直接構(gòu)成的：金屬和固體非金屬 二、不同種類的物質(zhì) 【讀圖】【思考】不同物質(zhì)的模型 （ 1）構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子。 （ 2）同種原子構(gòu)成不同物質(zhì)時(shí)結(jié)構(gòu)是不一樣的。金剛石中碳原子的排列成網(wǎng)狀，石墨中碳原子的排列成層狀，足球烯中碳原子的排列成球狀。 重點(diǎn)講解：金剛石和石墨在性質(zhì)上的區(qū)別： 物理性質(zhì)上：硬度、導(dǎo)電性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等； 化學(xué)性質(zhì)上：一樣?！九e例】科學(xué)家做過的實(shí)驗(yàn)：在密閉的容器中充滿氧氣，分別放入金剛石和石墨，結(jié)構(gòu)都生成唯一的產(chǎn)物二氧化碳。 三、粒子的大小與質(zhì)量 1、分子和原子都有一定的質(zhì)量和體積 . 原子的體積很小，半徑的數(shù)量級在 10 10 米。 -讓優(yōu)秀成為一種習(xí)慣 科學(xué) （浙教版） 福福 田田 區(qū)區(qū) 農(nóng)農(nóng) 軒軒 路路 俊俊 安安 苑苑 俊俊 朗朗 軒軒 2 樓樓 （ 高高 級級 中中 學(xué)學(xué) 正正 西西 面面 ） 6 原子的質(zhì)量也非常小，數(shù)量級在 10 26 千克。 2、不同質(zhì)量的原子質(zhì)量不同，體積也不同。 【認(rèn)識(shí)】不同的分子和原子質(zhì)量。 【學(xué)生活動(dòng)】感受 10 27 千克質(zhì)量大小。稱量 1 克米，數(shù)出米的粒數(shù)。 【補(bǔ)充】 第 3 節(jié) 原子結(jié)構(gòu)的模型 教學(xué)目標(biāo) -讓優(yōu)秀成為一種習(xí)慣 科學(xué) （浙教版） 福福 田田 區(qū)區(qū) 農(nóng)農(nóng) 軒軒 路路 俊俊 安安 苑苑 俊俊 朗朗 軒軒 2 樓樓 （ 高高 級級 中中 學(xué)學(xué) 正正 西西 面面 ） 7 1、了解原子的構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)模型及其在歷史上的發(fā)展過程，體驗(yàn)建立模型的思想。 2、了解同位素的結(jié)構(gòu) 特點(diǎn)，能說出 1 2 項(xiàng)在實(shí)際生活中的用途 3、知道物質(zhì)也可由離子構(gòu)成，認(rèn)識(shí)離子微粒大小的數(shù)量級。 重點(diǎn)難點(diǎn)分析 重點(diǎn)：了解原子的構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)模型及其在歷史上的發(fā)展過程，體驗(yàn)建立模型的思想。 難點(diǎn)：對原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的初步了解 課程資源的準(zhǔn)備與開發(fā) 實(shí)驗(yàn)，課外資料 教 學(xué) 預(yù) 設(shè) 調(diào)控對策 【作業(yè)講評】：摩擦起電的原因：物體中本來就存在正電荷和負(fù)電荷，通常情況下正負(fù)電荷的數(shù)量相等，物體是中性的。當(dāng)兩個(gè)物體摩擦?xí)r，電子從束縛較弱的物體轉(zhuǎn)移到另一物體。失去電子的物體帶正電，得到電子的物體帶負(fù)。注意：摩擦起電都 是帶負(fù)電的電子轉(zhuǎn)移，而不是帶正電的正離子或質(zhì)子等的轉(zhuǎn)移。 【引入】 1、練習(xí)：由同種原子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物； 由不同種原子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物； 分子是由不同種原子構(gòu)成的。 2、復(fù)習(xí)：物質(zhì)的構(gòu)成、電流的形成 【新授】 一、原子結(jié)構(gòu)模型的建立與修正 1、道爾頓實(shí)心球原子結(jié)構(gòu) 發(fā)現(xiàn)原子 2、湯姆森“湯姆森模型”：原子是一個(gè)平均分布著正電荷的球體，帶負(fù)電荷的電子嵌在中間。 發(fā)現(xiàn)電子 -讓優(yōu)秀成為一種習(xí)慣 科學(xué) （浙教版） 福福 田田 區(qū)區(qū) 農(nóng)農(nóng) 軒軒 路路 俊俊 安安 苑苑 俊俊 朗朗 軒軒 2 樓樓 （ 高高 級級 中中 學(xué)學(xué) 正正 西西 面面 ） 8 3、盧瑟?！氨R瑟福模型”：電子繞原子核運(yùn)行 【介紹】實(shí)驗(yàn)： 粒子轟擊原子 4、波爾“分層模型”：電子在固定的軌道上運(yùn)動(dòng) 5、“電子云模型”電子在核周圍有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少，就象“云霧”一樣籠罩在核的周圍。 【小結(jié)】建立模型是一個(gè)不斷完善、不斷修正的過程。使學(xué)生體驗(yàn)、學(xué)習(xí)科學(xué)家提出問題、建立假設(shè)、修正模型的研究方法。 二、原子的結(jié)構(gòu)： 1、原子： 原子核： 帶正電 （不顯電性） 核外電子：帶負(fù)電 2、原子核大小與核外電子運(yùn)動(dòng)范圍（原子大?。┑谋容^。 三、揭開原子核的秘密 1、原子核是由更小的兩種粒 子質(zhì)子和中子構(gòu)成的。 核電荷數(shù)：原子核所帶的電荷數(shù) 一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷， 一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷； 【讀表】思考：在原子中哪些數(shù)目總是相等的？ （ 1）核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。 （ 2）中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。 （ 3）原子內(nèi)可以沒有中子。 2、質(zhì)子、中子核電子的質(zhì)量比較 質(zhì)子、中子的質(zhì)量大小幾乎相等。電子質(zhì)量很小，在整個(gè)原子的質(zhì)量中所占的比例極小，可忽略不計(jì)。所以說，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 【讀圖】一杯水的微觀層次分析 3、一杯水水分子氧原子、氫原子原子核、 核外電子質(zhì)子、中子夸克 四、原子的“孿生兄弟”同位素 -讓優(yōu)秀成為一種習(xí)慣 科學(xué) （浙教版） 福福 田田 區(qū)區(qū) 農(nóng)農(nóng) 軒軒 路路 俊俊 安安 苑苑 俊俊 朗朗 軒軒 2 樓樓 （ 高高 級級 中中 學(xué)學(xué) 正正 西西 面面 ） 9 1、具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱為元素。 如：氧元素就是所有氧原子的總稱。 同種原子的原子核內(nèi)核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)是一定的。 但有的原子其核內(nèi)的中子數(shù)會(huì)發(fā)生變化。 【舉例】氧的三種原子的原子核：核內(nèi)都有 8 個(gè)質(zhì)子，但中子數(shù)分別是 8 個(gè)、 9 個(gè)、10 個(gè)。屬于同種元素的不同原子。 2、原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子統(tǒng)稱為同位素。 氧的同位素原子是氧元素的不同種原子。 【思考】氧的 3 種同位素其核外電子應(yīng)各有幾個(gè)？ 8 個(gè)。 如：氫有 3 種同位素原子：氕、氘、氚。 汞有 7 種同位素。 3、同位素元素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、國防等方面有廣泛的應(yīng)用：化學(xué)分析、消除細(xì)菌、醫(yī)學(xué)診斷等。 【閱讀】利用碳 14 同位素測定年代 五、帶電的原子離子 【實(shí)驗(yàn)】鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 鈉原子失去電子形成正電荷的鈉離子（陽離子） 氯原子得到電子形成負(fù)電荷的氯離子（陰離子） 所以，離子就是帶電的原子或原子團(tuán)（離子的組成元素不止一種）。 離子和分子、原子一樣也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。 【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】估計(jì)高錳酸鉀離子的大小 說 明：這是一個(gè)思想實(shí)驗(yàn)。 目的：讓顯示感受到離子的存在，利用簡易可行的實(shí)驗(yàn)估計(jì)構(gòu)成物質(zhì)的粒子離子大小的數(shù)量級。 基本操作技能：固體藥品的取用；毫米刻度尺的使用；液體體積的測量；振蕩。 主要科學(xué)方法：估計(jì)方法、觀察實(shí)驗(yàn)方法、對比方法。 -讓優(yōu)秀成為一種習(xí)慣 科學(xué) （浙教版） 福福 田田 區(qū)區(qū) 農(nóng)農(nóng) 軒軒 路路 俊俊 安安 苑苑 俊俊 朗朗 軒軒 2 樓樓 （ 高高 級級 中中 學(xué)學(xué) 正正 西西 面面 ） 10 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路：已知經(jīng)過多次按 1/10 稀釋后，最后能看到的紫紅色高錳酸鉀溶液中，每 100 毫升大約存在 1000 個(gè)高錳酸鉀離子。根據(jù)稀釋的次數(shù)克推算出高錳酸鉀晶體中含有的高錳酸鉀離子數(shù)為 N。溶解前，先用毫米刻度尺測量并估算出離子的大小，這是一種通過宏觀現(xiàn)象推測微觀世界的思想方法。 第 4 節(jié) 組成物質(zhì)的元素 教學(xué)目標(biāo) 1、知道自然界的物質(zhì)由 100 多種元素組成，從組成物質(zhì)元素角度出發(fā)理解物質(zhì)初步分類思想。 2、知道組成人體、地球的主要元素。 重點(diǎn)難點(diǎn)分析 重點(diǎn)：單質(zhì)和化合物的概念 難點(diǎn)：區(qū)別單質(zhì)、化合物、混合物 課程資源的準(zhǔn)備與開發(fā) 教 學(xué) 預(yù) 設(shè) 調(diào) 控 對 策 【引入】講人類認(rèn)識(shí)微觀世界的歷史 【新授】 一、元素的種類 1、 110 多種，包括人造元素。 元素分類：金屬元素和非金屬元素（包括稀有氣體元素：在自然界含量極少，性質(zhì)非常 穩(wěn)定） 2、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。舉例：氧氣、金屬鐵等。 化合物：由不同種元素組成的純凈物。舉例：二氧化碳、水等。 【注意】單質(zhì)和化合物的區(qū)別及分類依據(jù) 【閱讀】元素名稱的由來：進(jìn)一步來了解元素的分類 二、元素的分布 -讓優(yōu)秀成為一種習(xí)慣 科學(xué) （浙教版） 福福 田田 區(qū)區(qū) 農(nóng)農(nóng) 軒軒 路路 俊俊 安安 苑苑 俊俊 朗朗 軒軒 2 樓樓 （ 高高 級級 中中 學(xué)學(xué) 正正 西西 面面 ） 11 1、元素在地殼的分布是不均勻的，地殼主要由氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫等元素組成。其中含量最高的是氧，其次是硅。金屬元素中含量最高的是鋁，其次是鐵。 2、在人體中含量最高的是氧元素，其次是碳、氫； 【閱讀】人體種元素的作用 【校本課程】營養(yǎng)與各元素的攝??；廣告與生活 3、在海水中 除了水由氫氧兩種元素組成以外，含量較高的是氯元素和鈉元素（氧85.5%,氫 10.7%,氯 2.0%，鈉、鎂等 1.5%），還有貴重的金屬等海洋是資源寶庫，21 世紀(jì)是“海洋的世紀(jì)）。 【課外探究】海水中氕、氘、氚的利用 4、生物所含的大量的有機(jī)化合物如血糖、植物纖維主要由碳、氫和氧三種元素組成的。 5、人造元素通過核反應(yīng)制得的，其中一部分人造元素核天然元素具有放射性。有利有弊：對人體有害；利用放射性可以治療一些疾病。 -讓優(yōu)秀成為一種習(xí)慣 科學(xué) （浙教版） 福福 田田 區(qū)區(qū) 農(nóng)農(nóng) 軒軒 路路 俊俊 安安 苑苑 俊俊 朗朗 軒軒 2 樓樓 （ 高高 級級 中中 學(xué)學(xué) 正正 西西 面面 ） 12 第 5 節(jié) 表示元素的符號 日 期 教學(xué)目標(biāo) 1、認(rèn)識(shí)常見 元素符號（ H、 0、 C、 S、 Si、 Na、 Fe、 Cu、 Cl、 Ca、 Ag、 Al、 I、K、 P），會(huì)查閱元素符號。 2、通過探究活動(dòng)，初步認(rèn)識(shí)元素周期表，知道金屬元素和非金屬元素在元素周期表中的分布。 3、閱讀元素周期表的發(fā)現(xiàn)及應(yīng)用的地形、典型歷史事實(shí)，體會(huì)科學(xué)家的創(chuàng)造性思維和元素周期表的重要意義。 重點(diǎn)難點(diǎn)分析 重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)常見元素符號 難點(diǎn)：元素周期表的認(rèn)識(shí)和簡單運(yùn)用 課程資源的準(zhǔn)備與開發(fā) 教 學(xué) 預(yù) 設(shè) 調(diào) 控 對 策 【復(fù)習(xí)】元素的種類、分布以及與物質(zhì)、原子、分子間的關(guān)系 【新授】 一、元素符號 1、元素符號 是國際上統(tǒng)一采用的符號，通常用該元素拉丁文的第一個(gè)大寫字母來表示。 當(dāng)元素的第一個(gè)字母與其它元素重復(fù)時(shí)，克寫上該元素名稱的第二個(gè)字母以示區(qū)別。 2、元素符號一般表示： 一種元素 這種元素的 1 個(gè)原子 這種元素的原子的質(zhì)量 【練習(xí)】“ 2N”等的意義；與“ N2”的區(qū)別 二、元素周期表 【介紹】簡單介紹元素周期表 7 個(gè)周期（短周期、長周期、不完全周期）； 16 個(gè)族（ 7 個(gè)主族、 7 個(gè)副族、 0 族、第 8 族）； -讓優(yōu)秀成為一種習(xí)慣 科學(xué) （浙教版） 福福 田田 區(qū)區(qū) 農(nóng)農(nóng) 軒軒 路路 俊俊 安安 苑苑 俊俊 朗朗 軒軒 2 樓樓 （ 高高 級級 中中 學(xué)學(xué) 正正 西西 面面 ） 13 112 種元素（金屬元素、非金屬元素、稀有元素）； 【探究】尋找元素周期表中元素之間的聯(lián)系和規(guī)律 1、提出問題 ： 2、建立假設(shè)：規(guī)律可能表現(xiàn)在元素的性質(zhì)上； 規(guī)律可能表現(xiàn)在元素的種類上； 規(guī)律可能表現(xiàn)在元素的質(zhì)量上； 規(guī)律可能表現(xiàn)在元素的質(zhì)子數(shù)上； 規(guī)律可能表現(xiàn)在元素的中子數(shù)上； 規(guī)律可能表現(xiàn)在元素的發(fā)現(xiàn)史上； 3、設(shè)計(jì)方案：研究課本上的元素周期表 4、記錄考察結(jié)構(gòu) 5、驗(yàn)證假設(shè) 6、交流 【小結(jié)】 第 6 節(jié) 表示物質(zhì)的符號 教學(xué)目標(biāo) 1、會(huì)查元素的化合價(jià)，會(huì)運(yùn)用化合價(jià)寫出簡單的化學(xué)式。 2、能解釋化學(xué)式表示的意義，能根據(jù)化學(xué)式區(qū)分單質(zhì)和化合價(jià)、金屬和非金屬。 3、能用；表示離子或帶電原子團(tuán)。 重點(diǎn)難 點(diǎn)分析 重點(diǎn)：會(huì)查元素的化合價(jià)，會(huì)運(yùn)用化合價(jià)寫出簡單的化學(xué)式。難點(diǎn)：會(huì)運(yùn)用化合價(jià)寫出簡單的化學(xué)式。 課程資源的準(zhǔn)備與開發(fā) -讓優(yōu)秀成為一種習(xí)慣 科學(xué) （浙教版） 福福 田田 區(qū)區(qū) 農(nóng)農(nóng) 軒軒 路路 俊俊 安安 苑苑 俊俊 朗朗 軒軒 2 樓樓 （ 高高 級級 中中 學(xué)學(xué) 正正 西西 面面 ） 14 教 學(xué) 預(yù) 設(shè) 調(diào) 控 對 策 【復(fù)習(xí)】 1、默寫元素符號 2、說明符號的意義 【新授】 一、化學(xué)式 1、用元素符號來表示物質(zhì)分子組成的式子稱化學(xué)式 2、化學(xué)式的確定依據(jù)：由實(shí)驗(yàn)測定組成，如水的電解實(shí)驗(yàn)測定水的組成。不能憑空想象，一種物質(zhì)只有一種化學(xué)式。 3、化學(xué)式的書寫原則 單質(zhì)化學(xué)式的寫法： 雙原子分子： 稀有氣體： 多原子分子： 固態(tài)非金屬（結(jié)構(gòu)復(fù)雜，習(xí)慣上用元素符號表示）： 金屬（同上）： 化合物化學(xué)式的寫法：按一定順序?qū)懗鼋M成化合物的所有元素符號，然后在每種元素符號的右下角用數(shù)字寫出化合物分子中該元素的原子個(gè)數(shù)。 一定順序：氧元素與另一種元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在左邊；氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素寫在左邊；金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素寫在右邊。 直接由離子構(gòu)成的化合物，其化學(xué)式常用其離子的最簡單整數(shù)比表示。 【例】 【練習(xí)】 4、化學(xué)式的讀法：一般從右向左讀做“某化某”；或者要指出一個(gè)分子里的個(gè)數(shù)。 5、化學(xué)式表 示的意義： 表示某種物質(zhì)（純凈物） -讓優(yōu)秀成為一種習(xí)慣 科學(xué) （浙教版） 福福 田田 區(qū)區(qū) 農(nóng)農(nóng) 軒軒 路路 俊俊 安安 苑苑 俊俊 朗朗 軒軒 2 樓樓 （ 高高 級級 中中 學(xué)學(xué) 正正 西西 面面 ） 15 表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子 表示物質(zhì)的元素組成 表示物質(zhì)分子的構(gòu)成 表示分子的質(zhì)量 【例】 【練習(xí)】 【補(bǔ)充】 1化學(xué)式能代表某種質(zhì)，如 CO2 這個(gè)化學(xué)式就代表二氧化碳。因?yàn)橐环N物質(zhì)只用一個(gè)化學(xué)式來表示。 2化學(xué)式能表示物質(zhì)組成。如 H2O 這個(gè)化學(xué)式能表示出水是由氫元素和氧元素組成。 3化學(xué)式能表示物質(zhì)中原子或離子個(gè)數(shù)比。如 NaCl 這個(gè)化學(xué)式表示在氯化鈉中氯離子和鈉離子的個(gè)數(shù)比為 1 1。 4通過化學(xué)式可計(jì)算式量。如水的化學(xué)式是 H2O， H2O 的式量 =1 2 16=18 5通過化學(xué)式可計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比。如二氧化硫中硫元素和氧元素的質(zhì)量比等于： 32： 16 2=1 1 6通過化學(xué)式可計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 二、離子的符號 【引入】當(dāng)原子失去或得到電子成為離子時(shí)，怎樣用符號來表示呢 ? 1、離子符號是在形成該離子的原子的元素符號右上角標(biāo)出該離子所帶的電荷數(shù)。 2、離子符號的意義： 3、常見的離子（包括原子團(tuán)所帶的電荷數(shù)） 三、化合價(jià) 1、原子之間相互化合的數(shù)目，用化合價(jià)來表示。 2、常見化合價(jià)： 金屬元素、非金屬元素，氫、氧 元素的化合價(jià)規(guī)律； -讓優(yōu)秀成為一種習(xí)慣 科學(xué) （浙教版） 福福 田田 區(qū)區(qū) 農(nóng)農(nóng) 軒軒 路路 俊俊 安安 苑苑 俊俊 朗朗 軒軒 2 樓樓 （ 高高 級級 中中 學(xué)學(xué) 正正 西西 面面 ） 16 常見原子團(tuán)（根）的化合價(jià)。 3、原則：在化合物中所有元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。 4、單質(zhì)的化合價(jià)為零。 5、標(biāo)價(jià)方式與離子表示方式。 6、應(yīng)用： 根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為零推出各元素的化合價(jià)； 根據(jù)化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式?！纠?-讓優(yōu)秀成為一種習(xí)慣 科學(xué) （浙教版） 福福 田田 區(qū)區(qū) 農(nóng)農(nóng) 軒軒 路路 俊俊 安安 苑苑 俊俊 朗朗 軒軒 2 樓樓 （ 高高 級級 中中 學(xué)學(xué) 正正 西西 面面 ） 17 第 7 節(jié) 元素符號表示的量 教學(xué)目標(biāo) 1、會(huì)查閱相對原子質(zhì)量表。 2、能根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。 3、能根據(jù)化學(xué)式計(jì)算元素含量、所含元素質(zhì)量比。 重點(diǎn)難點(diǎn)分析 重點(diǎn)：能解釋化學(xué)式表示的意義；相對原子質(zhì)量的了解及查閱；根據(jù)化學(xué)式計(jì)算相對原子質(zhì)量和元素的質(zhì)量比。 難點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)式計(jì)算相對原子質(zhì)量和元素的質(zhì)量比。 課程資源的準(zhǔn)備與開發(fā) PPT 課件 教 學(xué) 預(yù) 設(shè) 【引入】 今天我們要來學(xué)習(xí)元素符號表示的量，首先請同學(xué)們回憶一下“ C”表示的意思 表示碳元素 C 表示一個(gè)碳原子 表示碳元素的質(zhì)量 關(guān)于前面兩層意思我們已經(jīng)進(jìn)行了詳細(xì)的分析和討論，今天我們就來研究一下其中的第三層含義 【新授】 我們知道“ C”這個(gè)元素符號可以表示一個(gè)碳原子的質(zhì)量，且由相關(guān)的表中可以查 得 C： 1.993 10-26 千克 H: 1.674 10-27 千克 O: 2.657 10-26 千克 由此可見，原子的質(zhì)量非常小，所以直接用它的真實(shí)質(zhì)量會(huì)使計(jì)算復(fù)雜，且數(shù)據(jù)不容易記憶，所以我們?nèi)∷麄兿鄬Φ闹?。在取這個(gè)相對的值之前我們必須先有一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)。就像畫地圖時(shí)用的比例尺，我們就可以把一個(gè)國家按比例縮小畫到一張紙上，現(xiàn)在我們的原子質(zhì)量太小了，所以我們要讓它按比例擴(kuò)大，而且擴(kuò)大后的數(shù)值要盡 -讓優(yōu)秀成為一種習(xí)慣 科學(xué) （浙教版） 福福 田田 區(qū)區(qū) 農(nóng)農(nóng) 軒軒 路路 俊俊 安安 苑苑 俊俊 朗朗 軒軒 2 樓樓 （ 高高 級級 中中 學(xué)學(xué) 正正 西西 面面 ） 18 可能易記，實(shí)際上這就是建立原子質(zhì)量模型。找出 了原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，我們就把其它原子的質(zhì)量與之相比，把比值就定義為某元素的相對原子質(zhì)量。 下面就來規(guī)定這個(gè)標(biāo)準(zhǔn) C-12（提問： 12 表示什么意思？表示質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是 12，由于碳有兩種同位素，即 C-12,C-14，所以必須指明是哪種碳原子。） C-12 M=1.993 10-26 千克 1/12C-12 M=1/2 1.993 10-26 千克 =1.661 10-27 千克 先留一個(gè)問題，為什么要取 1/12C-12 作為標(biāo)準(zhǔn)？ 找到了標(biāo)準(zhǔn)，我們就可以給出任意一種元素的相對原子質(zhì)量了 例如： O: 2.657 10-26 千克 /1.661 10-27 千克 一、相對原子質(zhì)量 以 C 12 質(zhì)量的 1/12 作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比所得的比值，叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。 【練習(xí)】查找各元素原子的相對原子質(zhì)量。 【閱讀】張青蓮教授與相對原子質(zhì)量激發(fā)愛國熱情 二、相對分子質(zhì)量 1、一個(gè)分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和就是該原子的相對分子質(zhì)量。 【例題】注意規(guī)范及計(jì)算方法。 H2SO4、 3CO2、 CUS04.5H2O 等 2、化學(xué)式的意義： 5 點(diǎn) （ 1）表示一種物質(zhì)； （ 2）表示組成這種物質(zhì)的元素 ； （ 3）表示各種元素原子的個(gè)數(shù)比； （ 4）表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子 (對由分子構(gòu)成的物質(zhì) )。 （ 5）表示物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 【講解】及【練習(xí)】 三、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量比的確定 -讓優(yōu)秀成為一種習(xí)慣 科學(xué) （浙教版） 福福 田田 區(qū)區(qū) 農(nóng)農(nóng) 軒軒 路路 俊俊 安安 苑苑 俊俊 朗朗 軒軒 2 樓樓 （ 高高 級級 中中 學(xué)學(xué) 正正 西西 面面 ） 19 1、組成物質(zhì)的各種元素的質(zhì)量比 【例題】 H2O、 NH4NO3 【練習(xí)】 Fe2O3、 CO2、 H2SO4、 NH4HCO3、 2、物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【例題】講解例題。 提醒學(xué)生注意：各元素的質(zhì)量比跟原子個(gè)數(shù)比是不同的。例如 NH4NO3 中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是 7 1 12，而它們的原子個(gè)數(shù)比是 2 4 3。計(jì)算 NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)， 【練習(xí)】 【補(bǔ)充】計(jì)算 5t 氧化鐵中含鐵多少噸。 解 氧化鐵的化學(xué)式是 Fe2O3 氧化鐵的式量是 56 2+16 3=160 5t 氧化鐵中所含鐵的質(zhì)量是： 5 70%=3.5(t) 答： 5t 氧化鐵中含鐵 3.5t。 復(fù)習(xí)教案 1、同種原子里 電量關(guān)系：核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) 質(zhì)量關(guān)系：相對原子質(zhì)量數(shù)值 =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) 2.同一種元素的離子里 電量關(guān)系：核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 質(zhì)量關(guān)系：相對原子質(zhì)量數(shù)值 =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) 3.同一種元素的原子、離子里 電量關(guān)系：核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 該微粒為陽離子； 核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 該微粒為陰離子； -讓優(yōu)秀成為一種習(xí)慣 科學(xué) （浙教版） 福福 田田 區(qū)區(qū) 農(nóng)農(nóng) 軒軒 路路 俊俊 安安 苑苑 俊俊 朗朗 軒軒 2 樓樓 （ 高高 級級 中中 學(xué)學(xué) 正正 西西 面面 ） 20 核電荷數(shù) -核外電子數(shù) =陽離子的正電荷數(shù)（元素正價(jià)數(shù)） 核外電子數(shù) -核電荷數(shù) =陰離子的負(fù)電荷數(shù)（元素負(fù)價(jià)數(shù)） 質(zhì)量關(guān)系：與原子、離子相同 4.相對原子質(zhì)量 元素的相對原子質(zhì)量 =某元素一個(gè)原子質(zhì)量碳原子質(zhì)量的十二分之一。 【例題講解】 例 1：一種四價(jià)元素硫化物的式量與此元素氯化物的式量之比為 100 202，確定此元素的相對原子質(zhì)量和名稱。 解：設(shè)此元素為 M，則硫化物的化學(xué)式 為 MS2，氯化物化學(xué)式為 MCl4，由已知條件知： MS2 MCl4=100 202 (M+64) (M+142)=100 202 (M+142) 100=(M+64) 202 M=12.47 答：此元素的相對原子質(zhì)量是 12.47，是碳元素。 例 2： x 和 y 兩元素組成的 A 和 B 兩化合物， A 的分子組成為 xy2，其中 x 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 44.1% ， B 分子中 x 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 為 34.5% ， B 的 化 學(xué) 式 為 B A x2y B xy3 C xy D x3y 例 3：一包氯化銨 (NH4Cl)化肥中，混入了少量某種其它化肥，此包氯化銨化肥中的含 氮 量 為 27.5% ， 則 入 的 化 肥 可 能 是 （ A ） A、 CO(NH2)2 B、 (NH4)2SO4 C、 NH4HCO3 D、 KNO3 例 4、 當(dāng)氨肥硝酸銨 NH4NO3和尿素 CO(NH2)2所含氮元素質(zhì)量相同時(shí)，它們的質(zhì)量比是 A、 1 1 B、 8 3 C、 4 3 D、 2 3 ( C ) 例 5、 R、 X 兩元素形成多種化合物在 RX 中 R 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 49.7%，則下列化合物中 R 元 素 質(zhì) 量 分 數(shù) 大 于 43% 的是 （ ） （ A） RX2 （ B） R2X3 （ C） R2X （ D） R2X5 【練習(xí)】 -讓優(yōu)秀成為一種習(xí)慣 科學(xué) （浙教版） 福福 田田 區(qū)區(qū) 農(nóng)農(nóng) 軒軒 路路 俊俊 安安 苑苑 俊俊 朗朗 軒軒 2 樓樓 （ 高高 級級 中中 學(xué)學(xué) 正正 西西 面面 ） 21 1、已知 n 個(gè)銀原子的質(zhì)量為 mkg， a 個(gè)碳原子（測定相對原子質(zhì)量的一種碳原子）的質(zhì)量為 bkg，則銀原子的相對原子質(zhì)量可表示為 A A 12am/bn B am/12bn C 12bn/am D bn/12am 2、已知 K2MnO4 的式量為 m，若鉀的相對原子質(zhì)量為 a，氧的相對原子質(zhì)量為 b，則錳的相對原子質(zhì)量（表達(dá)式）為 x=m-2a-4b。 3、某元素 R 的氧化物化學(xué)式為 R2O3，若 R 與氧氣化合時(shí)的質(zhì)量比為 9 8，則 R 元素的相對原子質(zhì)量為 C A 9 B 13 C 27 D 56 4、某物質(zhì)的化學(xué)式是 RH4，其中含氫 25%，則 R 元素的相對原 子質(zhì)量為 _。 5、由 C2H6 和 C2H60 組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 第 1 節(jié) 大氣層 教學(xué)目標(biāo) 1、 了解大氣層的重要性。 2、 了解大氣溫度的垂直分布特點(diǎn)。 3、 掌握大氣的垂直分布規(guī)律。 4、 理解對流層的特點(diǎn)，探究對流的形成。 重點(diǎn)難點(diǎn)分析 重點(diǎn)：大氣的垂直分層規(guī)律 難點(diǎn)：對流層的特點(diǎn)；探究對流的形成 教 、學(xué) 預(yù) 設(shè) 一、 大氣的重要性 地球周圍被一層很厚的空氣包圍著，它一直延伸到 3000 千米的高 空（主要集中在 1000 千米的高度）。包圍地球的空氣層叫大氣層，空氣也叫大氣。 【補(bǔ)充】大氣的成分：由氮?dú)?、氧氣、二氧化碳、稀有氣體、臭氧、水蒸氣以及懸浮在其中的固體雜質(zhì)等物質(zhì)組成。 【討論】如果沒有大氣，地球會(huì)變得怎樣？ -讓優(yōu)秀成為一種習(xí)慣 科學(xué) （浙教版） 福福 田田 區(qū)區(qū) 農(nóng)農(nóng) 軒軒 路路 俊俊 安安 苑苑 俊俊 朗朗 軒軒 2 樓樓 （ 高高 級級 中中 學(xué)學(xué) 正正 西西 面面 ） 22 提示：地球?qū)⒆兊煤驮铝帘砻嬉粯?，沒有天氣變化，沒有聲音，易受隕石的侵襲，溫度較差增大等。 大氣作用： 1、保護(hù)地球，如避免流星的襲擊 2、大氣中的各種氣體，都是人類不可缺少的資源（舉例：氧氣進(jìn)行生命活動(dòng)必需的；二氧化碳是光合作用的重要原料） 3、臭氧層能保護(hù)地面 上的生物免受太陽紫外線的傷害 4、水蒸氣能成云致雨 二、大氣的溫度 【讀圖】大氣溫度的垂直分布圖 特點(diǎn)： 1、大氣溫度的變化范圍約在 84 -2500之間。 2、在 85 千米以上，大氣的溫度呈逐漸上升趨勢（想一想為什么？太陽輻射強(qiáng)）。 3、在 0 12 千米、 55 85 千米之間氣溫隨高度的增加而降低 4、在 12 55 千米之間，氣溫隨著高度的增加溫度升高。 【思考】哈勃望遠(yuǎn)鏡的外面為什么要穿一件銀白色的“外衣”？ 高層大氣溫度高、太陽輻射強(qiáng)，銀白色的金屬外殼可以反射熱的輻射 ，避免高溫下外殼熔化。 三、大氣的分層 根據(jù)大氣的溫度、密度和物質(zhì)組成等特點(diǎn)（大氣溫度在垂直方向上的變化是我們對大氣進(jìn)行分層的主要依據(jù)。），把地球大氣層分為五層，即對流層（ 0 17 千米） 平流層（ 17 50 千米） 中間層（ 50 80 千米） 暖層（ 80 500 千米） 外層（ 500 千米以上） 外層就是地球大氣與宇宙間的過渡層。 1000 千米以上，大氣變得十分稀薄，密度很小。 5000 千米以外，大氣已接近真空。 四、對流層的特點(diǎn) 1、對流層是大氣的底層。 2、在兩極和赤道地地區(qū)的厚度不同。兩極厚度約 8 千米，在赤道 增大到 17 18 千米。 3、對流層集中了地球四分之三的大氣質(zhì)量和幾乎全部的水汽、固體雜質(zhì)。 -讓優(yōu)秀成為一種習(xí)慣 科學(xué) （浙教版） 福福 田田 區(qū)區(qū) 農(nóng)農(nóng) 軒軒 路路 俊俊 安安 苑苑 俊俊 朗朗 軒軒 2 樓樓 （ 高高 級級 中中 學(xué)學(xué) 正正 西西 面面 ） 23 4、對流層最顯著的特點(diǎn)有強(qiáng)烈的對流運(yùn)動(dòng)。 【探究實(shí)驗(yàn)】對流是怎樣形成的實(shí)驗(yàn) 1 燒杯中加高錳酸鉀或直接用對流實(shí)驗(yàn)裝置。 2 燃香的實(shí)驗(yàn)用實(shí)驗(yàn)室的現(xiàn)成器材，現(xiàn)象非常明顯。 結(jié)論：受熱處空氣上升，兩側(cè)溫度低的地方空氣下沉。 【小結(jié)】想一想對流層的溫度特點(diǎn)，對形成對流有利嗎？它的溫度特點(diǎn)是氣溫隨高度的增加而降低，有利于對流的形成。 所以，顯著的對流運(yùn)動(dòng)和充足的水汽，使對流層的天氣現(xiàn)象復(fù)雜多變，云、雨、雪 、和雷電等主要的天氣現(xiàn)象都發(fā)生在這一層。對流層的各種天氣變化影響著生物的生存和行為，對流層是大氣層中與人們生活和生產(chǎn)關(guān)系最密切的一層。 【拓寬】冷空調(diào)應(yīng)該怎樣裝 ?冷藏室的冷凝管為什么要安裝在室的上部？形成對流，達(dá)到制冷效果。 第 2 節(jié) 天氣和氣溫 教學(xué)目標(biāo) 1、 理解天氣的概念 2、 知道什么是氣溫，以及測量和度量氣溫的常用儀器和方法。 3、 學(xué)會(huì)測量氣溫 4、 了解氣溫與人們的生活和其它生物的關(guān)系 重點(diǎn)難點(diǎn)分析 重點(diǎn)：氣溫的觀測 難點(diǎn)：探究為什么氣象觀測中溫度計(jì)要放在百葉箱里 教 、學(xué) 預(yù) 設(shè) 一 天氣是什么 短時(shí)間內(nèi)近地面的大氣溫度、濕度、氣壓等要素的綜合狀況稱為天氣。 刮風(fēng)、下雨、雷電等都是天氣現(xiàn)象。 -讓優(yōu)秀成為一種習(xí)慣 科學(xué) （浙教版） 福福 田田 區(qū)區(qū) 農(nóng)農(nóng) 軒軒 路路 俊俊 安安 苑苑 俊俊 朗朗 軒軒 2 樓樓 （ 高高 級級 中中 學(xué)學(xué) 正正 西西 面面 ） 24 【讀圖】 2 6、 2 7 感受天氣 天氣是由許多