人教版2015年新課標高中化學必修1學案【全冊共101頁】

安徽省淮南五中 2015 級高一化學學案 (化學 1) 目 錄 高中化學學習方法指導 1 銜接教材 6 第一章 從實驗學化學 1 1 化學實驗基本方法 10 第一節(jié)化學實驗基本方法 基礎檢測題 15 1 2 化學計量在實驗中的應用 17 第二節(jié)化學計量在實驗中的應用 基礎檢測題 25 第二章 化學物質及其變化 2 1 物質的分類 29 2 2 離子反應 34 第一、二節(jié) 基礎檢測題 40 2 3 氧化還原反應 41 第 三節(jié) 氧化還原反應基礎檢測題 47 第二章 化學物質及其變化測試題 49 第 三 章 金屬及其化合物 3 1 金屬的化學性質 53 3 2 幾種重要的金屬化合物 60 第三章 金屬及其化合物過關測試題 70 第三章金屬及其化合物單元測 試題 (A 卷 ) 72 第 四 章 非金屬及其化合物 4 1 無機非金屬材料的主角 硅 76 4 2 富集在海水中的元素 氯 80 第二節(jié) 富集在海水中的元素 氯 基礎檢測題 87 4 3 硫和氮的氧化物 89 第三節(jié) 硫和氮的氧化物 基礎檢測 95 4 4 氨 硝酸 硫酸 97 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸 基礎檢測 105 新學期高中化學學習方法指導 化學是一門基礎性、創(chuàng)造性和實用性的學科，是一門研究物質組成、結構性質和變化規(guī)律的科學，是研制新物質的科學，是信息科學、材料科學、能源科學、環(huán)境科學、海洋科學、生命科學和空間技術等研究的重要基礎。 一句話，“化學是人類進步的關鍵”。學好高中化學要走 好以下三步。 一 明確高中三年化學科的學習要達到哪些目標 1 知識與技能： 認識幾種常見物質的性質、制法，掌握化學的基本概念和基本理論，理解物質的多角度分類，認識化學變化的多樣性和規(guī)律性，能分析簡單化學問題，并用化學語言表達。能分析化學問題中量的關系，學會簡單的化學計算。認識常用化學問題的方案設計、操作和完成實驗報告。 2 過程與方法： 了解科學探究的一般過程，初步學會科學研究的一般方法。認識結構決定性質，性質決定用途的規(guī)律，了解現(xiàn)代化學肩負的使命。具有為解決化學問題進行專題信息收集、加工和輸出的能力。學會通過 獨立學習和合作學習相結合來提高學習和實踐活動的效率，培養(yǎng)團隊合作的能力。 3 情感態(tài)度與價值觀： 了解現(xiàn)代化學和化工的發(fā)展，了解化學知識在解決生活、生產(chǎn)和社會問題中的重要作用，提高學習化學的自覺性，具有參與化學科學實踐的積極性，養(yǎng)成良好的學習態(tài)度。了解科學方法在化學研究中的重要性，養(yǎng)成實事求是的科學態(tài)度和勇于創(chuàng)新的科學精神。認識化學與生活改善、生產(chǎn)發(fā)展、社會進步和自然生態(tài)保護的關系，形成合理使用自然資源和保護環(huán)境的意識和責任感。 二 盡快了解 高中化學與初中化學 的區(qū)別和聯(lián)系 1 概念抽象 ， 內(nèi)涵深，聯(lián)系廣 。 初中 化學是化學教育的啟蒙，注重定性分析，以形象思維為主，從具體、直觀的自然現(xiàn)象入手和實驗入手建立化學概念和規(guī)律，使學生掌握一些最基礎的化學知識和技能，很大程度上是記憶型，欠缺獨立思考能力的培養(yǎng)，習慣于被動接受的方式獲取知識。 而高中除定性分析外，還有定量分析，除形象思維側重抽象思維，在抽象思維基礎上建立化學概念和規(guī)律， 要求 學生主動地接受和自覺獲取知識，發(fā)展智能。如 必修 1 的專題一中“物質的量、摩爾、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度”等 概念既抽象，理論性又較強，一個接一個， 很多 學生一時不適應，這是學生進入高中所 面臨的挑戰(zhàn)， 需要同學們勇敢直面 。 例如“物質的量、 摩爾 ”等概念 使微觀與宏觀聯(lián)系起來，滲透在高中教材的各個 專題和單元 ，對整個中學化學計算起著奠基的作用。再如 “原子 結構、元素周期律 ”等 是整個中學化學的重點，學得好可促使學生對以前學過的知識進行概括、綜合，實現(xiàn)由感性認識上升到理性認識的飛躍，并能使學生以物質結構、元素周期律為理論指導，探索、研究后面的化學知識，培養(yǎng)分析推理能力，為今后進一步學好化學打下堅實的基礎。 2教學 進度快， 習題量大且要落實 。 初中進度相對高中較慢，要領定律學習鞏固時間較長，在往后的學習中有較 充裕的時間加以消化，而進入高中以后，教學內(nèi)容的深度、廣度、難度顯著增加，進度加快，化學方程式增多，多數(shù)反應失去了初中掌握的反應規(guī)律，這在理解和掌握上都增大了難度，如果不及時消化，就會在以后的學習中相當被動，如 必修 1 專題二“海水中提取物質”所涉及的 Cl2 的實驗室制法， Cl2 與水、堿的反應， Cl2 的工業(yè)制法 等 需要記憶、理解和掌握的化學反應方程式一下子增加 ， 也將使得一些同學 不太適應。 所以很有必要通過一定量習題和訓練和落實加以鞏固和理解。 3考查和評價方式和初中完全不同。 初中化學 更多是等級考試，而高中化學注重過 程性、實質性的評價，要求全程參與化學的學習。平時聽課情況、作業(yè)情況、課堂參與情況等都可作為過程性評價依據(jù)。每個階段測試都有具體的分數(shù)體現(xiàn)，模塊測試還必須達到一定的水平，否則拿不到學分，行將對高中畢業(yè)造成影響。 三主動探究和開發(fā)適和自己 的學習方法 學習方法是相對的，因人而異，而學習的態(tài)度是關鍵的。要學好高中化學，首先要在態(tài)度上先重視起來。要求同學們要有明確的學習目的、端正的學習態(tài)度、強烈的競爭意識、適當?shù)膶W習緊迫感。具體地說應該注意以下幾個方面。 1 堅持課前預習積極主動學習 。 課前預習的方法：閱讀新課、找 出難點、溫習基礎 （ 1）、閱讀新課：了解教材的基本內(nèi)容。 （ 2）、找出難點：對不理解的地方做上標記。 （ 3）、溫習基礎：作為學習新課的知識鋪墊。 2 講究課內(nèi)學習提高課堂效率 。 （ 1）、認真聽課：注意力集中，積極主動地學習。當老師引入新課的時候，同學們應該注意聽聽老師是怎樣提出新問題的？當老師在講授新課時候，同學們應該跟著想想老師是怎樣分析問題的？當老師在演示實驗的時候，同學們應該認真看看老師是怎樣進行操作的？當老師在對本節(jié)課進行小結的時候，同學們應該有意學學老師是怎樣提煉教材要點的？ （ 2）、 記好筆記：詳略得當，抓住要領來記。有的同學沒有記筆記的習慣；有的同學記多少算多少；有的同學只顧記，不思考；這些都不好。對于新課，主要記下老師講課提綱、要點以及老師深入淺出，富有啟發(fā)性的分析。對于復習課，主要記下老師引導提煉的知識主線。對于習題講評課，主要記下老師指出的屬于自己的錯誤，或對自己有啟迪的內(nèi)容?；蛟跁目瞻滋幓蛘咧苯釉跁飫澇鲋攸c、做上標記等，有利于騰出時間聽老師講課。此外，對于課堂所學知識有疑問、或有獨到的見解要做上標記，便于課后繼續(xù)研究學習。課內(nèi)學習是 提高化學成績 的關鍵。同學們在學校學習最主要 的時間是課內(nèi)。在這學習的最主要時間里，有些同學沒有集中精力學習、有些同學學習方法不講究，都會在很大程度上制約學習水平的發(fā)揮。 3 落實課后復習鞏固課堂所學 。 課后復習是鞏固知識的需要。常有同學這樣說：課內(nèi)基本上聽懂了，可是做起作業(yè)時總不能得心應手。原因在于對知識的內(nèi)涵和外延還沒有真正或全部理解。這正是課后復習的意義所在。課后復習的方法如下： （ 1）再閱讀：上完新課再次閱讀教材，能夠 “學新悟舊 ”，自我提高。 （ 2） “后 ”作業(yè)：閱讀教材之后才做作業(yè)事半功倍。有些同學做作業(yè)之前沒有閱讀教材，于是生搬硬套公式或例題 來做作業(yè)，事倍功半。 （ 3）?；貞洠撼Ｓ没貞浄绞?，讓頭腦再現(xiàn)教材的知識主線，發(fā)現(xiàn)遺忘的知識點，及時翻閱教材相關內(nèi)容，針對性強，效果很好。 （ 4）多質疑：對知識的重點和難點多問些為什么 ?能夠引起再學習、再思考，不斷提高對知識的認識水平。 （ 5）有計劃：把每天的課外時間加以安排；把前一段學習的內(nèi)容加以復習；能夠提高學習的效率。 4、有心有意識記系統(tǒng)掌握知識 。 有意識記的方法：深刻理解，自然識記；歸納口訣，有利識記；比較異同，簡化識記；讀寫結合，加深識記。有意識記是系統(tǒng)掌握科學知識的途徑。有意識記的方法因人而異、 不拘一格。形成適合自己的有意識記方法從而系統(tǒng)掌握科學知識。 5、增加課外閱讀適應信息時代 。 課外閱讀是了解外面世界的窗口！外面的世界真精彩，同學們應該增加課外閱讀，不斷拓寬知識領域，以適應當今的信息時代。課外閱讀的方法：選擇閱讀；上網(wǎng)查找；注意摘錄。 6、科學歸納 。 知識學習過程的完整分為三個階段，即知識的獲得、保持和再現(xiàn)。歸納方法之一是點線網(wǎng)絡法。這個方法在總結元素的單質和化合物相互轉換關系法最常使用。如 必修 1 專題四 “硫 ”這一單元 就以 H2SS SO2SO3H2SO4 為統(tǒng)領。歸納方法之二是列表對比法 。 對比的方法常用于辨析相近的概念 ， 對比的方法也最常用于元素化合物性質的學習 .通過對比 ， 找到了新舊知識的共性與聯(lián)系。歸納方法之三是鍵線遞進法 。 高中化學基本概念多 ， 一些重要概念又是根據(jù)學生認識規(guī)律分散在各個章節(jié)之中 .這就要求我們學生及時集中整理相關概念 ， 按照一定的理論體系 ， 弄清基本概念之間的從屬或平行關系 。 在歸納整理中 ， 可以犧牲一些具體細節(jié) ， 突出主要內(nèi)容。 “勤 ”和 “巧 ”是到達知識彼岸的一葉方舟。這個 “巧 ”字就是善于總結。在高三總復習階段，更需要學生作類似聯(lián)想和歸納總結。 高中化學記憶 9 種方法 很多同學都覺 得 化學 很難，其實 化學 很 簡單 ，但是需要 記憶 的很多，并且這些 知識 很多容易混淆，所以還需要理解內(nèi)涵掌握本質。不管怎么說， 記憶 對于 學習 無疑是至關重要的前提。本文就 化學 知識 的一些 記憶 方法 ， 簡單 的闡述幾點，希望對同學們有所啟發(fā)。 一、理解記憶 對所學知識進行分析、綜合、比較、歸納總結，找出內(nèi)在聯(lián)系及規(guī)律，然后記憶這些帶有規(guī)律性的知識。如：在記憶氧化還原反應、離子反應、化學平衡、電離平衡等概念，必須在理解的意義前提下去記憶。特別是有關化學原理，化學計算，化學方程式的記憶，如果沒有理解記憶是很難掌握的。 二、口訣記憶 由于知識點多，記憶量大，在化學學習中往往會出現(xiàn)一些很容易記住的口訣， 老師要求我們?nèi)ビ洃浰?。首先，要告訴自己這是一種學習的捷徑，然后在深刻的理解它的內(nèi)涵，最后記住了，就會成為你學習化學的利器。如： “ 升失氧，降得還 ” 、 “ 見量化摩，求啥先求摩 ” 、 “ 有弱才水解，都強不水解。誰弱誰水解，誰強顯誰性。越熱越水解，越弱越水解 ” 。 三、趣味記憶 為了分散難點，提高 興趣 ，要采用趣味記憶方法來記憶有關的化學知識。比如，可以把生邊的實際生活甚至自己的經(jīng)歷和 觀雪有關知識聯(lián)系起來，讓化學知識富有趣味。特別是一些物質的 物理 性質和化學反應的現(xiàn)象。 四、重復記憶 要利用必要的重復來加深記憶事物的印象也是跟遺忘作斗爭的有效方法，所以在記住某些知識時常常用默默重復、敘述再現(xiàn)方法來加深印象。這種方法往往被我們忽視了，很多同學學的快忘得快也就是這個原因。短時記憶對于我們的學習遠遠不夠，只有通過不斷反復記憶，才能夠把短時記憶轉化為長時記憶，為我們的學習 打下堅實的基礎。 五、歸類記憶 對所學知識進行系統(tǒng)分類，抓住特征，在以此類推。如：電解質判斷的時候，把所學的化合物歸類，再把強電解質弱、電解質的包含的類別記住，對于我們掌握本質就很有幫助；再如：在掌握了各個主族、周期的相似性和遞變性規(guī)律后，對于具體的元素單質、化合物的性質就容易多了。 六、對比記憶 對新舊知識中具有相似性和對立性的有關知識進行比較，找出異同點。比如： 中學 化學中常見的黃色粉末并不多見，主要就 是硫磺和過氧化鈉，但是它們的性質卻很不相同。再如：我們在學習硫酸和硝酸的時候，他們作為氧化性酸的酸性和強氧化性的方面的相似性。 七、聯(lián)想記憶 把性質相同、相近、相反的事物特征進行比較，記住他們之間的區(qū)別聯(lián)系，再回憶時，只要想到一個，便可聯(lián)想到其他。如：記酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律，孤立地記憶很難，如果擴大聯(lián)想，對比類推，效果可能要好得多。 八、關鍵字詞記憶 這是記憶概念有效方法之一，在理解基礎上找出概念中幾個關鍵字或詞來記憶整個概念，如：化學平衡的特征 “ 逆、等、定、動、變 ” 。 九、知識網(wǎng)絡記憶 用表格或圖示進行 歸納、整理，使看似零散的知識結成網(wǎng)絡。如以一主族代表元素的單質、氧化物、氧化物的水化物、鹽為線索的學習思路，以及以結構、物理性質、化學性質、用途、制備、保存之間相互關聯(lián)的元素化合物類知識，在有機中還要特別注意官能團的性質。 以上的 9 種方法大家在化學學習中可能也在有意識無意識的用到。需要注意的是，化學中常常有些個別物質性質特殊，這些特殊性最好同類似的對比起來記憶，這一點有時候在解題過程中很重要。不管怎么樣，只要能用合適的方法是自己最高效、最牢固的記住并理解所學知識，那么我們的學習就變得輕松有趣了。 安 徽省淮南五中高一年級銜接教材 化學 各位同學： 歡迎來到省級示范高中 淮南五中進入你的高中學習，我們高一年級化學組的葛二松、 盛明 、孫玉兵、俞捷波等四位老師為了便于你在高中時期學好化學，特編寫此高一年級化學銜接教材，供你們在初中與高中知識間進行銜接。 本教材共有三個方面的內(nèi)容：一是元素的化合價、二是常見物質的溶解性、三是常見物質的分類與命名。祝愿你能順利地完成銜接知識的學習任務。 銜接一 元素的化合價 學習時間： 2010 年 月 日 在九年級的化學學習中，你的化學老師可能也讓你熟記過化合價口訣，如果你已經(jīng)熟記過化合價口訣 (包括常見的原子團 )，請你寫出： 如果你沒有熟記過化合價，那就請你在十分鐘內(nèi)記住老師為你寫下的化合價口訣： (加點為負價 ) 氟氯溴碘負一價，正一氫銀和鉀鈉； 氧 二 硅四鐵二三， 二 四六硫二四碳； 三 五氮磷四七錳，正二鋇鈣鎂鋅銅； 鋁三正一銨銅汞，氯正五七單質零。 當然還有如下幾個常見 離子所帶電荷 ： NH4 OH NO3 SO4 CO3 (在其上方標出它們 的化合價 ) 【 練習 】 1、標出下列劃線元素化合價： MgCl2 Ca(OH)2 Na2 O2 H2 SO3 KMnO4 H ClO H2SiO4 Al(OH)3 H2 SO4 O3 K2 MnO4 NH3 Na NO2 K NO3 KClO3 Cu(OH)2 ZnSO4 Fe2O3 S NH4NO3 NaHCO3 MnO2 H2O2 FeSO4 【 練習 】 2、標出下列劃線部分 離子所帶電荷 ： KMnO4 KClO3 Ca(OH)2 NaHCO3 CaCO3 CuSO4 (NH4)2SO4 AgNO3 Ca(ClO)2 NH4NO3 【 小技巧 】如何快速判斷化合物中某元素的化合價？ 如： K2MnO4 中的 Mn 化合價？ 解析：利用 K 與 O 的化合價，再使用化合價規(guī)則進行口算即可 【 練習 】 3、快速判斷下列劃線部分元素化合價： HClO4 Na2SO3 Ca(ClO)2 K2Cr2O7 NaNO2 KAl(SO4)2 Na2FeO4 Cu2O 銜接二 常見物質的溶解性 學習時間： 2010 年 月 日 不知大家注意了沒有？在我們化學教材附表中，一般都有一張常見物質的溶解性表，對那張表格，我們沒有幾人能記住其中內(nèi)容的，一般只是在用到的時候去查一下，即知哪些物質溶于水，哪些物質不易溶于水，是不是就說明這張表不用記了呢？其實不然，如果你能將表格內(nèi)容能記住的話，對你的高中化學學習會有許多好處的，也許你在初中的時候老師教你們記過，不過，我們還是提醒你如何記住那些常見物質的溶解性的： 一、酸 ：只有硅酸 (H2SiO3)不溶，其余均溶 （但是有些溶 解度不大） ； 二、堿 ：四個溶，一個微溶，其余均不溶。四個溶的是：氫氧化鉀 KOH 氫氧化鈉 NaOH 氫氧化鋇 Ba(OH)2 氨水 NH3 H2O。微溶的是氫氧化鈣 Ca(OH)2 三、鹽： 1、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽均溶于水； 2、硫酸鹽、氯化物只有硫酸鋇 (BaSO4)、硫酸鉛 (PbSO4 。不常用 )、氯化銀 (AgCl)難溶；硫酸鈣 (CaSO4)、硫酸銀 (Ag2SO4)微溶，其余均溶。 二個不溶，二個微溶 3、碳酸鹽、磷酸鹽只有鉀、鈉、銨溶，其余均不溶。 四、氧化物： 與其對應的酸、 堿溶解性相同。即酸溶于水，它對應的氧化物也溶于水；堿溶于水，對應的氧化物也溶于。如 ： H2SO4 SO3 NaOHNa2O 如果你沒有記住的話，請在 10 分鐘內(nèi)熟記它們。 小結： 1、一般規(guī)律是含有 NH4+ K+ Na+ NO3- SO42- Cl-等 6 種離子的鹽，一般是可溶的； 2、特殊性：硫酸鋇、硫酸鉛、氯化銀難溶；碳酸氫鈣、碳酸氫鋇可溶；碳酸鎂、硫酸鈣、 硫酸銀微溶。 【 練習 】 1、請在下列化學式的后面橫線上寫出其溶解性： Fe(OH)3 CuSO4 Na2CO3 BaSO4 Mg(NO3)2 Al(OH)3 H2CO3 NH4Cl AlCl3 ZnCl2 AgNO3 FeSO4 NaClO Ca(OH)2 2、復分解反應進行的條件之一就需要用到常見物質溶解性，請寫出復分解反應進行到底的三個條件： ； ； 。 3、請在橫線上填寫相應的化學式： + CaCl2 + H2O + CO2 H2SO4 + BaCl2 + HNO3 + = KNO3 + H2O Na2CO3 + = + + FeSO4 + Ba(OH)2 = + NaCl + = AgCl + 4、熟記上述所述常見物質的溶解性。 銜接三 常見物質的分類及命名 學習時間： 2010 年 月 日 同學們通過九年級一年的化學學習，對化學學科大體有所了解，雖然現(xiàn)行教材將概念淡化了許多，可有一些概念你還是需要知道其含義的。本節(jié)課就是為大家介紹一下初中化學中的一些概念： 一、 酸 ：電離時所生成的 陽離子 全部是 H+的化合物。 分類 ：酸可以按能電離出 H+個數(shù)的多少分為一元酸、二元酸及三元酸等。也可以根據(jù)組成中含氧元素與否分為含氧酸和無氧酸。 含氧酸命名：除 H、 O 元素外，用另一元素的名稱來命名為“某酸”。如 H2SO4，除 H、 O 外，另一元素是硫，故名“硫酸”。 【 練一練 】說出下列酸的名稱： H2CO3 HNO3 H3PO4 H2SiO3 (特殊的命名以后再學習 ) (俗稱： ) 無氧酸命名：因只有二種元素組成，一般 命名為“氫某酸”。如 HF 名為氫氟酸 【 練一練 】寫出下列酸的名稱： HCl H2S HI 二、 堿 ：電離時所生成的陰離子全部是 OH 的化合物。 堿一般不分類，也有人說成可溶堿、難溶性堿。 【 想一想 】哪些堿易溶于水？ 堿的命名：從堿的組成上來看是：金屬 +OH ，如果金屬是高價態(tài)的，命名為“氫氧化某”，如 Fe(OH)3名稱為“氫氧化鐵”。如果金屬為低價態(tài)的，命名為“氫氧化亞某”，如 Fe(OH)2 名稱為“氫氧化亞鐵”。 【 練一練 】說出下列堿的名稱： Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)2 三、 鹽 ：由 金屬陽離子 (或銨根離子 )與 酸根陰離子 組成的化合物。 1、如果按組成中含氧元素與否，可將鹽分為含氧酸鹽、無氧酸鹽。 (即酸根的由來是哪種類型的酸 ) 【 練一練 】 NaCl CuSO4 各屬于什么樣的鹽？ 含氧酸鹽的命名：“某酸某”，如 Na2CO3 名稱為“碳酸鈉”； AgNO3 名稱為“硝酸銀” 無氧酸鹽的命名：“某化某” 如 NaCl 名稱為“氯化鈉”； BaCl2 名稱為“氯化鋇” 【 練一練 】 說出下列鹽的名稱： CaCO3 Cu(NO3)2 KBr MgCl2 FeBr2 BaSO4 K3PO4 CaF2 K2CO3 Na2S 2、如果按成鹽的方式，可將鹽分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽。 鹽可以看成酸堿中和的產(chǎn)物，如果成鹽的時候，來自酸中的 H+被部分中和而余下 H+被帶入鹽中，這樣的鹽就是 酸式鹽 。如 NaHCO3， 可看成是 NaOH +H2CO3 中和的產(chǎn)物，其中 1 個 H+被中和而另 1 個 H+被帶入鹽中，于是生成 NaHCO3，就屬于 酸式鹽 。如果 H2CO3 中的 2 個 H+全部被中和，生成的是 Na2CO3，屬 正鹽 ； 酸式鹽命名：根據(jù)鹽組成中含解離的 H+多少來命名。只含 1 個 H+的，命名為“某酸氫某”或“某酸一氫某”。如 NaHCO3，名稱“碳酸氫鈉”。如果含有 2H+的，命名為“某酸二氫某”。如 KH2PO4，名稱“磷酸二氫鉀” 【 練一練 】說出下列鹽的名稱： Ca(HCO3)2 NaHSO4 CaHPO4 如果堿中的 OH 被部分中和而余下的 OH 被帶入鹽中，這樣的鹽是 堿式鹽 。如 Cu2(OH)2CO3 堿式鹽的命名：只需在正鹽名稱前面加上“堿式”二字。即稱作“堿式某酸某”、“堿式某化某” 。如 Cu2(OH)2CO3 名稱為“堿式碳酸銅” (堿式鹽只須了解堿式碳酸銅即可 ) 【 練一練 】說出下列鹽的名稱： Mg(OH)Cl 堿 +鹽 酸 +鹽 鹽 +鹽 鹽 +水 鹽 鹽 H2 鹽 金屬 【 想一想 】通過上述鹽的分類及命名的學習，你能從鹽的化學式中發(fā)現(xiàn)正鹽、酸式鹽、堿式鹽在組成上各有什么特點嗎？請寫下： 四、 氧化物 ：兩種元 素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。 1、按性質分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。 酸性氧化物：能與堿起反應，生成鹽和水的氧化物。多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物。如 SO2 堿性氧化物：能與酸起反應，生成鹽和水的氧化物。多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物。如 Fe2O3 兩性氧化物：既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水。如 Al2O3 2、按能否與酸或堿反應分：成鹽氧化物、不成鹽氧化物。上述中的氧化物都是成鹽氧化物，而如 CO這樣的氧化物等則屬于不成鹽氧化物。 【判斷】下列說法是否正確？ 酸 性氧化物不一定是非金屬氧化物 ( ) 金屬氧化物都是堿性氧化物 ( ) 堿性氧化物一定是金屬氧化物 ( ) Al2O3 是金屬氧化物 ( ) H2O 屬于不成鹽氧化物 ( ) 五、酸、堿、鹽及氧化物之間的 相互關系 ： 非金屬 金屬 O2 O2 H2 酸性氧化物 堿性氧化物 H2O H2O 酸 堿 鹽 鹽 第一章 從實驗學化學 1 1 化學實驗基本方法 (學時：二 節(jié)課 ) 【 三維目標 】 【知識與技能】 掌握物質過濾、蒸發(fā)操作的方法，能根據(jù)常見物質的性質設計除雜質方案。 【過程與方法】 體驗科學探究的過程，學習運用以實驗為基礎的實證研究方法 。 【情感態(tài)度與價值觀】 樹立安全意識，能識別化學品安全使用標識，初步形成良好的實驗工作習慣 。 【 學習重點 】 過濾、蒸發(fā)操作的掌握及應用 。 【 學習難點 】 基本操作的使用范圍。 【學習易錯點】 基本操作方法的選擇 。 第一學時 【 基基 礎礎 知知 識識 】 化學是一門以 為基礎的自然科學?？茖W規(guī)律是通過對 _的發(fā)現(xiàn)、探究和反復驗證形成的 ?；瘜W研究的主要方法是 方法，所以學習化學離不開 ，掌握 _以及 _，是學好化學的關鍵。 一、化學實驗安全 1、遵守 2、了解 例如：防爆炸：點燃可燃性氣體 (H2、 CO 等 )或用 H2、 CO 還原 Fe2O3、 CuO 之前要 。防失火：實驗室中的可燃性物質要遠離 。防中毒：制取有 毒氣體 (如 CO 等 )時，應在 或 中進行。 在使用酒精燈時，有幾點要注意： 絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。 絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。 熄滅酒精燈時，必須用酒精燈帽蓋滅。不可用嘴去吹。 不慎碰倒起火，應立即用濕抹布蓋滅。 向酒精燈里添加酒精時，不能超過酒精燈容積的 2/3。 3、掌握 _。包括 和 的使用、 、 _等。 4、重視 _。 【 小結 】實驗安全中大致有 五防 。即： 【例 1】進行化學實驗，必須注意安全，下列說法正確的是 。 A不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛。 B不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液。 C稀釋濃 H2SO4 時，將水倒入濃硫酸中，邊加邊攪拌。 D如果少量酒精失火燃燒，可用濕抹布蓋滅火焰。 二、混合物的分離與提純 物質的分離：將 中各物質通過 變化或 變化，把各成分彼此分開的過程 . 物質的提純：把 中的雜質除去，以得到 的過程 .(注意兩者的區(qū)別 ) 1、過濾和蒸發(fā) ： 粗鹽中常含有不溶性的 和可溶性的 、 以及 等。 粗鹽提純步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)。 (1)過濾 ： a、定義：過濾是把不溶于液體的固體物質跟液態(tài)物質分離的一種方法。 b、所用儀器： _ 。 c、操作注意事項： _。 具體是指：一貼： ， 二低： ； 。 三靠： ； ； 。 (2)蒸發(fā) ： a、所用儀器 :_ _。 b、操作要點： _ _。 通過上述操作得到的 _(填是或不是 )比較純的氯化鈉，用 _證明有無雜質存在。 SO42 離子檢驗的方法： _ 。 利用這種方法可以檢驗 和 。 要除去粗鹽中的 CaCl2、 MgCl2 以及可溶性的硫酸鹽，應如何操作： 雜 質 加入試劑 化學方程式 可溶性的硫酸鹽 a. CaCl2 b. MgCl2 c. 要除去以上雜質，但又不能增加新的雜質，上述試劑加入順序合理的是 ( ) A b c a B.a b c C.a c b D.b a c 注意加入試劑的順序、試劑用量和過量后的處理 。 【 知能檢測 】 1下列有關實驗的敘述中正確的是 ( ) A用燒杯或燒瓶給液體物質加熱時，要墊石棉網(wǎng) B使用試紙檢驗溶液的性質時，應將試紙浸入溶液中 C用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，應將藥品放在天平左盤的稱量紙上 D如果未知溶液中滴加 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定含有 SO42 離子 2觀察右圖，量筒中液體的體積讀數(shù)是 ( ) A. 0.5mL B. 1.5mL C. 1.6mL D. 1.7mL 3. 某同學在實驗室里過濾一種渾濁液體 ,發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁 .他檢查實驗裝置發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒有水 ,濾紙也未出現(xiàn)破損或小漏洞 ,則造成實驗失敗的原因可能是下列操作 中的( ) A. 濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉 B.濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉 C.傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 D.過濾時玻璃棒靠在一層濾紙一邊 4.下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是 ( ) A.試管 B.坩堝 C.蒸發(fā)皿 D.燒杯 5.下列實驗操作中錯誤的是 ( ) A.用規(guī)格為 10mL 的量筒量取 6mL 的液體 B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管底部 C.過濾時玻璃棒的末端應輕輕的靠在三層的濾紙上 D.如果沒有試管夾 ，可以臨時手持試管給固體或液體加熱 6.若在試管中加入 23mL 液體再加熱，正確的操作順序是 ( ) 點燃酒精燈進行加熱 在試管中加入 23mL 液體 用試管夾夾持在試管的中上部 將試劑瓶的瓶塞塞好，放在原處 A. B. C. D. 7.能夠用來鑒別 BaCl2、 NaCl、 Na2CO3 三種物質的試劑是 ( ) A.AgNO3 溶液 B.稀硫酸 C.稀鹽酸 D.稀硝酸 8.實驗室進行 NaCl 溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程： 放置酒精燈 固定鐵圈的位置 放上蒸發(fā)皿 (蒸發(fā)皿中盛有 NaCl 溶液 ) 加熱攪拌 停止加熱 正確地操作順序是 ( ) A. B. C. D. 9.下列實驗基本操作 (或實驗注意事項 )中，主要是出于實驗安全考慮的是 ( ) A.實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B.可燃性氣體的驗純 C.氣體試驗裝置在實驗前進行氣密性檢查 D.滴管不能交叉使用 10. 為了除去粗鹽中的 Ca2 、 Mg2 、 SO42 及泥沙 ，得到純凈的 NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序： 過濾； 加過量 NaOH 溶液； 加適量鹽酸； 加過量 Na2CO3 溶液； 加過量 BaCl2 溶液 ( ) A. B. C. D. 1 1 化學實驗基本方法 (學時：二節(jié)課 ) 【 三維目標 】 【知識與技能】 知道液體混合物分離和提純的常用方法 ： 蒸餾和萃取。 【過程與方法】 能根據(jù)常見物質的性質設計分離和提純物質的方案，并初步掌握其操作技能。 【情感態(tài)度與價值觀】 認識化學實驗在學習和研究化學中的作用。 【 學習重點 】 蒸餾和萃取的掌握和應用 。 【 學習難點 】 基本操作的使用范圍。 【學習易錯點】 基本操作方法的選擇 。 第二學時 【 基基 礎礎 知知 識識 】 過濾、蒸發(fā)操作適用于 _混合物分離。對于液態(tài)混合物，還可以利用混合物中 ，用蒸餾的方法除去 、 或 。 2.蒸餾和萃取 蒸餾 : a.原理：利用 _ _不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質。 b.裝置 圖： (右圖 ) c.使用儀器： _ d.實驗操作過程： e.蒸餾操作注意事項： 蒸餾燒瓶里盛液體的用量最好不要超過燒瓶容量的 2/3，也不少于 1/3。 為了避免加熱時液體發(fā)生暴沸現(xiàn)象，可以在蒸餾燒瓶里加入少量 _。 冷凝管套管下端的開口用橡皮管與自來水龍頭相連接 ，上端開口接上橡皮管后通到水槽下水道里。即 :冷卻水從 _ _進從 _ _出。 溫度計下端水銀球應置于 _處。 實驗 現(xiàn)象 在試管自來水中滴加 AgNO3溶液和稀硝酸 如上圖操作加熱 取蒸餾后的液體滴加 AgNO3溶液和稀硝酸 在實驗開始時，先 _，后 _。在實驗結束時，先 _，然后 _。不要忘記墊 ，它可使液體受熱 ，防止 蒸餾 燒瓶受熱不勻而炸裂。 萃取 a.定義： 萃取是利用溶質在 的溶劑里 _的不同，用一種溶劑把 _從它與另一溶劑所組成的 _里提取出來的操作。 b.萃取操作使用的主要儀器是 。 幾種常見的漏斗： (1)普通漏斗用于過濾、將溶液轉移到細口瓶中以及溶解易溶氣體。 (2)長頸漏斗用于組裝氣體發(fā)生器。 (3)分液漏斗用于萃取或分離或組裝氣體發(fā)生器。 c.萃取劑的選擇：（ 1）溶質在萃取劑中的溶解度要比在原溶劑中大。 (2)萃取劑與原溶劑不互溶。 (3)萃取劑與溶液不發(fā)生反應。 【 例 1】 碘的萃取 實驗步驟：裝液、振蕩、靜置、分 液 注意事項： 振蕩時，須不斷放氣，以減小分液漏斗 內(nèi)壓強。分液時，先將 液體從 口流出，再將 液體從 口倒出； 分液時，須將分液漏斗上的玻璃塞 ， 或使玻璃塞上的凹槽 (或小孔 )對準漏斗上的小孔；漏斗頸的下端要 燒杯的內(nèi)壁。 【 例 2】 某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水。現(xiàn)用 CCl4 從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步： A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中； B.把 50 毫升碘水和 15 毫升 CCl4 加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞； C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D.倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正； E.旋開活塞，用燒杯接收溶液； F.將分液漏斗上口倒出上層水溶液； G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔； H.靜置，分層。 就此實驗，完成下列填空： 正確操作步驟的順序是： (用上述各操的編號字母填寫 ) A GEF 上述 E 步驟的操作中應注意 上述 G 步驟操作的目的是 能選用 CCl4 從碘水中萃取碘的原因是 已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘 (填能或者不能 )，其理由是 【 知能檢測 】 1.蒸餾時溫度計的水銀球應處在什么位置 ( ) A.液面下 B.液面上 C.支管口 D.任何位置 2.為了萃取碘水中的碘，不能選用的萃取劑是 ( ) A.CCl4 B.汽油 C.苯 D.酒精 3.下列實驗操作中敘述正確的是 ( ) A萃取操作必須在分液漏斗中進行 B振蕩試管中液體時，手拿住試 管，用手腕甩動 C用剩的藥品應收集起來放回原試劑瓶中 D稱量物質時先取小砝碼，再依次取較大的砝碼 4.下列實驗操作中錯誤的是 ( ) A分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 B蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口 C蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干 D稱量時，稱量物放在稱量紙上（或燒杯內(nèi)）置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中 5.下列物質的分離方法中 ,是利用密度不同達到分離的是 ( ) A.把石油經(jīng)蒸餾分離成為汽油，煤油和柴油等 B.煎中藥時用水 在煮沸條件下提取中藥的有效成分 C.把大豆磨碎后 ,用水溶解其中的可溶性成分，經(jīng)過濾后，分成豆?jié){和豆渣 D.做飯洗米時淘去米中的沙 6.下列每組各有兩對物質，它們都能用分液漏斗分離的是 ( ) A.四氯化碳和水，苯和水 B.汽油和水，乙醇和水 C.甘油和水，植物油和水 D.醋酸和水，酒精和水 7.選取萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應具備的性質是 ( ) A.不溶于水，且必須易與碘發(fā)生反應 B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C.不溶于水，且必須密度比水大 D.不溶于水，且必須密度比水小 8.填寫儀器名稱： 分離酒精和水的受熱容器是 _； 石油蒸餾裝置中通冷卻水的儀器是 _ _；接受餾分的儀器是 _。用于分液的儀器是_。 9. CCl4 和蒸餾水都是無色液體，