《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊二輪復(fù)習(xí).doc

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊二輪復(fù)習(xí)巨野一中 化學(xué)組要想唱歌先定調(diào)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊的準(zhǔn)確定位一、研究“兩綱”，全面落實(shí)考試說(shuō)明的要求1考試大綱和考試說(shuō)明之間的關(guān)系 ：考試說(shuō)明考試大綱課程標(biāo)準(zhǔn)（教材），考試說(shuō)明既是命題者命題的依據(jù)，也是師生復(fù)習(xí)的依據(jù)。山東省高考模式，理科綜合中化學(xué)學(xué)科70分必考和8分選考的比例提醒我們要合理安排本模塊的復(fù)習(xí)時(shí)間。2研究考試說(shuō)明最重要的一環(huán)是進(jìn)行比較研究，要與往年比較，找出去年與今年考試大綱的不同之處，搞清刪減、增加和修改了哪些內(nèi)容，不做無(wú)用功，提高復(fù)習(xí)效率。本模塊2009年考綱在“（二）化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)”部分增加的內(nèi)容“6了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp,sp2,sp3），能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見的簡(jiǎn)單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。”要引起足夠的重視。二、重視高考試題的教學(xué)價(jià)值挖掘1.教學(xué)大綱模式高考命題思想轉(zhuǎn)變的啟示：對(duì)高考的研究一般注重兩個(gè)方面：“變化中的穩(wěn)定”和“穩(wěn)定中的發(fā)展”。如果我們把每一年的高考試題放在十年流程中加以分析，不難發(fā)現(xiàn)基本的題型、題量、題旨、題材從1995年以來(lái)每年都是處于一種微小的“量變”中。1995年命題思想由“知識(shí)立意”轉(zhuǎn)向“能力立意”時(shí)，廣大師生也曾困惑與迷茫相當(dāng)一段時(shí)間，感覺(jué)舊的題型更順手。但到今天，我們都基本擯棄了對(duì)1994年以前的高考試題的研究，為什么呢？因?yàn)檎n程標(biāo)準(zhǔn)的發(fā)展已經(jīng)推動(dòng)了我們教育教學(xué)的發(fā)展，“以知識(shí)立意的高考題”現(xiàn)在已經(jīng)是無(wú)法應(yīng)付“以能力立意的高考題”。2.課程標(biāo)準(zhǔn)模式高考有前車可鑒：我們即將迎接的2009年高考是我省課程改革之后的第三次全國(guó)普通高校統(tǒng)一招生，所以我們可以遵循“變化中的穩(wěn)定”和“穩(wěn)定中的發(fā)展”g規(guī)律把脈2009年高考。我們有理由相信 “以三維目標(biāo)要求立意的” 試題取代“以能力立意的”試題，必然經(jīng)歷一段適應(yīng)期。三、必須明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊自身的特點(diǎn)1.課程標(biāo)準(zhǔn)中有如下描述：“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊的內(nèi)容主要是討論物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，較為抽象，在化學(xué)基本理論的學(xué)習(xí)與應(yīng)用上的要求比其他模塊要高。在講解時(shí)應(yīng)力求通俗易懂、深入淺出，要緊密聯(lián)系學(xué)生已有的有關(guān)物質(zhì)及其變化的經(jīng)驗(yàn)與知識(shí)，盡可能通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)或引用實(shí)驗(yàn)事實(shí)幫助學(xué)生理解。同時(shí)還要利用各種模型、圖表和現(xiàn)代信息技術(shù)，提高教學(xué)質(zhì)量和效率”。這對(duì)我們的二輪復(fù)習(xí)同樣有指導(dǎo)意義。2. 選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的利與弊分析： （1）選修內(nèi)容是必修內(nèi)容的深化與細(xì)化，有助于學(xué)生深刻理解元素周期律、化學(xué)鍵、物質(zhì)性質(zhì)等具體內(nèi)容。 （2）知識(shí)點(diǎn)少且發(fā)散性較弱，考點(diǎn)集中，便于集中攻克。 （3）知識(shí)點(diǎn)之間相對(duì)獨(dú)立，一般能夠得分。 （4）內(nèi)容抽象、術(shù)語(yǔ)晦澀陌生，入門門檻較高。 （5）由于是新內(nèi)容，教法、學(xué)法、考法研究不系統(tǒng)，部分教師本人就不能駕馭。 （6）知識(shí)的邏輯聯(lián)系難以建立，死記硬背的內(nèi)容增多、不易得全分。欲善其事利其器物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊二輪復(fù)習(xí)的效率策略二輪復(fù)習(xí)的主要任務(wù)有：查漏補(bǔ)缺；構(gòu)建各章節(jié)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，使知識(shí)系統(tǒng)化、條理化；發(fā)展學(xué)生能力特別是應(yīng)試能力。要完成這些任務(wù)，我們最重要是講究復(fù)習(xí)效率。怎樣的復(fù)習(xí),效率才是高效的？最有效的應(yīng)該是如何選擇和組織有針對(duì)性的習(xí)題給學(xué)生訓(xùn)練。我認(rèn)為我們可以這樣做：一、清楚第二輪復(fù)習(xí)備考的基本思路。1.明確知識(shí)要點(diǎn)在研究考綱的基礎(chǔ)上確定本模塊的知識(shí)要點(diǎn)，作出命題預(yù)測(cè)制訂復(fù)習(xí)對(duì)策，物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)命題預(yù)測(cè)及復(fù)習(xí)對(duì)策：（1）掌握元素原子核外電子排布的規(guī)律；（2）能夠正確地書寫136號(hào)元素原子的電子排布式、軌道表示式；能夠用電子層、電子亞層、電子軌道、電子自旋方向等概念來(lái)描述電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)（可不引入四個(gè)量子數(shù)）了解泡利不相容原理、洪特規(guī)則的應(yīng)用； （3）知道電子在不同電子層、電子亞層之間發(fā)生躍遷會(huì)伴隨著能量變化；（4）理解電離能、第一電離能的含義，能夠解釋同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，能夠用第一電離能解釋元素得、失電子難易程度；（5）了解微粒間的相互作用有：化學(xué)鍵和分子間的相互作用，化學(xué)鍵有：離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵；分子間的相互作用有：范德華力、氫鍵；（6）了解離子晶體中含有離子鍵，明確知道離子晶體的成鍵微粒、微粒間作用、解釋離子晶體的物理性質(zhì)；（7）通過(guò)N2分子的成鍵特點(diǎn)，了解鍵和鍵 ；能夠以CH4、C2H4、C2H2為例，通過(guò)sp3、sp2、sp雜化軌道理論解釋鍵角、分子構(gòu)型；能用鍵長(zhǎng)、鍵能解釋分子的穩(wěn)定性（鍵的穩(wěn)定性），能用鍵長(zhǎng)、鍵角解釋分子的構(gòu)型和極性；（8）以金剛石、二氧化硅微粒認(rèn)識(shí)原子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和物理性質(zhì)；（9）理解金屬晶體中存在金屬鍵，能夠用金屬鍵解釋金屬的導(dǎo)電導(dǎo)熱性和延展性；（10）以Cu(NH3)42+、Pt(NH3)2Cl2為例，了解配合物中的配位鍵成鍵情況；（11）以干冰、冰為例，了解分子晶體區(qū)別于離子晶體、原子晶體、金屬晶體的性質(zhì)，能夠用氫鍵解釋H2O、NH3、HF的反常性質(zhì)；2完善知識(shí)點(diǎn) 教材在編寫時(shí)是把某些同一知識(shí)分散到不同的章節(jié)中，或者先給出一個(gè)淺顯易懂但不全面的知識(shí)，以后再去完善，再加上物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊與必修模塊的特殊關(guān)系，這就決定了某一章節(jié)的知識(shí)（或初始知識(shí)）是不全面的。因此，在二輪復(fù)習(xí)中，要把這些分散的、不全面的知識(shí)變成集中的、全面的知識(shí)，使之較為完善。例如，元素周期律，必修部分介紹了元素的原子半徑和元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化，而在物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊中又介紹了元素的第一電離能和電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化。因此，在復(fù)習(xí)元素周期律知識(shí)時(shí)至少完善為：原子半徑元素化合價(jià)元素的第一電離能元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化。3.構(gòu)建各章節(jié)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，使知識(shí)系統(tǒng)化、條理化，鞏固和完善學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu)以發(fā)展學(xué)生能力。以第三章 物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)復(fù)習(xí)材料為例，教材內(nèi)容框架：晶體物質(zhì)物質(zhì)的其他聚集狀態(tài)認(rèn)識(shí)晶體構(gòu)成微粒 微粒間相互作用微粒的空間堆積方式不同聚集狀態(tài)不同尺度的聚集狀態(tài)金屬晶體及其性質(zhì)離子晶體及其性質(zhì)原子晶體及其性質(zhì)分子晶體及其性質(zhì)非晶體、液晶、等離子體納米尺度聚集體物質(zhì)的其他聚集狀態(tài)原子晶體與分子晶體金屬晶體與離子晶體二、明確我們?cè)诘诙啅?fù)習(xí)的主要任務(wù)：查漏補(bǔ)缺。1.第二輪復(fù)習(xí)中查缺補(bǔ)漏是相當(dāng)重要的。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)先將高考“考試大綱”印發(fā)給學(xué)生，要求學(xué)生結(jié)合自己第一輪復(fù)習(xí)的情況，對(duì)照“考試大綱”中的每個(gè)知識(shí)點(diǎn)展開聯(lián)想，發(fā)現(xiàn)自己不夠熟悉的知識(shí)點(diǎn)或知識(shí)盲點(diǎn)，要認(rèn)真研讀課本的有關(guān)內(nèi)容，結(jié)合復(fù)習(xí)弄清、弄懂、按“考試大綱”的要求掌握好每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)。在查漏補(bǔ)缺的同時(shí)，要適時(shí)指導(dǎo)學(xué)生對(duì)知識(shí)進(jìn)行歸納、總結(jié)，抓住每一章內(nèi)容的重、難點(diǎn)，找出每一章知識(shí)的關(guān)聯(lián)點(diǎn)、延伸點(diǎn)；然后將知識(shí)的關(guān)聯(lián)點(diǎn)串成線，就這條線上的每一個(gè)關(guān)聯(lián)點(diǎn)展開聯(lián)想，將所有與這關(guān)聯(lián)點(diǎn)有關(guān)的知識(shí)擴(kuò)展開來(lái)，畫成圖、列成表，形成知識(shí)面。最后，再將所有的知識(shí)面連結(jié)起來(lái)，形成知識(shí)網(wǎng)。這是一個(gè)將課本讀薄的過(guò)程，知識(shí)經(jīng)過(guò)這樣梳理，學(xué)生復(fù)習(xí)時(shí)，將大大提高效率。在復(fù)習(xí)時(shí)，讓學(xué)生做題后進(jìn)行題后思考，探究這道題考查的知識(shí)點(diǎn)有哪些、考查的技巧有哪些、解答的思路是怎樣的、自己在什么地方不甚清楚；這道題是否還有其他解法，采用其他解法如何解，比較哪種解法最佳；這道題若變一下題目的條件，應(yīng)如何解，變換一下題目的問(wèn)題，又該如何解答等等。課后，要求學(xué)生將題后思考的過(guò)程寫成題析。老師再將學(xué)生的題析進(jìn)行歸納總結(jié)，整理出最有代表性的解題方法和題后思考感悟，印發(fā)給學(xué)生，讓學(xué)生對(duì)照著理清自己的思路和方法。當(dāng)然，在精練的過(guò)程中，老師要注意選用不同的題型，分門別類地對(duì)學(xué)生進(jìn)行訓(xùn)練，要學(xué)生比較每一種題的解題思路、解題方法有什么不同，總結(jié)出每一種題目的解題規(guī)律。通過(guò)這樣的訓(xùn)練，大部分學(xué)生的解題能力將得到提高。2.合理利用教材（1）要特別重視課本的基礎(chǔ)作用和示范作用。在教學(xué)大綱模式下，課本是復(fù)習(xí)時(shí)的最好藍(lán)本，課本里蘊(yùn)涵著眾多科學(xué)思想的精華。同時(shí)課本也是歷年高考命題的根本，因此在復(fù)習(xí)中教師和考生都必須將課本逐章、逐節(jié)、逐頁(yè)地認(rèn)真細(xì)讀，消除知識(shí)上的盲點(diǎn)。備考中避免出現(xiàn)“重教輔書、輕教材”和“只重教材、忽視大綱”的現(xiàn)象。2009年高考盡管是新教材實(shí)施后的第三次高考，但以往“3+2”考試的慣性依然存在，個(gè)別教師對(duì)一些早被教材刪去的內(nèi)容還依依不舍，惟恐考到“寧可不用，不可不講”。高考復(fù)習(xí)必須堅(jiān)持以課程標(biāo)準(zhǔn)為綱，以考試說(shuō)明為準(zhǔn)則，而“以教科書為本”則要注意把握尺度。（2）需要注意“一綱多本”的教材使用機(jī)制。不同于教學(xué)大綱模式下的“一綱9一本”，“ 以綱為綱，照顧不同版本教材的交集”，才是時(shí)下高考的方針，比如魯科版教材里涉及的四個(gè)量子數(shù)，是課程標(biāo)準(zhǔn)和考試說(shuō)明都沒(méi)有提及的，這也是適度把握“以教科書為本”的原因所在?！案呖伎际裁?，就練什么；考的多，就多練；考的少，就少練；不考，就不練。切不可平均用力！不考的堅(jiān)決不講、堅(jiān)決不練，堅(jiān)決不回答！”盡管有偏離素質(zhì)教育的嫌疑，但為了抓時(shí)間，求效率，也有不得已而為之的必要。三、應(yīng)試能力的強(qiáng)化訓(xùn)練1.從每一次理綜測(cè)試后來(lái)看，學(xué)生考完后往往是喜形于色，但一對(duì)答案結(jié)果成績(jī)并不理想，其中答題有很大的缺漏，不規(guī)范，不完整，或題目看錯(cuò)等。從高三復(fù)習(xí)的經(jīng)驗(yàn)來(lái)看，不管你如何強(qiáng)調(diào)審題、答題規(guī)范，結(jié)果考試還是存在問(wèn)題。由于審題失誤而失分，十分可惜。審題、答題規(guī)范、應(yīng)試技巧應(yīng)細(xì)化、具體化，滲透在平時(shí)的每一次作業(yè)、考試之中，應(yīng)長(zhǎng)期堅(jiān)持不懈地抓和落實(shí)。審題訓(xùn)練要抓四步：讀、標(biāo)、析、寫。2閱卷中的一個(gè)普遍問(wèn)題是化學(xué)用語(yǔ)書寫不規(guī)范、語(yǔ)言描述太隨意，造成大量失分。答題訓(xùn)練要訣：書寫工整、規(guī)范答題；順序答題、合理用時(shí)；學(xué)會(huì)放棄、不要糾纏；細(xì)心檢查、不要漏答。當(dāng)然，應(yīng)試能力的強(qiáng)化訓(xùn)練要通過(guò)定時(shí)訓(xùn)練落實(shí)?？傊呷瘜W(xué)復(fù)習(xí)要講究方法。只要堅(jiān)持“細(xì)研兩綱定方向，講求策略要效率，強(qiáng)化訓(xùn)練抓落實(shí)”，相信2009年的6月，定是我們大豐收的季節(jié)！2009年3月原子結(jié)構(gòu)與原子核外電子能級(jí)分布教學(xué)案例考點(diǎn)搜索1了解原子核外電子的分層排布，掌握電子層、能級(jí)及其表示。2掌握構(gòu)造原理及核外電子排布規(guī)律，掌握1-36號(hào)元素的核外電子排布式3了解電子云與原子軌道概念，掌握原子軌道數(shù)目的判斷方法4了解能量最低原子、基態(tài)、激發(fā)態(tài)、光譜知識(shí)梳理一、電子層與能級(jí) 對(duì)多電子原子的核外電子，按 將其分成不同的電子層(n)；對(duì)于同一電子層里能量不同的電子，將其分成不同的 ；能級(jí)類型的種類數(shù)與電子層數(shù)相對(duì)應(yīng)；同一電子層里，能級(jí)的能量按 的順序升高，即E(s)E(p)E(d)E(f)。 完成下表：各電子層所包含的能級(jí)類型及各電子層、能級(jí)最多容納的電子數(shù)電子層(n)一二三四五六七符 號(hào)KLNOPQ能 級(jí)(l)1s2s2p3s3p3d5s最 多 電 子 數(shù)2262218322n2由表中可知：各電子層最多容納的電子數(shù)為 。能級(jí)類型的種類數(shù)與 數(shù)相對(duì)應(yīng)s p d f 能級(jí)所含軌道數(shù)分別為 ，與能級(jí)所在電子層無(wú)關(guān)。二、電子云與原子軌道1電子云：電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布。電子云是核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的形象化描述，小黑點(diǎn)的疏密表示 。2原子軌道：不同能級(jí)上的電子出現(xiàn)概率約為 %的電子云空間輪廓圖。s電子的原子軌道呈 對(duì)稱， ns能級(jí)各有 個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈 ，np能級(jí)各有 個(gè)原子軌道，相互垂直（用px、py、pz表示）；nd能級(jí)各有 個(gè)原子軌道；nf能級(jí)各有 個(gè)原子軌道。各軌道的的形狀與所處的電子層無(wú)關(guān)。三、核外電子排布規(guī)律1構(gòu)造原理：絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s、2s、2p、3s、3p、 、 、4p、5s、4d、5p、6s、4f構(gòu)造原理揭示了原子核外電子的能級(jí)分布。從中可以看出，不同電子層的能級(jí)有交錯(cuò)現(xiàn)象，如E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。構(gòu)造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)，也是繪制基態(tài)原子電子排布圖（即軌道表示式）的主要依據(jù)之一。思考：如何快速判斷不同能級(jí)的能量高低？ 2能量最低原理：能量最低原理：原子核外電子遵循構(gòu)造原理排布時(shí)，原子的能量處于最低狀態(tài)。即在基態(tài)原子里，電子優(yōu)先排布在 的能級(jí)里，然后排布在能量逐漸升高的能級(jí)里。當(dāng)某能級(jí)中的原子軌道處于全充滿或半充滿狀態(tài)時(shí)能量較低。 3泡利原理：每個(gè)原子軌道里最多只能容納 個(gè)自旋方向 的電子。4洪特規(guī)則：電子排布在同一能級(jí)的各個(gè)軌道時(shí)，優(yōu)先占據(jù) 軌道，且自旋方向 。思考：為什么在同一原子中不可能出現(xiàn)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子？四、基態(tài)、激發(fā)態(tài)、光譜 1基態(tài)：最低能量狀態(tài)。如處于最低能量狀態(tài)的原子稱為基態(tài)原子。 2激發(fā)態(tài)：較高能量狀態(tài)（相對(duì)基態(tài)而言）。如基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子躍遷至較高能級(jí)成為激發(fā)態(tài)原子。3光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收（基態(tài)激發(fā)態(tài)）和放出（基態(tài)激發(fā)態(tài)）能量，產(chǎn)生不同的光譜原子光譜（吸收光譜和發(fā)射光譜）。利用光譜分析可以發(fā)現(xiàn)新元素或利用特征譜線鑒定元素。課堂練習(xí)1.下列有關(guān)電子云和原子軌道的說(shuō)法正確的是（ ） A原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云Bs能級(jí)的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)Cp能級(jí)的原子軌道呈紡錘形，隨著電子層的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多D與s電子原子軌道相同，p電子原子軌道的平均半徑隨電子層的增大而增大 2.下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是（ ） A各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7B各電子層的能級(jí)都是從s能級(jí)開始至f能級(jí)結(jié)束C各電子層含有的能級(jí)數(shù)為n1 D各電子層含有的電子數(shù)為2n23.以下電子排布式表示基態(tài)原子電子排布的是（ ） A1s22s22p63s13p3 B1s22s22p63s23p63d104s1 4p1 C1s22s22p63s23p63d24s1 D1s22s22p63s23p63d104s2 4p1 4.人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的，自旋方向相反的2個(gè)電子，稱為“電子對(duì)”；將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱為“未成對(duì)電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對(duì)電子”的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（ ）A核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子” B核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對(duì)電子” C核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對(duì)電子”D核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對(duì)電子”5.以下是表示鐵原子和鐵離子的3種不同化學(xué)用語(yǔ)。結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式電子排布圖（軌道表示式）鐵原子1s22s22p63s23p63d64s2鐵離子1s22s22p63s23p63d5 鐵原子最外層電子數(shù)為 ，鐵在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的電子可能是 。請(qǐng)你通過(guò)比較、歸納，分別說(shuō)出3種不同化學(xué)用語(yǔ)所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息。6.下圖是鋰、氦、汞的吸收光譜和發(fā)射光譜。其中圖_是原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時(shí)的光譜，圖_是原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)