九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 7.2 常見的酸和堿教案 滬教版.doc

第二節(jié) 常見的酸和堿物質(zhì)的分類： 純凈物 單質(zhì) 金屬：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 非金屬：C S P Si H2 O2 N2 Cl2 He Ne Ar 化合物 氧化物 酸性氧化物：CO2 SO2 SO3 堿性氧化物： Na2O K2O CaO BaO MgO CuO Fe2O3 酸 含氧酸：HNO3 H2SO4 H3PO4 無氧酸：HCl H2S 堿 可溶性堿：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3.H2O 不溶性堿：Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Al(OH)3 鹽 硝酸鹽：KNO3 NaNO3 Ag NO3 Ba(NO3)2 鹽酸鹽：不溶AgCl,可溶NaCl KCl MgCl2 CaCl2 BaCl2 FeCl2 FeCl3 硫酸鹽：不溶BaSO4,可溶Na2SO4 K2SO4 MgSO4 ZnSO4 (NH4)2SO4 碳酸鹽：可溶Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3, 不溶CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 MgCO3 銨鹽：NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4 電離方程式： 1、溶液能導(dǎo)電的原因：在水溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。2、電離：物質(zhì)溶于水，離解成自由移動(dòng)的離子的過程。3、在溶液中所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。如溶液中含aFe2+、bFe3+、cSO42 ，則2a + 3b = 2c酸、堿、鹽的概念及酸堿鹽的溶解性 1、在酸、堿、鹽溶液中，由于電離，以離子的形式存在酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物，如HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4 由H+與酸根離子組成： HnR = nH+ + Rn-堿：電離時(shí)生成的陽離子全部是OH-的化合物，如NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2 由金屬離子與OH組成： R（OH）n = Rn+ + nOH鹽：電離時(shí)生成金屬離子與酸根離子的化合物，如NaCl、Na2CO3、AgNO3、CuSO42、酸堿鹽的溶解性：可溶性堿： KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3.H2O可溶性鹽：所有的硝酸鹽、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽都易溶，鹽酸鹽（除AgCl外）硫酸鹽（除BaSO4外）也可溶不溶于水，但溶于酸的沉淀：不溶性堿Cu(OH)2,Fe(OH)3,Mg(OH)2,Al(OH)3不溶性碳酸鹽CaCO3,BaCO3,MgCO3,既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：AgCl、BaSO4酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性小結(jié)： NaCl固體(不導(dǎo)電) NaCl溶液(導(dǎo)電) KNO3固體(不導(dǎo)電) KNO3溶液(導(dǎo)電) NaOH固體(不導(dǎo)電) NaOH溶液(導(dǎo)電) 蔗糖固體(不導(dǎo)電) 蔗糖溶液(不導(dǎo)電) 酒精(不導(dǎo)電) 酒精溶液(不導(dǎo)電) 蒸餾水(不導(dǎo)電)設(shè)問：為什么有的物質(zhì)(如NaCl固體)本身不導(dǎo)電，而它的水溶液能導(dǎo)電呢?而有的物質(zhì)(如蔗糖固體)本身不導(dǎo)電，把它配成水溶液還是不導(dǎo)電? 在水分子作用下 分析： NaCl 固體 Na+Cl- (離子不能自由移動(dòng)) (離子能自由移動(dòng)) 不導(dǎo)電 導(dǎo)電 小結(jié)：要點(diǎn)： 有些物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電的原因是在水溶液中有自由移支的離子存在。 講解：物質(zhì)溶于水時(shí)，離解成自由移動(dòng)離了的過程叫電離。 （引出電離的概念） 分析：電離是在溶于水的條件下發(fā)生的，與通電與否無關(guān)，電離可用電離方程式表示。 書寫方法如下： (1)正確寫出該物質(zhì)的化學(xué)式 (2)離解通常發(fā)生在正價(jià)元素(或原子團(tuán))和負(fù)價(jià)元素(或原子團(tuán)) 之間的聯(lián)接處。 (3)陰、陽離子所帶電荷數(shù)與該元素或原子團(tuán)的化合價(jià)相同， 但寫法不同。 例：NaClNa+Cl- KNO3K+NO3- NaOHNa+OH- (NH4)2SO42NH4+SO42- (4) 根據(jù)陽離子所帶電荷總數(shù)與陰離子所帶電荷總數(shù)一定相等來檢查電離方程式正誤。1.酸 小結(jié)：鹽酸、硫酸、硝酸的水溶液都能導(dǎo)電，依照它們?cè)谒芤褐写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子 提問：這三種物質(zhì)的電離產(chǎn)物有何共同特點(diǎn)? 分析：從而得出酸的定義。強(qiáng)調(diào)“全部是H+”介紹酸根的概念和酸的電離通式： HnRnH+Rn- 小結(jié)：酸根離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于酸分子電離子時(shí)生成的氫離子總數(shù)2堿 小結(jié)： KOH、Ba(OH)2的溶液能導(dǎo)電，依照它們的水溶液中存在自由移動(dòng)的離子 提問：這幾種物質(zhì)的電離產(chǎn)物有何共同特點(diǎn)? 分析：從而得出堿的定義，強(qiáng)調(diào)“全部是OH-” 介紹堿的電離通式：M(OH)mMmmOH- 小結(jié)：在堿里，跟一個(gè)金屬離子結(jié)合的氫氧根離子數(shù)目，等于這種金屬所帶的正電荷數(shù)目。3.鹽 小結(jié)： Na2CO3、MgSO4、BaCl2等物質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電， 說明它們的水溶液中存在著自由移動(dòng)的離子。 分析：電離產(chǎn)物的特點(diǎn)，得出鹽的定義 小結(jié)：(1)酸、堿、鹽的定義及組成特點(diǎn) (2)物質(zhì)的分類一、常見的酸（一）常見的酸鹽酸知識(shí)目標(biāo)：1.掌握鹽酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)方程式的書寫，了解它的用途。2.了解石蕊，酚酞兩種指示劑在酸堿溶液中的顏色。3.理解復(fù)分解反應(yīng)的概念。教學(xué)重點(diǎn)：1.鹽酸的化學(xué)性質(zhì)2.指示劑在酸、堿溶液中的顏色變化3.復(fù)分解反應(yīng)的概念教學(xué)難點(diǎn)：有關(guān)鹽酸化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式的書寫教學(xué)過程：鹽酸、硫酸和硝酸是三種常見的生要的酸，在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要用途，本節(jié)課來學(xué)習(xí)鹽酸的性質(zhì)和用途。講授新課鹽酸氯化氫氣體的水溶液1.物理性質(zhì)(1)總結(jié)鹽酸的物理性質(zhì)，濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成的白霧。(2)小結(jié)：濃鹽酸是無色，有刺激性氣味和酸味的液體，具有揮發(fā)性和腐蝕性。濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成白霧(鹽酸小液滴) 。2.化學(xué)性質(zhì)(1)鹽酸跟指示劑的作用(2)鹽酸跟某些金屬的反應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生回憶實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)小結(jié)：鹽酸金屬鹽水Zn2HClZnCl2H2 Fe2HClFeCl2H2(3)鹽酸跟金屬氧化物反應(yīng)(增加CuOHCl的實(shí)驗(yàn))演示實(shí)驗(yàn)P187，現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液呈黃色小結(jié)：鹽酸金屬氧化物鹽水6HClFe2O32FeCl33H2O2HClCuOCuCl2H2O(4)鹽酸跟堿的反應(yīng)(增：NaOH酚酞HCl的實(shí)驗(yàn)）小結(jié)：鹽酸堿鹽水2HClCu2(OH)2CuCl22H2O，HClNaOHNaClH2O(5)鹽酸跟某些堿反應(yīng)(增：NaClAgNO3的實(shí)驗(yàn))小結(jié)：鹽酸某些鹽新酸新鹽HClAgNO3HNO3AgCl NaClAgNO3NaNO3AgCl討論：HCl和NaCl的水溶液中有無相同的離子?小結(jié)：Cl-的檢驗(yàn)方法：取示知溶液，滴加AgNO3和稀HNO3， 若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明原溶液中含有Cl-(1)跟指示劑作用：酸性 中性 堿性石蕊 紅色 紫色 藍(lán)色酚酞 無 無 紅色(2)鹽酸金屬鹽H2：2HClZnZnCl2H2； 2HClFeFeCl2H2(3)鹽酸金屬氧化物鹽H2O6HClFe2O32FeCl33H2O； 2HClCuOCuCl2H2O(4)鹽酸堿鹽H22HClCu(OH)2CuCl22H2O； HClNaOHNaClH2O(5)鹽酸某些鹽新酸新鹽HClAgNO3HNO3AgCl； NaClAgNO3NaNO3AgCl此反應(yīng)可用于檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl-3.復(fù)分解反應(yīng)復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的概念和表達(dá)方法比較四種化學(xué)反應(yīng)基本類型的不同之處4.鹽酸的用途總結(jié)鹽酸的物理性質(zhì) 指示劑及其遇酸堿的變色情況鹽酸的化學(xué)性質(zhì) 復(fù)分解反應(yīng)的概念（二）常見的酸硫酸知識(shí)目標(biāo)：1.掌握稀H2SO4的物理性質(zhì)， 了解濃H2SO4和HNO3的性質(zhì)及濃H2SO4的稀釋方法。2.掌握稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)， 能準(zhǔn)確描述典型反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和準(zhǔn)確書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式，了解H2SO4的用途。3.了解SO42-的檢驗(yàn)方法。教學(xué)重點(diǎn)：硫酸的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：1、有關(guān)硫酸化學(xué)性質(zhì)方程式的書寫2、SO42-的檢驗(yàn)教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問1.濃HCl的物理性質(zhì)，稀HCl的化學(xué)性質(zhì)。2.酸堿指示劑及其在酸堿溶液中的顏色。3.Cl的檢驗(yàn)方法。 講授新課硫酸1.物理性質(zhì)純凈的濃硫酸是無色、粘綢油狀液體，不易揮發(fā)，有吸水性和脫水性，易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱。（強(qiáng)調(diào)稀釋方法）2.化學(xué)性質(zhì)演示：稀H2SO4與石蕊與酚酞的作用，得出：稀H2SO4能使紫色石蕊淺液變紅，不能使無色酚酞變色。演示實(shí)驗(yàn)得出：硫酸金屬鹽H2； H2SO4ZnZnSO4H2演示及稀H2SO4CuO，得出：硫酸金屬氧化物鹽H2O3H2SO4Fe2O3Fe2(SO4)33H2OH2SO4CuOCuSO4H2O演示及：NaOH酚酞H2SO4，得出：硫酸堿鹽H2OH2SO4Cu(OH)2CuSO42H2OH2SO42NaOH(Na)2SO42H2O演示及Na2SO4BaCl2稀HNO3，得出：a.硫酸鹽新酸新鹽 H2SO4BaCl22HClBaSO4討論：H2SO4及Na2SO4溶液中是否含有相同的離子?得出SO42- 的檢驗(yàn)方法b.小結(jié)3.用途：閱讀濃硫酸的特性，P188拓展視野。4.硝酸和磷酸：硝酸的物理性質(zhì)及氧化性?？偨Y(jié)濃H2SO4的物理性質(zhì)稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)SO42-的檢驗(yàn)方法（三）酸的通性知識(shí)目標(biāo)：1.了解酸的分類方法和命名。2.了解酸的通性，能熟練書寫一些典型反應(yīng)的化學(xué)方程式。3.了解并記住金屬活動(dòng)順序表，并能用它來判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)。教學(xué)重點(diǎn)：酸的通性及方程式的書寫。教學(xué)難點(diǎn)：金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用。教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問什么叫酸，寫出已學(xué)過的酸的化學(xué)式。酸的分類和命名：引學(xué)生閱讀課文，相應(yīng)內(nèi)容，討論下列問題：1.酸有幾種分類方法?根據(jù)是什么?2.酸是如何命名的?3.硫酸和氫硫酸是不是同一種酸?為什么?練習(xí)：說出下列各種酸所屬類別和名稱：HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3酸的通性：石蕊：變紅提問：酸為什么會(huì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢?請(qǐng)寫出HCl、H2SO4、 HNO3的電離方程式，并找出它們電離產(chǎn)物的共同點(diǎn)。小結(jié)：酸的水溶液中都存在相同的陽離子H+，故它們有相似的化學(xué)性質(zhì)，我們稱之為酸的通性?？偨Y(jié)出酸的通性：酸的通性（1）石蕊：紫紅指示劑酞酚：無現(xiàn)象活潑金屬鹽H2酸 堿性氧化物鹽H2O堿鹽H2（中和反應(yīng)及其應(yīng)用）某些鹽新酸新鹽1.紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞遇酸不變色2.活潑金屬酸鹽H2提問：為何要強(qiáng)調(diào)“活潑”二字? 是否有些金屬不能與酸反應(yīng)生成氫氣?結(jié)論：銅及銀跟酸不反應(yīng)。小結(jié)：并非所有的金屬都能跟酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，金屬能否與酸反應(yīng)與金屬本身的活動(dòng)性有關(guān)。金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au失電子能力 強(qiáng)弱活動(dòng)性 強(qiáng)弱講解：金屬跟酸反應(yīng)的條件：只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。硝酸及濃硫酸跟金屬反應(yīng)一般不生成H2而生成H2O(它們有很強(qiáng)的氧化性)3.金屬氧化物酸鹽H2O講解：堿性氧化物的定義 大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，常見的如Fe2O3 CuO CaO K2O Na2O等4.堿酸鹽H2O 提問：（1）中和反應(yīng)的定義（2）中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用討論：中和反應(yīng)屬何種基本反應(yīng)類型? 生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎?舉例說明。5.鹽酸新鹽新酸(1)寫出CaCO3HCl AgNO3HCl BaCl2H2SO4的反應(yīng)方程式(2)講解：方程式可用于檢驗(yàn)CO32- 可用于檢驗(yàn)Cl- 可用于檢驗(yàn)SO42-酸的通性（2）知識(shí)目標(biāo)：了解PH是溶液酸堿度的表示方法，會(huì)用PH試紙測(cè)定溶液的PH，了解PH對(duì)生產(chǎn)的意義。復(fù)習(xí)提問：1、如何測(cè)定溶液的酸堿性?2、酸有哪些通性?分別以HCl、H2SO4為例說明3、熟記金屬活動(dòng)性順序及簡(jiǎn)單應(yīng)用導(dǎo)入新課：利用酸堿指示劑的顏色變化，只能確認(rèn)溶液到底是酸性、堿性，還是中性，但是如果兩種溶液都是酸溶液或堿溶液，指示劑就不能告訴我們兩種酸溶液或堿溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度了。為此，我們今天學(xué)習(xí)溶液酸堿度的表示方法。講授新課：PH溶液酸堿度的表示方法1.PH的范圍：0142.PH與酸堿性的關(guān)系：014中性酸性增強(qiáng) 堿性增強(qiáng)即PH7時(shí)，溶液呈中性，PH 7時(shí)， 溶液呈堿性。3.PH的測(cè)定總結(jié)出測(cè)定PH的方法（將待測(cè)試液滴在PH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便知溶液的PH）現(xiàn)象：在不同酸堿度的溶液中，PH試紙會(huì)顯示不同的顏色。結(jié)論：由PH試紙的顏色變化結(jié)果，可知溶液的酸堿度PH討論題：(1)溶液的酸堿性和酸堿度分別如何測(cè)定?能否用指示劑測(cè)定溶液的酸堿度?能否用PH試紙測(cè)定溶液的酸堿性?(2)能否將試紙先用蒸餾水濕潤(rùn)，然后再測(cè)試?(3)能否將PH試紙浸入溶液中測(cè)定?為什么?4、了解溶液酸堿度的實(shí)際意義：化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)必須在一定酸堿度的溶液中進(jìn)行。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中：作物的生長(zhǎng)須在接近中性的土壤，PH大于8或小于4.5時(shí)，一般作物將難以生長(zhǎng)。測(cè)定空氣的污染情況了解人體的健康情況1. 了解溶液酸堿度的意義二、常見的堿常見的堿、堿的通性（1）知識(shí)目標(biāo)：1.了解NaOH的物理性質(zhì)，俗稱用途和使用注意事項(xiàng)。2.掌握NaOH的化學(xué)性質(zhì)，能正確書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。3.了解酸性氧化物的概念。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：NaOH的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)化學(xué)方程式的書寫補(bǔ)充：NaOH與CO2的反應(yīng)教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問1.什么叫堿?2.在我們接觸過的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)叫氫氧化鈉，它能跟什么物質(zhì)起反應(yīng)?寫出化學(xué)方程式。學(xué)習(xí)新課：學(xué)習(xí)幾種常見的重要的堿。氫氧化鈉就是一種常見的、重要的堿。氫氧化鈉1.物理性質(zhì)(1)引導(dǎo)學(xué)生分析、總結(jié) NaOH的物理性質(zhì)及俗稱。2.化學(xué)性質(zhì)(1)通過復(fù)習(xí)酸堿指示劑的變色情況及閱讀NaOH 使指示劑的變色情況，得出 NaOH能使指示劑變色的結(jié)論。(2)NaOH與CO2等非金屬氧化物反應(yīng)：2NaOHCO2Na2CO3H2O2NaOHSO2Na2SO3H2O(3) NaOH酚酞H2SO4(HCl)，得出NaOH與酸反應(yīng)2NaOHH2SO4Na2SO42H2O NaOHHClNaClH2O(4) NaOH與鹽的反應(yīng)：CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4；（藍(lán)色）3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl（紅褐色）小結(jié)：氫氧化鈉跟鹽類（含鈉、鉀或銨的鹽除外）起反應(yīng)，一般生成不溶于水的堿。3.酸性氧化物的概念：(1)凡是能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物， 如CO2、SO2、SO3等。(2)非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物(3)酸性氧化物大多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸，如：H2OCO2H2CO3 H2OSO2H2SO3 H2OSO3H2SO44.NaOH的用途總結(jié)：NaOH的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)有關(guān)化學(xué)方程式的書寫技巧