湖南省常德一中高一化學上學期期中試卷（含解析）.doc

2013-2014學年湖南 省常德一中高一（上）期中化學試卷一、選擇題（本題包括22小題，每小題2分，共44分.每小題只有一個選項符合題意）1（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）在短周期元素中，原子最外層只有1個或2個電子的元素是（）a金屬元素b稀有氣體c非金屬元素d無法確定為哪一類元素2（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（）a乙醇燃燒b氯酸鉀分解制氧氣c鋁片和鹽酸反應d氧化鈣溶于水3（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）下列關(guān)于堿金屬的敘述錯誤的是（）a堿金屬中密度最小、熔沸點最高的是鋰b自上而下所形成的陽離子的氧化性依次減弱c它們都能與水反應生成把氫氣和堿d它們都能在空氣中燃燒生成m2o（m指堿金屬）4（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）下列措施中肯定能使化學反應速率增大的是（）a增大反應物的量b增大壓強c降低溫度d升高溫度5（2分）（2013黃石校級模擬）下列敘述正確的是（）a非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價化合物b含有共價鍵的化合物都是共價化合物c凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物d凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物6（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價鍵的是（）anaohbnaclch2dh2s7（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）a周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)b周期表里，元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)c元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個族，共有16縱行dx2+的核外電子數(shù)目為10，則x在第二周期第a族8（2分）（2013春宜賓期末）某元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是h2xo4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為（）ahxbh2xcxh3dxh49（2分）（2014秋邯鄲期末）把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成幾個原電池若a、b 相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為（）aabcdbacdbccabddbdca10（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）天然氣、液化石油氣燃燒的化學方程式分別為：ch4+o2co2+2h2o；c3h8+5o23co2+4h2o現(xiàn)有一套以液化石油氣為燃料的灶具，要改為以天然氣為燃料的灶具，應采取的措施是（）a減氣空氣進入量或增大天然氣的進入量b增大空氣進入量或減小天然氣的進入量c減小空氣進入量，同時減小天然氣的進入量d增大空氣進入量，同時增大天然氣的進入量11（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）下列說法不正確的是（）a手機上用的鋰離子電池屬于二次電池b鋅錳干電池中，鋅電極是負極c二次電池的化學反應是可逆反應d氫氧燃料電池的產(chǎn)物為水，屬于環(huán)境友好電池12（2分）（2011春嘉峪關(guān)校級期末）下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是（）aa原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少b常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能c1mola從酸中置換h+生成的h2比lmolb從酸中置換h+生成的h2多da原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多13（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）燃燒相同質(zhì)量的氫氣，生成液態(tài)水放出熱量為q1，生成氣態(tài)水放出熱量為q2，則q1和q2的關(guān)系是（）aq1相等q2bq1大于q2cq1小于q2d無法確定14（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）兩種微粒的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)不同，則它們可能是（）a兩種不同元素的原子b兩種所帶電荷數(shù)相同的離子c同一元素的原子和離子d兩種不同元素的原子和離子15（2分）（2012春惠城區(qū)校級期末）某原電池總反應為2fe3+fe=3fe2+，不能實現(xiàn)該反應的原電池是（）a正極為cu，負極為fe，電解質(zhì)溶液為fecl3b正極為c，負極為fe，電解質(zhì)溶液為fe（no）3c正極為fe，負極為zn，電解質(zhì)溶液為fe2（so4）3d正極為ag，負極為fe，電解質(zhì)溶液為fe2（so4）316（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，1mol石墨在一定條件下可完全轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收qkj的能量，下列說法正確的是（）a石墨不如金剛石穩(wěn)定b等質(zhì)量的石墨與金剛石相比，石墨具有的能量高c等物質(zhì)的量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多d等物質(zhì)的量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多17（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（）aa電極是負極bb電極的電極反應為o2+4e+2h2o=4ohc工作時，溶液中陰離子向正極移動，陽離子向負極移動d此電池能將化學能轉(zhuǎn)化為電能18（2分）（2012春吉林期末）短周期元素的離子aw2+、bx+、cy2、dz都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是（）a原子半徑：wxzyb熱穩(wěn)定性：h2yhzc離子半徑：w2+y2d堿性：xohw（oh）219（2分）（2014春保山校級期中）在一定溫度下，可逆反應2a（g）+3b（g）2c（g）達到平衡的標志是（）aa的生成速率與c的分解速率相等b單位時間生成2nmola，同時生成3nmolbca、b、c的濃度不再發(fā)生變化da、b、c的分子數(shù)之比為2：3：220（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為zn+2oh2e=zno+h2o，ag2o+2e+h2o=2ag+2oh椐此判斷下列敘述中正確的是（）a電池放電時，電池負極區(qū)溶液的堿性增強b電池放電時，電子從ag2o電極經(jīng)外電路流向zn電極czn電極為負極，被氧化；ag2o電極為正極，被還原dzn電極發(fā)生還原反應，ag2o電極發(fā)生氧化反應21（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）在周期表主族元素中，x元素位于第二周期，且分別與y、z、w三種元素相鄰，x、y的原子序數(shù)之和等于z的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20下列判斷正確的是（）a原子序數(shù)：zwxybx、y、z、w形成的單質(zhì)最多有6種cx元素最高價氧化物對應水化物的化學式為：hxo3d四種元素的氣態(tài)氫化物中，w的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定22（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）在一定條件下，可逆反應x（g）+3y（g）=2z（g） 達到反應限度時，有25%的x轉(zhuǎn)化為z，有37. 5%的y轉(zhuǎn)化為z，則開始時充入容器中的x和y的物質(zhì)的量之比為（）a1：2b2：1c1：3d3：1二、填空題（本題包括5小題，共22分）23（4分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）用乙烷制備氯乙烷的化學方程式是該反應的類型是24（4分）（2012天心區(qū)校級模擬）下列變化中nacl 溶于水 hcl 溶于水 o2溶于水 na2o2溶于水 i2升華 固體naoh熔化未發(fā)生化學鍵破壞的是，僅發(fā)生離子鍵破壞的是，僅發(fā)生共價鍵破壞的是，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是25（5分）（2013春永順縣校級期末）有下列各組物質(zhì)：ao2和o3b12c和13ccch3ch2ch2ch3和d和e甲烷和庚烷（1）組兩物質(zhì)互為同位素；（2）組兩物質(zhì)互為同素異形體；（3）組兩物質(zhì)屬于同系物；（4）組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；（5）組中兩物質(zhì)是同一物質(zhì)26（5分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）某溫度時，有5l的密閉容器中，x、y、z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空（1）該反應的化學方程式為（2）反應開始至2min，y的平均反應速率為（3）若x、y、z均為氣體，反應達到平衡時：此時體系的壓強是開始時的倍27（4分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）已知拆1molhh鍵、1molnn、1molnh鍵分別需要吸收的能量為436kj、946kj、391kj則由n2和h2反應生成1molnh3 需要（填“放出”或“吸收”）的熱量三、推斷題（共12分）28（12分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號原子半徑（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074主要化合價+1+2+1+3+5、3+7、1+5、32回答下列問題：（1）在元素周期表中的位置是（周期、族）（2）8個元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是（填化學式）（3）元素和元素形成的化合物的電子式是（4）寫出最高價氧化物對應水化物與的氫化物水溶液反應的離子方程式：（5）下列敘述正確的是（填字母）a、處于不同周期b的陽離子與的陰離子的核外電子數(shù)相等c在同主族元素中非金屬性最強d元素與元素兩者核電荷數(shù)之差是8e與形成的化合物具有兩性四、實驗題（本題包括2小題，共16分）29（8分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設(shè)計成原電池請利用反應cu+2ag=2ag+cu2+設(shè)制成一個化學電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：（1）該電池的負極材料是，電解質(zhì)溶液是；（2）正極的電極反應式為；（3）若導線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀克30（8分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）已知na2s2o3+h2so4=na2so4+s+so2+h2o，na2s2o3=2na+s2o32（1）甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對反應速率的影響，設(shè)計實驗如下（所取溶液體積均為10ml）：實驗編號實驗溫度c（na2s2o3）/moll1c（h2so4）/moll1250.10.1250.10.2500.20.1500. 10.1寫出以上反應的離子方程式探究h2so4的濃度對化學反應速率的影響，應選擇（填實驗編號）；探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇（填實驗編號）（2）已知na2s2o3溶液與cl2反應時，1molna2s2o3 轉(zhuǎn)移8mol電子，該反應的離子方程式是五、計算題（共6分）31（6分）（2015春衡陽縣校級期中）在一密閉的2l容器中裝有4molso2和2molo2，在一定條件下開始反應.2min末測得容器中有1.6molso2請計算：（1）2min末so3的濃度（2）2min內(nèi)so2的平均速率（3）2min內(nèi)so2的轉(zhuǎn)化率2013-2014學年湖南省常德一中高一（上）期中化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括22小題，每小題2分，共44分.每小題只有一個選項符合題意）1（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）在短周期元素中，原子最外層只有1個或2個電子的元素是（）a金屬元素b稀有氣體c非金屬元素d無法確定為哪一類元素考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)分析：在短周期元素中，原子最外層只有1個或2個電子的元素，位于第ia族、第iia族或0族，可能是金屬元素也可能是非金屬元素，據(jù)此分析解答解答：解：在短周期元素中，原子最外層只有1個或2個電子的元素，位于第ia族、第iia族或0族，可能是金屬元素，也可能是非金屬元素，如h、he都是非金屬元素，h位于第ia族、he位于o族，li、mg都是金屬元素，分別位于第ia族、第iia族，故選d點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，同時考查學生發(fā)散思維能力，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的異?，F(xiàn)象，題目難度不大2（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（）a乙醇燃燒b氯酸鉀分解制氧氣c鋁片和鹽酸反應d氧化鈣溶于水考點：反應熱和焓變分析：反應中生成物總能量高于反應物總能量，說明該反應是一個吸熱反應，根據(jù)常見的吸熱反應知識來回答常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應、置換反應；少數(shù)分解、復分解反應；常見的吸熱反應有：個別的化合反應（如c和co2），絕大數(shù)分解反應，少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）解答：解：a、燃燒都是放熱反應，故a錯誤；b、氯酸鉀分解是吸熱反應，故b正確；c、金屬與酸反應是放熱反應，故c錯誤；d、氧化鈣與水反應是放熱反應，故d錯誤；故選b點評：本題考查了常見的放熱反應和吸熱反應，題目難度不大3（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）下列關(guān)于堿金屬的敘述錯誤的是（）a堿金屬中密度最小、熔沸點最高的是鋰b自上而下所形成的陽離子的氧化性依次減弱c它們都能與水反應生成把氫氣和堿d它們都能在空氣中燃燒生成m2o（m指堿金屬）考點：堿金屬的性質(zhì)分析：a隨核外電子層數(shù)遞增，單質(zhì)的密度呈增大的趨勢，但k的密度比na小，單質(zhì)的沸點逐漸降低；b金屬性越強的金屬陽離子的氧化性越弱；c堿金屬都能與水反應生成氫氣和堿；d鈉在空氣中燃燒生成na2o2解答：解：a隨核外電子層數(shù)遞增，單質(zhì)的密度呈增大的趨勢，但k的密度比na小，單質(zhì)的沸點逐漸降低，所以堿金屬中密度最小、熔沸點最高的是鋰，故a正確；b堿金屬的金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而逐漸增強，所以它們所形成的陽離子的氧化性隨原子序數(shù)遞增依次減弱，故b正確；c堿金屬都能與水反應生成氫氣和堿，故c正確；d鋰在空氣中燃燒生成li2o，但鈉在空氣中燃燒生成na2o2，故d錯誤；故選d點評：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意堿金屬的密度變化，為易錯點4（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）下列措施中肯定能使化學反應速率增大的是（）a增大反應物的量b增大壓強c降低溫度d升高溫度考點：化學反應速率的影響因素分析：一般增大反應物的濃度、增大壓強，升高溫度、使用催化劑，化學反應速率加快，以此來解答解答：解：a若反應物為純固體或純液體，增大反應物的量，反應速率不變，故a不選；b若反應中沒有氣體參加和生成，為溶液中的反應，則增加壓強，反應速率不變，故b不選；c降低溫度，化學反應速率一定是減慢的，故c不選；d因升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率加快，故d選；故選d點評：本題考查影響化學反應速率的因素，注意物質(zhì)的狀態(tài)、反應的特點來分析影響反應速率的因素，題目難度不大5（2分）（2013黃石校級模擬）下列敘述正確的是（）a非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價化合物b含有共價鍵的化合物都是共價化合物c凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物d凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：a、非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)可能是共價化合物b、含有共價鍵的化合物可能是共價化合物c、能電離出離子的化合物可能是離子化合物d、凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物解答：解：a、非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)可能是共價化合物，也可能是離子化合物，如：氫氧化鈉中，氧原子和氫原子之間以共價鍵結(jié)合，但氫氧化鈉是離子化合物，故a錯誤b、含有共價鍵的化合物可能是共價化合物，也可能是離子化合物，如：過氧化鈉中，氧原子和氧原子之間以共價鍵結(jié)合，但過氧化鈉是離子化合物，故b錯誤c、能電離出離子的化合物可能是共價化合物，如：硫酸在水溶液里能電離出自由移動的離子，但硫酸中只存在共價鍵，所以硫酸是共價化合物，由陰陽離子構(gòu)成的化合物才是離子化合物，故c錯誤d、凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物，離子化合物可能含有共價鍵，故d正確故選d點評：本題考查了離子化合物和共價化合物的判斷，難度不大，注意：離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；共價化合物中一定不含離子鍵6（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價鍵的是（）anaohbnaclch2dh2s考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)分析：一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，以此來解答解答：解：a含鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵混合oh共價鍵，故a選；b只含鈉離子與氯離子之間的離子鍵，故b不選；c只含hh共價鍵，故c不選；d只含hs共價鍵，故d不選；故選a點評：本題考化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意特殊物質(zhì)中的化學鍵（如氯化鋁和銨鹽），題目難度不大7（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）a周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)b周期表里，元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)c元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個族，共有16縱行dx2+的核外電子數(shù)目為10，則x在第二周期第a族考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用分析：a主族元素所在的族序數(shù)等于最外層電子數(shù)；b原子結(jié)構(gòu)決定元素的位置；c周期表中由18個縱行，16個族；dx2+的核外電子數(shù)目為10，則x的質(zhì)子數(shù)為12解答：解：a主族元素所在的族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，由原子核外電子數(shù)可確定最外層電子數(shù)，故a錯誤；b原子結(jié)構(gòu)決定元素的位置，則周期表里，元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)，故b正確；c周期表中由18個縱行，16個族，有7個主族，7個副族，1個0族，1個族（第8、9、10三個縱行），故c錯誤；dx2+的核外電子數(shù)目為10，則x的質(zhì)子數(shù)為12，x在第三周期第a族，故d錯誤；故選b點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與應用，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)與元素的位置關(guān)系、元素周期表的結(jié)構(gòu)等為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大8（2分）（2013春宜賓期末）某元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是h2xo4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為（）ahxbh2xcxh3dxh4考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：某元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是h2xo4，則最高價為+6價，其最低價為2價，以此來解答解答：解：由元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是h2xo4，則最高價為+6價，其最低價為+68=2價，即元素的氣態(tài)氫化物中的化合價為2價，a、hx中x的化合價為1價，故a不選；b、h2x中x的化合價為2價，故b選；c、xh3中x的化合價為3價，故c不選；d、xh4中x的化合價為4價，故d不選；故選b點評：本題考查元素的化合價，明確化合物中正負化合價的代數(shù)和為0來計算最高正價，元素在氫化物中的化合價為最高正價8是解答本題的關(guān)鍵，難度不大9（2分）（2014秋邯鄲期末）把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成幾個原電池若a、b 相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為（）aabcdbacdbccabddbdca考點：常見金屬的活動性順序及其應用專題：電化學專題分析：原電池中，一般來說，較活潑的金屬作負極；還可以根據(jù)電子、電流的流向及電極反應現(xiàn)象判斷正負極，據(jù)此分析解答解答：解：若a、b 相連時a為負極，則活動性順序ab；c、d相連時電流由dc，說明c是負極，則活動性順序cd；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡，說明c是正極，則活動性順序ac；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，說明b是正極，則活動性順序db，故活動性順序是acdb，故選：b點評：本題從原電池的角度比較金屬性的活動性順序，正確判斷原電池負極是解本題關(guān)鍵，難度不大10（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）天然氣、液化石油氣燃燒的化學方程式分別為：ch4+o2co2+2h2o；c3h8+5o23co2+4h2o現(xiàn)有一套以液化石油氣為燃料的灶具，要改為以天然氣為燃料的灶具，應采取的措施是（）a減氣空氣進入量或增大天然氣的進入量b增大空氣進入量或減小天然氣的進入量c減小空氣進入量，同時減小天然氣的進入量d增大空氣進入量，同時增大天然氣的進入量考點：化學方程式的有關(guān)計算分析：根據(jù)已知的反應方程式，來分析相同體積的液化石油氣、天然氣消耗的氧氣的多少，消耗氧氣多時需要增大空氣的進入量，消耗氧氣少的則應減小空氣的進入量解答：解：由天然氣的主要成分為ch4，液化石油氣的主要成分為c3h8，燃燒的化學方程式為ch4+2o2co2+2h2o；c3h8+5o23co2+4h2o顯然相同體積的c3h8、ch4，c3h8消耗的氧氣多，則液化石油氣為燃料的灶具，欲改為燃燒天然氣，需要減小空氣的進入量或增大天然氣進量，故選a點評：本題考查學生利用已知信息來分析解答問題，明確相同體積的氣體消耗的氧氣的量的多少是解答的關(guān)鍵，注重利用化學知識來處理生活中的常見問題11（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）下列說法不正確的是（）a手機上用的鋰離子電池屬于二次電池b鋅錳干電池中，鋅電極是負極c二次電池的化學反應是可逆反應d氫氧燃料電池的產(chǎn)物為水，屬于環(huán)境友好電池考點：原電池和電解池的工作原理分析：a、鋰離子電池能充放電，屬于二次電池；b、鋅錳干電池中，鋅作負極、二氧化錳作正極；c、據(jù)可逆反應的概念分析；d、氫氧燃料電池的產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染解答：解：a、鋰離子電池能充放電，屬于二次電池，放電時是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，充電時是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，故a正確；b、鋅錳干電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應而作負極、二氧化錳得電子發(fā)生還原反應而作正極，故b正確；c、二次電池的充電和放電條件不同，所以充放電的反應不是可逆反應，故c錯誤；d、氫氧燃料電池的產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染，故正確；故選c點評：本題考查了原電池原理，根據(jù)得失電子確定正負極，再結(jié)合電子移動方向、原電池概念等知識點分析解答，題目難度不大12（2分）（2011春嘉峪關(guān)校級期末）下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是（）aa原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少b常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能c1mola從酸中置換h+生成的h2比lmolb從酸中置換h+生成的h2多da原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多考點：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律專題：元素周期律與元素周期表專題分析：比較金屬的活潑性可根據(jù)金屬之間的置換反應及金屬與酸反應置換氫氣的難易程度判斷，金屬與水反應的難易程度，原電池的正負極判斷等方面判斷，不能從電子層的多少、最外層電子數(shù)的多少以及生成氫氣的多少的角度判斷解答：解：a、最外層電子數(shù)少的金屬金屬性不一定比最外層電子數(shù)多的金屬性強，如鋰比鈣弱，故a錯誤；b、金屬的活潑性越強，越易與水反應，常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能，說明金屬的活潑性a比b活潑，故b正確；c、產(chǎn)生氫氣的多少取決于金屬失去電子數(shù)的多少，金屬的活潑性與得失電子難易有關(guān)，與得失電子數(shù)目多少無關(guān)，故c錯誤；d、如金屬不位于同一主族，則不能根據(jù)電子層數(shù)的多少來判斷金屬的活潑性強弱，故d錯誤；故選b點評：本題考查金屬的活潑性的比較，題目難度不大，比較金屬活潑性的角度很多，注意基礎(chǔ)知識的積累13（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）燃燒相同質(zhì)量的氫氣，生成液態(tài)水放出熱量為q1，生成氣態(tài)水放出熱量為q2，則q1和q2的關(guān)系是（）aq1相等q2bq1大于q2cq1小于q2d無法確定考點：反應熱的大小比較分析：一定量的氫氣在相同條件下都充分燃燒若都是生成氣態(tài)水，則q1=q2，但是由氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水還要放出熱量，據(jù)此回答解答：解：由于一定量的氫氣在相同條件下都充分燃燒，且燃燒后都生成水，若都是生成氣態(tài)水，則q1=q2，但事實是氫氣燃燒分別生成液態(tài)水和氣態(tài)水，由氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水還要放出熱量，故q1q2故選b點評：本題考查學生有關(guān)反應熱的判斷知識，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大14（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）兩種微粒的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)不同，則它們可能是（）a兩種不同元素的原子b兩種所帶電荷數(shù)相同的離子c同一元素的原子和離子d兩種不同元素的原子和離子考點：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系分析：原子或分子中核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)，陰陽離子中核外電子數(shù)和核電荷數(shù)不等，兩種微粒的核外電子數(shù)相等，其核電荷數(shù)不等，則兩種微粒只能是一種分子或原子、一種是離子，或者是兩種離子，據(jù)此分析解答解答：解：a原子中核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)，如果是兩種元素的不同原子，兩種微粒的核外電子數(shù)相等，則其核電荷數(shù)一定相等，且是同一種元素，故a錯誤；b兩種不同的離子，如鈉離子和氟離子，核外電子數(shù)都是10，核電荷數(shù)分別為11和9，故b正確；c同種元素原子和離子，其核電荷數(shù)相等但核外電子數(shù)不等，與題干不符，故c錯誤；d兩種不同元素的原子和離子，核電荷數(shù)一定不相等，與題干不符，故d錯誤；故選b點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，明確不同質(zhì)子數(shù)、相同電子數(shù)的含義即可解答，題目難度不大15（2分）（2012春惠城區(qū)校級期末）某原電池總反應為2fe3+fe=3fe2+，不能實現(xiàn)該反應的原電池是（）a正極為cu，負極為fe，電解質(zhì)溶液為fecl3b正極為c，負極為fe，電解質(zhì)溶液為fe（no）3c正極為fe，負極為zn，電解質(zhì)溶液為fe2（so4）3d正極為ag，負極為fe，電解質(zhì)溶液為fe2（so4）3考點：設(shè)計原電池專題：電化學專題分析：根據(jù)反應“2fe3+fe=3fe2+”可知，反應中鐵被氧化，應為原電池負極，因失電子而被氧化；正極應為活潑性比鐵弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧希琭e3+在正極得到電子而被還原，電解質(zhì)溶液為含fe3+的鹽解答：解：a、鐵的活潑性大于銅，鐵作負極，銅作正極，電解質(zhì)溶液為氯化鐵，所以是能實現(xiàn)該反應的原電池，故a正確；b、鐵的活潑性大于碳，鐵作負極，碳作正極，電解質(zhì)溶液為硝酸鐵，所以是能實現(xiàn)該反應的原電池，故b正確；c、鋅的活潑性大于鐵，鋅作負極，鐵作正極，電解質(zhì)溶液為硫酸鐵，所以是不能實現(xiàn)該反應的原電池，故c錯誤；d、鐵的活潑性大于銀，鐵作負極，銀作正極，電解質(zhì)溶液為硫酸鐵，所以是能實現(xiàn)該反應的原電池，故d正確；故選c點評：本題考查原電池的設(shè)計及原電池的工作原理，題目難度不大，注意從氧化還原反應的角度確定原電池的電極材料及電解質(zhì)溶液16（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，1mol石墨在一定條件下可完全轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收qkj的能量，下列說法正確的是（）a石墨不如金剛石穩(wěn)定b等質(zhì)量的石墨與金剛石相比，石墨具有的能量高c等物質(zhì)的量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多d等物質(zhì)的量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多考點：反應熱和焓變分析：1mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收q kj的能量，所以金剛石能量高于石墨，因此石墨比金剛石穩(wěn)定；同質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒都生成二氧化碳，由于金剛石能量比石墨高，所以完全燃燒金剛石放熱多解答：解：由題給信息，判斷出石墨能量比金剛石低，能量越高越活潑，所以石墨比金剛石穩(wěn)定；等質(zhì)量的石墨、金剛石都是碳單質(zhì)的燃燒，由于金剛石能量高于石墨，所以金剛石燃燒放熱多；故選c點評：本題考查了反應能量的轉(zhuǎn)化，主要考查能量高低與物質(zhì)穩(wěn)定性的判斷17（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（）aa電極是負極bb電極的電極反應為o2+4e+2h2o=4ohc工作時，溶液中陰離子向正極移動，陽離子向負極移動d此電池能將化學能轉(zhuǎn)化為電能考點：原電池和電解池的工作原理分析：氫氧燃料電池中，氫氣易失電子發(fā)生氧化反應，所以通入氫氣的電極是負極，氧氣易得電子發(fā)生還原反應，所以通入氧氣的電極是正極；當電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀時，負極上氫氣失電子和氫氧根離子反應生成水，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子；當電解質(zhì)溶液是酸時，負極上氫氣生成氫離子，正極上氧氣和氫離子反應生成水解答：解：a燃料電池中，通入燃料氫氣的電極a是負極，所以a電極是負極，故a正確；bb電極為正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，o2+4e+2h2o4oh，故b正確；c氫氧燃料電池中，溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故c錯誤；d氫氧燃料電池工作時，發(fā)生氧化還原反應，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故d正確；故選c點評：本題考查了燃料電池，注意把握原電池原理和電極方程式的書寫，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查18（2分）（2012春吉林期末）短周期元素的離子aw2+、bx+、cy2、dz都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是（）a原子半徑：wxzyb熱穩(wěn)定性：h2yhzc離子半徑：w2+y2d堿性：xohw（oh）2考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)專題：元素周期律與元素周期表專題分析：根據(jù)aw2+、bx+、cy2、dz 四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，依據(jù)“陰上陽下”規(guī)律（具有相同的核外電子排布的微粒，陰離子在上一周期，陽離子在下一周期）和離子帶電荷數(shù)，可以推測其對應原子在周期表中的位置關(guān)系，如下圖所示：然后根據(jù)元素周期律推斷物質(zhì)的性質(zhì)，微粒半徑大小比較解答：解：ax w電子層數(shù)比y z多，半徑大，再根據(jù)同周期原子半徑依次減小規(guī)律，推出半徑大小順序：xwyz，故a錯誤；b同周期非金屬性依次增強，故氫化物穩(wěn)定性依次增強，熱穩(wěn)定性：h2yhz，故b錯誤；c根據(jù)“陰上陽下，徑小序大”規(guī)律：w2+y2，故c錯誤；d同周期元素金屬性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性依次減弱，堿性：xohw（oh）2 ，故d正確；故選d點評：本題考查了元素周期表和元素周期律，題目難度不大，微粒半徑大小比較、元素金屬性、非金屬性強弱判斷是高考的頻考點19（2分）（2014春保山校級期中）在一定溫度下，可逆反應2a（g）+3b（g）2c（g）達到平衡的標志是（）aa的生成速率與c的分解速率相等b單位時間生成2nmola，同時生成3nmolbca、b、c的濃度不再發(fā)生變化da、b、c的分子數(shù)之比為2：3：2考點：化學平衡狀態(tài)的判斷分析：當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變，以及由此引起的其它物理量不變，據(jù)此分析解答解答：解：a無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，a的生成速率與c的分解速率都相等，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故a錯誤；b無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，單位時間內(nèi)生成2nmola，同時生成3nmolb，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故b錯誤；c當該反應達到平衡狀態(tài)時，反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，所以能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故c正確；da、b、c的分子數(shù)之比為2：3：2，該反應可能達到平衡狀態(tài)，也可能沒有達到平衡狀態(tài)，與反應物初始濃度、轉(zhuǎn)化率都有關(guān)，所以不能據(jù)此判斷化學平衡狀態(tài)，故d錯誤；故選c點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，側(cè)重考查學生對基本概念的理解和運用，只有反應前后改變的物理量才能作為判斷依據(jù)，題目難度不大20（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為zn+2oh2e=zno+h2o，ag2o+2e+h2o=2ag+2oh椐此判斷下列敘述中正確的是（）a電池放電時，電池負極區(qū)溶液的堿性增強b電池放電時，電子從ag2o電極經(jīng)外電路流向zn電極czn電極為負極，被氧化；ag2o電極為正極，被還原dzn電極發(fā)生還原反應，ag2o電極發(fā)生氧化反應考點：化學電源新型電池分析：根據(jù)電極反應式知，失電子的物質(zhì)zn作負極、得電子的物質(zhì)ag2o作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，被氧化，正極上得電子發(fā)生還原反應，被還原，電子從負極沿導線流向正極，據(jù)此分析解答解答：解：a根據(jù)zn+2 oh2e=zno+h2o知，放電時，負極上oh參加反應，導致溶液堿性減弱，則溶液的ph減小，故a錯誤；b放電時，電子從負極zn沿外電路流向正極ag2o，故b錯誤；czn失電子作負極，被氧化，ag2o電極得電子為正極，被還原，故c正確；dzn失電子發(fā)生氧化反應，ag2o電極得電子發(fā)生還原反應，故d錯誤；故選c點評：本題以化學電源新型電池為載體考查原電池原理，根據(jù)電極反應式得失電子確定正負極及溶液ph變化，側(cè)重考查分析、解答能力，題目難度不大21（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）在周期表主族元素中，x元素位于第二周期，且分別與y、z、w三種元素相鄰，x、y的原子序數(shù)之和等于z的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20下列判斷正確的是（）a原子序數(shù)：zwxybx、y、z、w形成的單質(zhì)最多有6種cx元素最高價氧化物對應水化物的化學式為：hxo3d四種元素的氣態(tài)氫化物中，w的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系分析：在周期表主族元素中，x元素位于第二周期，且分別與y、z、w三種元素相鄰，x、y的原子序數(shù)之和等于z的原子序數(shù)，則x、y處于第二周期，x、z處于同一主族，x、z二者原子序數(shù)相差8，故y為氧元素，x為氮元素，z為磷元素；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，所以w的最外層電子數(shù)為20556=4，故w為碳元素解答：解：在周期表主族元素中，x元素位于第二周期，且分別與y、z、w三種元素相鄰，x、y的原子序數(shù)之和等于z的原子序數(shù)，則x、y處于第二周期，x、z處于同一主族，x、z二者原子序數(shù)相差8，故y為氧元素，x為氮元素，z為磷元素；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，所以w的最外層電子數(shù)為20556=4，故w為碳元素，ax為氮元素、y為氧元素、z為磷元素、w為碳元素，原子序數(shù)zyxw，故a錯誤；b氧元素單質(zhì)有氧氣、臭氧；磷元素的單質(zhì)有紅磷、白磷；碳元素單質(zhì)有金剛石、石墨、足球烯等，四種元素組成的單質(zhì)的單質(zhì)超過6種，故b錯誤；cx為氮元素，其最高價氧化物對應水化物的化學式為hno3，故c正確；d非金屬性onpc，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故y的氫化物最穩(wěn)定，故d錯誤故選c點評：本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，x、y的原子序數(shù)之和等于z的原子序數(shù)是突破口22（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）在一定條件下，可逆反應x（g）+3y（g）=2z（g） 達到反應限度時，有25%的x轉(zhuǎn)化為z，有37.5%的y轉(zhuǎn)化為z，則開始時充入容器中的x和y的物質(zhì)的量之比為（）a1：2b2：1c1：3d3：1考點：化學平衡的計算分析：設(shè)x的物質(zhì)的量為x，y的物質(zhì)的量為y，根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比計算解答：解：設(shè)x的物質(zhì)的量為x，y的物質(zhì)的量為y，則x（g）+3y（g）2z（g）1 3 025%x 37.5%y則25%x：37.5%y=1：3，x：y=1：2，故選a點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度不大，注意化學反應中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與化學計量數(shù)之間的關(guān)系，為解答該題的關(guān)鍵二、填空題（本題包括5小題，共22分）23（4分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）用乙烷制備氯乙烷的化學方程式是ch3ch3+cl2ch3ch2cl+hcl該反應的類型是取代反應考點：化學方程式的書寫分析：有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應為取代反應，根據(jù)烷烴與鹵素單質(zhì)在光照條件下發(fā)生取代反應得到鹵代烴分析解答解答：解：因烷烴與鹵素單質(zhì)在光照條件下發(fā)生取代反應得到鹵代烴，所以用乙烷制備氯乙烷的化學方程式是ch3ch3+cl2ch3ch2cl+hcl，故答案為：ch3ch3+cl2ch3ch2cl+hcl；取代反應點評：本題考查了有機物的性質(zhì)，題目難度不大，掌握乙烷的性質(zhì)和正確理解取代反應的概念是解本題的關(guān)鍵24（4分）（2012天心區(qū)校級模擬）下列變化中nacl 溶于水 hcl 溶于水 o2溶于水 na2o2溶于水 i2升華 固體naoh熔化未發(fā)生化學鍵破壞的是，僅發(fā)生離子鍵破壞的是，僅發(fā)生共價鍵破壞的是，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是考點：化學鍵專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；共價化合物中一定只含共價鍵，一定不含離子鍵；分子之間存在范德華力，有的還存在氫鍵解答：解：o2和i2屬于單質(zhì)，o2溶于水、i2升華僅是破壞分子間作用力，不會破壞化學鍵nacl只含離子鍵，它溶于水僅是nacl=na+cl，只發(fā)生了離子鍵的斷裂，因此未發(fā)生化學鍵破壞的是；naoh既含有離子鍵又含有共價鍵，但是它熔化時只會斷裂離子鍵，不會斷裂共價鍵，因此僅發(fā)生離子鍵破壞的是；hcl中只含共價鍵，它溶于水時hcl=h+cl，只破壞了共價鍵，因此僅發(fā)生共價鍵破壞的是；na2o2中既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵，它與水反應會生成naoh