化學(xué)物質(zhì)及其變化復(fù)習(xí)課件1ppt.ppt

化學(xué)必修 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化復(fù)習(xí) 物質(zhì)的分類 分散系的種類與膠體的性質(zhì) 一 物質(zhì)的分類 二 物質(zhì)的化學(xué)變化 1 化學(xué)反應(yīng)的分類 2 離子反應(yīng) 3 氧化還原反應(yīng) 練習(xí)1 練習(xí)2 1 物質(zhì)的分類方法 物質(zhì) 金屬 化合物 含多種元素 單質(zhì) 只含一種元素 混和物 含多種物質(zhì) 純凈物 含一種物質(zhì) 非金屬 稀有氣體 有機(jī)物 無(wú)機(jī)物 烴 烴的衍生物 烷烴 烯烴 炔烴 芳香烴 空氣 水煤氣 溶液等 無(wú)機(jī)物 酸 堿 鹽 氧化物 按組成元素分 按電離出的H 個(gè)數(shù)分 按溶解性分 按電離的OH一個(gè)數(shù)分 按組成分 按組成分 按性質(zhì)分 含氧酸 非含氧酸 一元酸 二元酸等 可溶性堿 難溶性堿 一元堿 二元堿 碳酸鹽 鉀鹽 鈉鹽 硫酸鹽 金屬氧化物 非金屬氧化物 酸性氧化物 堿性氧化物 化合物 按是否電離分 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 絕大多數(shù)的鹽 弱酸 弱堿 水 如酒精 蔗糖等 分散系的種類及膠體的性質(zhì) 注意 膠體的性質(zhì) 1 膠體與其他分散系本質(zhì)的區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小 2 膠體的性質(zhì)主要是由其粒子大小及帶電性所決定 丁達(dá)爾效應(yīng)可用區(qū)分膠體與溶液 整個(gè)膠體呈電中性 3 膠體穩(wěn)定因素 主要是同一膠體粒子帶同種電荷 具有靜電斥力 次要是布朗運(yùn)動(dòng) 4 使膠體凝聚的常用方法 A 加入電解質(zhì) B 加熱 C 加入帶相反電荷的膠體 通過(guò)以上方法得到的即為凝膠 如豆腐 果凍 1 下列物質(zhì) H2O NaCl H2SO4 Ca OH 2 Fe3O4 CuSO4 5H2O HNO3 AgNO3 NaHCO3 NaNO3溶液其中屬于氧化物的是 屬于堿的是 屬于酸的是 屬于鹽的是 屬于混和物的是 練習(xí) 2 膠體和其它分散系 溶液 濁液 的本質(zhì)區(qū)別是 分散質(zhì)粒子的大小 是不是一種穩(wěn)定的體系 有沒(méi)丁達(dá)爾效應(yīng) 粒子有沒(méi)有帶電荷 答案 1 2 A 3 只由兩種元素組成的化合物 其中一種是氫元素 這一類化合物稱為氫化物 下列物質(zhì)不屬于氫化物的是 A H2OB NH3C HNO3D NaH 4 組成中含有氫氧根的鹽叫做堿式鹽 酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽 下列鹽中 既不是堿式鹽 也不是酸式鹽的是 A NaHSO4B Cu2 OH 2CO3C Ca HPO4 2D NH4NO3 答案 3 C 4 D 1 化學(xué)反應(yīng)的分類方法 化學(xué)反應(yīng) 按四種基本類型反應(yīng)分 按反應(yīng)中是否電子轉(zhuǎn)移分 按是否有離子參加分 按反應(yīng)的能量變化分 按反應(yīng)進(jìn)行的程度分 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng) 非離子反應(yīng) 分子反應(yīng) 離子反應(yīng) 離子互換的復(fù)分解反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng) 有離子參加的氧化還原反應(yīng) 如置換反應(yīng) 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 可逆反應(yīng) 不可逆反應(yīng) A B AB AB A B A BC AC B AB CD AD CB 2 離子反應(yīng)發(fā)生的條件和反應(yīng)的本質(zhì)及離子方程式的書寫方法 1 離子之間能相互結(jié)合生成難溶物質(zhì) 沉淀 揮發(fā)性物質(zhì) 氣體 難電離物質(zhì) 弱電解質(zhì) 或離子之間能發(fā)生電子轉(zhuǎn)移 離子反應(yīng)就可以發(fā)生 這些離子在水溶液中就不能共存 2 離子方程式 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子 離子方程式的書寫步驟 寫 改 刪 查 寫 依反應(yīng)事實(shí)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 基礎(chǔ) 刪 刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子 并使方程式中系數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比 查 根據(jù)質(zhì)量守恒和電量守恒 檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等 保證 途徑 改 僅把強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 可溶鹽改寫成離子符號(hào) 其它的 單質(zhì) 氧化物 難溶物 難電離物以及氣態(tài)物等 仍用化學(xué)式表示 關(guān)鍵 書寫離子方程式的關(guān)鍵是要掌握 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿和可溶性鹽要用離子符號(hào)表示 難溶的物質(zhì) 氣體 水 單質(zhì)及氧化物等要用化學(xué)式表示 必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒 要點(diǎn) 3 從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念 1 氧化劑 氧化性 還原反應(yīng) 被還原 還原產(chǎn)物 具有 發(fā)生 生成 得電子物質(zhì) 得電子能力 得電子變化 化合價(jià)降低 還原劑 還原性 氧化反應(yīng) 被氧化 氧化產(chǎn)物 具有 發(fā)生 生成 失電子物質(zhì) 失電子能力 失電子變化 化合價(jià)升高 2 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生 存在于同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中 且氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)一定相等 1 下列敘述正確的是 A 氧化劑在反應(yīng)中失去電子B 還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)C 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不一定是同時(shí)發(fā)生的D 有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 2 下列離子方程式中正確的是 A FeCl3溶液中通入Cl2 Fe2 Cl2 2Fe3 Cl一B 石灰石和稀鹽酸反應(yīng) CO32 2H CO2 H2OC CO2通入澄清的石灰水中 Ca2 CO2 2OH CaCO3 H2OD NaCl溶液和AgNO3溶液混合 Ag Cl一 AgCl 練習(xí)2 D D 3 下列各組離子在溶液里不能大量共存的是 A Na Mg2 Cl一 SO42一B K H NO3一 CO32一C NH4 K Br一 SO42一D Ba2 Na OH一 NO3一 4 在下列化學(xué)方程式中 不能用離子方程式Ba2 SO42 BaSO4 來(lái)表示的是 A BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaClB BaCO3 H2SO4 BaSO4 H2O CO2 C BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HClD Ba NO3 2 H2SO4 BaSO4 2HNO3 B B 5 下列離子方程式中正確的是 A 向碳酸鈉溶液中加入鹽酸CO32 2H CO2 H2OB 單質(zhì)鐵和三氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵Fe Fe3 2Fe2 C 金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣Na H2O Na OH H2 D 氯化銨晶體和石灰粉共熱產(chǎn)生氨氣NH4 OH NH3 H2O A 6 下列離子方程式中 錯(cuò)誤的是 A 氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)Ba2 OH H SO42 BaSO4 H2OB 純堿水和硝酸反應(yīng)CO32 2H H2O CO2 C 硫酸銨稀溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)NH4 OH NH3 H2OD 醋酸溶液與氨水反應(yīng)CH3COOH NH3 H2O NH4 CH3COO H2O A 7 下列敘述正確的是 A 化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B 置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)C 離子反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)D 置換反應(yīng)不一定是離子反應(yīng) 8 在下列