2016年高三第三次模擬試題.doc檔.doc

2017屆高三期中考試試卷化 學(xué) 試 題本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，其中第卷第3340題為選考題，其它題為必考題?？忌鞔饡r(shí)，將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 Li-7 0-16 C-12 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7下列說(shuō)法正確的是 ABaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對(duì)人體無(wú)毒 B“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)C分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對(duì)物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有較大影響，而對(duì)溶解度無(wú)影響D可用于文物年代的鑒定，與互為同素異形體8下列離子組一定能大量共存的是A1.0 molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B由水電離出c（H+）=10-3 molL-1的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2- DpH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-9某有機(jī)原料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖:下列有關(guān)該有機(jī)物的敘述正確的是A已知為平面結(jié)構(gòu),則該有機(jī)物分子中最多有16個(gè)原子在同一平面內(nèi)。B1mol該有機(jī)物可以和2mol NaOH反應(yīng)，但不能用Na2CO3溶液區(qū)分該有機(jī)物和CH3COOCH2CH3C. 該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng) D. 該有機(jī)物與乙酸互為同系物10常溫下,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A. 向0.1molL-1 pH=2的HF溶液加水稀釋，增大B. 向0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL-1NaOH溶液: c（HCO3-） c（CO32-）c(OH-)c(H+)C. 濃度均為0.1 molL-1的NH3H2O溶液和NH4Cl溶液等體積混合: c(NH4+)+ c(NH3H2O)=2c(Cl-)D. 為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸,可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH7,則H2A是弱酸;若pH”或“”)。S2O42HSO3在溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5mo1O2，50秒后達(dá)到平衡，測(cè)得NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率v(N2)_。該溫度下，若增大壓強(qiáng)此反應(yīng)的平衡常數(shù)將_（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”）；若開始時(shí)向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達(dá)到平衡后O2的轉(zhuǎn)化率為_。(2)利用右圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，用陰極排出的溶液可吸收NO2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_。在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，同時(shí)有SO32-生成。該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_。(3)一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a molL-1的醋酸與b molL-1Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=_(用含a和b的代數(shù)式表示)。27（14分）鐵的發(fā)現(xiàn)和大規(guī)模使用，是人類發(fā)展史上的一個(gè)光輝里程碑，它把人類從石器時(shí)代、青銅器時(shí)代帶到了鐵器時(shí)代，推動(dòng)了人類文明的發(fā)展。（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原成三價(jià)鐵離子達(dá)到凈水的目的。按要求回答下列問題：高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制?。?Fe（OH）3 + 3NaClO + 4NaOH = 2Na2FeO4 + 3X + 5H2O, 則X的化學(xué)式 ，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是 （寫化學(xué)式）。（2）鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆。以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：酸溶酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為 。還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式： FeS2 + Fe3 + + H2O = Fe2 + + SO42- + 。氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為 。為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.23.8，沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2開始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4如果pH過大，可能引起的后果是 （幾種離子沉淀的pH見上表）；濾液B可以回收的物質(zhì)有（寫化學(xué)式） 。28（15分）氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒。某活動(dòng)小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如下：（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序?yàn)開，加入藥品前首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_（不必寫出具體的操作方法）；其中裝置B的作用是_。（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是_，然后快速把鋰放入到石英管中。（3）通入一段時(shí)間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_。（4）加熱一段時(shí)間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險(xiǎn)。（反應(yīng)方程式：LiH + H2O = LiOH + H2），分析該反應(yīng)原理，完成LiH與無(wú)水乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.174g，在一定條件下與足量水反應(yīng)后，共收集到氣體470.4 mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為_。36.【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】（15分）下圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖。結(jié)合鋁生產(chǎn)的流程圖回答下列問題：（1）工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是_(填化學(xué)式)。石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品_(填物質(zhì)名稱)作電解鋁的陰極和陽(yáng)極材料。（2）在金屬鋁的冶煉中加入冰晶石和氟化鈣的目的是_（3）在冶煉過程中，陽(yáng)極材料需要定期進(jìn)行更換，原因是氧化鋁溶解并和部分冰晶石發(fā)生反應(yīng)生成Al2OF62，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。若電解的總反應(yīng)為2Al2O3+3C3CO2+4Al，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_。（4）冰晶石能在堿性溶液中分解，寫出冰晶石與足量NaOH溶液反應(yīng)生成兩種鈉鹽的化學(xué)方程式_。（5）已知生產(chǎn)1mol鋁消耗的電能為1.8x106J，9g鋁制飲料罐可回收能量為0.2kJ，則鋁制飲料罐的熱回收效率=_。（熱回收效率= 回收能量/生產(chǎn)耗能x100%）37. 【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) 鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：（1）鐵在元素周期表中的位置 。（2）配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5，沸點(diǎn)為103，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于_（填晶體類型）Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=_ Fe(CO)x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe(CO)x（s） Fe（s）+ xCO（g）。已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為 。（3）寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式_；兩者相比較沸點(diǎn)較高的為_（填化學(xué)式）CN中碳原子雜化軌道類型為 ，S、N、O三元素的第一電離能最大的為 （用元素符號(hào)表示）。（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如右圖所示?；鶓B(tài)銅原子的核外電子排布式為 。每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目 。（5） 某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物（6） 的晶胞如附圖所示（黑點(diǎn)代表銅原子）。該晶體的化學(xué)式為 。已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于 （填“離子”、“共價(jià)”）化合物。已知該晶體的密度為 g.cm3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為 pm（只寫計(jì)算式）。38【化學(xué)選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）經(jīng)測(cè)定有機(jī)物A的分子式為C7H6O3，A遇FeCl3水溶液顯紫色，跟NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生?；衔顰能經(jīng)下列反應(yīng)得到W（）。D H G（C7H7Cl）一定條件Cl2光照 F CH3ClAlCl3 EBCW還原HBr NaCN H3O+濃硫酸A R1COOH+RCH2Cl一定條件R1COOCH2R+HClRCOOH還原RCH2OHRX NaCNRCOOH H3O+已知：（1）有機(jī)物A中含有的官能團(tuán)的名稱_。（2）下列關(guān)于有機(jī)物B的說(shuō)法正確的是 （填字母代號(hào)）。a能發(fā)生水解反應(yīng)b能與濃溴水反應(yīng)c能發(fā)生消去反應(yīng)d能與H2發(fā)生加成反應(yīng)（3）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（4）反應(yīng)DW的化學(xué)方程式為_。（5）反應(yīng)D+ G H的化學(xué)方程式為_。（6）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中某些同分異構(gòu)體遇FeCl3溶液顯紫色，能發(fā)生水解反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有2種，寫出這些同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_、_、_。高三第三次模擬考試7. B 8. D 9. A 10. D 11. B 12. C 13. C26（14分，每空2分）（1） 0.01 molL1s1 不變 14.3% （2）SO2 + 2H2O 2e= SO42+ 4H 2:1 （3）107 molL1 （不寫單位也給分）27 （14分） （1）NaCl （1分） Fe（OH）3（1分）（2）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O（2分）SiO2（1分。多寫FeS2不扣分，多寫其它化學(xué)式0分）1 14 8 15 2 16 H+（2分）4Fe2 + + O2 + 2H2O + 8OH= 4Fe(OH)3 （2分） 或Fe2+2OH=Fe(OH)2（1分），4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（1分）Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的鐵紅不純。 （2分）Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4（3分，多寫H2SO4不扣分，多寫其它0分；漏寫酌情給分）28（15分）（1）e接a，b接f，g接d，c （2分，f和g調(diào)換也可以）檢驗(yàn)裝置的氣密性 （2分） 除去H2中的H2O和HCl （3分，寫一個(gè)得1分，寫兩個(gè)得3分） （2）除去鋰表面的石蠟 （2分）（3）收集c處排出的氣體并檢驗(yàn)H2純度 （2分，只寫檢驗(yàn)H2純度也可以）（4）LiH + CH3CH2OH CH3CH2OLi + H2（2分）（5）101（2分）36（15分）（1）Al2O3（2分）；碳素材料（2分）（2）降低Al2O3的熔融溫度，減少熔融電解質(zhì)的能耗（2分） （3）Al2O34AlF63=3Al2OF626F（2分）； C+2 Al2OF62+12F4e=CO2+4 AlF（2分）（4）Na3AlF4NaOH=6NaFNaAlO22H2O（2分） （5）0.033%（3分）37（15分）（1）第四周期第族 （1分）