《高考風(fēng)向標(biāo)》高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二單元 第9講 化學(xué)平衡課件 新人教版.ppt

第9講化學(xué)平衡 第二單元 化學(xué)基本理論 考點(diǎn)1 化學(xué)平衡狀態(tài) 1 可逆反應(yīng)在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn) 表 行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng) 可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底 用 示 2 化學(xué)平衡狀態(tài) 1 定義 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率 在一定條件下的可逆反應(yīng)里 當(dāng) 反應(yīng)混合物中 狀態(tài)是化學(xué)平衡狀態(tài) 簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡 化學(xué)平衡狀態(tài)是該條件下的該 反應(yīng)的最大限度 各組分的濃度保持不變 相等 v正 v逆 0 2 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征逆 研究對(duì)象必須是可逆反應(yīng) 動(dòng) 動(dòng)態(tài)平衡 即正反應(yīng) 逆反應(yīng)仍在進(jìn)行 只是速率相等 定 在平衡混合物中 各組分的含量保持一定 變 化學(xué)平衡是有條件的 當(dāng)外界條件改變時(shí) 化學(xué)平衡就發(fā)生移動(dòng) 2 根據(jù)其他特征來(lái)判斷 各物質(zhì)濃度不再變化 體系壓強(qiáng)不再變化 體積不再變化 平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 體系密度不再變化 氣體顏色不再變化 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化 總物質(zhì)的量不再變化 等等 1 根據(jù)本質(zhì)特征來(lái)判斷 v正 v逆 0 當(dāng)用同一物質(zhì)表示該反應(yīng)速率時(shí) 達(dá)到平衡狀態(tài) 當(dāng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率時(shí) 達(dá)到平衡狀態(tài) 在判斷時(shí)一定要注意速率的方向 正逆 其比值等于化學(xué)計(jì)量 數(shù)比 3 判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的方法 針對(duì)下列兩類反應(yīng)填下表 填序號(hào) 最關(guān)鍵的是 原來(lái)變化的因素不再變化了 這樣就可以判 斷達(dá)到平衡狀態(tài) 度下達(dá)平衡 平衡常數(shù)表達(dá)式為 4 化學(xué)平衡常數(shù) 1 定義在一定溫度下 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) 生成物平衡濃度冪之積與反應(yīng)物平衡濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù) 叫化學(xué)平衡常數(shù) 簡(jiǎn)稱平衡常數(shù) 用k表示 任意情況下的比值叫濃度商 用qc表示 2 對(duì)于反應(yīng) ma g nb g pc g qd g 在一定溫 濃度商 平衡 常數(shù)和平衡的關(guān)系是 5 轉(zhuǎn)化率 表達(dá)式 答 吸熱反應(yīng) 2 一定溫度下平衡常數(shù)越大 反應(yīng)向正方向進(jìn)行的程度就越大 反之則越小 反應(yīng)體系中有固體或純液體 其濃度看作常數(shù) 1 不寫(xiě)入表達(dá)式 轉(zhuǎn)化率的變化與平衡移動(dòng)以及引起平衡移動(dòng)的因素密切相關(guān) 1 平衡常數(shù)只和溫度有關(guān) 對(duì)于某反應(yīng) 當(dāng)升高溫度時(shí)平衡常數(shù)增大 則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng) 3 可逆的兩個(gè)反應(yīng)平衡常數(shù)是什么關(guān)系 同一可逆反應(yīng)的計(jì)量數(shù)相應(yīng)的擴(kuò)大或縮小倍數(shù) 平衡常數(shù)發(fā)生怎樣變化 如 so2 1 2o2 so3平衡常數(shù)為k1 2so2 o2 2so3平衡 常數(shù)為k2 二者關(guān)系怎樣 答 互為倒數(shù) 指數(shù)變化 k2 k21 1 雙選 下列說(shuō)法可充分說(shuō)明p g q g s s r g 在恒溫 恒壓 容積可變的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的是 a 容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化b 容器里q r的體積分?jǐn)?shù)不再改變c 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化d 單位時(shí)間同時(shí)生成nmolp和同時(shí)生成nmolq 解析 此反應(yīng)比較特殊 正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小而且氣體質(zhì)量不守恒 有固體產(chǎn)物 恒壓容積可變 所以在建立平衡的過(guò)程中氣體的密度 平均相對(duì)分子質(zhì)量等會(huì)發(fā)生變化 答案 ab 2 在25 時(shí) 密閉容器中x y z三種氣體的初始濃度 和平衡濃度如下表 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 a 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) x的轉(zhuǎn)化率為50 b 反應(yīng)可表示為x 3y2z 其平衡常數(shù)為1600c 增大壓強(qiáng)使平衡向生成z的方向移動(dòng) 平衡常數(shù)增大d 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù) a 5 b 17 c 5 d 33 考點(diǎn)2 影響化學(xué)平衡的因素及其原理 1 定義 舊化學(xué)平衡被破壞新化學(xué)平衡建立的過(guò)程 叫化學(xué)平衡 移動(dòng) 增大反應(yīng)物的濃度或減小生成 在平衡移動(dòng)過(guò)程中 當(dāng)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率時(shí) 反應(yīng)向正方向移動(dòng) 反之向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 2 影響化學(xué)平衡的因素 1 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響在其它條件不變的情況下 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 四種情況下的速率 時(shí)間曲線變化情況如下 物的濃度 減小反應(yīng)物的濃度或增大 生成物的濃度 圖2 9 1 2 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 對(duì)于反應(yīng)aa g b b g cc g 在其它重要條件不變 情況下 壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響情況如下 若a b c 增大壓強(qiáng) 平衡向 方向移動(dòng) 減小壓強(qiáng) 平衡向 方向移動(dòng) 若a b c 氣體體積減少 氣體體積增大 改變壓強(qiáng) 平衡 移動(dòng) 圖2 9 2 不 特殊情況 3 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 在其它條件不變的情況下 升高溫度 降低溫度 化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng) 方向移動(dòng) 化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng) 對(duì)于反應(yīng) aa g bb g cc g h 0速率 時(shí)間變 化曲線如圖2 9 3 圖2 9 3 4 催化劑對(duì)化學(xué)平衡不影響 正 逆速率同程度改變 5 勒夏特列原理也叫化學(xué)平衡移動(dòng)原理 如果改變影響平衡的條件之一 如 溫度 壓強(qiáng) 以及濃度 平衡將向著能夠減弱這種改變的方向 移動(dòng) 簡(jiǎn)單講 改變條件 平衡移動(dòng)方向是能削弱這種改變的方向 勒夏特列原理也適用于溶解平衡 電離平衡 水解平衡等 當(dāng)正 逆速率不同程度的改變時(shí)平衡才能移動(dòng) 否則平衡不移動(dòng) 但條件的改變對(duì)平衡的影響和對(duì)速率的影響又不能混淆 如向正方向移動(dòng) 正反應(yīng)速率不一定增大 4 2010年安徽理綜 低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為 在恒容的密閉容器中 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 a 平衡時(shí) 其他條件不變 升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大b 平衡時(shí) 其他條件不變 增加nh3的濃度 廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小c 單位時(shí)間內(nèi)消耗no和n2的物質(zhì)的量比為1 2時(shí) 反應(yīng)達(dá)到平衡d 其他條件不變 使用高效催化劑 廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大解析 a選項(xiàng) 放熱反應(yīng)升溫平衡常數(shù)減小 b項(xiàng)中增大一個(gè)反應(yīng)物濃度另一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大 d項(xiàng)中使用催化劑平衡不移動(dòng) 答案 c 5 2010年四川理綜 反應(yīng)am g bn g cp g dq g 達(dá)到平衡時(shí) m的體積分?jǐn)?shù)y m 與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖2 9 4所示 其中 z表示反應(yīng)開(kāi)始時(shí)n的物質(zhì)的量與m的物質(zhì)的量 之比 下列說(shuō)法正確的是 圖2 9 4 a 同溫同壓同z時(shí) 加入催化劑 平衡時(shí)q的體積分?jǐn)?shù) 增加 b 同壓同z時(shí) 升高溫度 平衡時(shí)q的體積分?jǐn)?shù)增加c 同溫同z時(shí) 增加壓強(qiáng) 平衡時(shí)q的體積分?jǐn)?shù)增加d 同溫同壓時(shí) 增加z 平衡時(shí)q的體積分?jǐn)?shù)增加 解析 a項(xiàng)加入催化劑只能改變反應(yīng)速率 不會(huì)使平衡移動(dòng) b項(xiàng)由圖像 1 知隨著溫度的升高m的體積分?jǐn)?shù)降低 說(shuō)明正反應(yīng)吸熱 所以溫度升高平衡正向移動(dòng) q的體積分?jǐn)?shù)增加 c項(xiàng)對(duì)比 1 2 可以看出相同溫度條件 壓強(qiáng)增大m的體積分?jǐn)?shù)增大 所以正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng) 增大壓強(qiáng)q的體積分?jǐn)?shù)減小 d項(xiàng)由圖像 1 2 可以判斷d也不對(duì) 答案 b 熱點(diǎn)1 利用平衡理論分離提純物質(zhì) 解這類題要注意兩點(diǎn) 所涉及的反應(yīng)都是較特殊的可逆反應(yīng) 一般情況下 提純過(guò)程都是處于建立平衡的過(guò)程中 既然是可逆反應(yīng) 那么就有平衡常數(shù) 只不過(guò)是利用高溫低溫調(diào)整反應(yīng)方向 或平衡移動(dòng)方向 典例1 2009年廣東化學(xué) 難揮發(fā)性二硫化鉭 tas2 可采用如下裝置提純 將不純的tas2粉末裝入石英管一端 抽真空后引入適量碘并封管 置于加熱爐中 反應(yīng)如下 圖2 9 5 下列說(shuō)法正確的是 a 在不同溫度區(qū)域 tai4的量保持不變b 在提純過(guò)程中 i2的量不斷減少c 在提純過(guò)程中 i2的作用是將tas2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)d 該反應(yīng)的平衡常數(shù)與tai4和s2的濃度乘積成反比 解析 這類題首先要明確 該反應(yīng)是可逆反應(yīng) 此反應(yīng)利用建立平衡的過(guò)程來(lái)提純一些物質(zhì) 也就是該可逆反應(yīng)處在建立平衡的過(guò)程中 抓住這兩點(diǎn) 那么問(wèn)題就好回答了 a 建立平衡過(guò)程中一些物質(zhì)的物質(zhì)的量是要變化的 i2循環(huán)使用 就像搬運(yùn)工一樣把tas2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū) 答案 c 1 雙選 碘鎢燈比白熾燈使用壽命長(zhǎng) 燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng) w s wi2 g h 0 溫度t1 t2 下列說(shuō)法正確的是 a 燈管工作時(shí) 擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的wi2 g 會(huì)分解出w重新沉積到燈絲上b 燈絲附近溫度越高 wi2 g 的轉(zhuǎn)化率越低 c 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是k c w c i2 c wi2 d 利用該反應(yīng)原理可以提純鎢 i2 g 解析 高溫區(qū)有利于分解 此正反應(yīng)是放熱反應(yīng) 溫度越高wi2分解越有利 w是固體 平衡常數(shù)中不該有w的濃度 答案 ad 熱點(diǎn)2 求平衡常數(shù) 轉(zhuǎn)化率 首先要準(zhǔn)確寫(xiě)出平衡常數(shù)表達(dá)式 再把平衡時(shí)各物質(zhì)濃度代入表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算 什么物質(zhì)該寫(xiě)入表達(dá)式什么物質(zhì)不該寫(xiě)入表達(dá)式要把握好 比如水 當(dāng)在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng) 一般不寫(xiě)入表達(dá)式 當(dāng)不在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng) 水又作為反應(yīng)物或生成物 那么要寫(xiě)入表達(dá)式 其次 要列好 三量 起始 變化 平衡 必要時(shí)根據(jù)給出條件 巧妙設(shè)未知數(shù)解決問(wèn)題 某小組通過(guò)試驗(yàn)研究該反應(yīng) 反應(yīng)過(guò)程中體積變化忽略不計(jì) 反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表 甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度t1下隨反應(yīng)時(shí)間 t 的變化如圖 典例2 2009年廣東化學(xué)改編 甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式 為hcooch3 l h2o l hcooh l ch3oh l h 0 圖2 9 6 1 上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k c hcooh c ch3oh c hcooch3 c h2o 求該反應(yīng)在溫度t1下的k值為 2 其他條件不變 僅改變溫度為t2 t2大于t1 在答題卡框圖中畫(huà)出溫度t2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖 平 2 因?yàn)樯邷囟?反應(yīng)速率增大 達(dá)到平衡所需時(shí)間減少 所以繪圖時(shí)要注意t2出現(xiàn)拐點(diǎn)要先于t1 又因?yàn)樵摲磻?yīng)是吸熱反應(yīng) 升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率增大 所以繪圖時(shí)要注意t2達(dá)到平衡時(shí)的平臺(tái)要高于t1 答案 1 1 7 2 圖2 9 7 2 科學(xué)家一直致力于研究常溫 常壓下 人工固氮 的新方法 曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道 在常溫 常壓 光照條件下 n2在催化劑 摻有少量fe2o3的tio2 表面與水發(fā)生反應(yīng) 生成的主要產(chǎn)物為nh3 進(jìn)一步研究nh3生成量與溫度的關(guān)系 部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表 光照 n2壓力1 0 105pa 反應(yīng)時(shí)間3h 相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下 回答下列問(wèn)題 1 請(qǐng)?jiān)谝韵伦鴺?biāo)圖中 畫(huà)出上述反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化的示意圖 并進(jìn)行必要標(biāo)注 圖2 9 8 2 與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比 該方法中固氮反應(yīng)速率慢 請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大nh3生成量的建議 3 工業(yè)合成氨的反應(yīng)為n2 g 3h2 g 2nh3 g 設(shè)在 容積為2 0l的密閉容器中充入0 60moln2 g 和1 60molh2 g 反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí) nh3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) nh3的物 n2 g 3h2 g n2的平衡轉(zhuǎn)化率 該條件下反應(yīng)2nh3 g 的平衡常數(shù) 解析 在求平衡常數(shù)時(shí) 要列舉好起始濃度 變化濃度 平衡濃度 巧妙的設(shè)定未知數(shù)求解 答案 1 如圖2 9 9 圖2 9 9 2 適當(dāng)增大壓強(qiáng) 升高溫度 增大n2的濃度 不斷移出生 成物脫離反應(yīng)體系 熱點(diǎn)3 化學(xué)平衡的圖像 解題思路 一看 二想 三判斷 1 一看 看圖像 看清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)反映的物理量 看線的走向和變化趨勢(shì) 看是否通過(guò)原點(diǎn) 兩條線的交點(diǎn)和線的拐點(diǎn) 看要不要作輔助線 即看是否需要作等溫線或等壓線 看定量圖像中的有關(guān)量是多少 2 二想 想規(guī)律聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律 3 三判斷 通過(guò)對(duì)比分析 做出判斷 h 1025kj mol 該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng) 若反應(yīng)物起 始物質(zhì)的量相同 下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是 解析 這類題目的解題思路是 一看 二想 三判斷 通過(guò) 一看 我們了解到這是考查溫度 壓強(qiáng)以及催化劑對(duì)已知可逆反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響 然后 二想 出溫度 壓強(qiáng)以及催化劑都能加快這個(gè)反應(yīng)的速率 由于 h 0 升高溫度 平衡向左移動(dòng) 由于正反應(yīng)方向是氣體體積增大方向 增大壓強(qiáng) 平衡向左移動(dòng) 催化劑不能使平衡移動(dòng) 最后 三判斷 出只有c是錯(cuò)誤的 答案 c 3 雙選 某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí) 改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響 得到如下變化規(guī)律 圖2 9 10中p表示壓強(qiáng) t表示溫度 n表示物質(zhì)的量 圖2 9 10 根據(jù)以上規(guī)律判斷 下列結(jié)論正確的是 a 反應(yīng) h 0 p2 p1b 反應(yīng) h 0 t1 t2c 反應(yīng) h 0 t2 t1 或 h 0 t2 t1d 反應(yīng) h 0 t2 t1解析 a項(xiàng) 反應(yīng) 的正反應(yīng)方向是氣體體積減少的方向 增大壓強(qiáng) 平衡正向移動(dòng) a的轉(zhuǎn)化率升高可知p2 p1 隨著溫度的升高 a的轉(zhuǎn)化率減低 可知 h 0 d項(xiàng) 由于不知道t1與t2的大小關(guān)系 所以不能判斷 h 0 答案 bc 解析 把5個(gè)實(shí)驗(yàn)聯(lián)系起來(lái)看 就是此可逆反應(yīng)隨溫度變化的情況 據(jù)此可分為達(dá)到平衡前的情況和平衡后的情況 平衡前溫度高速率大no2的含量減小 但達(dá)到平衡后 溫度再升高 平衡逆向移動(dòng) no2的含量又增大 答案 bd 解析 題給反應(yīng)是在密閉容器內(nèi)進(jìn)行的可逆反應(yīng) 4molnh3和5molo2反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物 所以放出的熱量應(yīng)低于905 9kj 平衡時(shí)v正 o2 5 4v逆 no 答案 cd 解析 a項(xiàng)溫度升高 k減小 正反應(yīng) h 0 c項(xiàng)表示的常數(shù)是逆反應(yīng)的 d項(xiàng)平衡發(fā)生移動(dòng) 但k值不變 答案 b 5 2011年廣東潮州模擬 1 在2l恒容密閉容器內(nèi) 800 時(shí)有以下反應(yīng) 2no g o2 g 2no2 g 已知 該反應(yīng)的平衡常數(shù)k300 k350 則該反應(yīng)是 熱反應(yīng) 能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 填字母 a v no2 2v o2 b 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c v逆 no 2v正 o2 d 容器內(nèi)密度保持不變 能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大 且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 填字母 a 及時(shí)分離出no2氣體b 適當(dāng)升高溫度c 增大o2的濃度d 選擇高效催化劑 2 某溫度下a g b g 2c g 的平衡常數(shù)是50 在 該溫度下只充入a g 與b g 發(fā)生反應(yīng) 反應(yīng)開(kāi)始時(shí) b g 的濃 1 2005年廣東改 利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá) 99 9 的高純鎳 下列說(shuō)法正確的是 a 50 80 時(shí) 適當(dāng)增大壓強(qiáng) 有利于ni co 4的生成 b 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是k c ni co 4 c ni c4 co c 50 200 范圍內(nèi) 該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度無(wú)關(guān)d 利用上述原理提純粗鎳需要消耗大量的co氣體 解析 a中正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng) 增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) b中固體和純液體的濃度為定值 平衡常數(shù)表達(dá)式中不應(yīng)該體現(xiàn)ni的濃度 c中平衡常數(shù)與溫度相關(guān) co在可逆反應(yīng)中循環(huán)使用 答案 a 2 2008年廣東 將h2 g 和br2 g 充入恒容密閉容器 恒溫 下發(fā)生反應(yīng)h2 g br2 g 2hbr g h 0 平衡時(shí)br2 g 的轉(zhuǎn)化率為a 若初始條件相同 絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng) 平衡時(shí) br2 g 的轉(zhuǎn)化率為b a與b的關(guān)系是 a a bc a b b a bd 無(wú)法確定 解析 絕熱條件下進(jìn)行反應(yīng) 該反應(yīng)是放熱反應(yīng) 相當(dāng)于給體系加熱 所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 轉(zhuǎn)化率減小 答案 a 2c g h 0 下列說(shuō)法 3 對(duì)于反應(yīng)a2 g 3b2 g 錯(cuò)誤的是 a 其它條件不變 降低溫度 該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大b 使用催化劑能使平衡向生成c的方向移動(dòng) 并放出更 多的熱量 c c的產(chǎn)率與溫度 壓強(qiáng) p 關(guān)系的示意圖如圖2 9 16 d 恒溫恒容時(shí) 若密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變 則表示該 反應(yīng)達(dá)到平衡 圖2 9 16 解析 a項(xiàng) 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 降低溫度有利于反應(yīng)正向移動(dòng) 平衡常數(shù)增大 b項(xiàng) 催化劑只能改變反應(yīng)速率 不能改變化學(xué)平衡 也不影響反應(yīng)放出的熱量 c項(xiàng) 該反應(yīng)放熱 溫度低c的產(chǎn)率較高 壓強(qiáng)增大 c的產(chǎn)率增大 d項(xiàng)考查化學(xué)平衡的判斷 答案 b 4 工業(yè)上制備化工原料co和h2可利用如下反應(yīng) 將0 20molch4和0 30molh2o g 通入容積可變的密閉容器中 在一定條件下上述反應(yīng)各物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 a 在2min 3min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)b 3min 4min之間 容器內(nèi)h2增多的原因是充入了水蒸氣c 其他條件不變時(shí)升高溫度 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小d 其他條件不變時(shí)增大壓強(qiáng) ch4的轉(zhuǎn)化率減小 解析 a中由2min和3min兩個(gè)時(shí)間點(diǎn)可以看出反應(yīng)中相同物質(zhì)的物質(zhì)的量相等 可判斷2min 3min時(shí)間段反應(yīng)處于平衡態(tài) b中題目并沒(méi)有給出過(guò)程中充入水蒸氣的信息 同時(shí)也不一定只有充入水蒸氣才使平衡正向移動(dòng) c中該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 升高溫度 平衡正向移動(dòng) 混合氣體物質(zhì)的量增大 質(zhì)量不變 平均相對(duì)分子量減小 d中增大壓強(qiáng) 平衡逆向移動(dòng) ch4的轉(zhuǎn)化率減小 答案 b 5 在恒容密閉容器中通入a b兩種氣體 在一定條件下 發(fā)生反應(yīng) 2a g b g 2c g h 0 達(dá)到平衡后 改 變一個(gè)條件 x 下列量 y 一定符合圖2 9 17中曲線的是 圖2 9 17 解析 催化劑