高考化學(xué) 第7章 第23課時(shí) 化學(xué)平衡復(fù)習(xí)課件.ppt

第23課時(shí)化學(xué)平衡 一 化學(xué)平衡狀態(tài) 1 概念 在一定條件下的可逆反應(yīng)里 正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等 反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態(tài)叫做化學(xué)平衡 2 化學(xué)平衡的特征 1 等 處于密閉體系的可逆反應(yīng) 化學(xué)平衡狀態(tài)建立的條件是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 即v 正 v 逆 0 這是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的重要標(biāo)志 2 定 一定條件下可逆反應(yīng)一旦達(dá)平衡 可逆反應(yīng)進(jìn)行到最大的程度 狀態(tài)時(shí) 在平衡體系的混合物中 各組成成分的含量 即反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量 物質(zhì)的量濃度 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 體積分?jǐn)?shù)等 保持一定而不變 即不隨時(shí)間的改變而改變 這是判斷體系是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)的重要依據(jù) 3 動(dòng) 指化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí) 反應(yīng)并沒(méi)有停止 實(shí)際上正反應(yīng)與逆反應(yīng)始終在進(jìn)行 且正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 所以化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài) 4 變 任何化學(xué)平衡狀態(tài)均是暫時(shí)的 相對(duì)的 有條件的 與濃度 壓強(qiáng) 溫度等有關(guān) 而與達(dá)平衡的過(guò)程無(wú)關(guān) 化學(xué)平衡狀態(tài)既可從正反應(yīng)方向開(kāi)始達(dá)平衡 也可以從逆反應(yīng)方向開(kāi)始達(dá)平衡 對(duì)于可逆反應(yīng) 不管從正反應(yīng)開(kāi)始 只投入反應(yīng)物 還是從逆反應(yīng)開(kāi)始 只投入生成物 或從正逆反應(yīng)開(kāi)始 同時(shí)投入反應(yīng)物和生成物 在一定條件下都能達(dá)到v 正 v 逆 狀態(tài) 如圖 化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān) 如果外界條件不變時(shí) 不論采取何種途徑 即反應(yīng)是由反應(yīng)物開(kāi)始或由生成物開(kāi)始 是一次投料或是分步投料 最后達(dá)到的化學(xué)平衡狀態(tài)是相同的 即化學(xué)平衡狀態(tài)只與反應(yīng)條件有關(guān)而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān) 基礎(chǔ)題一 恒溫恒容條件下 反應(yīng)n2 3h2 2nh3剛開(kāi)始時(shí) n2的物質(zhì)的量為3mol h2的物質(zhì)的量為5mol 3min后測(cè)得nh3物質(zhì)的量為0 6mol 5min后測(cè)得h2的物質(zhì)的量為4 1mol 7min后測(cè)得n2的物質(zhì)的量為2 7mol 則此時(shí)間內(nèi) 下列說(shuō)法正確的是 a 反應(yīng)在3min時(shí)就已經(jīng)達(dá)到平衡b 反應(yīng)在5min時(shí)才達(dá)到平衡c 反應(yīng)在7min時(shí)才達(dá)到平衡d 無(wú)法判斷何時(shí)達(dá)到平衡 a 二 化學(xué)平衡的有關(guān)概念 1 濃度 一般為物質(zhì)的量濃度 如a物質(zhì)的濃度表示為c a 在氣體反應(yīng)中 體積為容器體積 2 體積分?jǐn)?shù) 由阿伏加德羅定律可知混合氣體中某物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) w b 3 轉(zhuǎn)化率 用于衡量反應(yīng)程度的量 轉(zhuǎn)化率 100 在反應(yīng)ma g nb g pc g qd g 進(jìn)行到一定程度時(shí) 若反應(yīng)物a的初始量為n a mol a的反應(yīng)量 轉(zhuǎn)化量 為 n a 則a在該時(shí)間段中的轉(zhuǎn)化率 100 基礎(chǔ)題二 在2l的密閉容器中 發(fā)生以下反應(yīng) 2a g b g 2c g d g 若最初加入的a和b都是4mol 反應(yīng)在10s之內(nèi)達(dá)到平衡 在前10sa的平均反應(yīng)速率為0 12mol l s 1 當(dāng)其他條件不變時(shí) 13s時(shí) 容器中b的物質(zhì)的量濃度是mol l a的轉(zhuǎn)化率為 1 4 60 三 化學(xué)平衡常數(shù) 1 概念 對(duì)于一定條件下的可逆反應(yīng) aa bb cc dd 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí) 生成物濃度的乘冪的乘積與反應(yīng)物濃度的乘冪的乘積之比為一常數(shù) 記作kc 稱為化學(xué)平衡常數(shù) 濃度平衡常數(shù) 2 平衡常數(shù)的意義平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度 也叫反應(yīng)的限度 k值越大 表示反應(yīng)進(jìn)行得越完全 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大 k值越小 表示反應(yīng)進(jìn)行得越不完全 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越小 3 注意化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān) 與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān) 在平衡常數(shù)表達(dá)式中 反應(yīng)物或生成物中固體 純液體 稀溶液中水的濃度不寫 c s h2o g co g h2 g k c co c h2 c h2o feo s co g fe s co2 g k c co2 c co 化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)例如 n2 g 3h2 g 2nh3 g 的平衡常數(shù)為k1 1 2n2 g 3 2h2 g nh3 g 的平衡常數(shù)為k2 nh3 g 1 2n2 g 3 2h2 g 的平衡常數(shù)為k3 寫出k1和k2的關(guān)系式 k1 寫出k2和k3的關(guān)系式 k2 k3 1 寫出k1和k3的關(guān)系式 k1 1 基礎(chǔ)題三 在25 時(shí) 密閉容器中x y z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 a 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) x的轉(zhuǎn)化率為50 b 反應(yīng)可表示為x 3y 2z 其平衡常數(shù)為1600c 增大壓強(qiáng)使平衡向生成z的方向移動(dòng) 平衡常數(shù)增大d 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù) c 解析 選項(xiàng)中有一明顯的錯(cuò)誤 就是c選項(xiàng)中平衡常數(shù)增大 增大壓強(qiáng)不可能使平衡常數(shù)增大 其他選項(xiàng)均為平衡中的基礎(chǔ)計(jì)算和基礎(chǔ)知識(shí) 關(guān)鍵是根據(jù)表中數(shù)據(jù) 0 1 0 05 0 2 0 05 0 1 0 1 3 2可推導(dǎo)出 x 3y2z 思考題 反應(yīng) 3h2 n22nh3 h2 n2nh3的化學(xué)平衡常數(shù)相等嗎 解析 化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù) 若反應(yīng)方向改變 則平衡常數(shù)改變 若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小 盡管是同一反應(yīng) 平衡常數(shù)也會(huì)改變 重要考點(diǎn)1判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài) 1 根本依據(jù) v正 v逆 指的是同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等 2 反應(yīng)混合物中各組分的含量 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 體積分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 保持不變 3 具體分析 考點(diǎn)釋例1 在體積固定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng) 2no22no o2 下列情況中能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolo2的同時(shí)生成2nmolno2 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolo2的同時(shí)生成2nmolno 用no2 no o2表示的反應(yīng)速率之比為2 2 1 混合氣體的顏色不再改變 混合氣體的密度不再改變 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變a b c d 全部 a 解析 化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是 v 正 v 逆 中單位時(shí)間內(nèi)生成nmolo2必消耗2nmolno2 而生成2nmolno2時(shí) 必消耗nmolo2 能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡 不能說(shuō)明 中無(wú)論達(dá)到平衡與否 化學(xué)反應(yīng)速率都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 有色氣體的顏色不變 則表示物質(zhì)的濃度不再變化 說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡 體積固定 氣體質(zhì)量反應(yīng)前后守恒 密度始終不變 反應(yīng)前后 v g 0 壓強(qiáng)不變 意味著各物質(zhì)的含量不再變化 由于氣體的質(zhì)量不變 氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí) 說(shuō)明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變 該反應(yīng) v g 0 能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡 答案 a 溫馨提示 從化學(xué)平衡的特征判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡時(shí) 要特別注意外界條件的限制及反應(yīng)本身的特點(diǎn) 如 恒溫 恒容 體積可變 體積不變 全是氣體參加 等 1 湖南省長(zhǎng)沙市一中2010屆高三第五次月考 在一定溫度下 一定體積的密閉容器中有如下平衡 h2 g i2 g 2hi g 已知h2和i2的起始濃度均為0 1mol l 1時(shí) 達(dá)平衡時(shí)hi的濃度為0 16mol l 1 若h2和i2的起始濃度均變?yōu)? 2mol l 1 則平衡時(shí)h2的濃度 mol l 1 是 a 0 16b 0 08c 0 04d 0 02 c 2 i2在ki溶液中存在下列平衡 i2 aq i aq aq 某i2 ki混合溶液中 的物質(zhì)的量濃度c 與溫度t的關(guān)系如圖所示 曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài) 下列說(shuō)法正確的是 雙選 a 反應(yīng)i2 aq i aq i aq 的 h 0b 若溫度為t1 t2 反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為k1 k2 則k1 k2c 若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí) 一定有v正 v逆d 狀態(tài)a與狀態(tài)b相比 狀態(tài)a的c i2 大 答案 bc 解析 隨著溫度的不斷升高 的濃度逐漸減小 說(shuō)明反應(yīng)向逆方向移動(dòng) 也就意味著該反應(yīng)是放熱反應(yīng) h 0 所以a項(xiàng)錯(cuò) 因?yàn)閗 t2 t1 所以當(dāng)溫度升高時(shí) 反應(yīng)向逆方向移動(dòng) 即k1 k2 c項(xiàng) 從圖中可以看出d點(diǎn)并沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài) 所以它要向a點(diǎn)移動(dòng) 這時(shí)的濃度在增加 所以v正 v逆 c項(xiàng)正確 d項(xiàng) 從狀態(tài)a到狀態(tài)b 的濃度在減小 那么i2的濃度就在增加 3 將一定量的so2和含0 7mol氧氣的空氣 忽略co2 放入一定體積的密閉容器中 550 時(shí) 在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) 2so2 o22so3 正反應(yīng)放熱 反應(yīng)達(dá)到平衡后 將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量naoh溶液 氣體體積減小了21 28l 再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收o2 氣體的體積又減少了5 6l 以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù) 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1 判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 填字母 a so2和so3濃度相等b so2百分含量保持不變c 容器中氣體的壓強(qiáng)不變d so3的生成速率與so2的消耗速率相等e 容器中混合氣體的密度保持不變 bc 2 欲提高so2的轉(zhuǎn)化率 下列措施可行的是 填字母 a 向裝置中再充入n2b 向裝置中再充入o2c 改變反應(yīng)的催化劑d 升高溫度 3 求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)so2的轉(zhuǎn)化率 用百分?jǐn)?shù)表示 4 若將平衡混合氣體的5 通入過(guò)量的bacl2溶液 生成沉淀多少克 b 94 7 10 5g 解析 1 bc均為 定 是判斷依據(jù) d為同向速率 e氣體的密度始終不變都不能作為判斷依據(jù) 2 提高so2的轉(zhuǎn)化率即使平衡正向移動(dòng) ac無(wú)影響 d升高溫度向逆向移動(dòng) 3 so2的轉(zhuǎn)化率 100 94 7 4 在給定的條件下 溶液呈強(qiáng)酸性 baso3不會(huì)沉淀 因此baso4的質(zhì)量0 9mol 0 05 233g mol 10 5g 重要考點(diǎn)2化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 1 判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及反應(yīng)向何方向進(jìn)行 對(duì)于可逆反應(yīng) ma g nb g pc g qd g 在一定的溫度下的任意時(shí)刻 反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系 qc cp c cq d cm a cn b 叫該反應(yīng)的濃度商 qck 反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 2 利用k可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度 k值增大 則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 若升高溫度 k值減小 則正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 考點(diǎn)釋例2 一定條件下 在密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng) 2so2 g o2 g 2so3 g so2的起始濃度是0 4mol l o2的起始濃度是1mol l 當(dāng)so2的轉(zhuǎn)化率為80 時(shí) 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 1 求反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù) 2 試?yán)闷胶獬?shù)及有關(guān)計(jì)算 判斷改變下列條件后化學(xué)平衡是否移動(dòng) 如何移動(dòng) 若將平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大1倍 平衡將如何移動(dòng) 若將平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)減小為原來(lái)的 平衡將如何移動(dòng) 平衡時(shí)保持體積不變 向平衡混合氣體中充入稀有氣體ar 使體系總壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的3倍 平衡又將如何移動(dòng) 解析 1 2so2 g o2 g 2so3 g 起始 mol l 0 410轉(zhuǎn)化 mol l 0 4 80 1 2 0 4 80 0 32平衡 mol l 0 080 840 32平衡常數(shù)k 0 322 0 84 0 082 400 21 2 壓強(qiáng)增大1倍 各組分的濃度增大1倍 qc 0 642 1 68 0 162 200 21 400 21 即qc k 所以平衡向正方向移動(dòng) 壓強(qiáng)減小為原來(lái)的 各組分的濃度減小為原來(lái)的 經(jīng)過(guò)計(jì)算qc k 所以平衡向逆方向移動(dòng) 向平衡混合氣體中充入稀有氣體ar 總壓強(qiáng)增大 但反應(yīng)混合物中的各組分的濃度不發(fā)生改變 qc k 所以平衡不發(fā)生移動(dòng) 溫馨提示 任何時(shí)候都不要忘記 同一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)只受溫度影響 化學(xué)計(jì)量數(shù)不同 平衡常數(shù)也不一樣 1 一定溫度下 在一個(gè)容積為1l的密閉容器中 充入1molh2 g 和1moli2 g 發(fā)生反應(yīng)h2 g i2 g 2hi g 經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后 生成的hi g 占?xì)怏w體積的50 在該溫度下 在另一個(gè)容積為2l的密閉容器中充入1molhi g 發(fā)生反應(yīng)hi g h2 g i2 g 則下列判斷正確的是 a 后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為1b 后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為0 5c 后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) h2的平衡濃度為0 25mol l 1d 后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) hi g 的平衡濃度為0 5mol l 1 b 溫馨提示 任何時(shí)候都不要忘記 同一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)只受溫度影響 化學(xué)計(jì)量數(shù)不同 平衡常數(shù)也不一樣 2 在一定溫度下 反應(yīng)h2 g x2 g hx g 的平衡常數(shù)為10 若將1 0mol的hx g 通入體積為1 0l的密閉容