高中化學(xué)第三單元 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) 必修一1131原子結(jié)構(gòu)模型的演變.ppt

第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) 3 1原子結(jié)構(gòu)模型的演變 一 原子結(jié)構(gòu)模型的演變 一 原子結(jié)構(gòu)模型的演變 二 核外電子分層排布 二 核外電子分層排布 1 電子按能量高低在核外分層排布 2 核外電子排布的一般規(guī)律 k層為最外層時(shí) 最多容納電子數(shù) 其他各層為最外層最多容納電子數(shù) 次外層最多容納電子數(shù) 倒數(shù)第三層最多容納電子數(shù) 第n層最多容納電子數(shù) 2個(gè) 8個(gè) 18個(gè) 32個(gè) 2n2個(gè) 注意 多條規(guī)律必須同時(shí)兼顧 電子先排能量最低的電子層 排滿后再排能量較高的電子層 說出下列原子的核外電子排布 1 mg2 cl3 n4 ne5 ca 試一試 二 核外電子分層排布 對(duì)于多電子原子 核外電子是分層排布的 為了形象地表示原子的結(jié)構(gòu) 人們就創(chuàng)造了 原子結(jié)構(gòu)示意圖 這種特殊的圖形 15 第1層 第2層 第3層 k層 l層 m層 2 8 5 二 核外電子分層排布 三 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系 1 穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 最外層為8電子的結(jié)構(gòu) k層為最外層時(shí)為2電子 特點(diǎn) 原子既不容易失去電子又不容易得到電子 如he ne ar等 其它原子都有使自己趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的性質(zhì) 2 不穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 如 f o cl 最外層電子數(shù) 4時(shí) 容易失去電子 最外層電子數(shù) 4時(shí) 容易得到電子 三 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系 如 na mg al 小結(jié) 元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定 原子結(jié)構(gòu)示意圖 離子結(jié)構(gòu)示意圖 小節(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容 按下列要求將1 20號(hào)元素填寫在表格中 某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如圖 當(dāng)x取不同值時(shí) 對(duì)應(yīng)不同的微粒 請(qǐng)寫出符合下列條件的微粒符號(hào) 1 陰離子 2 陽離子 3 原子 課堂練習(xí)1 在原子序數(shù)1 18號(hào)元素范圍內(nèi) 按要求回答下列問題 最外層電子數(shù)為1的原子有 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子是 課堂練習(xí)2 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有 內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有 電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有