高中化學課時2 不同類型的晶體課件蘇教版必修二.pptVIP

不同類型的晶體 第三單元從微觀結構看物質(zhì)的多樣性 專題1微觀結構與物質(zhì)的多樣性 不同類型的晶體 晶體概念 基本類型 離子晶體 分子晶體 原子晶體 知識歸納 晶體判斷 課堂練習 知識拓展 金屬晶體 晶體的概念 什么叫晶體 晶體 具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體 晶體中的微粒按一定的規(guī)則排列 陰陽離子分子原子 陰陽離子間以離子鍵結合 形成離子晶體 分子間以分子間作用力 又稱范德華力 結合 形成分子晶體 原子間以共價鍵結合 形成原子晶體 構成晶體的基本微粒和作用力 一 離子晶體 什么叫離子晶體 離子晶體的特點 哪些物質(zhì)屬于離子晶體 離子間通過離子鍵結合而成的晶體 無單個分子存在 如 nacl不表示分子式 熔沸點較高 硬度較大 水溶液或者熔融狀態(tài)下均導電 強堿 部分金屬氧化物 部分鹽類 nacl cscl 分子晶體 原子晶體 二 分子晶體 什么叫分子晶體 分子晶體的特點 哪些物質(zhì)可以形成分子晶體 分子間通過分子間作用力結合成的晶體 有單個分子存在 化學式就是分子式 熔沸點較低 硬度較小 鹵素 氧氣 氫氣等多數(shù)非金屬單質(zhì) 稀有氣體 非金屬氫化物 多數(shù)非金屬氧化物等 干冰1 干冰2 熔點 原子晶體 離子晶體 三 原子晶體 什么叫原子晶體 原子晶體的特點 哪些物質(zhì)屬于原子晶體 原子間通過共價鍵結合成的具有空間網(wǎng)狀結構的晶體 熔沸點很高 硬度很大 金剛石 單晶硅 碳化硅 二氧化硅等 金剛石 熔點 硬度 離子晶體 分子晶體 石墨 四 金屬晶體 常見金屬晶體 金屬單質(zhì)或合金如 鈉 鉀 銅物理性質(zhì) 有金屬光澤 導電 導熱 延展性 石墨 石墨為什么很軟 石墨的熔沸點為什么很高 石墨為層狀結構 各層之間是范德華力結合 容易滑動 所以石墨很軟 石墨各層均為平面網(wǎng)狀結構 碳原子之間存在很強的共價鍵 故熔沸點很高 所以 石墨稱為混合型晶體 知識歸納 混合型晶體 石墨結構 拓展視野 小結 1 離子晶體 分子晶體 原子晶體結構與性質(zhì)關系的比較 陰 陽離子 分子 原子 離子鍵 分子間作用力 共價鍵 差距大 大 小 較大 較大 小 高 差距大 導電 不導電 不導電 熔融狀態(tài)導電 晶體類型的判斷 從組成上判斷 僅限于中學范圍 金屬單質(zhì) 金屬晶體有無金屬離子 有 離子晶體 是否屬于 四種原子晶體 以上皆否定 則多數(shù)是分子晶體 從性質(zhì)上判斷 熔沸點和硬度 高 原子晶體 中 離子晶體 低 分子晶體 熔融狀態(tài)的導電性 導電 離子晶體 金屬晶體 課堂訓練 課堂練習題 例1 下列各組物質(zhì)的晶體中 化學鍵類型相同 晶體類型也相同的是 a so2和sio2b co2和h2oc nacl和hcld ccl4和kcl例2 下列物質(zhì)的晶體中 不存在分子的是 a 二氧化碳 b 二氧化硫 c 二氧化硅 d 二硫化碳例3 下列晶體熔化時 不需要破壞化學鍵的是 a 金剛石b 干冰c 食鹽d 晶體硅 晶體類型 例4 實現(xiàn)下列變化時 需克服相同類型作用力的是 a 水晶和干冰的熔化 b 食鹽和冰醋酸熔化 c 液溴和液汞的氣化 d 純堿和燒堿的熔化 氯化鈉的晶體結構 回離子晶體 氯化銫的晶體結構 回離子晶體 干冰的晶體結構圖 回分子晶體 二氧化碳分子 金剛石的晶體結構 回原子晶體 旋轉模型 金剛石晶體結構模