化學能與電能.doc

化學能與電能一、選擇題1(山東濟寧市20092010年高一期末，6)關(guān)于如圖所示裝置的敘述正確的是()A鋅是正極，鋅片上有氣泡產(chǎn)生B銅片是正極，該電極周圍溶液氫離子濃度不變C電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片D氫離子在銅片表面被氧化2某原電池的總反應是ZnCu2=Zn2Cu，該原電池的正確組成是() A BC D正極Zn Cu Zn Cu負極Cu Zn Cu Zn電解質(zhì)溶液CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl23下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是()A用鋅片作陽極，鐵片作陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅B把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，鐵片表面出現(xiàn)氣泡，銅片表面無氣泡C把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速度加快D把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵4(江蘇洪澤中學20092010學年高一下學期期中考試)如右圖所示，把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池。下列敘述正確的是()AZn是負極，發(fā)生還原反應B電流從鋅片流向銅片C一段時間后，銅片質(zhì)量減輕D該裝置將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是()A原電池中溶液能電離出自由移動的離子B有導線將兩個活動性不同的電極連接C正極發(fā)生了氧化反應，而負極發(fā)生了還原反應D兩電極上分別進行的氧化還原反應中有電子的轉(zhuǎn)移6如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導線連接后插入番茄里，電流計中有電流通過，則下列說法正確的是()A鋅片是負極B兩個銅片上都發(fā)生氧化反應C石墨是陰極D兩個番茄都形成原電池7如圖所示，燒杯中盛的是水，鐵圈和銀圈直接相連，在接頭處用一根絕緣細絲吊住，并使之平衡，小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液，反應一段時間后，觀察到的現(xiàn)象是()A兩圈仍保持平衡B有氣泡產(chǎn)生，兩圈搖擺不定C鐵圈向下傾斜D銀圈向下傾斜8根據(jù)下列實驗事實：(1)XY2=X2Y；(2)Z2H2OZ(OH)2H2；(3)Z2的氧化性比X2弱；(4)由Y、W電極組成原電池，電極反應為W22e=W，Y2e=Y2，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是()AXZYW BZWXYCZXYW DZYXW9在盛有H2SO4的燒杯中放入用導線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是()A正極附近的SO離子濃度逐漸增大B電子通過導線由銅片流向鋅片C正極有O2逸出D銅片上有H2逸出二、非選擇題10如右圖所示裝置能否構(gòu)成原電池？_。若不能，請說明理由_。若能，請確定兩極名稱并寫出電極反應式和總反應式_，_。11如圖所示，組成一種原電池，試回答下列問題(燈泡功率合適)：(1)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時，燈炮_(填“亮”或“不亮)。若燈炮亮，則Mg電極上發(fā)生的反應為_；Al電極上發(fā)生的反應為_(正、負電極的電極反應式要保持得失電子相等)。(2)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)時，燈炮_(填“亮”或“不亮”)。若燈炮亮，則Mg電極上發(fā)生的反應為_；Al電極上發(fā)生的反應為_(正、負電極的電極反應式要保持得失電子相等)。12寫出下列原電池的電極反應式和總反應的化學方程式。負極正極電解質(zhì)溶液(1)鐵銅稀硫酸(2)銅銀硝酸銀溶液(3)鐵石墨氯化鈉溶液(1)負極：_；正極：_；總反應式：_。(2)負極：_；正極：_；總反應式：_。(3)負極：_；正極：_；總反應式：_。13某同學進行右圖所示的銅鋅原電池實驗：(1)從理論上講，應該能預期看到的現(xiàn)象是_。(2)實驗過程中，觀察到鋅極上有少量氣泡逸出，銅極上有大量氣泡逸出，請解釋原因。_15(1)將銅棒與鋅棒用導線連接，依次插入分別盛有硫酸溶液；硫酸銅溶液；硫酸鈉溶液的三種燒杯中，此時，銅片上發(fā)生的主要反應是：_；_；_。(2)銅制品在經(jīng)常下酸雨的地區(qū)電化學腐蝕嚴重，寫出此電化學腐蝕的電極反應式：正極：_；負極：_。(3)將表面去掉氧化膜的鎂片與鋁片用帶電流表的導