2003下生物工程(A).doc

第 3 頁 共 3 頁班級： 姓名： 武漢科技學(xué)院環(huán)境與化學(xué)工程系無機(jī)及分析化學(xué)考試試卷(A)使用班級：生物工程03級 考試時間：2003.12.題號一二三四總分得分一、選擇題(102=20分)：1 測定某鐵礦石中硫含量，稱取樣品0.2952g，下列分析結(jié)構(gòu)合理的是 【 】A：32C：32.4B：32.42D：32.4202 測量值與真實值之差為 【 】A：絕對誤差C：相對誤差B：絕對偏差D：相對偏差3 將濃溶液稀釋為稀溶液或?qū)⒐腆w試劑配制溶液時，下列說法錯誤的是 【 】A：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變C：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變B：稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變D：稀釋前后試劑的量不變4 滴定分析所用指示劑是 【 】A：本身具有顏色的輔助試劑C：利用自身顏色的變化確定化學(xué)計量點的外加試劑B：本身無色的輔助試劑D：不能與標(biāo)準(zhǔn)溶液起作用的輔助試劑5 在純水中加入一些堿，則溶液中H+OH-乘積會 【 】A：增大C：減小B：不變D：不能確定6 欲配制pH為3左右的緩沖溶液，應(yīng)選下列哪種弱酸及其鹽 【 】A：HAc (pKa=4.74)C：甲酸 (pKa=3.74)B：一氯乙酸 (pKa=2.86)D：苯酚 (pKa=9.95)7 氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)K的大小 【 】A：能說明反應(yīng)的速度C：能說明反應(yīng)進(jìn)行的完全程度B：能說明反應(yīng)的條件D：能說明反應(yīng)的次序8 下列關(guān)于電子運動狀態(tài)的表述正確的是 【 】A：具有波粒二象性，電子的運動類似于水的波動C：電子的運動狀態(tài)是量子化的B：可以同時確定其速率和位置D：不能同時確定其速率和位置9 具有下列哪種電子構(gòu)型的第一電離能最小 【 】A：ns2np3C：ns2np4B：ns2np5D：ns2np610 從分子軌道理論來看，下列微粒的穩(wěn)定性順序為 【 】A：C：D：二 填空題(63+24=26分)1 用正確的方法表示下列數(shù)據(jù):用準(zhǔn)確度為0.01ml的25ml的移液管移出溶液的體積應(yīng)記為 ml，用量筒量取25ml溶液應(yīng)記為 ml；用誤差為0.1g的臺秤稱取6g樣品應(yīng)記為 g，用光電分析天平準(zhǔn)確稱取6g試樣應(yīng)記為 g。2 酸堿滴定的突躍范圍是在化學(xué)計量點附近 誤差范圍內(nèi)所引起的pH突躍，突躍范圍的大小與 和 因素有關(guān)；酸堿滴定指示劑的選擇原則為 。3 金屬離子可被準(zhǔn)確滴定的條件是 ，當(dāng)M、N量重金屬離子共存時，欲準(zhǔn)確滴定M而N不干擾的條件是 。4 配制EDTA通常不用乙二胺四乙酸，而用 ，這是因為 。5 氧化還原指示劑包括 、 和 三種。6 偏離朗伯比爾定律的主要原因有 、 。7 寫出電子排布式：26Fe： ；35Br： 。8 配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：三、簡述題(38=24分)1 簡要說明減量法稱量的過程與分析天平操作的注意事項?！窘狻? 簡要說明四個量子數(shù)的物理意義?！窘狻?寫出NH4H2PO4水溶液和HCl+HAc水溶液的質(zhì)子平衡條件(PBE)?！窘狻克摹⒂嬎泐}(103=30分)1 0.20mol的NaOH和0.20molNH4NO3溶于足量水中并使最終體積為1.0升，計算溶液的pH值。已知NH3的pKb=4.76【解】2 試計算0.01mol/l EDTA滴定0.01mol/l Fe3+的大致的適宜酸度范圍。已知：Fe(OH)3的pKsp=37.4 lgK穩(wěn)24.23pH1.02.03.04.05.06.07.08.09.010.01112lgY(H)18.013.510.68.46.54.63.32.31.30.40.10.0【解】3 用KMnO4法測定硅酸鹽中Ca2+含量。稱取試樣0.5863g，在一定條件下，將鈣沉淀為CaC2O4，過濾、洗滌沉淀。將洗凈的CaC2O4溶解