高中化學(xué)必修一優(yōu)秀課件.ppt

普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書化學(xué)1 必修 第二章 第二節(jié)電解質(zhì) 1 什么是電解質(zhì) 4 試寫出H2SO4和Ba OH 2的電離方程式 2 電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下會發(fā)生怎樣的變化 H2SO4 SO42 2H Ba OH 2 Ba2 2OH 知識回顧 3 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與那些因素有關(guān) 觀察 思考 3 反應(yīng)后溶液中原有的離子的濃度會如何變化 H2SO4 SO42 2H Ba OH 2 Ba2 2OH 稀硫酸與氫氧化鋇在水溶液中的反應(yīng) 能否通過實驗驗證之 1 兩種電解質(zhì)溶液中存在哪些自由移動的離子 2 若兩種電解質(zhì)溶液混合 會發(fā)生什么反應(yīng) 稀硫酸與氫氧化鋇在水溶液中的反應(yīng) 實驗 探究 實驗操作步驟 1 取出盛有滴有酚酞的氫氧化鋇溶液的燒杯 3 然后向氫氧化鋇溶液中慢慢滴入0 2mol L的H2SO4溶液 記錄實驗現(xiàn)象并分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因 2 把電極放入燒杯中 觀察現(xiàn)象 稀硫酸與氫氧化鋇在水溶液中的反應(yīng) 記錄實驗現(xiàn)象并分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因 填入下表 溶液的紅色逐漸變淺 直至消失 不斷產(chǎn)生白色沉淀 指針不斷偏向零 再滴加時 又不斷偏大 H 和OH 發(fā)生了反應(yīng) 溶液中OH 離子濃度逐漸減小 Ba2 與SO42 發(fā)生了反應(yīng) 生成了BaSO4白色沉淀 溶液中離子濃度先減小 有離子參加了反應(yīng) 硫酸過量后離子濃度又增加 實驗 探究 通過這個實驗 你對稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)有了哪些新的認(rèn)識 這個反應(yīng)的實質(zhì)是什么 實質(zhì) 稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng) 實質(zhì)上是H 與OH 發(fā)生反應(yīng) Ba2 與SO42 發(fā)生反應(yīng) 反應(yīng)物中離子濃度減少 即離子間發(fā)生了反應(yīng) H2SO4 2H SO42 Ba OH 2 2OH Ba2 分析 探究 從電解質(zhì)電離的角度分析反應(yīng)的實質(zhì) H2SO4 Ba OH 2 BaSO4 2H2O 問題遷移1 請說明下列反應(yīng)的實質(zhì) NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng) NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)實質(zhì)是 本質(zhì)特點是 OH 與Cu2 結(jié)合生成Cu OH 2沉淀 溶液中離子間結(jié)合生成了難溶物 問題遷移2 請說明下列反應(yīng)實質(zhì) NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng) NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)實質(zhì)是 本質(zhì)特點是 H 與OH 結(jié)合生成難電離的水 溶液中離子間結(jié)合生成了難電離的物質(zhì) 問題遷移3 請說明下列反應(yīng)實質(zhì) Na2CO3和鹽酸的反應(yīng) Na2CO3和鹽酸的反應(yīng)的實質(zhì)是 本質(zhì)特點是 CO32 與H 結(jié)合生成碳酸 碳酸分解為H2O和CO2氣體 溶液中離子間結(jié)合生成了難電離的物質(zhì)和揮發(fā)性物質(zhì) 1 概念 一 離子反應(yīng) 電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng) 使溶液中的離子濃度降低 在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)叫做離子反應(yīng) 1 概念 在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)叫做離子反應(yīng) 2 發(fā)生的條件 難溶的物質(zhì)生成 難電離的物質(zhì) 如 水 弱酸 弱堿 生成 揮發(fā)性的氣體生成 難溶物 BaSO4 AgCl CaCO3 BaCO3 Cu OH 2 一 離子反應(yīng) NaCl與AgNO3 Ba NO3 2與NaOH HCl與NaOH Na2CO3與HCl 交流 研討 判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應(yīng) NaCl Na Cl AgNO3 NO3 Ag Ag Cl AgCl Ag Cl 若能發(fā)生的 你能否模仿分析稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的實質(zhì)的方法 從電解質(zhì)電離的角度分析出他們發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì) 二 離子方程式 1 概念 用實際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子 NaCl與AgNO3 Ba NO3 2與NaOH HCl與NaOH Na2CO3與HCl 交流 研討 若能發(fā)生的 你能否仿硫酸溶液和氫氧化鋇溶液從電解質(zhì)電離的角度分析出他們發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì) Ag Cl AgCl H OH H2O CO32 2H CO2 H2O 稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng) 2H SO42 Ba2 2OH BaSO4 2H2O 二 離子方程式 2 書寫方法 按照上述方法書寫下列反應(yīng)的離子方程式 遷移 應(yīng)用 NaOH溶液和H2SO4溶液的反應(yīng) KOH溶液和鹽酸的反應(yīng) BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反應(yīng) Ba NO3 2溶液和Na2SO4溶液的反應(yīng) H OH H2O H OH H2O Ba2 SO42 BaSO4 Ba2 SO42 BaSO4 通過對上述各反應(yīng)的離子方程式的比較 你發(fā)現(xiàn)了什么 你能說出離子方程式和化學(xué)方程式有哪些區(qū)別嗎 通過對上述各反應(yīng)的離子方程式的比較 你發(fā)現(xiàn)了什么 你能說出離子方程式和化學(xué)方程式有哪些區(qū)別嗎 交流 研討 離子方程式不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng) 而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng) 揭示了反應(yīng)的實質(zhì) 離子方程式的另一種書寫步驟 方法導(dǎo)引 一寫原化學(xué)方式 二拆易溶易電離 四查各守恒 閱讀課本P45頁 以AgNO3溶液和KCl溶液反應(yīng)為例 AgNO3 KCl AgCl KNO3 K NO3 Ag NO3 K Cl AgCl Ag Cl AgCl 檢查下列離子方程式書寫是否正確 H2SO4溶液與Ba OH 2溶液Ba2 SO42 H OH BaSO4 H2O 遷移 應(yīng)用 Cu2 2OH Cu OH 2 2H SO42 Ba2 2OH BaSO4 2H2O 2H SO42 Ba2 2OH BaSO4 2H2O 判斷離子方程式書寫正誤的注意事項 看物質(zhì)的書寫形式是否正確 看離子反應(yīng)是否符合客觀事實 看是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒 看是否漏掉離子反應(yīng) 看反應(yīng)物與產(chǎn)物的配比是否正確 當(dāng)堂檢測 1 根據(jù)下列離子方程式寫化學(xué)方程式 Ba2 SO42 BaSO4 Ca2 CO32 CaCO3 當(dāng)堂檢測 2 下列各組離子反應(yīng)可以用H OH H2O表示的有 A Cu OH 2和HNO3B Ba OH 2與H2SO4C CO2和NaOH溶液D H2SO4和NaOH D 3 下列各組中的反應(yīng) 反應(yīng)在溶液中進行 不可用同一離子方程式表示的是 A NaOH HClKOH H2SO4B NaOH H2SO4Ba OH 2 H2SO4C BaCl2 H2SO4Ba OH 2 Na2SO4 當(dāng)堂檢測 D NaCl AgNO3 HCl AgNO3 B 問題解決2 離子反應(yīng)的應(yīng)用 1 檢驗離子的存在 例 待測液中Cl 的檢驗實驗 在待測液 已知不含SO42 中加入AgNO3溶液 產(chǎn)生白色沉淀 猜測沉淀的可能成分 在猜測的基礎(chǔ)上做實驗驗證 往所得沉淀中再加稀硝酸 白色沉淀不溶 得出結(jié)論 溶液中有Cl 2 判斷離子能否共存 離子間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 不生成沉淀 氣體 難電離的物質(zhì) 就可以大量共存 例 判斷下列各組離子能否大量共存 Ca2 Na CO32 NO3 Ba2 Na SO42 NO3 H K Cl OH H K CO32 SO42 Na K CO32 OH 課堂練習(xí) 1 寫出下列反應(yīng)的離子方程式 Ba NO3 2溶液中加Na2SO4溶液 鐵屑加