課時(shí)分層訓(xùn)練24 弱電解質(zhì)的電離平衡.doc

課時(shí)分層訓(xùn)練(二十四)弱電解質(zhì)的電離平衡(建議用時(shí)：45分鐘)(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第308頁(yè))A級(jí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1(2018濟(jì)寧模擬)醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHHCH3COO，下列敘述不正確的是 ()A升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大B0.10 molL1的CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)芤褐衏(OH)增大CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D25 時(shí)，欲使醋酸溶液pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸DA項(xiàng)，醋酸的電離吸熱，升高溫度促進(jìn)電離，導(dǎo)致電離常數(shù)增大，正確；B項(xiàng)，加水稀釋促進(jìn)電離，溶液中c(H)減小，c(OH)增大，正確；C項(xiàng)，向醋酸溶液中加入CH3COONa固體，c(CH3COO)增大，平衡逆向移動(dòng)，正確；D項(xiàng)，溫度不變，電離常數(shù)不變，錯(cuò)誤。2下列事實(shí)不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是()滴入酚酞，NaNO2溶液顯紅色用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中和堿時(shí)，HNO2中和堿的能力強(qiáng)25 時(shí)0.1 molL1 HNO2溶液的pH2HNO2與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體25 時(shí) 0.1 molL1的HNO2溶液稀釋至1 000倍，pH4ABCDB中NaNO2溶液使酚酞顯紅色，說(shuō)明NO水解生成弱電解質(zhì)(酸)HNO2；不能根據(jù)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)；中說(shuō)明等pH、等體積的鹽酸和HNO2，c(HNO2)c(HCl)；中說(shuō)明HNO2溶液發(fā)生不完全電離；中只能說(shuō)明酸性：HNO2H2CO3；中說(shuō)明存在HNO2HNO。3下列說(shuō)法正確的是()A濃度為0.1 molL1 CH3COOH溶液，加水稀釋?zhuān)瑒t減小B濃度為0.1 molL1 CH3COOH溶液，升高溫度，Ka(CH3COOH)不變，但醋酸的電離程度增大C常溫下，濃度為0.1 molL1 的HA溶液pH為4，則HA為弱電解質(zhì)DCH3COOH的濃度越大，CH3COOH的電離程度越大CA項(xiàng)，加水稀釋?zhuān)琄a不變，c(H)減小，故增大；B項(xiàng)，升溫，Ka增大；D項(xiàng)，濃度越大，電離程度越小。4(2018銀川模擬)室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是 ()A溶液中所有粒子的濃度都減小B溶液中不變C醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大D加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH7B醋酸溶液加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，溶液中c(H)減小，但c(OH)增大，A錯(cuò)誤；醋酸的電離平衡常數(shù)Ka，溫度不變，Ka不變，不變，B正確；醋酸溶液加水稀釋?zhuān)姿岬碾婋x程度增大，因溶液的體積增大的倍數(shù)大于n(H)增加的倍數(shù)，則c(H)減小，C錯(cuò)誤；等體積10 mL pH3的醋酸與pH11的NaOH溶液混合時(shí)，醋酸的濃度大于0.001 molL1，醋酸過(guò)量，混合液的pH7，D錯(cuò)誤。 5已知25 下，醋酸溶液中各粒子存在下述關(guān)系：K1.75105，下列有關(guān)說(shuō)法可能成立的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：97500147】A25 下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，K8105B25 下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，K8104C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，醋酸溶液中K1.75105D升高到一定溫度，K7.2105DK為醋酸的電離常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與離子濃度無(wú)關(guān)，故A、B兩項(xiàng)均錯(cuò)誤；由于醋酸電離過(guò)程吸熱，則升高溫度，K增大，降低溫度，K減小，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0 )，K應(yīng)小于1.75105，C項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，K應(yīng)大于1.75105，D項(xiàng)正確。625 時(shí)，向盛有50 mL pH2的HA溶液的絕熱容器中加入pH13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()AHA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01 molL1Bbc的過(guò)程中，溫度降低的主要原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)Cab的過(guò)程中，混合溶液中可能存在：c(A)c(Na)D25 時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43102C恰好中和時(shí)混合溶液溫度最高，即b點(diǎn)，此時(shí)消耗氫氧化鈉0.004 mol，得出HA的濃度為0.08 molL1，故A錯(cuò)誤；bc的過(guò)程中，溫度降低的主要原因是溶液中反應(yīng)已完全，繼續(xù)滴加溫度較低的氫氧化鈉溶液，使混合液溫度降低，故B錯(cuò)誤；NaA呈堿性，HA呈酸性，ab的過(guò)程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c(A)c(Na)，故C正確；電離平衡常數(shù)K1.43103，故D錯(cuò)誤。7已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2104、4.6104、4.91010分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCNHNO2=HCNNaNO2；NaCNHF=HCNNaF；NaNO2HF=HNO2NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是 ()AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C根據(jù)其中兩個(gè)反應(yīng)即可得出結(jié)論DK(HCN)K(HNO2)HNO2HCN。由此可判斷K(HF)K(HNO2)K(HCN)，故其電離常數(shù)依次為K(HF)7.2104，K(HNO2)4.6104，K(HCN)4.91010。8(2018日照模擬)常溫下，向10 mL b molL1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01 molL1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，溶液中c(CH3COO)c(Na)，下列說(shuō)法不正確的是()Ab0.01B混合后溶液呈中性CCH3COOH的電離常數(shù)KaD向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小D反應(yīng)后溶液中c(CH3COO)c(Na)，根據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)得：c(H)c(OH)，溶液呈中性，說(shuō)明醋酸過(guò)量，b0.01，A、B正確；pH7，c(H)107 molL1，Ka，C正確；在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中，水的電離程度先變大后逐漸減小，因?yàn)樗帷A抑制水的電離，D錯(cuò)誤。9常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測(cè)定，得到下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。溫度/c(NH3H2O) /(molL1)電離常數(shù)電離度/%c(OH)/(molL1)016.561.371059.0981.5071021015.161.5710510.181.5431022013.631.7110511.21.527102提示：電離度100%(1)溫度升高，NH3H2O的電離平衡向_(填“左”或“右”)移動(dòng)，能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是_(填字母)。a電離常數(shù)B電離度cc(OH)Dc(NH3H2O)(2)表中c(OH)基本不變的原因是_。(3)常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_(填字母，下同)。A溶液的pH增大 B氨水的電離度減小Cc(OH)減小Dc(NH)減小(4)將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使c(NH)與c(Cl)比值變大的是_。A加入固體氯化銨 B通入少量氯化氫C降低溶液溫度 D加入少量固體氫氧化鈉【解析】(1)根據(jù)表中電離常數(shù)隨溫度的變化可以判斷，NH3H2O的電離吸收熱量，升高溫度，NH3H2O的電離平衡向右移動(dòng)。(3)對(duì)于平衡NH3H2ONHOH，加入NH4Cl固體，平衡左移，pH減小，電離度減小，c(OH)減小，c(NH)增大，A、D錯(cuò)誤。(4)氨水與鹽酸等濃度等體積混合，恰好生成NH4Cl溶液，NHH2ONH3H2OH，加入固體NH4Cl，NH水解程度減小，增大，A正確；降溫，NH水解程度減小，增大，C項(xiàng)正確；B項(xiàng)，通入HCl，c(Cl)增大的較c(NH)多，減??；D項(xiàng)，加入NaOH固體，c(NH)減小，減小?！敬鸢浮?1)右a(2)氨水濃度降低，使c(OH)減小，而溫度升高，使c(OH)增大，雙重作用使c(OH)基本不變(3)AD(4)AC10已知：25 時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)如表。CH3COOHHClOH2CO3Ka1.75105Ka3.0108Ka14.4107 Ka24.71011下面圖像表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化。(1)同濃度的CH3COO、HCO、CO、ClO結(jié)合H的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)。(2)向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為_(kāi)。(3)圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中_(HR代表CH3COOH或HClO，填“相等”或“不相等”)。(4)圖像中a點(diǎn)酸的總濃度_(填“大于”“小于”或“等于”)b點(diǎn)酸的總濃度?！窘馕觥?1)根據(jù)表中電離平衡常數(shù)可知：酸性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镃H3COOHH2CO3HClOHCO，結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序?yàn)镃OClOHCOCH3COO。(2)由H2CO3的Ka14.4107，Ka24.71011，HClO的Ka3.0108，可知ClO結(jié)合質(zhì)子的能力大于HCO小于CO，離子方程式應(yīng)為ClOCO2H2O=HClOHCO。(3)變形為，該式即為K電離/Kw，溫度相同，則該式的值相等。(4)相同pH的CH3COOH和HClO，HClO的濃度大于CH3COOH的濃度，稀釋到相同體積時(shí)，HClO()濃度大于CH3COOH()濃度。即a點(diǎn)酸(CH3COOH)的總濃度小于b點(diǎn)酸(HClO)的總濃度?！敬鸢浮?1)COClOHCOCH3COO(2)ClOCO2H2O=HClOHCO(3)相等(4)小于B級(jí)專(zhuān)項(xiàng)突破11pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則 () 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：97500148】Ax為弱酸，VxVyCy為弱酸，VxVyCpH相等的兩種酸，稀釋過(guò)程中，強(qiáng)酸的pH變化大，弱酸的pH變化小，因?yàn)槿跛嵯♂寱r(shí)逐漸電離出H。因?yàn)閥為弱酸，不能全部電離，x為強(qiáng)酸，是全部電離的，pH相同時(shí)，y的濃度大，所以y消耗OH的量更多。12某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是()Aa點(diǎn)導(dǎo)電能力比b點(diǎn)強(qiáng)Bb點(diǎn)的KW值大于c點(diǎn)C與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸體積VaVcDa、c兩點(diǎn)c(H)相等DpH：b點(diǎn)大于a點(diǎn)，所以溶液中的離子濃度b點(diǎn)大于a點(diǎn)，即導(dǎo)電能力b點(diǎn)大于a點(diǎn)，A錯(cuò)誤；b點(diǎn)和c點(diǎn)的溫度相同，其KW相等，B錯(cuò)誤；由圖像中曲線的變化趨勢(shì)知，a點(diǎn)是NaOH溶液，c點(diǎn)是氨水，pH相同時(shí)c(NH3H2O)遠(yuǎn)大于c(NaOH)，結(jié)合溶液的體積c點(diǎn)大于a點(diǎn)，故消耗鹽酸體積Vac(OH)C分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：DV1 L 與V2 L混合，若混合后溶液pH7，則V1c(OH)，B正確；分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動(dòng)，那么溶液的pH均為10，但稀釋氨水使平衡NH3H2ONHOH右移，使pH10，同理醋酸稀釋后pHV2，D錯(cuò)誤。1425 時(shí)不斷將水滴入0.1 molL1的氨水中，下列圖像變化合理的是()CA項(xiàng)，氨水的pH不可能小于7；B項(xiàng)，NH3H2O的電離程度在稀釋過(guò)程中始終增大；D項(xiàng)，溫度不變，Kb不變。15. (2018浙江名校聯(lián)考)兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋?zhuān)芤簆H的變化如圖所示，下列敘述不正確的是()AMOH是一種弱堿B在x點(diǎn)，c(M)c(R)C稀釋前，c(ROH)10c(MOH)D稀釋前，MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH)，前者是后者的10倍CA項(xiàng)，由圖像可知稀釋相同倍數(shù)，MOH的pH變化慢，故MOH為弱堿；B項(xiàng)，在x點(diǎn)，c(OH)c(M)c(H)c(R)c(H)，x點(diǎn)時(shí)MOH和ROH溶液中c(H)均為1011 molL1，c(OH)均為103 molL1，故c(M)c(R)；C項(xiàng)，MOH為弱堿，ROH為強(qiáng)堿，則稀釋前c(ROH)10c(MOH)；D項(xiàng)，稀釋前MOH溶液中由水電離出的c(OH)1012 molL1，ROH溶液中由水電離出的c(OH)1013 molL1，故前者是后者的10倍。16在一定溫度下，有A鹽酸b硫酸c醋酸三種酸。(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H)由大到小的順序是_(用字母表示，下同)。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_。(3)若三者c(H)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(4)當(dāng)三者c(H)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。(5)當(dāng)三者c(H)相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_(kāi)，反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是_。(6)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍，稀釋后溶液的pH大小關(guān)系是_。【答案】(1)bac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)abcC級(jí)能力提升17室溫下，將10.00 mL 5.000 0 molL1醋酸滴入100.00 mL蒸餾水中，溶液中c(H)和溫度隨著加入醋酸體積的變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：97500149】Aab段，醋酸電離過(guò)程為放熱過(guò)程Bcd段，c(H)增加，醋酸電離程度增大Cc點(diǎn)時(shí)，加入等體積等濃度的NaOH溶液，則：c(Na)c(CH3COO) c(CH3COOH)Dd點(diǎn)時(shí)，c(H)c(CH3COOH)Cab段，醋酸電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，電解質(zhì)溶于水，擴(kuò)散過(guò)程(電離)吸熱，水合過(guò)程(形成水合離子)放熱，故A錯(cuò)誤；cd段，醋酸濃度增大，c(H)增加，醋酸電離程度減小，故B錯(cuò)誤；c點(diǎn)時(shí)，加入等體積等濃度的NaOH溶液，根據(jù)物料守恒，有c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，故C正確；d點(diǎn)時(shí)，c(H)”“0.01 mol/L，溶液呈中性可得出：c(K)c(Cl)c(CN)，c(CN) mol/L，Ka?！敬鸢浮?1)105(2)8.7107(3)4.2(4)1(2014上海高考，改編)室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH4，關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是()A溶液的體積：10V甲V乙B水電離出的OH濃度：10c(OH)甲c(OH)乙C若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分別與5 mL pH11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲乙AA項(xiàng)如果酸是強(qiáng)酸，則需要稀釋10倍，才能使pH從3升高到4；如果是弱酸，弱酸存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，則需要稀釋10倍以上，才能使pH從3升高到4，即溶液的體積：10V甲V乙，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)酸抑制水的電離，甲燒杯中氫離子的濃度是乙燒杯中氫離子濃度的10倍，因此水電離出的OH濃度：10c(OH)甲c(OH)乙，B項(xiàng)不正確；C項(xiàng)若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，則乙燒杯中所得鹽溶液的濃度小。如果鹽不水解，則所得溶液的pH相等。如果生成的鹽水解，則甲燒杯中溶液的堿性強(qiáng)于乙燒杯中溶液的堿性，即所得溶液的pH：甲乙，C項(xiàng)不正確；D項(xiàng)若分別與5 mL pH11的NaOH溶液反應(yīng)，如果是強(qiáng)酸，則均是恰好反應(yīng)，溶液顯中性。如果是弱酸，則酸過(guò)量，但甲燒杯中酸的濃度大，pH小，因此，所得溶液的pH：甲乙，D項(xiàng)不正確。2研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A。已知25 時(shí)，HA的Ka6.25105，H2CO3的Ka14.17103，Ka24.901011。在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2。下列說(shuō)法正確的是(溫度為25 ，不考慮飲料中其他成分) ()A相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B提高CO2充氣壓力，飲料中c(A)不變C當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中0.16D碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H)c(HCO)c(CO)c(OH) c(HA)