人教版高一化學(xué)必修2-知識(shí)總結(jié).doc

學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考必修2復(fù)習(xí) 知識(shí)點(diǎn)歸納二、 元素周期律 定義：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。 實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子數(shù)排布的周期性變化的必然結(jié)果。這就是元素周期律的實(shí)質(zhì)。 內(nèi)容：隨著原子序數(shù)遞增，元素原子核外電子層排布呈現(xiàn)周期性變化； 元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化； 元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化； 元素原子得失電子能力呈現(xiàn)周期性變化；即元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化。 元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同 周 期（從左到右）同 主 族（從上到下）原子半徑逐漸減小逐漸增大電子層排布電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)遞增電子層數(shù)遞增最外層電子數(shù)相同失電子能力逐漸減弱逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸增強(qiáng)逐漸減弱金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱主要化合價(jià)最高正價(jià)（1 7）非金屬負(fù)價(jià) = （8族序數(shù)）最高正價(jià) = 族序數(shù)非金屬負(fù)價(jià) = （8族序數(shù)）最高氧化物的酸性酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱對(duì)應(yīng)水化物的堿性堿性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)非金屬氣態(tài)氫化物的形成難易、穩(wěn)定性形成由難 易穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)形成由易 難穩(wěn)定性逐漸減弱金屬性強(qiáng)弱： 單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)難易；單質(zhì)的還原性（或離子的氧化性）；M(OH)n的堿性；金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)；原電池中正負(fù)極判斷，金屬腐蝕難易；非金屬性強(qiáng)弱： 與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物難易；單質(zhì)的氧化性（或離子的還原性）；最高價(jià)氧化物的水化物（HnROm）的酸性強(qiáng)弱；非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。三、 化學(xué)鍵 定義：在原子結(jié)合成分子時(shí)，相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫化學(xué)鍵。 分類(lèi)離子鍵共價(jià)鍵概念陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵成鍵微粒陰、陽(yáng)離子原子作用本質(zhì)陰、陽(yáng)離子間的靜電作用共用電子對(duì)對(duì)兩原子核產(chǎn)生的電性作用形成條件活潑金屬（A、A）和活潑非金屬（A、A）化合非金屬元素形成的單質(zhì)或化合物實(shí)例(3) 電子式:是用來(lái)表示原子或離子最外層電子結(jié)構(gòu)的式子。書(shū)寫(xiě):原子的電子式是在元素符號(hào)的周?chē)?huà)小黑點(diǎn)（或）表示原子的最外層電子。離子的電子式：陽(yáng)離子的電子式一般用它的離子符號(hào)表示；在陰離子或原子團(tuán)外加方括弧，并在方括弧的右上角標(biāo)出離子所帶電荷的電性和電量。 分子或共價(jià)化合物電子式，正確標(biāo)出共用電子對(duì)數(shù)目。離子化合價(jià)電子式，陽(yáng)離子的外層電子不再標(biāo)出，只在元素符號(hào)右上角標(biāo)出正電荷，而陰離子則要標(biāo)出外層電子，并加上方括號(hào)，在右上角標(biāo)出負(fù)電荷。陰離子電荷總數(shù)與陽(yáng)離子電荷總數(shù)相等，因?yàn)榛衔锉旧硎请娭行缘摹?用電子式表示單質(zhì)分子或共價(jià)化合物的形成過(guò)程用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程 結(jié)構(gòu)式：用一根短線(xiàn)來(lái)表示一對(duì)共用電子（應(yīng)用于共價(jià)鍵）。（4）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程。2. 離子鍵、共價(jià)鍵與離子化合物、共價(jià)化合物的關(guān)系化學(xué)鍵的種類(lèi)實(shí)例非金屬單質(zhì)無(wú)化學(xué)鍵稀有氣體分子（單原子分子）He、Ne非極性共價(jià)鍵O=O、ClCl、HH（均為非極性鍵）共價(jià)化合物只有共價(jià)鍵特例：AlCl3極性鍵：非極性鍵：離子化合物只有離子鍵 、離子鍵、極性共價(jià)鍵離子鍵、非極性共價(jià)鍵離子鍵、極性共價(jià)鍵 第二章1. 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中伴隨著能量的變化 化學(xué)變化中能量變化的本質(zhì)原因化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：實(shí)質(zhì)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。 放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)能量變化生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量生成物釋放的總能量小于反應(yīng)物吸收的總能量鍵能變化生成物總鍵能大于反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能小于反應(yīng)物總鍵能聯(lián)系鍵能越大，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定；反之鍵能越小，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定，圖 示 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)： 所有的燃燒反應(yīng) 酸堿中和反應(yīng) 大多數(shù)的化合反應(yīng) 金屬與酸的反應(yīng) 生石灰和水反應(yīng) 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)： 晶體Ba(OH)28H2O與NH4Cl 大多數(shù)的分解反應(yīng) 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng) 銨鹽溶解等二、化學(xué)能與電能1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：電能(電力) 火電（火力發(fā)電） 化學(xué)能熱能機(jī)械能電能 缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效 原電池 將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效2、原電池原理（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。（2）原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。?）構(gòu)成原電池的條件：（1）有活潑性不同的兩個(gè)電極；（2）電解質(zhì)溶液（3）閉合回路（4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（4）電極名稱(chēng)及發(fā)生的反應(yīng)、正負(fù)極的判斷方法電極材料反應(yīng)類(lèi)型電極反應(yīng)電子電流現(xiàn)象負(fù)極較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)金屬ne金屬陽(yáng)離子流出流入負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少正極較不活潑的金屬/C發(fā)生還原反應(yīng)陽(yáng)離子ne單質(zhì)流入流出有氣體放出或正極質(zhì)量增加（5）原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法：（i）原電池的反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。因此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的方法歸納如下：寫(xiě)出總反應(yīng)方程式。 把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。（7）原電池的應(yīng)用：加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。設(shè)計(jì)原電池。金屬的防腐。三、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1、化學(xué)反應(yīng)的速率（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。 計(jì)算公式：=c/t（：平均速率，c：濃度變化，t：時(shí)間）單位：mol/（Ls）單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)，物質(zhì)為固體或純液體不計(jì)算速率。重要規(guī)律：速率比方程式系數(shù)比 （2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：溫度：升高溫度，增大速率 催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率 壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）其它因素：如光（射線(xiàn)）、固體的表面積（顆粒大小）、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。2、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正v逆0。定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。（2）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志： VA（正方向）VA（逆方向）或nA（消耗）nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）各組分濃度保持不變或百分含量不變 借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xAyB = zCmD，xyzm ）第三章、有機(jī)物的概念1、有機(jī)物：含有碳元素的化合物為有機(jī)物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）2、特性：種類(lèi)多大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑易分解，易燃燒熔點(diǎn)低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)反應(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“”代替“=”）二、甲烷1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心， 四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體（鍵角：109度28分）3、化學(xué)性質(zhì)：氧化反應(yīng)： （產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)？）甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色 取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。點(diǎn)燃（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)） 點(diǎn)燃烴碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴） CxHy (x+y/4)O2 xCO2 y/2 H2O烷烴：烴分子中的碳原子之間只以單鍵結(jié)合成鏈狀，碳原子剩余的價(jià)鍵全部跟氫原子相結(jié)合，使每個(gè)碳原子的化合價(jià)都已充分利用，都達(dá)到“飽和”。這樣的烴叫做飽和烴，又叫烷烴。通式：CnH2n+2 特點(diǎn)： 碳碳單鍵(CC) 鏈狀 “飽和” 每個(gè)碳原子都形成四個(gè)單鍵 物理性質(zhì)：隨著C原子增加，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力增大；熔沸點(diǎn)升高；密度增大；且均不溶于水。4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高；碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)：會(huì)寫(xiě)丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體乙烯（不飽和烴） 分子結(jié)構(gòu) 分子式：C2H4 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 結(jié)構(gòu)式： 物理性質(zhì)：無(wú)色、稍有氣味的氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25gL-1,比空氣略輕，難溶于水。 化學(xué)性質(zhì)：易氧化、易加成(加聚) 氧化反應(yīng)與酸性高錳酸鉀反應(yīng)（特征反應(yīng)）現(xiàn)象：酸性高錳酸鉀溶液褪色。（乙烯被酸性高錳酸鉀氧化成CO2）可用于鑒別 可燃性：現(xiàn)象：火焰明亮，伴有黑煙。 加成反應(yīng)：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br 現(xiàn)象：溴水或溴的四氯化碳溶液褪色?？捎糜阼b別和除雜加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中雙鍵（或三鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫做加成反應(yīng)。乙烯能與Cl2、H2 、HX 、H2O加成：CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2ClCH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷） CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇） 加聚反應(yīng) （4）用途：產(chǎn)量作為石油化工水平的標(biāo)志石油化學(xué)工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料 植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑（2）加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯苯1、 物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒， 不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑。2、 苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵 能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵鍵長(zhǎng)和雙鍵鍵長(zhǎng)之間，鍵角120。點(diǎn)燃3、化學(xué)性質(zhì)：易取代、難加成、難氧化（1）氧化反應(yīng) 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O （火焰明亮，冒濃煙） 不能使酸性高錳酸鉀褪色 Fe（2）取代反應(yīng) C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無(wú)色密度比水大 苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無(wú)色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體硝基苯。 + HONO2H2SO4+ H2O反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在5060，濃硫酸做催化劑和脫水劑。（3）加成反應(yīng)用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷：乙醇（俗名：酒精）1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無(wú)水硫酸銅；如何得到無(wú)水乙醇：加生石灰，蒸餾。2、結(jié)構(gòu): CH3CH2OH（含有官能團(tuán)：羥基） 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH或C2H5OH3、化學(xué)性質(zhì)（1） 乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2（取代反應(yīng)/置換反應(yīng)） 鍵斷裂點(diǎn)燃（2） 乙醇的氧化反應(yīng)乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O乙醇的催化氧化：O2 + 2CH3CH2OH 2CH3CHO乙醛（CHO 醛基） + 2H2O 鍵斷裂，C、O形成雙鍵 反應(yīng)歷程：Cu +1/2 O2 = CuO CuO + CH3CH2OH Cu+CH3CHO+H2O 銅絲做催化劑 名稱(chēng)區(qū)別羥基氫氧根電子式 電性不顯電性顯負(fù)電性穩(wěn)定程度不穩(wěn)定較穩(wěn)定存在不能獨(dú)立存在，與其他基相結(jié)合在一起能獨(dú)立存在乙酸（俗名：醋酸）1、 物理性質(zhì)：無(wú)色液體，有刺激性氣味。乙酸在溫度低于它的熔點(diǎn)（16.6）時(shí)會(huì)變成冰狀晶體，所以無(wú)水乙酸又叫冰醋酸。2、 結(jié)構(gòu)：CH3COOH3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)（1） 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性 CH3COOHCH3COO H+乙酸能使紫色石蕊試液變紅 乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性，可以用乙酸來(lái)除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH + CaCO3 (CH3COO)2Ca + CO2+ H2O乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：2CH3COOH + Mg(OH)2 (CH3COO)2Mg + 2H2O上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。乙酸和金屬氧化物反應(yīng)，如CuO 乙酸和活潑金屬反應(yīng)，如Mg 乙酸和堿反應(yīng)，如NaOH（2） 乙酸的酯化反應(yīng) 酯化反應(yīng)：酸和醇作用生成酯和水的反應(yīng)叫做酯化反應(yīng) (屬于取代反應(yīng))。 脫水方式是：羧基脫羧羥基(無(wú)機(jī)含氧酸脫羥基氫)，而醇脫羥基氫，即“酸脫羥基醇脫氫”(可用同位素原子示蹤法證明)。 酯化反應(yīng)是可逆的：羧酸+醇 酯+水。 生成的乙酸乙酯是一種無(wú)色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。 在實(shí)驗(yàn)時(shí)用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使之分層；濃硫酸做催化劑和吸水劑?；緺I(yíng)養(yǎng)物質(zhì)糖類(lèi) 葡萄糖分子式：C6H12O6 (180) 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2OH(CHOH)4CHO 結(jié)構(gòu)式：略從葡萄糖的結(jié)構(gòu)式可以看出，其分子中除-OH外還含有一個(gè)特殊的原子團(tuán) ，屬多羥基醛結(jié)構(gòu)?；瘜W(xué)性質(zhì)與銀氨溶液反應(yīng)：銀鏡反應(yīng) 生成光亮如鏡的銀。與新制氫氧化銅反應(yīng)：磚紅色沉淀以上兩個(gè)反應(yīng)都需要在堿性加熱條件下發(fā)生，是葡萄糖的特征反應(yīng)。 (二) 果糖 分子式：C6H12O6 (180) 果糖和葡萄糖互為同分異構(gòu)體。 (三)蔗糖和麥芽糖 分子式：C12H22011 蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體。1mol蔗糖水解產(chǎn)生1mol果糖和1mol葡萄糖；1mol麥芽糖水解產(chǎn)生2mol葡萄糖。催化劑 (四) 淀粉和纖維素：屬于天然高分子化合物 分子式：(C6H10O5)n因?yàn)閚值不同，所以淀粉和纖維素不是同分異構(gòu)體。 (C6H10O5)n + nH20 nC6H1206 淀粉（或纖維素） 葡萄糖蛋白質(zhì) 含有C、H、O、N、S、P等元素，相對(duì)分子質(zhì)量很大，屬于天然高分子化合物。 特征反應(yīng)：顏色反應(yīng)遇硝酸變黃，可鑒別蛋白質(zhì)；灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味可鑒別蛋白質(zhì)。油脂： (1)分： 油（液態(tài)）：含碳碳雙鍵的低沸點(diǎn)植物油，一般呈液態(tài)；（因此，具有烯烴的性質(zhì)） 脂肪（固態(tài)）：為碳碳單鍵的高沸點(diǎn)動(dòng)物油一般呈固態(tài)。(2) 水解 酸性條件下，水解為甘油（丙三醇）和高級(jí)脂肪酸； 堿性條件下，水解為甘油（丙三醇）和高級(jí)脂肪酸鹽。又稱(chēng)皂化反應(yīng)：油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)。第四章 一、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用1、常見(jiàn)金屬的冶煉：加熱分解法：加熱還原法：鋁熱反應(yīng) 電解法：電解氧化鋁2、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系：金屬活動(dòng)性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來(lái)還原。（離子）二、海水資源的開(kāi)發(fā)利用（1）海水淡化： 蒸餾法；電滲析法； 離子交換法等。（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過(guò)濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。 資源綜合利用煤 組成：煤是由有機(jī)物和少量無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。 煤的綜合利用：煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)熱使其分解的過(guò)程，也叫煤的焦化。煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等。煤的氣化是將其中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程。煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過(guò)程。石油 組成：石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔?，沒(méi)有固定的沸點(diǎn)。 石油的加工：石油的分餾、催化裂化、裂解。環(huán)境保護(hù)和綠色化學(xué)1、環(huán)境污染（1）大氣污染大氣污染物：顆粒物（粉塵）、硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳?xì)浠衔?，以及氟氯代烷等。大氣污染的防治：合理?guī)劃工業(yè)