初高中化學(xué)銜接強(qiáng)化練習(xí)題-北師大[原創(chuàng)].doc

初中化學(xué)強(qiáng)化練習(xí)題泰安二中 王世廣 侯衍遠(yuǎn)一、標(biāo)出下列指定元素的化合價(jià)N2、NH3、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3；H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4；Cl2、NaCl、HCl、HClO、HClO4、HClO3、KClO3；CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、CaCO3；在下列化合物中根（原子團(tuán)）下方劃一短線，并標(biāo)出根的化合價(jià) KOH Na2CO3 BaSO4 NH4Cl AgNO3 KMnO4 NH4NO3 Cu2(OH)2CO3 KClO3 K2MnO4二、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式碳酸_、碳酸鈉_、堿式碳酸銅_、碳酸氫鈉_、碳酸鈣_、碳酸氫鈣_；氯化氫_、氯氣_、氯化鉀_、二氯化錳_、氯酸_、氯酸鉀_、二氧化氯_、氧化二氯_；硝酸_、硝酸鉀_、硝酸鋇_、硝酸銨_、硝酸銅_、硝酸汞_、硝酸銀_；硫酸_、硫酸銨_、硫酸氫銨_、硫酸鋇_、硫酸鋁_、硫酸鐵_、硫酸亞鐵_；磷酸_、磷酸鈉_、磷酸氫鈉_、磷酸氫二鈉_、磷酸氫銨_、磷酸鈣_、磷酸二銨_；氮?dú)?、硫磺 、白磷 、金剛石 、氦氣 、二氧化硅 、氖氣 、二氧化氮 、氬氣 、氧化鐵 、氧化鋁 ；氫氧根離子 、硫酸根離子 、碳酸根離子 、硝酸根離子 、銨根離子 。 三、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1.三氧化硫和水反應(yīng)_2.氧化鈣和水反應(yīng)_3.氧化鈉和水反應(yīng)_4.二氧化碳和澄清的石灰水反應(yīng)_5.碳酸鈣高溫分解_6.碳和二氧化碳高溫反應(yīng)_7.乙醇在空氣中燃燒_8.鐵和稀硫酸_9.氧化銅和碳加熱_10.氧化鐵和CO加熱_11.四氧化三鐵和CO加熱_12.堿式碳酸銅加熱_13.氫氧化鐵中加入稀硫酸_14.氧化鐵中加入到稀硝酸中_15.鐵和硝酸汞溶液反應(yīng)_16.少量的鋅加入到FeSO4和稀硫酸的混合液中_17.碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸_18.碳酸鎂中加入硫酸_19.寫出有O2生成的三個(gè)反應(yīng)_、_20.寫出有水和氣體生成的三個(gè)反應(yīng)_、_四寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式1碳酸鈉 2硫酸 3硝酸 4硝酸銅 5碳酸氫鈣 6硝酸銨 7硫酸鋁 8高錳酸鉀 9氯酸鉀 10氫氧化鈣 11磷酸鈉 12硝酸鋇 13氯化鐵 14氯化銨 五、實(shí)驗(yàn)題1下列各組物質(zhì)中，都含有少量的雜質(zhì)，分別用什么試劑可以將括號內(nèi)的雜質(zhì)除去（只要求寫所加物質(zhì)的名稱或方法及化學(xué)方程式）（l）CO(CO2) ； （2）KCl(KClO3) ； （3）KNO3(KCl) ； （4）NaCl(Na2CO3) ； （5）FeSO4(CuSO4) ； （6）NaOH(Ca(OH)2) ； （7）Cu(NO3)2(CuSO4) ； 2只用一種試劑鑒別下列物質(zhì)，在橫線上填所加試劑的化學(xué)式或名稱（l）BaCl2、NaCl、K2CO3 （2）NaNO3、MgCl2、(NH4)2SO4 （3）CaCl2、NaNO3、H2SO4 （4）NaCl、H2SO4、Ca(OH)2 3從玻璃棒、漏斗、100毫升量筒，膠頭滴管，試管夾、10毫升量筒，鐵架臺，藥匙等儀器中，選取合適的儀器填入下列橫線上：(2%)(1)取用粉末狀藥品要用 ；(2)量取5毫升液體用 ；(3)給試管里的物質(zhì)加熱，必須使用 ；4如下圖所示，該裝置有洗氣、檢驗(yàn)及儲氣等多種用途。aba（1）若用此裝置來除去氫氣中混有的少量水蒸氣時(shí)，在錐形瓶內(nèi)應(yīng)該盛放的試劑是 （2）若要驗(yàn)證氫氣中是否混有氯化氫氣體，錐形瓶內(nèi)應(yīng)該盛放的試劑是 （3）若用來收集氣體，當(dāng)氣體從b端通入時(shí)，能收集到的氣體可以是 。5有一不純的一氧化碳?xì)怏w，其中混有少量水蒸氣和二氧化碳?，F(xiàn)提供右圖所示的甲、乙、丙三種裝置(每種都有若干個(gè))，若用來證明混有這兩種氣體除去這兩種氣體 確認(rèn)CO2已除盡。ef丙乙ab甲cd乙 (1) 甲裝置的作用是_ 丙裝置的作用是_ (2) 為達(dá)到上述的目的，用各裝置接口的代號，表示出正確的連接順序。 _6只有氯化鋇溶液和簡單的儀器裝置，鑒別稀硫酸和碳酸鈉溶液(任意編號為甲、乙溶液)。操作如下： (1) 分別取少量甲、乙溶液于兩支試管中，各滴加氯化鋇溶液，兩支試管中都產(chǎn)生白色沉淀。下面還要進(jìn)行怎樣的操作，才能把它們鑒別出來。將鑒別的步驟、現(xiàn)象及最終結(jié)論，填寫在相應(yīng)的橫線上。 (2) _ (3)_六、計(jì)算題1t時(shí)的硝酸鉀溶液200克，蒸發(fā)20克水后，析出晶體8克，又蒸發(fā)20克水后析出12克，則t時(shí)硝酸鉀的溶解度 220時(shí)，把m克某物質(zhì)溶于水，制得V毫升，密度為P克/厘米3的飽和溶液，則200C時(shí)該物質(zhì)的溶解度為 。 3有一種由氯化鈉和硝酸鈉組成的固體混合物12.35克，加入27克水溶解，滴入硝酸銀溶液75克，恰好完全反應(yīng)，生成氯化銀沉淀14.35克。取反應(yīng)后濾液40克，蒸發(fā)去26.5克水，冷卻到10，溶液恰好飽和，計(jì)算： (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后濾液的質(zhì)量為 克。 (2)混合物中，氯化鈉的質(zhì)量。 (3)反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (4)10時(shí)硝酸鈉的溶解度。答案：1+122211211+11一、1、0、3、3、+2、+4、+4、+5；2、+4、+6、+6、+6；0、1、1、+1、+7、+5；4、+2、+4、+4、+4、+4；2、 KOH Na2CO3 BaSO4 NH4Cl AgNO3 KMnO4 NH4NO3 Cu2(OH)2CO3 KClO3 K2MnO4 二、H2CO3、Na2CO3、Cu2(OH)2CO3、NaHCO3、CaCO3、Ca(HCO3)2；HCl、Cl2、KCl、MnCl2、HClO3、KClO3、ClO2、Cl2O；HNO3、KNO3、Ba(NO3)2、NH4NO3、Cu(NO3)2、Hg(NO3)、AgNO3；H2SO4、(NH4)2SO4、NH4HSO4、BaSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、FeSO4；H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、Na2HPO4、NaH2PO4、(NH4)2HPO4、Ca3(PO4)2、(NH4)2HPO4、N2、S、P、C、He、SiO2、Ne、NO2、Ar、Fe2O3、Al2O3；OH-、SO42-、CO32-、NO3-、NH4+；三、1、SO3+H2O=H2SO4 2、CaO+H2O=Ca(OH)2 3、Na2O+H2O=2NaOH 4、CaCO3+CO2（少量）=CaCO3+H2O、CaCO3+CO2（過量）=CaHCO3；5、CaCO3 CaO+CO2 6、C+CO2 2CO 7、C2H6O2+3O22CO2+3H2O；8、Fe+H2SO4=FeSO4+H2；9、2CuO+C2Cu+CO2；10、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；11、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；12、Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O；13、2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；14、Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O；15、Fe+Hg(NO)2=Hg+Fe(NO3)2；16、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；17、Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；18、MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2+H2O 19、2KClO32KCl+3O2、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2、2H2O2H2+O2；20、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O、NH4HCO3NH3+H2O+CO2 四、1、Na2CO3=2Na+CO32；2、H2SO4=2H+SO42；3、HNO3=H+NO3；4、Cu(NO3)2=Cu2+2NO3-；5、Ca(HCO3)2=Ca2+2HCO3；6、NH4NO3=NH4+NO3；7、Al2(SO4)3=2Al3+3SO42 ；8、KMnO4=K+MnO4；9、KClO3=K+ClO3；10Ca(OH)2=Ca2+2OH； 11、Na3PO4=3Na+PO43；12、Ba(NO3)2=Ba2+2NO3；13、FeCl3=Fe3+3Cl； 14、NH4Cl=MH4+Cl。五、1、（1）NaOH溶液；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）加熱，2KClO3 2KCl+3O2；(3)AgNO3溶液，AgNO3+KCl=AgCl+KNO3；(4)HCl，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；(5)Fe,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；(6)Na2CO3,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH；(7)Ba(NO3)2,Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO4+Cu(NO3)2。2、（1）稀H2SO4（2）NaOH溶液（3）Na2CO3溶液（4）Na2CO3溶液；3、（1）藥匙（2）10mL量筒4、（1