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第八單元練習題 課題11一種新興的金屬由于其密度小，延展性好，耐腐蝕性強，它和它的合金在航空、航海和化學工業(yè)中正逐步取代鋁合金而被廣泛應用，該金屬是（ ）A鋅 B鈦 C鎂 D錳2下列物質屬于純凈物的是（ ）A生鐵B鋼C青銅D金剛石3下列關于合金的說法正確的是（ ）A合金中至少有兩種金屬 B合金缺少金屬光澤C合金中的元素以化合物的形式存在 D鋼的含碳量比生鐵的低4下列物質中，不屬于金屬材料的是（ ）A鋼B銅C氧化鐵D硬鋁5食品包裝中經(jīng)常用到鋁箔。鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的（ ）A延展性B導電性C抗腐蝕性D傳熱性6鈦和鈦合金是21世紀的重要金屬材料，它們具有優(yōu)良的性質，如熔點高、密度小，可塑性好，機械能力強，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，不合實際的用途是（ ）A用于核潛艇設備的制造B用于制造航天設備C用來做保險絲D可用來制造人造骨7用鎳鈦合金制成的宇宙飛船自展天線，在低溫下被折疊，進入太空后，在陽光照射下可重新展開，恢復成原狀。關于此天線制作材料描述錯誤的是（ ）A具有形狀記憶功能B具有很低的熔點C具有良好的延展性D具有良好的導電性8工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種金屬在同容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的均一熔合物合金。試根據(jù)下表所列的金屬的熔點、沸點和數(shù)據(jù)，確定不能形成合金的是（ ）金屬NaKAlCuFe熔點97.863.666010831535沸點883774220025952750AKNa BKFe CNaAl DFeCu(提示：根據(jù)題意可知，判斷兩種金屬能否形成合金的關鍵在于兩種金屬能否在一定溫度范圍內同時都能熔化且熔化不會氣化。)【課外拓展】金屬材料的利用歷史來，先是青銅器時代，后是鐵器時代，而鋁的利用僅僅是100多年前的事，金屬材料的發(fā)現(xiàn)和利用的早晚與什么有關系呢？9下列物質屬于純凈物的是（）A.生鐵 B.鋼 C.黃銅 D.金剛石10下列金屬顏色呈黃色的是（ ）A.銅 B.金 C.鐵 D.鋁11下列物質不屬于鐵制品的是（ ）A.菜刀 B.鐮刀 C.錘子 D.電線12.下列含鐵的物質中，鐵元素的化合價由低到高的排列正確的是（）A.Fe(OH)2 Fe2O3 Fe B.Fe(NO3)2 Fe FeCl3C.Fe FeO Fe2O3 D.Fe(OH)3 FeSO4 FeCl313用做醫(yī)療器械和炊具的不銹鋼，是在煉鋼時加入了（ ）A.硅 B.鎢 C.鉻和鎳 D.錳14一種新興的金屬由于其密度小、延展性好、耐腐蝕強，它和它的合金在航空、航海和化學工業(yè)中正逐步取代鋁和鋁合金而被廣泛應用，該金屬是（ ）A.鋅 B.鈦 C.鎂 D.錳 15.自行車架是用下列哪種合金制成的（ ）A.不銹鋼 B.錳鋼 C.硬鋁 D.鋅合金16地殼中含量最高的金屬元素是（ ）A.鋁 B.鐵 C.銅 D.鈣17.把下列金屬的性質和有關的用途用短線連起來金屬的光澤 金屬鋁做反光鏡金屬的導電性 制鋁箔金屬的延展性 制電纜金屬的導熱性 用鋁壺燒水課題21、將下列金屬與稀鹽酸接觸，無氣泡產(chǎn)生的是（ ）AFe BMg CZn DCu2、下列反應不屬于置換反應的是（ ） AZn+H2SO4=ZnSO4+H2 BCO+CuO = Cu+CO2高溫CC+2CuO=2Cu+CO2 DFe+CuSO4=FeSO4+Cu3、寫出下列化學反應的方程式，并指出反應類型。（1）實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣 （2）金屬鎂與鹽酸反應 （3）鐵絲在氧氣中燃燒 、金屬與化合物(鹽)的溶液的反應4.學生動手完成課本第11頁活動與探究實驗。實驗現(xiàn)象反應的方程式反應類型鋁絲浸入硫酸銅溶液銅絲浸入硝酸銀溶液銅絲浸入硫酸鋁溶液5、為什么要用砂紙打磨鋁絲？ 6、通過實驗你能得出鋁、銅、銀的活動性順序嗎？ 7、教師總結點撥酸的化學性質：、 、 、 、指導學生閱讀課本第12頁金屬活動順序表及相關規(guī)律，要求學生理解識記，完成以下練習。8、填空K Ca Na Mg Al Zn Fe ( ) Pb (H) Cu ( ) Ag Pt Au 金屬活動性由（ ）到（ ）9、下列物質能否發(fā)生反應？寫出能發(fā)生反應的方程式（1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液 （3）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液 10、下列金屬和酸能反應并放出氫氣的是（ ）A、Fe和濃H2SO4 B、Ag 和HCl C、Zn和HNO3 D、Al和稀H2SO411、下列物質可以由相應的金屬和酸發(fā)生置換反應而制得的是( )A、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、Al2(SO4)312、在H前面的金屬，在金屬活動性順序中的位置越靠前，反應的速率就越_將Mg、Zn、Fe、Al四種等質量的金屬投入到足量的稀硫酸中，反應速度最快的是_;最慢的是 ；產(chǎn)生氫氣最多的是 ；最少的是_13、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關化學方程式可知，三種金屬的活動性順序是（1）Z+YSO4=ZSO4+Y (2)X+YSO4=XSO4+Y (3)Z+H2SO4=ZSO4+H2(4)X+H2SO4=不發(fā)生反應A ZXY B XYZ C ZYX D XZY14、聯(lián)系生活實際：農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅和熟石灰來配制波爾多液，問能否用鐵桶來配制波爾多溶液。15、下列化學方程式中，正確的是（ ）A、Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl2 B、Zn + 2AgNO3 = 2Ag +Zn(NO3)2C、2Na + CuSO4= Cu + Na2SO4 D、2Fe +3CuCl2=2FeCl3 + 3Cu16、我們常說的“真金不怕火煉”的原因是 （ ）A金的熔點高 B金的硬度大C.金的密度大 D金不活潑，高溫時也不與氧氣反應17、收藏家收藏的清末鋁制品至今保存十分完好，該藝術品不易銹蝕的原因（ ）A、鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應 B、鋁不易氧化C、鋁易氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護內部鋁的作用 D、鋁不易發(fā)生化學反應18、1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為“食物污染源之一”而加以控制，在下列場合使用必須加以控制的是A、制電纜B、制易拉罐C、制防銹漆制桌椅 D、 用明礬凈水E、用鋁制飲具F、用Al(OH)3制胃藥G制牙膏皮你的選擇是19、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關化學方程式可知，三種金屬的活動性順序是（ ）Z+YSO4=ZSO4+Y X+ YSO4=XSO4+YX+ H2SO4= XSO4+ H2 Z+ H2SO4不反應A、ZXY B、ZYXC、XYZ D、XZY20、一般情況下，金屬越活潑，與酸反應的速度越快。為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應的快慢， 某研究性學習小組設計了如下的實驗。 【實驗步驟】 取A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液， 分別加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上。 【實驗預測與分析】（1）寫出鐵與鹽酸反應的化學方程式_。（2）氣球膨脹速度最快的是_（填試管編號）。（3）該實驗表明，實驗室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是 。 （4）步驟是實驗獲得成功的關鍵，你認為在操作過程中小組成員之間應該： 。21.判斷下列反應的類型(1) 3Fe2O2 Fe3O4 （ ） (2)ZnH2SO4ZnSO4H2 （ ）(3) 2Al3CuSO4Al2(SO4)33Cu （ ）(4) CO+CuO Cu+CO2 （ ）(5) H2+CuO Cu+H2O （ ）（6）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2（ ）金屬活動性順序22、判斷金屬能否與酸溶液反應練習1、下列物質，不能由金屬單質和鹽酸直接反應生成的是（）ACuCl2 BZnCl2 CMgCl2 DFeCl223、判斷金屬能否與某些溶液反應 練習2、判斷下列物質能否發(fā)生反應？若能，寫出相關化學方程式。（1）銅與硫酸鋅溶液 （2）鋁與硝酸銀溶液（3）銀與氯化銅溶液 （4）鎂與硫酸亞鐵溶液24、確定金屬活動性的強弱練習3、有X Y Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中， X 溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應;如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Y的表面有銀析出,而Z無變化.根據(jù)以上事實,判斷X Y Z的金屬活動順序。25、確定金屬與金屬化合物的混合溶液的反應情況練習、向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉，等充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到濾渣，則該濾渣中含有的金屬是（）AZn、Fe BZn、Cu CFe、Cu DZn、Fe、Cu練習、向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，再向濾出的固體中加入稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，則濾出的固體中一定有（ ）AAg、Cu、Zn BCu、Zn、Fe CAg、Zn、Fe D.Ag、 Cu、Fe 26、不同種金屬與酸反應生成氫氣的情況練習、等質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數(shù)的足量稀鹽酸反應（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質量和反應時間的關系如右圖所示，下列敘述正確的是AM、N兩種金屬中較活潑的是N B生成H2的質量MNC相對原子質量較大的是N D產(chǎn)生H2的速率NM的是 鐵的金屬活動性，直接使用下列試劑不能達到目的的是（ ）A硫酸亞鐵溶液 B硝酸銀溶液 C鹽酸溶液 D硫酸銅溶液練習、下圖為某同學探究鐵、銅、銀三種金屬活動性順序的一組實驗：（1）上述實驗中，有氣泡產(chǎn)生的是（填寫裝置序號）_，請寫出這一反應的化學方程式_。（2）我國古代“濕法冶銅”就是利用了C中的反應原理，請寫出該反應的化學方程式_。（3）通過上述實驗，還不能證明鐵、銅、銀三種金屬的金屬活動性順序，請你在此基礎上補充一個實驗幫助這位同學達到實驗目的。實驗步驟現(xiàn)象結論討論：比較鐵、銅、銀三種金屬活動性順序，你還有其他方法嗎？ 課題31、下列各項比較中，正確的是（ ）A.含碳量：生鐵鋼 B.含鐵量：Fe2O3FeOC.地殼中元素含量：FeAl D.韌性：生鐵鋼2、下列有關鐵的敘述中，正確的是() A鐵在氧氣中燃燒生成黑色的氧化鐵 B鐵是地殼中含量最多的金屬元素C鐵在自然界主要以化合物形式存在 D常用水沖洗鐵器表面，可以防止生銹3、在下列各種環(huán)境中，埋在地下的鑄鐵輸氣管道被腐蝕速率最慢的是( )A沼澤地中 B含較多沙粒、潮濕透氣的土中C河流附近的鹽堿地中 D干燥、有黏性、透氣性差的土中4、鐵銹的主要成分是( )A氧化鐵 B四氧化三鐵 C硫酸亞鐵 D氧化亞鐵5、汽車 機器上的齒輪 門把手 鋸條 鐵制盆具 鐵柜等常見的鐵制品，為防止它們生銹，通常適合采取下面哪一種方法？(填序號)(1)在其表面刷一層油漆_(2)在表面涂上機油_(3)在表面鍍上一層其他金屬_(4)在表面燒制搪瓷_(5)使其表面氧化成致密的氧化膜_6、某新型防盜玻璃為多層結構，每層中間嵌有極細的金屬絲，當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的報警系統(tǒng)就會立刻報警。防盜玻璃能報警，這利用了金屬的（ ）A、延展性 B、導電性 C、彈性 D、導熱性7、如圖所示，在盛水的試管中加入一根潔凈的鐵釘 用帶U型管的膠塞塞緊，U型管內水面處于同一高度 一周后觀察鐵釘和U型管內水面變化（ ）A鐵釘未銹蝕，水面一樣高 B鐵釘銹蝕，水面左低右高 C鐵釘銹蝕，水面左高右低 D鐵釘銹蝕，U型管內水從右邊全部逸出8、實驗探究：將四小塊銅片分別按下圖所示放置一個月，觀察現(xiàn)象如下：實驗裝置實驗現(xiàn)象銅片不生銹銅片不生銹銅片不生銹銅片生銹且水面附近銹蝕最嚴重由實驗可知，銅生銹是銅與水、 、 等物質共同作用的結果。得出結論：經(jīng)過交流討論，三位同學認為這些物質“生銹”除了可能與水有關外，還可能都與 （填物質名稱）有關。（4）反思與應用：利用所得結論進行填空：寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法 ；9、鐵制品銹鉵（1）鐵制品銹鉵的過程實際上是 、 等了發(fā)生化學反應的過程。（2）鐵銹（主要成分是_）很_，不能阻止里層的鐵繼續(xù)被腐蝕。10、防止鐵生銹的方法（1）隔絕_，如在鐵制品表面_、_、電鍍等。（2）改變鐵的組成結構，可制成耐腐蝕的合金，如不銹鋼。11、金屬資源的保護（1）防止金屬_，（2）金屬的_，（3）_、_地開采礦物，（4）尋找金屬的_12、將燃著的鎂伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂帶劇烈燃燒，發(fā)生的反應方程式為2Mg+CO2= 2MgO+C，下列敘述錯誤的是（ ）A.該反應中鎂發(fā)生了氧化反應 B.該反應中二氧化碳是還原劑C.該反應屬于置換反應 D.鎂著火時不能用二氧化碳滅火劑撲滅13、 通過對金屬和金屬材料的學習，你認為下列做法正確的是A.將硫酸銅溶液盛放在鐵桶里B.要制取2 g氫氣，用56 g生鐵與足量的稀硫酸反應C.將裸露的鐵管埋在潮濕的土里D.將鋅鍍在鐵的表面，以保護鐵不受腐蝕14、把A、B兩塊質量相等的鐵片分別放進盛有等質量，等質量分數(shù)的鹽酸和硫酸的兩個燒杯中，兩燒杯分別放在一天平的左右兩個托盤上。充分反應后鐵片都有剩余，則天平指針（ ）A.偏向鹽酸一邊 B.偏向硫酸一邊C.無法判斷 D.天平平衡15、一氧化碳在高溫下與鐵礦石里的氧化鐵反應，生成鐵和二氧化碳，化學反應方程是： 。 16如果將一枚質量為12.8g的生銹的鐵釘放入盛有87.2g稀硫酸的燒杯中，開始時鐵釘表面的鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成_，后來鐵釘表面有_產(chǎn)生，溶液又逐漸變成_。如果等到鐵釘完全和稀硫酸反應，稱量燒杯中所得溶質量為99.6g，請你計算生銹的鐵釘中單質鐵的質量分數(shù)。17、下列各說法正確的是（ ）A在鐵板表面鍍上一層鋅成為白鐵，白鐵是鐵鋅合金B(yǎng)鐵是地殼中含量最多的金屬元素C煉鐵高爐煉出來的是生鐵不是鋼D從高爐排出來的廢氣，可以直接放空氣18、在輪船的金屬外殼上鉚上一些鋅片，專業(yè)人士說可以防止銹蝕，保護船體。有人說鍍鋅鐵不容易生銹的原因是：表面鍍上一層不活潑的金屬鋅作為保護膜，這種說法正確嗎？ 19、夢穎同學用實驗探究Fe、Mg、Cu等三種金屬活動性順序時，有關反應記錄如下： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2+ H2Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu Cu + 2HCl 不反應（1）從上述反應中，我獲取的信息