魯科版選修3 3.2.2離子晶體 課件（28張）.pptx

第2節(jié)金屬晶體與離子晶體 第3章物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì) 第2課時(shí)離子晶體 為什么氯化鈉的性質(zhì)與干冰 金剛石的不同 想一想 1 了解離子晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力 2 了解幾種典型離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu) 3 了解晶格能的概念和含義 目標(biāo)定位 1 定義 通過離子鍵結(jié)合 在空間呈現(xiàn)有規(guī)律的排列所形成的晶體 2 常見ab型離子晶體的晶體類型 陰 陽離子 nacl cscl 自主學(xué)習(xí) 6 8 3 晶格能 1 穩(wěn)定 結(jié)構(gòu)型式 4 離子晶體的特征 1 熔 沸點(diǎn) 熔 沸點(diǎn) 而且隨著離子電荷的增加 離子間距的縮短 晶格能 熔 沸點(diǎn) 2 溶解性 一般水中 非極性溶劑中 3 導(dǎo)電性 固態(tài)時(shí) 熔融狀態(tài)或在水溶液中 較高 增大 升高 易溶 難溶 不導(dǎo)電 能導(dǎo)電 想一想比較mgo cao的晶格能 熔 沸點(diǎn)和硬度大小 提示 mgo和cao比較 o2 相同 mg2 與ca2 所帶電荷相同 但mg2 半徑小 所以晶格能mgo cao 熔 沸點(diǎn)mgo cao 硬度mgo cao 1 離子晶體通常具有的性質(zhì)是 a 熔點(diǎn) 沸點(diǎn)都較高 難于揮發(fā)b 硬度很小 容易變形c 都能溶于有機(jī)溶劑而難溶于水d 密度很小 a 自我檢測(cè) 解析 離子晶體中的陰 陽離子通過一種強(qiáng)烈的相互作用 離子鍵結(jié)合在一起 離子鍵的鍵能較大 且極性很強(qiáng) 除了有些在極性溶劑中容易斷裂外 其他的必須在高溫下才能斷裂 所以其熔點(diǎn) 沸點(diǎn)都較高 不易揮發(fā) 硬度很大 不易變形 難溶于有機(jī)溶劑 又因?yàn)樵陔x子晶體中 較大的離子采取密堆積形式 較小離子填隙 所以密度一般都較大 2 naf nai mgo均為離子化合物 根據(jù)下列數(shù)據(jù) 這三種化合物的熔點(diǎn)高低順序是 a b c d b 離子晶體 探究導(dǎo)引1在nacl晶體中 晶胞的空間構(gòu)型是什么 提示 正六面體形 探究導(dǎo)引2na2o2為什么不能寫成nao呢 提示 na2o2中陽離子為na 陰離子為o 兩者靠離子鍵作用形成na2o2 要點(diǎn)探究 1 離子晶體 1 離子晶體是由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體 2 離子晶體微粒之間的作用力是離子鍵 由于靜電作用沒有方向性 故離子鍵沒有方向性 只要條件允許 陽離子周圍可以盡可能多地吸引陰離子 同樣 陰離子周圍可以盡可能多地吸引陽離子 故離子鍵也沒有飽和性 根據(jù)靜電作用大小的影響因素可知 在離子晶體中陰 陽離子半徑越小 所帶電荷數(shù)越多 晶格能越大 離子鍵越強(qiáng) 3 離子晶體中不存在單個(gè)分子 晶體的化學(xué)式只表示晶體中陰 陽離子的個(gè)數(shù)比 而不是表示分子的組成 歸納總結(jié) 2 常見的離子晶體模型 1 nacl型晶體結(jié)構(gòu)模型 配位數(shù)為6 在nacl晶體中 每個(gè)na 周圍同時(shí)吸引著6個(gè)cl 每個(gè)cl 周圍也同時(shí)吸引著6個(gè)na 每個(gè)na 周圍與它最近且等距的na 有12個(gè) 每個(gè)na 周圍與它最近且等距的cl 有6個(gè) nacl的晶體結(jié)構(gòu)模型 與na 等距離且最近的cl 有 6個(gè) 配位數(shù) 2 cscl型晶體結(jié)構(gòu)模型 配位數(shù)為8 在cscl晶體中 每個(gè)cs 周圍同時(shí)吸引著8個(gè)cl 每個(gè)cl 周圍也同時(shí)吸引著8個(gè)cs 每個(gè)cs 與6個(gè)cs 等距離相鄰 每個(gè)cs 與8個(gè)cl 等距離相鄰 在cscl晶體中每個(gè)cs 周圍同時(shí)吸引著8個(gè)cl cscl的晶體結(jié)構(gòu)模型 典例下列性質(zhì)中 可以證明某化合物形成的晶體一定是離子晶體的是 a 可溶于水b 具有較高的熔點(diǎn)c 水溶液能導(dǎo)電d 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 d 解析 許多氣體物質(zhì) 如hcl能溶于水 并且溶于水所得溶液能導(dǎo)電 金剛石具有較高的熔點(diǎn) 但它們都不屬于離子晶體 所以a b c項(xiàng)均錯(cuò)誤 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的晶體可能是離子晶體也可能是金屬晶體 但金屬晶體是單質(zhì) 題中要求是化合物 所以d項(xiàng)正確 規(guī)律方法 離子晶體區(qū)別于其他晶體的特點(diǎn)是晶體在固體時(shí)不導(dǎo)電 而在熔融態(tài)下能導(dǎo)電 因?yàn)榻M成晶體的微粒是陰 陽離子 而金屬晶體無論是固態(tài)還是液態(tài)均可以導(dǎo)電 跟蹤訓(xùn)練 a 晶格能的大小與離子半徑成正比b 陽離子相同陰離子不同的離子晶體 陰離子半徑越大 晶格能越小c 陽離子不同陰離子相同的離子晶體 陽離子半徑越小 晶格能越大d 金屬鹵化物晶體中 晶格能越小 氧化性越強(qiáng) 解析 選ad 由表中數(shù)據(jù)可知晶格能的大小與離子半徑成反比 a項(xiàng)錯(cuò)誤 由naf nacl nabr nai晶格能的大小即可確定b項(xiàng)說法正確 由lif naf kf晶格能的大小即可確定c項(xiàng)說法正確 表中晶格能最小的為碘化物 因還原性f cl br i 可知d項(xiàng)錯(cuò)誤 陰 陽離子配位數(shù)的判斷案例若已知三種陰 陽離子電荷 絕對(duì)值 相同的ab型離子化合物ac bc ad中陰 陽離子的半徑如下表 思維拓展 提示 陽 陰離子半徑比與配位數(shù)的關(guān)系 1 三種離子晶體中陽離子的配位數(shù)大小關(guān)系為 2 ac bc ad晶體中 它們的陰離子的配位數(shù)分別為 ad ac bc 8 6 12 解析 ac晶體中 r r 169 181 0 934 在0 732 1 000之間 結(jié)構(gòu)類型為cscl型 陰 陽離子的配位數(shù)均為8 bc晶體中 r r 95 181 0 525 在0 414 0 732之間 結(jié)構(gòu)類型為nacl型 陰