2017年高考全國Ⅱ卷化學試題 清晰解析版.doc

.2017年高考全國卷理綜化學試題7（2017新課標）下列說法錯誤的是 A糖類化合物也可稱為碳水化合物B維生素D可促進人體對鈣的吸收C蛋白質是僅由碳、氫、氧元素組成的物質D硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多【答案】C【解析】A糖類化合物符合通式Cn(H2O) m，故稱為碳水化合物，故A正確；B維生素D可促進人體對鈣的吸收，故B正確；C蛋白質的基本組成元素是C、H、O、N四中元素，故僅由碳、氫、氧元素不正確，故C錯誤； D硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多，故D正確。 故選C【考點】糖類化合物；氨基酸、蛋白質的結構和性質特點；微量元素對人體健康的重要作用?！緦ｎ}】 有機化合物的獲得與應用。【點評】本題考查糖類，維生素D，蛋白質，微量元素硒的相關性質及組成，本題難度中等。8（2017新課標）阿伏加德羅常數(shù)的值為NA下列說法正確的是A1L0.1molL1NH4CL溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NAB2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1NAC標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2NA【答案】D【解析】 A銨根易水解，所含NH4+數(shù)小于0.1NA，故A錯誤；Bn（Mg）=0.1mol，Mg與H2SO4反應生成Mg2+，則1molMg參與反應轉移2mol電子，故0.1molMg參與反應轉移0.2mol電子，即0.2NA，故B錯誤；C標準狀況下，22.4L任何氣體所含的分子數(shù)為1mol，故2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1mol，即0.1NA，故C錯誤；DH2+I22HI這是一個反應前后分子物質的量不變的反應，故反應后分子總數(shù)仍為0.2NA。【考點】 阿伏加德羅常數(shù)。菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律?！军c評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，題目難度不大，注意氣體摩爾體積指的是1mol任何氣體的體積為22.4L9（2017新課標）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是A原子半徑：dcbaB4種元素中b的金屬性最強Cc的氧化物的水化物是強堿Dd單質的氧化性比a單質的氧化性強【答案】B【解析】 由以上分析可知a為O元素、b可能為Na或Mg、c為Al、d為S元素A同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應為bcd，a為O，原子半徑最小，故A錯誤；B同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性bc，a、d為非金屬，金屬性較弱，則4種元素中b的金屬性最強，故B正確；Cc為Al，對應的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為弱堿，故C錯誤；D一般來說，元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，應為a的單質的氧化性強，故D錯誤。【考點】 原子結構與元素周期律的關系菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】 元素周期律與元素周期表專題【點評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，本題注意把握原子核外電子排布的特點，把握性質的比較角度，難度不大10（2017新課標）下列由實驗得出的結論正確的是 實驗結論A 將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1，2二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B 乙醇和水都可與金屬鈉反應產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C 用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D 甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的一氯甲烷具有酸性AA BB CC DD【答案】A【解析】A乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，生成1，2二溴乙烷，溶液最終變?yōu)闊o色透明，故A正確；B乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，只有羥基可與鈉反應，且OH中H的活性比水弱，故B錯誤；C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說明醋酸可與碳酸鈣等反應，從強酸制備弱酸的角度判斷，乙酸的酸性大于碳酸，故C錯誤；D甲烷與氯氣在光照條件下反應生成的氣體有一氯甲烷和氯化氫，使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t的氣體為氯化氫，一氯甲烷為非電解質，不能電離，故D錯誤【考點】 化學實驗方案的評價；乙烯的性質；乙醇的性質；乙酸的性質；烷烴的性質；優(yōu)【專題】有機物的化學性質及推斷；化學實驗基本操作。【點評】本題綜合考查化學實驗方案的評價，側重考查有機物的性質，有利于培養(yǎng)學生的分析能力和實驗能力，注意把握有機物的官能團的性質以及反應的現(xiàn)象的判斷，難度不大。11（2017新課標）用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質溶液一般為H2SO4H2C2O4混合溶液下列敘述錯誤的是A待加工鋁質工件為陽極B可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C陰極的電極反應式為：Al3+3eAlD硫酸根離子在電解過程中向陽極移動【答案】C【解析】 A、鋁的陽極氧化法表面處理技術中，金屬鋁是陽極材料，故A正確；B、陰極不論用什么材料離子都會在此得電子，故可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極，故B正確；C、陰極是陽離子氫離子發(fā)生得電子的還原反應，故電極反應方程式為2H+2e=H2，故C錯誤；D、在電解池中，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，故硫酸根離子在電解過程中向陽極移動，故D正確，【考點】 電解原理 菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】 電化學專題 【點評】本題主要考查電解原理及其應用電化學原理是高中化學的核心考點，學生要知道陽極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應，陰極與電池的負極相連發(fā)生還原反應12(2017新課標)改變0.1molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物質的量分數(shù)(x)隨pH的變化如圖所示已知（x）=c(x)/(c(H2A)+c(HA)+c(A2)。下列敘述錯誤的是ApH=1.2時，c(H2A）=c(HA) BlgK2(H2A)=4.2CPH=2.7時，c(HA)c(H2A) =c(A2) DpH=4.2時，c(HA) =c (A2) =c(H2A) 【答案】D【考點】 弱電解質在水溶液中的電離平衡 菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】 電離平衡與溶液的pH專題 【解析】 A由圖象可知pH=1.2時，H2A與HA的曲線相交，則c（H2A）=c（HA），故A正確； BpH=4.2時，c（H+）=104.2mol/L，c（HA）=c（A2），K2（H2A）=c(A2) c(H+) /c(HA) =104.2，則lgK2（H2A）=4.2，故B正確； C由圖象可知，PH=2.7時，c（H2A）=c（A2），由縱坐標數(shù)據(jù)可知c(HA)c(H2A) =c(A2)，故C正確； DpH=4.2時，c（HA）=c（A2），但此時c（H2A）0，故D錯誤【點評】本題考查弱電解質的電離，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和計算能力，本題注意把握弱電解質的電離特點以及題給圖象的曲線變化，難度中等。13 （2017新課標）由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是 實驗現(xiàn)象結論A向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量鐵粉，震蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：FeFe2+B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)Ksp(AgCl)AA BB CC DD【答案】C【解析】A向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量鐵粉，發(fā)生2Fe3+Fe=3Fe2+，反應中Fe為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，還原性：FeFe2+，可觀察到黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變，故A正確； B瓶內有黑色顆粒產(chǎn)生，說明二氧化碳被還原生成碳，反應中二氧化碳表現(xiàn)氧化性，故B正確； C加熱碳酸氫銨，分解生成氨氣，可使石蕊試紙變藍色，且為固體的反應，與鹽類的水解無關，故C錯誤；D一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，為AgI，則QcKsp，另一支中無明顯現(xiàn)象，說明QcKsp，可說明Ksp（AgI）Ksp（AgCl），故D正確【考點】 化學實驗方案的評價；鐵及其化合物的性質；鈉及其化合物的性質；銨鹽的性質；難溶電解質的溶解平衡。菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】 化學實驗基本操作。【點評】本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應、鈉的性質、物質的檢驗以及難溶電解質的溶解平衡，側重考查學生的分析能力和實驗能力，注意把握物質的性質，難度不大二、解答題（共3小題，滿分43分）26（14分）（2017新課標）水泥是重要的建筑材料水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：回答下列問題：（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是 ，還可使用 代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是 ，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為 。（3）加氨水過程中加熱的目的是 。沉淀B的主要成分為 （填化學式）。（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為：MnO4+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O實驗中稱取0.400g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500molL1的KMnO4溶液36.00mL，則該水泥樣品中鈣的質量分數(shù)為 ?！敬鸢浮繉悠分械腇e2+氧化為Fe3+ H2O2SiO2 SiO2+4HF=SiF4+2H2O防止膠體生成，易生成沉淀。 Al(OH)3、Fe(OH) 3 45.0%【解析】（1）鐵離子在pH較小時易生成沉淀，加入硝酸可氧化亞鐵離子生成鐵離子，比避免引入新雜質，還可用過氧化氫代替硝酸，故答案為：將樣品中的Fe2+氧化為Fe3+；H2O2；（2）由以上分析可知沉淀A為SiO2，不溶于強酸但可與一種弱酸反應，應為與HF的反應，方程式為SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故答案為：SiO2；SiO2+4HF=SiF4+2H2O；（3）滴加氨水，溶液呈堿性，此時不用考慮鹽類水解的問題，加熱的目的是防止生成膠體而難以分離，生成的沉淀主要是Al(OH)3、Fe(OH) 3，故答案為：防止膠體生成，易生成沉淀；Al(OH)3、Fe(OH) 3；（4）反應的關系式為5Ca2+5H2C2O42KMnO4，n（KMnO4）=0.0500mol/L36.00mL=1.80mmol， n（Ca2+）=4.50mmol，水泥中鈣的質量分數(shù)為(4.50103mol40g/mol)100%/0.400g =45.0%， 故答案為：45.0%【考點】 探究物質的組成或測量物質的含量 ；硅及其化合物；鐵、鋁及其化合物；膠體的性質；化學計算；菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】 定量測定與誤差分析 【點評】本題側重考查物質的含量的測定，為高頻考點，注意把握流程的分析，把握物質的性質，結合關系式法計算，有利于培養(yǎng)學生的分析能力、實驗能力和計算能力，難度中等。27（14分）（2017新課標）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備回答下列問題：（1）正丁烷(C4H10)脫氫制1丁烯(C4H8)的熱化學方程式如下：C4H10(g) =C4H8(g) +H2(g) H1已知：C4H10(g) +0.5O2(g) =C4H8(g) +H2O(g) H2=119kJmol1H2(g) +0.5O2(g) =H2O(g) H3= - 242kJmol1反應的H1為 kJmol1圖（a）是反應平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x 0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應采取的措施是 （填標號）。A.升高溫度 B降低溫度 C增大壓強 D降低壓強（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是 。（3）圖（c）為反應產(chǎn)率和反應溫度的關系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590之前隨溫度升高而增大的原因可能是 ；590之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是 ?！敬鸢浮?123；小于；AD 一開始充入氫氣是為活化催化劑，故稍增大氫氣的量能讓丁烯產(chǎn)率增大，原料中過量H2會使反應平衡逆向移動，所以丁烯產(chǎn)率下降； 升高溫度時，反應速率加快，單位時間產(chǎn)生丁烯更多；590前升高溫度，反應平衡正向移動； 高溫則有更多的丁烷裂解生成副產(chǎn)物導致產(chǎn)率降低。【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，式式可得式的H1；（1）C4H10(g) +0.5O2(g) =C4H8(g) +H2O(g) H2=119kJmol1H2(g) +0.5O2(g) =H2O(g) H3=242kJmol1得：C4H10(g) =C4H8(g) +H2(g) H1=+123kJmol1由a圖可知溫度相同時，由0.1MPa變化到xMPa，丁烷轉化率增大，即平衡正向移動，該反應是氣體體積增大的反應，所以x的壓強更小，x0.1；由于反應為吸熱反應，溫度升高時，平衡正向移動，丁烯的平衡產(chǎn)率增大，反應正向進行時體積增大，減壓時平衡正向移動，丁烯的平衡產(chǎn)率增大，因此AD正確。 故答案為：+123；小于；AD；（2）丁烷分解產(chǎn)生丁烯和氫氣，一開始充入氫氣是為活化催化劑，同時氫氣作為反應的產(chǎn)物，增大氫氣的量會促使平衡逆向移動，從而減少平衡體系中的丁烯的含量，使丁烯的產(chǎn)率降低 。 故答案為：原料中過量H2會使反應平衡逆向移動，所以丁烯產(chǎn)率下降；（3）590之前，溫度升高時反應速率加快，單位時間內生成的丁烯會更多，同時由于反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡體系中會含有更多的丁烯；而溫度超過590時，由于丁烷高溫會裂解生成短鏈烴類，所以參加反應的丁烷也就相應減少，產(chǎn)率下降。故答案為：升高溫度時，反應速率加快，單位時間產(chǎn)生丁烯更多；590前升高溫度，反應平衡正向移動；高溫則有更多的丁烷裂解生成副產(chǎn)物導致產(chǎn)率降低?！究键c】 用蓋斯定律進行有關反應熱的計算； 化學平衡的影響因素。菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】 化學反應中的能量變化； 化學平衡專題。【點評】本題考查蓋斯定律以及化學平衡的影響因素，為高頻考點，把握圖象分析溫度、壓強對平衡移動的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學平衡在實際生產(chǎn)中的應用，題目難度不大。28（15分）（2017新課標）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：取樣、氧的固定：用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應生成MnO(OH) 2，實現(xiàn)氧的固定。酸化，滴定：將固氧后的水樣酸化，MnO(OH) 2被I還原為Mn2+，在暗處靜置5min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32+I2=2I+S4O62）?；卮鹣铝袉栴}：（1）取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是 。（2）“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為 。（3）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和 ；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除 及二氧化碳。（4）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a molL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為 ；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為 mgL1。（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測量結果偏 。（填“高”或“低”）【答案】使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差2Mn(OH) 2+O2=2MnO(OH) 2一定容積的容量瓶、膠頭滴管、量筒 氧氣當?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內無變化 80ab低【解析】（1）取水樣時擾動水體表面，這樣操作會使氧氣溶解度減小，為此，取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差。故答案為：使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差；（2）“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為：2Mn（OH）2+O2=2MnO(OH) 2，故答案為：2Mn(OH) 2+O2=2MnO(OH) 2；（3）蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除氧氣及二氧化碳，故答案為：氧氣；（4）碘遇淀粉變藍色，故選擇淀粉作指示劑，當溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色不再變化說明滴定到達終點；根據(jù)方程式，O22I24S2O32得n（O2）= ba103/4 mol，m(O2)= (ba103/4) 32g/mol=8abmg，則水樣中溶解氧的含量為：8abmg/0.1L =80abmgL1，故答案為：當?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內無變化；80abmgL1；（5）根據(jù)n（O2）= ba103/4 mol分析，不當操作對b的影響，b值減小，則會導致測量結果偏低，故答案為：低?！究键c】 探究物質的組成或測量物質的含量。菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】 化學實驗基本操作； 定量測定與誤差分析?！军c評】本題主要考查了雜質離子的檢測實驗設計及其滴定法測定含量的過程，有關信息應用和化學方程式的計算，實驗步驟判斷是解題關鍵，題目難度中等化學-選修3：物質結構與性質35（15分）（2017新課標）我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5) 6(H3O) 3(NH4) 4Cl（用R代表）?；卮鹣铝袉栴}：（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為 。（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是 ；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是 。（3）經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖（b）所示。從結構角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為 ，不同之處為 。（填標號）A中心原子的雜化軌道類型 B中心原子的價層電子對數(shù)C立體結構 D共價鍵類型R中陰離子N5中的鍵總數(shù)為 個。分子中的大鍵可用符號mn表示，其中m代表參與形成的大鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大鍵電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為66），則N5中的大鍵應表示為 。圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）NHCl、 、 。（4）R的晶體密度為dgcm3，其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個(N5) 6(H3O) 3(NH4) 4Cl單元，該單元的相對質量為M，則y的計算表達式為 ?！敬鸢浮?同周期從左到右核電荷數(shù)依次增大，半徑逐漸減小，故結合一個電子釋放出的能量依次增大 N的2p能級處于半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，不易結合電子。 ABD， C 5NA 56 （H3O+）OHN、 （NH4+）NHN d(a107) 3NA/M?！窘馕觥浚?）氮原子價層電子為最外層電子，即2s22p3，則電子排布圖為，（2）元素的非金屬性越強，越易得到電子，則第一電子親和能越大，同周期從左到右核電荷數(shù)依次增大，半徑逐漸減小，從左到右易結合電子，放出的能量增大，N的最外層為半充滿結構，較為穩(wěn)定，不易結合一個電子，故答案為：同周期從左到右核電荷數(shù)依次增大，半徑逐漸減小，故結合一個電子釋放出的能量依次增大；N的2p能級處于半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，不易結合電子；（3）A陽離子為H3O+和NH4+，NH4+中心原子N含有4個鍵，孤電子對數(shù)為（5-1-41）=0，價層電子對數(shù)為4，雜化類型為sp3，H3O+中心原子是O，含有3鍵，孤電子對數(shù)為（6-1-3/2=1，價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化；B由以上分析可知H3O+和NH4+中心原子的價層電子對數(shù)都為4；CNH4+為空間構型為正四面體，H3O+為空間構型為三角錐形；D含有的共價鍵類型都為鍵。 兩種陽離子的相同之處為ABD，不同之處為C；故答案為：ABD；C；根據(jù)圖（b）N5中鍵總數(shù)為5NA個，根據(jù)信息，N5有6個電子可形成大鍵，可用符號56表示，故答案為：5NA；56；O、N的非金屬性較強，對應的OH、NH都可與H形成氫鍵，還可表示為（H3O+）OHN、（NH4+）NHN，故答案為：（H3O+）OHN、（NH4+）NHN；（4）由d=m/V=y/(NAM)/(a107) 3可知，y= d(a107) 3NA/M?！究键c】 晶胞的計算。菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】 元素周期律與元素周期表專題； 化學鍵與晶體結構?！军c評】本題綜合考查核外電子排布、元素周期律、軌道的雜化以及晶胞的計算、氫鍵等問題，側重考查學生的分析能力和計算能力，題目難度中等，易錯點為（3），注意把握氫鍵的形成?；瘜W-選修5：有機化學基礎12（2017新課標）化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：已知以下信息：A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6：1：1D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學環(huán)境的氫；1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應回答下列問題：（1）A的結構簡式為 。（2）B的化學名稱為 。（3）C與D反應生成E的化學方程式為: 。（4）由E生成F的反應類型為 。（5）G是分子式為 。（6）L是D的同分異構體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應