課題1原子的構(gòu)成.doc

第2課時 離子與相對原子質(zhì)量學(xué)案【教學(xué)目標】（1）了解離子的形成，初步認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。（2）初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。（3）了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。【教學(xué)重點】1.離子的形成過程。2.相對原子質(zhì)量的意義?！窘虒W(xué)難點】1.核外電子運動的特點，離子的形成過程，初步認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。2.相對原子質(zhì)量概念的形成。一、課前回顧要求學(xué)生畫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖鈉（Na） 金屬原子鎂(Mg) 鋁（Ll）非金屬原子氯（Cl） 硫（S） 氧（O）稀有氣體氦（He） 氖（Ne）氬（Ar）二、推進新課知識點1 離子1、在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素最外層電子數(shù) 4，容易 電子，帶 電，成為 離子。非金屬元素最外層電子數(shù) 4，容易 電子，帶 電，成為 離子。原子失去幾個電子就帶幾個單位的正電荷，得到幾個電子就帶幾個單位的負電荷。2、 離子符號中數(shù)字的意義例題：3Ca2+ 表示一個鈣離子帶兩個單位的正電荷 表示3個鈣離子習(xí)題訓(xùn)練：Al3+ 表示 。2S2- 表示 。表示 。2H表示 。2、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)粒子電性符號聯(lián)系2、 氯化鈉的形成總結(jié)： 分子 如：氮氣（N2），二氧化碳（CO2）；水(H2O)構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 原子 如：金屬 固態(tài)非金屬 稀有氣體 離子 如：氯化鈉（由鈉離子和氯離子構(gòu)成）習(xí)題訓(xùn)練：例 下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：（1）屬于原子的是 。（2）屬于陽離子的是 。（3）化學(xué)性質(zhì)相似的是 。知識點2 相對原子質(zhì)量1.相對原子質(zhì)量的定義以一種碳原子(碳12)質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為Ar)。【注意】(1)相對原子質(zhì)量不是原子的真實質(zhì)量，是一個比值，它的單位是一，符號是Ar（單位1，一般不寫出）。(2)因為與質(zhì)子、中子相比,電子質(zhì)量很小，所以，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。 如碳原子中子數(shù)為6，則其相對原子質(zhì)