第一輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)：第六章金屬.doc

第六章金屬知識(shí)點(diǎn)6.1金屬材料的物理性質(zhì)一、金屬材料1、金屬材料 純金屬（90多種）合金 （幾千種） （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。2、金屬的物理性質(zhì)： （2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀銅金鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬 （6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬 （8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰 ：密度最小的金屬4、金屬分類： 黑色金屬 ：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。二、合金1.定義：由一種金屬跟其他金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的混合物。2.特性：一般說來，合金與組成它的各成分相比：熔點(diǎn)降低，硬度增大，抗腐蝕性能更好等。3.幾種常見的合金：合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。 （1）熔點(diǎn)高、密度小 鈦合金優(yōu)點(diǎn) （2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（3）抗腐蝕性能好6.2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)：生成金屬氧化物金屬在空氣中在氧氣中反應(yīng)的方程式鎂常溫下逐漸變暗。點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO鋁常溫下表面變暗，生成一種致密的氧化膜點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3鐵持續(xù)加熱變紅點(diǎn)燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4銅加熱，生成黑色物質(zhì)；在潮濕的空氣中，生成銅綠而被腐蝕加熱生成黑色物質(zhì)2Cu + O2 加熱 2CuO銀金即使在高溫時(shí)也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)2、金屬 + 酸 金屬化合物（鹽） + H2 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2（現(xiàn)象： ） 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2（現(xiàn)象： ） 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2反應(yīng)條件： 3、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）（1）鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))（2）鋁片放入硫酸銅溶液中：3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu現(xiàn)象：鋁片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。（3）銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。（4）銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。三、常見金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里：（）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）四、置換反應(yīng)1.定義：2.表達(dá)式：6.3金屬礦物與冶煉一、金屬在自然界中的存在狀態(tài)以單質(zhì)和化合物形式存在。二、幾種常見的金屬礦物赤鐵礦（ ） 磁鐵礦（ ） 黃鐵礦（ ） 孔雀石（ ） 鋁土礦（ ） 赤銅礦（ ）三、鋼鐵的冶煉1一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)（1）實(shí)驗(yàn)裝置（2）實(shí)驗(yàn)步驟：（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式：（5）注意事項(xiàng)：2生鐵的冶煉常見的用來煉鐵的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。其中：鐵礦石的作用：焦炭的作用：石灰石的作用：空氣的作用：（3）設(shè)備：高爐 在高爐中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有（用方程式表示）：（4）產(chǎn)品：3煉鋼（1）原料：（2）原理：（3）設(shè)備：（4）產(chǎn)品：4生鐵和鋼性能不同的原因：四、冶煉金屬的常用方法：1電解法：（如：鉀、鈉、鎂、鋁的冶煉） 2 Al2O3 通電 4Al +3 O2 2MgCl2 通電 2Mg + Cl2 2熱還原法：（如：鋁、鋅、鐵、銅、錫、鉛等的冶煉） 2CuO + C 2Cu + CO2 CuO + H2 Cu + H2O3直接加熱法：（如：汞、銀的冶煉） 2HgO 2Hg + O2五、含雜物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算：6.4珍惜和保護(hù)金屬資源一、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸。鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色） （銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等制成不銹鋼（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。（4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：“酒精燈遲到早退”，即開始時(shí)要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管