河北省承德市第一中學(xué)2017屆高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷.doc

2016年河北承德第一中學(xué)高三第一次月考化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Fe56Cu64第卷一、選擇題：本題共24小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1. 230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是A. Th 元素的質(zhì)量數(shù)是232 B. Th 元素的相對原子質(zhì)量是231C. 232Th 轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化 D. 230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同2.下列變化需克服相同類型作用力的是A.碘和干冰的升華 B.硅和C60的熔化C.氯化氫和氯化鉀的溶解 D.溴和汞的氣化3.氰酸銨（NH4OCN）與尿素CO(NH2)2A.都是共價化合物 B.都是離子化合物C.互為同分異構(gòu)體 D.互為同素異形體4. 下列說法正確的是A形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力BHF、HCL、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果5 W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知WXYZAX、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YBZ元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于YCX元素形成的單核陰離子還原性強于YDZ元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是A. W2-、X+B. X+、 Y3+C. Y3+、 Z2- D. X+、 Z2-7.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A非金屬性：ZTXBR與Q的電子數(shù)相差26C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R T T8.下列排序正確的是( )A酸性：H2CO3C6H5OHH3COOH B堿性:Ba(OH)2Ca(OH)2KOH C熔點：MgBr2SiCl4BN D沸點：PH3NH3H2O9.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H6B.氫氧根離子的電子式：C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子14692U10.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A.原子半徑的大小順序: r(Y)r(Z)r(W)B.元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物11、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是XYZWQ12重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是A氘(D)原子核外有1個電子B1H與D互稱同位素CH2O與D2O互稱同素異形體D1H18O與D216O的相對分子質(zhì)量相同13 四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是A原子半徑Zn，對下列敘述的判斷正確的是ab=nm元素的原子序數(shù)abcd元素非金屬性ZR最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性XYA只有正確B正確C正確D正確D檢查裝置氣密性H2O止水夾C實驗室制取NH316. 下列裝置所示的實驗中，能達到實驗?zāi)康牡氖荁分離乙醇和乙酸乙醇乙酸Cl2（HCl）飽和食鹽水A除去Cl2中的HCl雜質(zhì)17.下列離子反應(yīng)方程式正確的是 （ ）A 銅粉與98.3%的硫酸加熱下反應(yīng)：Cu + 4H+ + SO42 = Cu2+ SO2+ 2H2OB 少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O+SO2+H2OC6H5OH+HSO3C向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ 4NH3H2OALO2-+ 2H2O+4NH4D硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2+2H+H2O2 = 2Fe3+2H2O18.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的（ ） A10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為1.2NA B5.6 g鐵與足量硫加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NA C50 mL 12 molL-1 濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA D標準狀況下，含有1mol硫原子的SO2 與SO3的混合物，其體積小于22.4L19.某溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，現(xiàn)取兩份200mL溶液進行如下實驗：（已知HNO2不穩(wěn)定極易分解2HNO2=H2O+NO2+NO）第一份加足量AgNO3溶液后，有11.68g白色沉淀產(chǎn)生，沉淀中加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，有棕色氣體產(chǎn)生，沉淀顏色不變，但是質(zhì)量減少0.2g；將產(chǎn)生的氣體全部通入過量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0g，該沉淀能溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體；第二份加入過量濃NaOH溶液，加熱使產(chǎn)生的氣體全部放出，用100mL0.5molL-1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是（ ）A原溶液一定不存在較大濃度的H+、Mg2+B原溶液確定含NH4+、NO2-、CO32-，且物質(zhì)的量之比為521C不能確定原溶液是否含有K+、NO3-D實驗中產(chǎn)生的棕色氣體遇空氣顏色會加深20下列離子方程式書寫正確的是A溴乙烷與6mol/L的氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5BrOHCH2CH2BrH2OB等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ca(HCO3)2溶液與氫氧化鈉溶液相混合：Ca22HCO32OH CaCO3CO322H2OC在含有等物質(zhì)的量的Fe(NO3)2和KI組成的混合溶液中滴入12滴鹽酸： 3Fe24HNO33Fe3NO2H2OD在H2O2中加入酸性高錳酸鉀溶液：2MnO46H5H2O22Mn25O28H2O21、一定溫度下有可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)?，F(xiàn)將4 mol A和8 mol B加入體積為2 L的某密閉容器中，反應(yīng)至4 min時，改變某一條件，測得C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是（ ）A、02 min內(nèi)，正反應(yīng)速率逐漸增大B、4 min時，A的轉(zhuǎn)化率為50%C、6 min時，B的體積分數(shù)為25%D、4 min時，改變條件后，平衡向逆反應(yīng)方向移動22. 可逆反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖，如若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下右圖：a1a2a1b2b1t2t1=t2兩圖中陰影部分面積相等 右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是（ ）A. B. C. D. 23. 將10.6 g由Mg、Al、Si組成的合金投入足量的NaOH溶液中，在標準狀況下產(chǎn)生氣體11.2L；另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀H2SO4中，合金質(zhì)量減少了7.8g。則合金中Mg、Al、Si的物質(zhì)的量之比為( ) A1:2:1B2:1:1C1:3:2D1:1:224.一定條件下，將0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗氣瓶（洗氣瓶排列順序不確定）。假設(shè)氣體通過每個洗氣瓶都能充分反應(yīng)，則尾氣（已干燥）（）A.不可能是單一氣體 B.不可能含有一氧化碳C.可能存在原氣體中的兩種氣體 D.成分和洗氣瓶的排列順序無關(guān)第卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分，第25題第29題為必考題，每個試題考生都必須做答。第30題為選考題，考生選擇一題做答。25. （4分）將一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng))，試判斷下列情況下容器中金屬離子與金屬單質(zhì)的存在情況：(1)若Fe粉有剩余，則容器中不可能有_(2)若FeCl3有剩余，則容器中不可能有_(3)若CuCl2有剩余，則容器中還可能有_(4)若FeCl3和CuCl2都有剩余，則容器中還可能有_ 26（8分）下圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)關(guān)系，某些生成物略去已知：反應(yīng)為氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)反應(yīng)；X、Y為常見金屬，Z為形成酸雨的主要成分請回答下列問題：（1）D的電子式；H為（填化學(xué)式）（2）完成下列方程式反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式足量B通入H溶液的離子反應(yīng)方程式27.（8分）已知反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) =a kJmol-1，平衡常數(shù)K；反應(yīng)：CO(g)+1/2O2(g) CO2(g) =b kJmol-1；反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)=c kJmol-1。測得在不同溫度下，K值如下：溫度/500700900K1.001.472.40 （1）若500時進行反應(yīng)，CO2的起始濃度為2 molL-1，則CO的平衡濃度為_。 （2）反應(yīng)為_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。 （3）700時反應(yīng)達到平衡，要使該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有_（填字母，下同）。A縮小反應(yīng)器體積B. 通入CO2C.升高溫度到900D. 使用合適的催化劑E增加Fe的量 （4）下列圖像符合反應(yīng)的是_（圖中為速率，為混合物中CO含量，T為溫度且T1T2）。28. （12分） X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：（1） 五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）（2） X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式）（3） 由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式；D的電子式如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式29.（6分）根據(jù)環(huán)保要求，在處理有氰電鍍廢水時，劇毒的CN離子在催化劑TiO2顆粒作用下，先用NaClO在堿性條件下將CN離子氧化成CNO（CN和CNO中N元素均為3價），再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2和Cl2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗，測定CN被處理的百分率?，F(xiàn)將濃縮后含CN離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN的濃度為0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據(jù)題意，寫出有關(guān)主要反應(yīng)的離子方程式：甲中的反應(yīng)： 乙中的反應(yīng)：（2）上述實驗是通過測定CO2的量來確定對CN的處理效果。丙裝置中的試劑是，丁裝置的目的是；干燥管的作用是，干燥管的作用是30.【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（14分）X、Y、Z、Q、W、G為按原子序數(shù)由小到大排列的五種常見元素，已知：X與Q屬于同主族，其原子價電子排布式都為ns2np2，且原子半徑是X小于Q。Y元素的基態(tài)原子共有5個軌道，其中只有兩個未成對電子；W元素的電負性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個未成對電子。Z元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJmol1）：I1I2I3I4496456269129540G的外圍電子排布式都為3d64s1請回答：XY2分子空間構(gòu)型為，X原子的軌道雜化方式為；QX的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的相似，其中Q原子的雜化方式為，微粒間存在的作用力是。晶體ZW的熔點比晶體XW4明顯高的原因是。氧化物MO的電子總數(shù)與QX的相等，則M為_（填元素符號）。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與ZW晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是_。單質(zhì)G 與化合物XY在一定條件下化合生成一種配合物G(XY) 5。它常溫下呈液態(tài)，熔點為205 ，沸點為103 ，易溶有機溶劑。它可作為汽油的抗抗爆劑使用。在合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過程中它會使催化劑中毒據(jù)此可判斷G(XY) 5晶體屬于_（填晶體類型）；G(XY) 5的配體配位數(shù)分別是_。它在Y單質(zhì)中充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為。ZW晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如下。已知：（ZW）a gcm3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則ZW晶體中兩個最近的Z離子中心間的距離為（寫表達式）。最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和X原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，如上圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是X原子，它的化學(xué)式是30、 (14分)帶有支鏈的某烴A的分子式為C6H14，若烴A的一氯取代物只有3種，分別是B、C、D，且有如下的轉(zhuǎn)化。請回答下列問題：(1)C的名稱為_，G中含有的官能團的名稱是_。(2)0.1 mol該烴A完全燃燒的產(chǎn)物被堿石灰完全吸收，堿石灰的質(zhì)量增加_。(3)寫出下列反應(yīng)的類型：_；_。(4)寫出DE的化學(xué)方程式_。(5)H的同分異構(gòu)體中符合下列條件的共有_種。屬于酯類化合物；水解產(chǎn)物含有相同數(shù)目的碳原子?；瘜W(xué)答題紙考場號學(xué)校承德第一中學(xué)班級姓名學(xué)號準考證號密封線內(nèi)不準答