烴的燃燒有關(guān)計算規(guī)律.ppt

烴的燃燒規(guī)律 一 烴的燃燒規(guī)律 1 等物質(zhì)的量的烴 等質(zhì)量的烴完全燃燒時 1 等物質(zhì)的量的烴 CxHy 完全燃燒時耗氧量的多少決定于 x y 4 的數(shù)值 其值越大 耗氧越多 反之越少 2 等質(zhì)量的烴完全燃燒時 耗氧量的多少決定于CHy x中y x的數(shù)值 y x值越大耗氧越多 反之耗氧越少 例1 已知1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒時需5molO2 則x和y之和可能是A X Y 5B X Y 7C X Y 11D X Y 9 C 例2 等質(zhì)量的乙烯和乙烷完全燃燒時 耗氧量的關(guān)系是 A 前者大B 相等C 后者大D 無法比較解析 等質(zhì)量的乙烯和乙烷比較相當(dāng)于CH2和CH3比較 根據(jù)規(guī)律 氫原子數(shù)多的耗氧量大 所以答案是C C 例1 等物質(zhì)的量的下列烴完全燃燒時 消耗O2最多的是 A CH4B C2H6C C3H6D C6H6 D 例2 等質(zhì)量的CH4 C2H4 C2H6 C3H4 C3H6完全燃燒 耗氧量最大的是哪個 CH4 2 最簡式相同的有機物 不論以何種比例混合 只要混合物總質(zhì)量一定 完全燃燒后生成的CO2和H2O及耗氧量就一定 1 所有的烯烴 如C2H4和C5H10等 2 同分異構(gòu)體 例3 由A B兩種烴組成的混合物 當(dāng)混合物總質(zhì)量一定時 無論A B以何種比例混合 完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為一恒量 對A B兩種烴有下面幾種說法 互為同分異構(gòu)體 互為同系物 具有相同的最簡式 兩種烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 正確的結(jié)論是 A B C D B 例3 等物質(zhì)的量的下列有機物完全燃燒耗氧量相同的有 A C2H4和C3H6O3B CH4和C2H4OC C6H6和C5H10D C3H6和C4H8O2 AC 解析 C2H4和C3H6O3 其中C3H6O3可以組合成C2H4 H2O CO2 而C6H6和C5H10 x y 4相等 故它們在等物質(zhì)的量時完全燃燒耗氧量相同 規(guī)律 對于烴CxHy 只要X Y 4相等 若是烴CxHy和烴的含氧衍生物采用組合法 將含氧衍生物寫成CxHy n CO2 m H2O 練習(xí) 下列有機物不管它們以任意物質(zhì)的量的比混合 只要混合物的總物質(zhì)的量一定 則完全燃燒時 消耗氧氣的量恒定不變的是 A C2H4和C2H6O2B C4H6和C3H8C C5H10O和C3H6OD C3H6和C3H8O D 2 取總質(zhì)量一定的下列各組物質(zhì)混合后 無論以何種比例混合 其充分燃燒后得到的二氧化碳和水的量為定值的是A C2H2C2H6B CH4C3H8C C3H6C3H8D C2H4C4H8 D 練習(xí) 1 下列有機物不管它們以任意物質(zhì)的量的比混合 只要混合物的總物質(zhì)的量一定 則完全燃燒時 消耗氧氣的量恒定不變的是 A C2H4和C2H6O2B C4H6和C3H8C C5H10O和C3H6OD C3H6和C3H8O D 利用差量法確定分子中的含H數(shù) CxHy x y 4 O2 xCO2 y 2H2O V1x y 4x減少 1 y 4 t100 1x y 4xy 2 氣 減少 1 y 4 或增加 y 4 1 H2O為氣態(tài) 體積不變y 4 CH4C2H4C3H4 體積減小y4 C2H6C3H8 3 烴完全燃燒前后氣體體積變化規(guī)律 例4 CH4 C2H2 C2H4 C2H6 C3H4 C3H6完全燃燒 反應(yīng)后溫度為120 則反應(yīng)后 體積不變的是哪種氣體 體積減小的是哪種氣體 體積增大的是哪種氣體 體積不變的是CH4 C2H4 C3H4 體積減小的是C2H2 體積增大的是C2H6 C3H6 練習(xí) 1 在壓強一定 溫度150 條件下 某有機物完全燃燒 反應(yīng)前后壓強不發(fā)生變化 該有機物可能是 A CH4B C2H6C C2H4D C2H2 AC 2 兩種氣態(tài)烴以任意比例混合 在105 時1L該混合烴與9L氧氣混合 充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài) 所得氣體體積仍是10L 下列各組混合烴中不符合此條件的是 A CH4C2H4B CH4C3H6C C2H4C3H4D C2H2C3H6 BD 練習(xí) 4 烴的混合物計算規(guī)律 1 若M混 26 則一定有 若M混 28 烷 烯的混合物 則一定有 2 若平均分子組成中 存在1 n C 2 則一定有 若平均分子組成中 存在2 n H 4 則一定有 CH4 CH4 C2H2 CH4 例5 某兩種氣態(tài)烴的1L混合氣體 完全燃燒生成1 4LCO2和2 0L水蒸氣 體積均在相同狀況下測得 該混合物可能是 A 乙烷 乙烯B 甲烷 乙烯C 甲烷 丙烯D 乙烷 丙烯 B 練習(xí) 兩種氣態(tài)烴的混合物共0 1mol 完全燃燒后 得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的3 584L的CO2和3 6g水 則下列說法中不正確的是 A 一定有甲烷B 一定無甲烷C 可能有乙烯D 一定無乙烷解析 n C nco2 3 584 22 4L mol 0 16moln H 2n H2O 2 3 6 18g mol 0 4mol所以該烴的平均分子式為 C1 6H4 B 5 根據(jù)烴的燃燒通式確定 例 某烴0 1mol完全燃燒 將產(chǎn)物通人濃硫酸 增重5 4g 再通入到NaOH溶液中 增重8 8g 試確定該烴的分子式 解 設(shè)該烴的分子式為CxHy H2O的物質(zhì)的量為 5 4g 18g mol 0 3molCO2的物質(zhì)的量為 8 8g 44g mol 0 2mol其燃燒方程式為CxHy x y 4 O2 xCO2 y 2H2O 解得 x 2 y 6所以該烴的分子式是 C2H6 商余法確定分子式 原理 對于任意的烴 CxHy 其相對分子量為M 12x y 則M 12 x y 12 顯然 x為商 C原子數(shù)目 y為余數(shù) H原子數(shù)目 從而推斷出烴的分子式 例 下列數(shù)值都是烴的相對分子質(zhì)量 其對應(yīng)的烴一定為烷烴的是 A 44B 42C 54D 128解析 44 12 3余8 則該烴是C3H8128 12 10余8 則該烴是C10H8 9余20 則該烴是C9H20 A 思考 相對分子量為72的是什么烴呢 72 12 6 5余12 所以該烴是C5H12 鞏固練習(xí) 1 在相同條件下完全燃燒甲烷 丙烷 乙烯 如果它們生成水的質(zhì)量相等 則甲烷 丙烷 乙烯的體積比是 A 1 1 1B 1 2 1C 2 1 1D 2 1 2 2 常溫下 將某種氣態(tài)烴充入一密閉容器中 再充入適量的氧氣 點燃完全燃燒后恢復(fù)至常溫 其中容器內(nèi)壓強變?yōu)樵瓉淼囊话?再加入氫氧化鈉溶液 容器的壓強幾乎為零 則符合上述情況的氣態(tài)烴可能是 A 乙烯B 丙稀C 乙烷D 丙烷 D AD 3 任取兩種烴混和 完全燃燒后生成CO2的物質(zhì)的量小于水的物質(zhì)的量 則兩