高考化學(xué)資料3

化學(xué)資料 - 1 - 利用居中性正向原理解化學(xué)題 高低求中計(jì)算問題是一大類混合物計(jì)算類型，該類型涉及組成混合物的兩個(gè)純量及其豐度，以及由這兩個(gè)純量組成的混合量；它包括三個(gè)基本原理 居中性原理、趨強(qiáng)性原理和同一性原理 、一種分析方法 (極限分析法 )、求和公式及其變式、三角正弦圖式法、十字交叉圖式法、平均比、平均百分率、平均式法和平均方程式法。解決高低求中問題的方法是一類化學(xué)計(jì)算的技巧方法，本文將分別敘述之。為使廣大師生掌握和運(yùn)用，本文收集了大量相關(guān)習(xí)題供參考或使用。 居中性原理及其應(yīng)用 有兩種純凈物，一種為高量 一種為低量 由兩種純凈物質(zhì)組成的混合物的量，叫混合量或中量為 A，由此可得出 居中性原理 ： 中量可以是高量和低量之間的任一數(shù)值。若 末， A 利用居中性原理可對(duì)一些計(jì)算題進(jìn)行技巧計(jì)算。 一、居中性原理的正向應(yīng)用 這類問題是已知兩個(gè)純量，或能找到兩個(gè)純量，利用居中性原理的關(guān)系式確定中量。有時(shí)兩個(gè)純量要采用極限值法 (極端假設(shè)法 )加以確定。 1 一定條件下受熱裂化可生成 4、 6、 8 五者的混合氣體，此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 子 ( C ) A. 14 B. 57 C. 38 D. 無定值 解析：此題只有生成物的分子式，沒有相應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)，看似無法求出平均相對(duì)分子質(zhì)量；若根據(jù)烷烴熱裂知識(shí)來求解，很繁；若用居中性原理則輕而易舉就解決了。相對(duì)分子質(zhì)量中的低量為 對(duì)分子質(zhì)量為 16；相對(duì)分子質(zhì)量中的高量為 8，相對(duì)分子質(zhì)量為 56。平均相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)大于 16，小于 56，只有 38 適合，故應(yīng)選 C。 2 38.4 跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體 22.4 準(zhǔn)狀況 )，反 應(yīng) 消 耗 的 物 質(zhì) 的 量 可 能 是 ( ( C ) A. 10 3 B. 10 3 C. 10 3 D. 10 3 析：銅為 10 3 生的氣體為 1 10 3 銅與硝酸反應(yīng)全部生成 10 3 銅 與硝酸反應(yīng)全部生成 10 3 產(chǎn)生的氣體有 O。若銅與硝酸反應(yīng)全部生成 耗的 10 3 銅與硝酸反應(yīng)全部生成 耗的 10 3 照居中性原理，只有 10 3 合，故應(yīng)選 C。 3已知某鹽在不同溫度下的溶解度 見下表 ： 上海 9912 T 0 10 20 30 40 Sg / 100 g 水 把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 22%的該鹽溶液由 60逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度應(yīng)在 D A 0 10 B 10 20 C 20 30 D 30 40 解析： 30時(shí)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 30時(shí)為 1961%， 40時(shí)為 273%， 22%介于二者之間，故應(yīng)選 D。 化學(xué)資料 - 2 - 4 g) 2g)在一定溫度下達(dá)到平衡后，有 80%的 時(shí)混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度約為 D A 23 B. 46 C. D. 析：相對(duì)密度為兩者的相對(duì)分子質(zhì)量之比。 6，對(duì)氫氣的相對(duì)密度為 23； 2，對(duì)氫氣的相對(duì)密度為 46。所得混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度應(yīng)小于 46，大于 23，只有 合，故應(yīng)選 D。 5將 1 O 和 1 2O(g)充入某固定容積的反應(yīng)器中，在一定條件下 CO(g)g) g) H2(g)達(dá)到平衡時(shí)，有32化為 條件相同時(shí)，將 1 2O(g)充入同一反應(yīng)器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中 體積分?jǐn)?shù)可能為 ( B ) A. B. C. D. 解析：對(duì)于后一氣態(tài)反應(yīng)來說，無論反應(yīng)如何進(jìn)行，物質(zhì)的量總是 3 成的 少不低于32，故體積分?jǐn)?shù)在 間。 6鎂在空氣中燃燒不 僅生成氧化鎂，還有少量鎂與氮?dú)饣仙傻V 由此推知， 6 g 鎂在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量可能是 C A 103 g B 10 g C 97 g D 83 g 解析：在判斷混合物組成的計(jì)算題中，可采用極限分析法求解，即假設(shè)原混合物是單純的某一組分，進(jìn)行計(jì)算或分析討論以求得答案。 若設(shè) 6 g 鎂全部與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算可得 10 g。若設(shè) 6 g 鎂全部與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮 化鎂，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算可得 3 g。實(shí)際上，鎂在空氣中燃燒生成大量的氧化鎂和少量的氮化鎂，故所得產(chǎn)物 質(zhì)量應(yīng)小于 10 g，大于 83 g。 7將 02 a 2；將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成 b 時(shí)錳元素均以 式存在。若 a m，則 m 的值可能為 B A 035 B 045 C 055 D 060 解析：若 可得 01 2，根據(jù)得失電子總數(shù)相等可得： 05 2 01 2 2b， b 03， a b 04；若 應(yīng)， a 0，則可得： 05 2 2b， b 05， a b 05；根據(jù)居中性原理，選 B。 8已知相對(duì)原子質(zhì)量： 69、 23、 K 39、 85。有某堿金屬 2O 組成的混合物 108 g，加足量的水充分反應(yīng)后，溶液經(jīng)蒸發(fā)、干燥得固體16 g。據(jù)此可確定堿金屬 M 是 B A B C K D 析： M m m 17 216 18 108 g 52 g 108 g 52 g 353， 107，介于二者之間的是 9將一定量的 合物與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣 28 L標(biāo)準(zhǔn)狀況 ，化學(xué)資料 - 3 - 原混合物的質(zhì)量可能是 A 2 g B 4 g C 8 g D 10 g 解析： 28 L 氫氣為 025 原子，相應(yīng)所需金屬的質(zhì)量為： g， 1 g， 25 g。故 A、 D 在此范圍之外。 10將一小塊焦炭和 x g 強(qiáng)為 在一定條 件下充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，壓強(qiáng)為 2加入焦炭的質(zhì)量 m 為 D A m83B m43C m01 D m10析：由化學(xué)方程式 C 283化學(xué)方程式 2C 243際上介于二者之間，即可加入 2。 11在 150下，將 a 2O氣 和 6 g 到 b 合氣，玻璃管內(nèi)固體增重 46 g，則所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量可能是 B A 126 g / B 252 g / C 454 g / D 175 g / 解析：所得混合氣體可能是 和 平均摩爾質(zhì)量應(yīng)介于 18 到 44 之間。 12在一定條件下氣體 A 可發(fā)生如下反應(yīng)： 2Ag Bg 3Cg，若已知所得混合氣體對(duì) 25，則可推知 C A 34 B 85 C 16 D 17 解析：平均相對(duì)分子質(zhì)量為 85，假設(shè) 1 全部反應(yīng)生成 2 和 C，最低量為85，則 1 為 17 g最高量 ，答案應(yīng)介于 85 到 17 之間。 13 種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成 280 L 準(zhǔn)狀況 ，則三種金屬的物質(zhì)的量之和不可能是 A 0120 B 0150 C 00800 D 0100 析：假設(shè)全是 產(chǎn)生 0125 2標(biāo)準(zhǔn)狀況 ，需 0125 全是 產(chǎn)生 0125 2標(biāo)準(zhǔn)狀況 ，需 00833 于混合物，應(yīng)介于 00833 0125。 14用足量的 原 14 g 鐵的氧化物的混合物，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀 25 g，這種混合物 不可能 是 A A. B. C. D. 解析： (1) O M 56 g / (2) 量為 量為 58) (3) 量 58， 72， C 中， 58， D 中， 72，故只有 化學(xué)資料 - 4 - 15將 1 O 和 1 2Og充入某固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達(dá)到平衡： CO(g) g) g) H2(g)，此時(shí)有32化為 相同條件下，若將 1 12和 1 2O(g)充入同一反應(yīng)器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中 B A. B. C. D. 解一：極限法。若增加 1 2Og后， 1 O 全部轉(zhuǎn)化為 時(shí) 若增加 1 2Og后不發(fā)生平衡移動(dòng)， 3231 實(shí)際上， 之間，故應(yīng)選 B。 解二：若只增加 1 2Og，同時(shí)增加 1 O，則相當(dāng)于加壓，平衡不移動(dòng)，此時(shí) 體積分?jǐn)?shù)為 實(shí)際未增加 以，相當(dāng)于平衡左移， 體積分?jǐn)?shù)要減少，故應(yīng)小于 討論選項(xiàng) D。設(shè) 反應(yīng)量為 x， CO(g) g) g) H2(g) 1 2 0 0 x x x x 有3x 0368， x 1104 大于 1 然錯(cuò)誤。 16含 n g 好使 5.6 有 O(無其它還原產(chǎn)物 )，則 n 值 不可能 是 ( A ) A. B. C. D. 析： (1) 4 2 0.4 63 g / 25.2 g， D 符合。 (2) 3 8 3 2 4 8363 g / 16.8 g， 于 間，發(fā)生以上兩反應(yīng)，故 C 也符合。因此，本題應(yīng)選 A。 以下幾題供練習(xí)： 1在一定溫度下，某混合氣體中可能含有 該混合氣體中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能是 D A 25% B 40% C 50% D 70% 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將充滿 分反應(yīng)后水充滿試管，氣體完全溶解無剩余。設(shè)其產(chǎn)物不擴(kuò)散，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度 (C)數(shù)值大小的范圍是 B A. 0 cc281C. c281 c - 5 - 1 同溫同壓下某瓶充滿 16 g，充滿 22 g，充滿某氣體時(shí)重 114 g，則某體 不可能 為 D 2 A. B. C. D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有一體積為 V L 的燒瓶中收集滿 2的混合氣體，將其倒置于水槽中，充分反應(yīng)后 (假定燒瓶?jī)?nèi)的液體不擴(kuò)散 )，燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度最終為多少？ 答案：281 c - 6 - 利用趨強(qiáng)性原理解題 高低求中計(jì)算之三 有兩種純凈物的量，一種為高量 占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 另一種為低量 占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) (以下簡(jiǎn)稱為“豐度” )為 由兩種純凈物質(zhì)組成的混合物的量，叫混合量或中量為 A，那末可得 趨強(qiáng)性原理 ： 中量的數(shù)值應(yīng)在高量和低量之間，且趨近于所占豐度大的一個(gè)純量。豐度趨大，則越趨近。 若 2 1，則有 A A +。 利用趨強(qiáng)性原理可巧解一些化學(xué)問題。 例 1：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在臭氧發(fā)生器中裝入 100 2，在一定條件下使之反應(yīng)，最后又恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況 下，其體積為 95 最終狀況下混合氣體的密度 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )是 ( B ) A. 1.3 g / L B. 1.5 g / L C. 1.7 g / L D. 1.9 g / L 解析：氧氣的密度 g / L，臭氧的密度是 g / L，中間值為 于氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧較少，故混合氣體的密度應(yīng)趨近于氧氣的密度，在 間，故應(yīng)選 B。 例 2：充分燃燒 3 L 由甲烷、乙烯和丙炔組成的混合氣體，生成 7 L g 水 (氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀 況下測(cè)定 )，則原混合氣體中甲烷、乙烯和乙炔的體積比可能是 ( B ) A. 1 1 1 B. 1 2 3 C. 3 2 1 D. 3 1 2 解析： 3 L 混合氣體生成 7 L 每摩混合氣體含碳為 37 233 甲烷含碳原子數(shù)為 1，乙烯含碳原子數(shù)為 2，丙炔含碳原子數(shù)為 3，中量在 2 3 之間，故甲烷與丙炔的比應(yīng)小于 1， A、 C、 D 皆不可能，故應(yīng)選 B。 例 3：將 1 O 和 1 2O 混 合在一定條件下反應(yīng)： ) 2，達(dá)到平衡時(shí)剩余了 75%的 平衡混合氣的密度是相同條件下氫氣的 ( B ) A. B. C. 23 倍 D. 解析： 由 ) 對(duì)分子質(zhì)量 28 18 44 2 對(duì) 14 9 22 1 由于 蒸氣也如此 有 75%未發(fā)生轉(zhuǎn)化，故中量應(yīng)在 9 14 之間，故應(yīng)選 B。 例 4：右圖中橫坐標(biāo)表示完全燃燒時(shí)耗用可燃?xì)怏w X(X A、B、 C)的物質(zhì)的量 n(X)，縱坐標(biāo)表示消耗 n(A、 C 是 混合氣體，則 C 中 n(A)n(B)為 ( ( A ) A. 2 1 B. 1 2 C. 1 1 D. 任意比 解析：從橫坐標(biāo)刻度 2 往上看， 中量 相差 1， 差 2，混合氣體的 C 量趨近于 A，故 ，應(yīng)選 A。 例 5：丁烷、甲烷、乙醛的混合氣體在同溫同壓下與二氧化碳的密度相同，已知其中丁烷占總體積的 25%，那末三種氣體的體積比是 D 化學(xué)資料 - 7 - A. 1 2 5 B. 5 2 1 C. 2 5 1 D. 2 1 5 解析：由題意知，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)為 44。由于乙醛和二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量相同，故能以任意比存在于混合物中?，F(xiàn)在只須考慮丁烷和甲烷的比值 ，二者的相對(duì)分子質(zhì)量分別為 58、 16，平均值為 37。按照趨強(qiáng)性原理， 44 趨近于 58，丁烷和甲烷的比值應(yīng)大于 1，符合此條件的只有 2 1，故應(yīng)選 D。 例 6：據(jù)測(cè)哈雷慧星上的碳的兩種同位素 12C 和 13C 的原子個(gè)數(shù)比為 65 1，而地球上12C 和 13C 的原子個(gè)數(shù)比為 89 1。地球上碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量是 那么哈雷慧星上碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)是 C A. B. C. D. 析：由于哈雷慧星上 12C 和 13C 的原子個(gè)數(shù)比為 65 1，按照趨強(qiáng)性原理，碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)趨近于 12。又由于 65 1 89 1，在哈雷慧星上 13C 所占比值比地球上13C 所占比值大，應(yīng)選 C。 例 7 1 氣 (放電后有 30%轉(zhuǎn)化為臭氧 (則放電后所得混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為 C A B. C. D. E. 析：氧氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為 16，臭氧對(duì)氫氣的相對(duì)密度為 24，混合量應(yīng)在 16 到24 之間，處于此間的量有 底該是哪一個(gè)數(shù)值呢？由于氧氣只有 30%轉(zhuǎn)化為臭氧，按照趨強(qiáng)性原理，混合量應(yīng)趨近于前者，從選項(xiàng)知，應(yīng)為 應(yīng)選 C。 例 8 5 體積烷烴和 1 體積烯烴組成的混合氣體，在同溫同壓下等質(zhì)量的該混合氣體與氫氣的體積比為 1 16，則該混合氣體為 D A 甲烷和乙烯 B 甲烷和丙烯 C 乙烷和乙烯 D 乙烷和丙烯 解析：該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 32，按照居中性原理可淘汰 A 和 C。由于烷烴所占體積分?jǐn)?shù)大，按照趨強(qiáng)性原理平均相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)趨近于烷烴，故 D 正確。也可用三解正弦快捷確定正誤。 例 9鎂在空氣中燃燒不僅生成氧化鎂，還有少量鎂與氮?dú)饣仙傻V 由此推知， 6 g 鎂在空氣 中燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量可能是 C A 86 g B 10 g C 97 g D 83 g 解析：在判斷混合物組成的計(jì)算題中，可采用極限分析法求解，即假設(shè)原混合物是單純的某一組分，進(jìn)行計(jì)算或分析討論以求得答案。 若設(shè) 6 g 鎂全部與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算可得 10 g。若設(shè) 6 g 鎂全部與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算可得 3 g。實(shí)際上，鎂在空氣中燃燒生成大量的氧化鎂和少量的氮化鎂，故所得產(chǎn)物 質(zhì)量應(yīng)小于 10 g，大于 83 g。再利用趨強(qiáng)性原理，應(yīng)接近于 10 g，故選 C。 例 10僅含氧化鐵和氧化亞鐵的混合物中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 731%，則此混合物中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 D A 30% B 40% C 50% D 60% 解析： 0%； 71% 70% 731% 771% 31 46 化學(xué)資料 - 8 - 前者含鐵應(yīng)比 50%多一點(diǎn)。 下面有關(guān)問題，供參考使用： 1 已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)為 191 和 193 的同位素，這兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比應(yīng)為 ( A 2 A. 39 61 B. 61 39 C. 1 1 D. 39 11 2銅有兩種天然同位素 2963和 2965銅的原子量為 2963百分含量是 ( D ) A. 20% B. 25% C. 50% D. 75% 3 氮的近似原子量為 自然界中有 714N 和 715N 兩種穩(wěn)定同位素，則 714N 所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 D A. B. C. D. 4 一定條件下測(cè)得 2衡時(shí) 0%，則平衡混合氣體的平均分子量為 D B. C. D. 無法確定 5鎂元素的近似原子量為 的三種天然同位素 242526， 24 在 鎂 元素 中 的原 子百 分 數(shù) ) 是 ，則 26豐 度 應(yīng)是 ( B ) A. B. C. D. 6已知 25%氨水的密度為 g ， 5%氨水的密度為 g ，若將上述兩溶 液 等 體 積 混 合 ， 所 得 氨 水 溶 液 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 是 ( ( C ) A. 等于 15% B. 大于 15% C. 小于 15% D. 無法估算 7元素 X 有質(zhì)量數(shù)為 79 和 81 的兩種同位素，現(xiàn)測(cè)得 X 元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 799，則同位素 81元素中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 B A 544% B 456% C 55% D 45% 化學(xué)資料 - 9 - 利用同一性原理解平均式問題 在用平均式來解決高低求中的一類問題時(shí)，要進(jìn)行檢驗(yàn)，這是因?yàn)檫@類問題中存在一個(gè)同一性原理。 同一性原理 ： 高量（或低量）的豐度與高量（或低量）在各組成元素中所占的豐度相同；高量和低量的比值與高量和低量在各組成元素中所占的比值相同。 大家知道，三個(gè)點(diǎn)可以確定一個(gè)面，四個(gè)點(diǎn)可以確定許多面 。因此，一張桌子如果在一個(gè)面上要擱穩(wěn)，則它的四支腳應(yīng)在一個(gè)面上。否則，這張桌子就擱不穩(wěn)當(dāng)。這就是同一性原理。 若 C、 2、 ： 1% C( H( 2 C( H( )H (A )H (A)C(A )C(A 212121 如： n1 1HC 對(duì)分子質(zhì)量為 n2 對(duì)分子質(zhì)量為 合后，若平均分子組成為對(duì)分子質(zhì)量為 M )，則有： (1) 平均相對(duì)分子質(zhì)量：212211 ，當(dāng) 221 (2) 平均碳原子數(shù)：212211 nn ，當(dāng) 221 xx (3) 平均氫原子數(shù)：212211 nn ，當(dāng) 221 yy 故同一性原理也可以表示為：12121221 yy 若 1 1HC 1 1HC 氧量分別為 z z z 得： (4) 平均耗氧量：212211 nn ，當(dāng) 221 zz 例如，兩種烴分別為 3合該兩烴所得混合物的平均式為 有： 由于兩烴中氫原子數(shù)都是 4，它們可以是任意比 包括 1 1。 由上可知， 3 原子數(shù)之比，以及 - 10 - 原子數(shù)之比都是相同的 1 1。這就是同一性原理的表現(xiàn)。 采用同一性原理，可以巧解一些有關(guān)求平均式的問題。 例 1有兩種氣態(tài)脂肪烴的混合氣體，它們都能使溴水褪色，且分子中碳原子數(shù)均小于 5。 1 體積該混合氣體完全燃燒后，可得 積的 體積的水蒸氣 (體積在相同溫度和壓強(qiáng)下測(cè)定 )，這兩種烴的分子式及體積比為 ( C ) A. 4積比為 17 53 B. 4積比為 17 58 C. 4積比為 2 3 D. 4積比為 17 23 解析：由 363求得此烴的平均式為 照居中性原理， 4 個(gè)選項(xiàng)都適合。但利用同一性原理，要求 碳、氫和整個(gè)分子的比值都相同，則只有C 選項(xiàng)符合。此可用下面三角正弦法計(jì)算證實(shí)。 注意：氫是任意比。 答案應(yīng)為 C。 通過這個(gè)例題可以看出，用平均式法確定混合物的組成，要根據(jù)條件進(jìn)行檢驗(yàn)，其中，以利用同一性原理來判斷則較為簡(jiǎn)捷。 例 2 150時(shí)， 1 L 混合烴與 9 L 氧氣混合，在密閉容器內(nèi)充分燃燒，當(dāng)恢復(fù)到 150時(shí) ， 容 器 內(nèi) 壓 強(qiáng) 增 大 8% ， 則 該 混 合 烴 的 組 成 是 ( D ) A. 甲烷乙烷 1 1 B. 丙炔乙炔 1 4 C. 乙烯丁烷 1 4 D. 乙稀丁烯 1 4 解析：由公式： a (1) V，可得 1 y 于 A、 符合居中性原理，舍去。對(duì)于 C、 D，用三角正弦求得組成比，用同一性原理確定選項(xiàng)的正誤。 C 中乙烯丁烷 1 1， D 中乙稀丁烯 1 4，故應(yīng)選 D。 例 3經(jīng)測(cè)定由 碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 78%，此混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8%。 x 。 解析：按烴的知識(shí)可知， x 可能是常見的 5、 6、 7 或 9。可用同一性原理進(jìn)行試探確定。 1 若是 碳 60%， 57%，混合物含碳 78%，由三角正弦可得：043。 氧 60%， %，設(shè)混合物含氧 8%，由三角正弦可得：043。化學(xué)資料 - 11 - 符合同一性原理 ，正確。 2 若是 碳 60%， 33%，混合物含碳 78%，由三角正弦可得：03。 氧 60%， %，設(shè)混合物含氧 8%，由三角正弦可得：043。不符合同一性原理，舍去。 采用同樣方法可知， 9 答案： 6。 例 4經(jīng)測(cè)定由 碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 78%，此混合物 中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8%。 x 是 C A B C D 解析：本例題與例 3 內(nèi)容相同，但例 3 是填空題，本題是選擇題，題型不同，解法就有區(qū)別。技巧解法大多出現(xiàn)在選擇題中。本題可用同一性原理采用中值試探法。 12 不正確。取中值試探，方法同上。 若是 碳 60%， 57%，混合物含碳 78%，由三角正弦可得：043。 氧 60%， %，設(shè)混合物含氧 8%，由三角正弦可得：043。符合同一性原理，正確。 化學(xué)資料 - 12 - 哪些問題要考慮鹽類水解 我們知道，鹽類按照組成可分為一般簡(jiǎn)單的鹽和復(fù)鹽、絡(luò)鹽，一般鹽又可以分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。鹽按照其水溶液的酸堿性，又可以分為中性鹽、酸性鹽和堿性鹽。鹽按其能否水解又可分為水解鹽 包括強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽和弱酸弱堿鹽 和非水解鹽 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 。鹽與鹽之間 可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)和絡(luò)合反應(yīng)。因此，在解決具體問題中，哪些問題該考慮鹽類水解，而哪些問題又不能考慮鹽類水解，這確實(shí)是一件比較頭痛的難題。不過，只要很好地理解了鹽類水解的概念，掌握了鹽類水解的規(guī)律，就不難判斷了。 下列情況應(yīng)考慮鹽類水解： (1) 確定鹽溶液的離子種類和數(shù)目； 1在 2 L 醋酸鈉溶液里，下列各種離子中 _含量最多。 (A. B. C. D. H+ 2下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為 1 2 的是 ( B ) A. B. C. ( D. 物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是 ( 上海高考 96) ( D ) A. B. C. D. 將 0.1 列物質(zhì)置于 1 L 水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是 ( C ) A. B. H)2 C. D. (2) 比較鹽溶液中離子濃度大小； 1 在氫硫酸溶液中 cH+ 和 c 的 比值是 ( 上海高考 85) ( C ) A. 1 B. 2 C. 大于 2 D. 1 2 之間 2 下 列 敘 述 中 ， 正 確 的 是 ( A. 液中)S()2+ 2 B. 液中)S()2+ 2 C. 液中)S()2+大于 2 D. 液中)S()2+大于 2 3 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中， 濃度最大的是 (上海高考 ( B ) A. B. C. D. 與 50 .2 L 液中的 濃度相同的是 C A. 50 .2 L B. 50 L (C. 100 .2 L D. 50 .2 L 下列溶液，陰離子總濃度最大的是 C 5 A. 0.2 L B. 0.1 L H)2 C. 0.2 L D. 0.2 L (相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液， 度最大的是 ( A ) A. B. C. D. (在硫化鈉水溶液中存在著多種離子和分子，下列關(guān)系式正確的是 ( A. c c cH+ c B. c c cH+ 2 cC. c c c c D. c 2 c 2 c 2 c8某氨水的 X，某鹽酸的 Y，已知 X Y 14，將上述氨水與鹽酸等體積混 合 后 ， 所 得 溶 液 中 各 種 離 子 濃 度 的 關(guān) 系 正 確 的 是 ( 化學(xué)資料 - 13 - A. c c c cH+ B. c c c cH+ C. c c cH+ c D. c cH+ c c 9 11 的 液和 3 的醋酸溶液以等體積混合后，所得溶液中 c c的正確關(guān)系是 C A. c c B. c c C. c c D. 不能確定 10將等體積的 0.4 L 液與 0.2 L 合液中各離子濃度按由大到小的順序排列為 _。 11某鹽酸溶液中滴入 2 3 滴酚酞試液，用碳酸鈉溶液滴定到剛好出現(xiàn)淺紅色，這時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 _；溶液中的離子濃度從大到小的順序?yàn)?_。 12 0.1 L 三種陰離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?_ _。 (三南高考 答案： c、 c、 c (3) 解釋當(dāng)平衡體系具有一定酸、堿性