2012高考化學(xué)_復(fù)習(xí)資料

2012 高考化學(xué) 高頻考點(diǎn)歸納 1：各種 “水 ”匯集 (一 )純凈物： 重水 重水 餾水 氧水 銀 晶 (二 )混合物： 氨水 (分子： 2O；離子： H+) 氯水 (分子： 子： H+、 王水 (濃 濃 3 溶質(zhì)的體積比 ) 鹵水 (少量 硬水 (溶有較多量 水 ) 軟水 (溶有較少量或不溶有 水 ) 鐵水 (C、 S、 P 等單質(zhì)的熔融態(tài)混合體 ) 蘇打水 (溶液 ) 生理鹽水 ( 液 ) 硝 (鹽 )鏹水濃硝 (鹽 )酸 水玻璃 (溶液 ) 水泥 (2332：各種 “氣 ”匯集 (一 ) 無(wú)機(jī)的： 爆鳴氣 ( 水煤氣或煤氣 ( 高爐氣或高爐煤氣 ( 笑氣 ( 碳酸氣 ( (二 )有機(jī)的： 天然氣 (又叫 沼氣、坑氣，主要成分為 電石氣 (H，常含有 ) 裂化氣 (烷烴、烯烴 ) 裂解氣 ( ) 焦?fàn)t氣 ( ) 煉廠氣 (氣態(tài)烴，又叫石油氣、油田氣。 ) 3：氧化物的分類(lèi) (一 )氧化物的分類(lèi)：成鹽氧化物 :酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復(fù)雜氧化物 (過(guò)氧化物、超氧化物、 )； 不成鹽氧化物 二 )易混淆概念分辨 酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐 (O 等 ;酸性氧化物一定是酸酐。 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如 性氧化物不一定是非金屬氧化物：如 屬氧化物不一定是堿性氧化物：如 性 )， 性氧化物 ) 堿性氧化物一定是金屬氧化物 與堿反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有 而不是酸性氧化物。 與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有 而不是堿性氧化物。 4：比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù) 5：比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù) 1、同周期中，從左到右， 隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)； 同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱； 2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)； 3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)； 4、與氫氣化合的條件； 5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)； 6、其他，例： 2S ， 所以， 非金屬性強(qiáng)于 S。 6： “10電子 ”、 “18電子 ”的微粒小結(jié) 分子 離子 一核 10 電子的 F、 二核 10 電子的 三核 10 電子的 核 10 電子的 五核 10 電子的 分子 離子 一核 18 電子的 K+、 二核 18 電子的 三核 18 電子的 四核 18 電子的 五核 18 電子的 六核 18 電子的 注：其它諸如 亦為 18 電子的微粒。 7：具有漂白作用的物質(zhì) 氧化作用 : 學(xué)變化 ;不可逆 化合作用 :學(xué)變化 ;可逆 吸附作 用 :活性炭 ;物理變化 ;可逆 其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有 濃 ：安全火柴的成分及優(yōu)點(diǎn) 安全火柴的成分：火柴頭：氧化劑 (K、 易燃物 (如硫等 )、粘合劑 火柴盒側(cè)面：紅磷、三硫化二銻、粘合劑 起火原因：摩擦 發(fā)熱 解 使紅磷著火 引起火柴頭上的易燃物 (如硫 )燃燒。 優(yōu)點(diǎn)：紅磷與氧化劑分開(kāi)，比較安全，無(wú)毒性。 9：能升華的物質(zhì) 冰 (固態(tài) 升華硫、紅磷，萘。 (蒽和苯甲酸作一般了解 )。 10：能被活性炭吸附的物質(zhì) 1、有毒氣體 ( )去毒； 2、 色素 漂白； 3、水中有臭味的物質(zhì) 凈化。 11：硅及其化合物十 “反常 ” 1、硅的還原性比碳強(qiáng)，而碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅。 2C=22、非金屬單質(zhì)一般不與弱氧化性酸反應(yīng)，而硅不但能與 應(yīng)，而且還有 4 2 3、非金屬單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)一般不生成氫氣，而硅卻不然。 22 4、雖然 硅酸的酸酐，但卻不能用 水反應(yīng)制備硅酸，只能用可溶性硅酸鹽跟酸作用來(lái)制備。 5、酸性氧化物一般不與酸反應(yīng) (除氧化還原反應(yīng)外 )，而二氧化硅卻能與氫氟酸反應(yīng)。 6、非金屬氧化物一般是分子晶體，而二氧化硅卻是原子晶體。 7、無(wú)機(jī)酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸卻難溶于水。 8、通常所說(shuō)的某酸鹽為一種酸根的鹽，而硅酸鹽卻是多種硅酸 ( )的鹽的總稱(chēng)。 9、較強(qiáng)的酸能把較弱的酸從其鹽溶液中制取出來(lái)，這是復(fù)分解反應(yīng)的一般規(guī)律，由此對(duì)于反應(yīng) 發(fā)生是不難理解的，而反應(yīng) 然也能進(jìn)行。 10、硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，但它和玻璃的化學(xué)成分并不相同。硅酸鈉也叫泡花堿，但它是鹽而不是堿。鋼化玻璃與普通玻璃成分相同，水晶玻璃與玻璃成分不同。 12：堿金屬元素具體知識(shí)的一般與特殊 1、 K 均保存在煤油中，防止氧化，但鋰單質(zhì)不能保存在煤油中，因鋰單質(zhì)密度小于煤油，浮于煤油液面，達(dá)不到隔絕空氣的目的，應(yīng)保存太平石蠟中。 2、堿金屬單質(zhì)的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻比鈉小。 3、 堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒大部分生成過(guò)氧化物或超氧化物，但鋰單質(zhì)特殊，燃燒后的產(chǎn)物只是普通氧化物 。 4、堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)，堿金屬一般熔點(diǎn)較低，會(huì)熔化成小球。但鋰的熔點(diǎn)高，不會(huì)熔成小球。生成的 解度較小，覆蓋在鋰的表面，使鋰和水的反應(yīng)不易連續(xù)進(jìn)行。 5、堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)，堿金屬單質(zhì)一般浮于水面上，但銣、銫等單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)沉入水底，因銣、銫單質(zhì)的密度比水大。 6、鈉鹽的溶解度受溫度的變化影響一般都較大，但 溶解度受溫度變化的影響卻很小。 7、堿金屬的鹽一般均易溶于水，但 微溶于 水。 8、焰色反應(yīng)稱(chēng)為 “反應(yīng) ”，但卻是元素的一種物理性質(zhì)。 13： +的顏色變化 1、向 液中加幾滴 液呈紅色； 2、 液與 液反應(yīng)，生成紅褐色沉淀； 3、向 液溶液中通入 體，生成淡黃色沉淀； 4、向 液中加入幾滴 液，生成淡黃色沉淀；當(dāng)加入的 液過(guò)量時(shí)，又生成黑色沉淀； 5、向 液中加入過(guò)量 時(shí)，溶液變淺綠色； 6、向 液中加入過(guò)量 ，溶液變藍(lán)綠色； 7、將 液滴入淀粉 液中，溶液 變藍(lán)色； 8、向 液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色； 14： “黑色金屬 ”有哪些 化學(xué)上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統(tǒng)稱(chēng)為 “黑色金屬 ”。 15： +與 +的鑒別方法 性質(zhì)不同而又可以相互轉(zhuǎn)化。中學(xué)化學(xué)中可用以下幾種方法加以鑒別。 溶液呈棕黃色者是 呈淺綠色者是 ：通往 體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是 而 液 不反應(yīng)。 22 2H+ S ：加入 其它可 溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是 液，而 溶液無(wú)此現(xiàn)象。這是鑒別鑒別 常用、最靈敏的方法。 = 2+ 別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是 液，無(wú)此現(xiàn)象的是 溶液。 6 6 3 6H+（了解） 兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是 液，生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色、最終變成紅褐色的是 液。 3 2O=H) 3 3 3= H)3 2 2O=H)2 2； 4 H)2 24 H)3 I 試紙法：能使淀粉 紙變藍(lán)的是 液，無(wú)變化的是 液。 2 2I=2 別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{(lán)色的是 液，無(wú)明顯現(xiàn)象的是 液。 2 2 ：分別加入少量酸性 液，振蕩，能使 液紫紅色變淺的是 液，顏色不變淺的是 液。 5 8H+=5 46：金屬的冶煉規(guī)律 鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態(tài)的鹵化物的方法冶煉 (通直流電 )。 例如： 2融 ) 2 融 ) 2融 ) 43加入 熔劑 ) 注：這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而須電解其熔融態(tài)的氧化物，讀者 應(yīng)掌握 共價(jià)化合物，熔融態(tài)時(shí)不電離，而 離子化合物，熔融態(tài)時(shí)可發(fā)生電離的道理。 鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。 例如 ： C 3 23 3 W 3 2 2 銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以游離態(tài)存在，直接采用物理方法 (如淘金等 )冶煉，而銅、 汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。例如： 2 217： “置換反應(yīng) ”有哪些？ 如： = 22、活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非金屬陰離子間置換 =2 =2I+ S 224、 活潑金屬與弱氧化性酸中 H+置換 26H+=2 3 2 2 4、金屬單質(zhì)與其它化合物間置換 2 2C 2 2S 222 2 22融 )2 22103 56V 83 49322 2 3222 H)2 34 ) 4 5、 非金屬單質(zhì)與其它化合物間置換 S 2H+ 2X 2 2S 22 不足 ) C ( 2 C 2(量時(shí) ) C 2 2 2C 2 2 2C 2 386268：條件不同，生成物則不同 1、 2P 3 2足 ) ； 2P 5 2足 ) 2、 23 222 充足 ) ； 2 22S(充足 ) 3、 4 2 2 、 H)2 適量 )= H)2 2量 )= 5、 22 H)2= 266 H)2 56、 C 2 充足 ) ； 2C 2充足 ) 7、 8 ) 32 2 4 4 ) 2 2、 ) (濃 ) 2 ) (濃 )29、 223330、 3H)3 3 4量 )=21、 4量 )=2H)3 12、 6、濃 )= 3 3、濃 )(鈍化 ) 13、 6、濃 ) 3 34、濃 ) 2 24、 4 )= 238 )=3 2 45、 O 17、 8、 63不足 ） =42 23過(guò)量 ） =229：滴加順序不同，現(xiàn)象不同 1、 2O： 2O 中滴加 開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 2O 向 滴加 開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2、 H)2 與 元弱酸與強(qiáng)堿反應(yīng)均有此情況 )： H)2 向 滴加 開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 H)2 中滴加 開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失 3、 滴加 開(kāi)始有白色沉 淀，后白色沉淀消失 滴加 開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 4、 滴加 開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失 滴加 開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 5、 鹽酸： 鹽酸中滴加 開(kāi)始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡 鹽酸向 滴加 開(kāi)始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡 20：有關(guān) “燃燒 ”的總結(jié) (一 )“燃燒 ”的條件： 多指在反應(yīng)中的氧化劑 ) (二 )鎂在哪些氣體中能燃燒？ (氧氣 )中燃燒： 2 2 現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光。 2鎂在氯氣中燃燒： 現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙。 3鎂在氮?dú)庵腥紵?3 現(xiàn)象：產(chǎn)生灰黃色煙。 4鎂在 體中燃燒： 2 2C 現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，瓶壁上有少許淡黃色物質(zhì)。 (三 )火焰顏色小結(jié)： 空氣中燃燒（淡藍(lán)色）； 空氣中燃燒（淡藍(lán)色）； 空氣中燃燒（火焰明亮，黑煙） 空氣中燃燒（濃烈的黑煙）； 空氣中燃燒（淡藍(lán)色）； 空氣中燃燒（淡藍(lán)色） S 在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）； S 在純氧中燃燒（藍(lán)紫色）； 空氣中燃燒（淡藍(lán)色） 燃燒（蒼白色） 此外：含鈉元素的物質(zhì)焰色呈黃色；含鉀元素的物質(zhì)焰色呈紫色 (透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片 ) 21：關(guān)于化工生產(chǎn)的小結(jié) 有關(guān)教材中化工生產(chǎn)的內(nèi)容概括如下兩表格，閱讀時(shí)還應(yīng)注意： 1. 制玻璃和制水泥三工業(yè)都用到了石灰石； 2. 接觸法制硫酸和硝酸的工業(yè)制法共同用到的設(shè)備是吸收塔； 3. 接觸法制硫酸、硝酸的工業(yè)制法、煉鐵 (煉鋼 )都需要鼓入過(guò)量空氣； 4. 煉鐵和煉鋼的尾氣中均含 有可燃性氣體 主要原料、化工生產(chǎn)原理與設(shè)備 接觸法制硫酸 主要原料 :硫鐵礦、空氣、 濃 工生產(chǎn)原理 :增大反應(yīng)物的濃度、逆流、增大反應(yīng)物間的接觸面積 設(shè)備 :沸騰爐、接觸室、吸收塔 硝酸的工業(yè)制法 主要原料 :氨、水、空氣 化工生產(chǎn)原理 :反應(yīng)物的循環(huán)操作、增大反應(yīng)物的濃度、逆流 設(shè)備 :氧化爐、吸收塔 制玻璃 主要原料 :石灰石、純堿和石英 設(shè)備 :玻璃熔爐 制水泥 主要原料 :石灰石和粘土 設(shè)備 :水泥回轉(zhuǎn)窯 化工生產(chǎn)原理及環(huán)境污染問(wèn)題 生產(chǎn)名稱(chēng) 反應(yīng)方程式 環(huán)境污染有關(guān)內(nèi)容 接觸法制硫酸 411 28高溫 ) 產(chǎn)生的 成 “酸雨 ” 2 22 ) 造成污染。用氨水吸收 2酸的工業(yè)制法 456t、 ) 產(chǎn)生的 2電 ) 造成污染，用堿液吸收 32O=2玻璃 溫 ) 溫 ) 制水泥 是化學(xué)變化，方程式不掌握 注： 22璃成分 泥成分 2 3 32：關(guān)于氣體的全面總結(jié) 1常見(jiàn)氣體的制取和檢驗(yàn)： (此處略 ) 2常見(jiàn)氣體的溶解性： 極易溶的： 1 700） 易溶的： 1 40） 能溶的或可溶的： 1 1）、 1 1 微溶的： 溶或不溶的： 水反應(yīng)的： 3常見(jiàn)氣體的制取裝置： 能用啟普發(fā)生器制取的： 能用加熱略微向下傾斜 的大試管裝置制取的： 能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置制取的： 。 4有顏色的氣體： 黃綠色 )、 綠色 )、 棕色 ) 5具有刺激性氣味的： )、 雞蛋氣味的： 稍有甜味的： 6能用排水法收集的： 7不能用排空氣法收集的： 8易液化的氣體： 9有毒的氣體： 10用濃 取的氣體： 11制備時(shí)不需加熱的： 12能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的： 13能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的： 14能使品紅試液褪色的： 5能使酸性 液褪色的： 6能使 濕潤(rùn)的醋酸鉛試紙變黑的： 17不能用濃 燥的： 8不能用堿石灰干燥的： 9不能用氯化鈣干燥的： 3：最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物 烴和環(huán)烷烴 醛、乙酸、甲酸甲酯 和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（ 丁酸及其異構(gòu)體（ 二烯烴） 與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物；舉一例：丙炔（ 丙苯（ 24：有機(jī)物之間的類(lèi)別異構(gòu)關(guān)系 1. 分子組成符合 n3)的類(lèi)別異構(gòu)體：烯烴和環(huán)烷烴； 2. 分子組成符合 2(n4)的類(lèi)別異構(gòu)體：炔烴和二烯烴； 3. 分子組成符合 2O(n3)的類(lèi)別異構(gòu)體：飽和一元醇和醚； 4. 分子組成符合 n3)的類(lèi)別異構(gòu)體：飽和一元醛和酮； 5. 分子組成符合 n2)的類(lèi)別異構(gòu)體：飽和一元羧酸和酯； 分子組成符合 6O(n7)的類(lèi)別異構(gòu)體：苯酚的同系 物、芳香醇及芳香 25：能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件 素蒸汽、光照； 與 鹵素單質(zhì)： 催化劑； 濃硝酸： 50 60 水?。粷饬蛩嶙鞔呋瘎?濃硫酸：70 80 水?。还矡?水溶液； 制的氫鹵酸、濃硫酸共熱 濃硫酸共熱 機(jī)酸或堿催化； 9.（乙醇與濃硫酸在 140 時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。） 26：能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì) 烯烴的加成：鹵素、 化氫、水 炔烴的加成：鹵素、 化氫、水 二烯烴的加成：鹵素、 化氫、水 苯及苯的同系物的加成： 乙烯的加成： 化氫、水、鹵素單質(zhì) 不飽和烴的衍生物的加成：（包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等） 含醛基的化合物的加成： 酮類(lèi)物質(zhì)的加成： 酸、油酸鹽、油酸某酯、油（不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯）的加成。 27：能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì) 烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。 28：能發(fā) 生縮聚反應(yīng)的物質(zhì) 鹽酸作催化劑、水浴加熱 29：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì) 凡是分子中有醛基（ 物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 R 酸鹽、甲酸某酯； 注：能和新制 H)2 反應(yīng)的 除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。 30：能跟鈉反應(yīng)放出 物質(zhì) K、 ； 酚及同系物） ； B,無(wú)機(jī)： 溶液 ； 氧化性酸） ； :其中酚、羧酸能與 應(yīng) ;也能與 應(yīng) ;羧酸能與 應(yīng) ;醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈堿性 31： 能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì) （一） 有機(jī) 烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）； 醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等） ； 化氣、裂解氣、裂化汽油等）； 為能與溴水取代而生成三溴酚類(lèi)沉淀） ； 異戊二烯） ； 溴而使溴水褪色的物質(zhì) ， 上層變無(wú)色的（ 1）：鹵代烴（ 仿、溴苯等）、 層變無(wú)色的（ 水解的離子 顯性離子 (酸堿性 )不顯性 電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系 電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。 物料守恒： 電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。 質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（ H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。 （ 5）有關(guān) 計(jì)算：關(guān)鍵：顯酸性抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！顯堿性抓住氫氧根離子離子進(jìn)行計(jì)算！ H+） 52:原電池、電解原理及應(yīng)用 原電池 （ 1）正負(fù)極的判斷。負(fù)極 子流出）；正極 得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極（電子流入） （ 2）溶液中離子的移動(dòng)方向。 凡參加反應(yīng)的離子，陽(yáng)離 子 陰離子 (3)電極方程式的書(shū)寫(xiě)：注意電解質(zhì)是否參加兩個(gè)電極的電極反應(yīng) 電解原理 (1)判斷陰陽(yáng)兩極的產(chǎn)物 關(guān)鍵 :放電順序 惰性電極電解時(shí) 陽(yáng)離子在陰極上放電： (H+) 陰離子在陽(yáng)極放電： I (F、 金屬電極電解時(shí) 陽(yáng)極溶解 ,陰極保護(hù) . (2)陰陽(yáng)兩極得失電子相等（計(jì)算） (3)補(bǔ)充由陰陽(yáng)兩所得產(chǎn)物構(gòu)成的化合物可使電解質(zhì)溶液還原 液時(shí) :若補(bǔ)充 則電解產(chǎn)物為 充 H)2 可使電解質(zhì)溶液還原 ,則電解產(chǎn)物為 解完后還電解了水 4)中學(xué)化學(xué)中電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體有三種 . 陽(yáng)極 : 陰極 :3:以 “設(shè) 示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確（或錯(cuò)誤）的是 ” 是高考中的必考題 (1)氣體摩爾體積的定義 : 標(biāo)況下 ,(2)考查某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)。稀有氣 體（單原子），臭氧（ 白磷（ 。 (3)一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵數(shù)目。常見(jiàn)有 應(yīng) 4價(jià)鍵 )， C(1應(yīng) 2價(jià)鍵 )， 4(一分子有 6 個(gè)共價(jià)鍵 )。 (4) 特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。 18 14。 (摩爾質(zhì)量單位 :g/ (5)較復(fù)雜氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。如 2O(1子轉(zhuǎn)移數(shù)目 1 (6)某些離子或原子團(tuán)在水中能發(fā)生水解反應(yīng)，離子數(shù)目要改變 (7)“不定體系 ”。如 “ 合氣 ”， “體有時(shí)應(yīng)考慮隱反應(yīng) 2 (8)可逆反應(yīng)與熱效應(yīng) (注意可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化的特點(diǎn) !) 54： 計(jì)算氣體的相對(duì)分子質(zhì)量有的方法 計(jì)算氣體的相對(duì)分子質(zhì)量有哪些方法？ (1)密度 d： M=dV，標(biāo)況下， M=d (2)相對(duì)密度： 3)混合氣體： M=M（總） /n（總） =M1M2=M1M2 55:電子式的書(shū)寫(xiě) 電子式，原子結(jié)構(gòu)示意圖，分子式，結(jié)構(gòu)式，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法是高考 重中之重，是表示物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)，我們?cè)诨瘜W(xué)試卷上依靠它們來(lái)表達(dá)，所以我們必須規(guī)范書(shū)寫(xiě)，每年的高考由于書(shū)寫(xiě)不規(guī)范造成失分的大有人在 . 電子式?？嫉挠?:離子晶體 子晶體 2 2O ,還有一些特殊的需要記憶的如 :3O+ 高中階段我們研究的電子式都滿(mǎn)足 2 或 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ,對(duì)分子而言 ,最外層比 8 少幾個(gè)電子 ,就形成幾個(gè)共價(jià)鍵 (N OCO) 離子 ,陰離子得電子 標(biāo)明 和所帶電荷，陽(yáng)離子只標(biāo)明電荷數(shù)。容易出錯(cuò)的是 2 電子式的書(shū)寫(xiě)注意美觀，大眾化，最好都用 或都用 ，寫(xiě)錯(cuò)了必須重寫(xiě)，千萬(wàn)不要在錯(cuò)誤的上改，那樣卷面會(huì)讓閱卷老師看不清，減分也是必然的了 56:方程式 (離子方程式，電離方程式 )的考查有哪些錯(cuò)誤類(lèi)型？ 錯(cuò)因 1 方程式符合實(shí)際 ,如 : (2002 上海 )液中加入過(guò)量氨水： 4(H)3)2(05 廣東 )向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳： 2 2 錯(cuò)因 2. 配平問(wèn)題：離子方程式符合質(zhì)量守衡，有符合電荷守衡 ,如 : (2002 上海 ) 液中通入 2(2 2錯(cuò)因 3. 拆不拆的問(wèn)題 ,易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子 ,沉淀和弱電解質(zhì)寫(xiě)成分子如 : (2002 上海 )氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體： 2 2 S; 氯氣通入水中 :2O=2H+ + (05 江蘇 )氧化鎂與稀硫酸反應(yīng) H+ + （ H)2） = 因 如 : (2002 年全國(guó) )次氯酸鈣溶液中通人過(guò)量二氧化碳： 2 2( 錯(cuò)因 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)： H+十 22H+十 2錯(cuò)因 6,注意鹽類(lèi)的水解和弱電解質(zhì)的電離應(yīng)該用可逆符號(hào) ,多元弱酸 的酸根水解應(yīng)該分步如 : (05 全國(guó)卷 )硫化鈉的第一步水解： 22S( 2 57:離子共存應(yīng)注意哪些問(wèn)題 ? 題設(shè)情景，即能否共存的環(huán)境及要求符合的條件。如酸堿性環(huán)境，無(wú)色透明溶液、產(chǎn)生氣體、沉淀，發(fā)生氧化還原反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)而不能共存，等等。這里要注意以下幾點(diǎn)： (1)、有些學(xué)生認(rèn)為有色溶液不是 “透明溶液 ”，這是錯(cuò)的。如果題設(shè)為無(wú)色透明溶液，則可排除含有 溶液。 (2)、對(duì)于酸堿性情景則有各種表述形式，如告訴溶液的酸堿性，或 溶液的 大小，或 C(H+)、 C()，或加入指示劑顏色的變化，等等。但如果題中告訴的是水電離的 C(H+) 或 C() ，則該溶液既可以是酸性溶液，也可以是堿性溶液。 (3)、對(duì)于能與 應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液，溶液中一定含有 H+或 要注意的是，若含有 H+的溶液中還含有、 因與 應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣 不能共存的涵義是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可以從以下三個(gè)方面考慮： (1)發(fā)生離子互換反應(yīng)： (復(fù)分解反應(yīng)的條件 ) 產(chǎn)生難溶物：沉淀、氣體； 生成難電離的物質(zhì)：弱電解質(zhì)。包括弱 酸、弱堿、水、酸式弱酸根離子和絡(luò)離子。 (2)發(fā)生氧化還原反應(yīng)： 氧化性離子與還原性離子不能大量共存。如 I、 I等不能大量共存。 當(dāng)有 H+大量存在時(shí)， 能與 I、 大量共存。 論是在酸性溶液還是堿性溶液中，都具有強(qiáng)氧化性，能氧化 I、 2。 （ 05 廣東）下列各組離子一定能大量共存的是在 的溶液中： K+、 (3)酸、堿性環(huán)境不一致： 酸溶液 (H+)與堿溶液 ()不能大量共存； 酸性溶液 (如 堿性溶液 (如 能大量共存； 弱酸根離子不能在酸性溶液中大量存在； 弱堿陽(yáng)離子不能在堿性溶液中大量存在； 酸式弱酸根陰離子既不能在酸性溶液中大量存在， 也不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在；注意： 可在弱酸性條件下存在 (非大量 H+)； 等的鹽溶液呈弱堿性，可在弱堿性條件下 (非大量 )存在。 不能存在于堿性溶液中的離子 (如 與不能存在于酸性溶液中的 離子 (如 能大量共存 (雙水解 )； 溶液中不存在 當(dāng)于溶液中有 H+，因?yàn)?H+ 當(dāng)于一元強(qiáng)酸； (限于中學(xué)把硫酸看成全部電離時(shí)，但也有把 某些絡(luò)離子，如2+、 +等只能存在于堿性溶液中，不能與 H+大量共存。因?yàn)?H+ 58:物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)在高考中應(yīng)掌握哪些知識(shí) 同位素 通常在選擇題中出現(xiàn) , 同位素研究的對(duì)象為同一種元素的不同原子 (質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同 ); 同素異形體研究同一元元素的不同單質(zhì)是宏觀概念 (05 廣東 )1、 A、 7834 8034 B、 7834 8034為同位素， B 對(duì) (05 年上海 ) 關(guān)于 法正確的是 ( ) 2 的同素異形體 同分異構(gòu)體 2 是物質(zhì) A 對(duì) 注意幾種同素異形體混合 ;高分子化合物 ;各種分散系 ;石油的產(chǎn)品是混合物 ;只含一種元素的物質(zhì) ) 如 :福爾 馬林 (混合物 );水 (純凈物 )纖維素 (高分子化合物混合物 )硫酸 (純凈物 )鹽酸 (混合物 ) 3. 理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。物理變化指沒(méi)有新物質(zhì)生成 揮發(fā) ,分餾 ,萃取 ,焰色反應(yīng) 鹽析潮解等是物理變化 .;同素異形體的轉(zhuǎn)化 ,蛋白質(zhì)的變性 ,干餾 ,風(fēng)化 硫化 硬化 ,電解質(zhì)導(dǎo)電等是化學(xué)變化 59:熱化學(xué)方程式（中和熱，燃燒熱）書(shū)寫(xiě)注意哪些問(wèn)題？ 熱化學(xué)方程式的考查 每年畢考內(nèi)容 ,書(shū)寫(xiě)時(shí)注意以下幾點(diǎn) 1, 熱化學(xué)方程式吸收或放出熱量與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān) ,所以 必須表明狀態(tài) ; 2,系數(shù)代表物質(zhì)的量 ,可出現(xiàn)分?jǐn)?shù) ,但系數(shù)與 H 的數(shù)值保持一致 . H 的單位 :KJ/,分清熱化學(xué)方程式 ,燃燒熱 ,中和熱 . 燃燒熱 ,中和熱是熱化學(xué)方程式 ,但有特殊的條件 ,如 : 燃燒熱 ,要求1如 :態(tài) ) 中和熱要求酸堿中和生成 1 酸堿是稀的強(qiáng)酸強(qiáng)堿 請(qǐng)看（ 05 全國(guó)卷 I） 13已知充分燃燒 炔氣體時(shí)生成 1氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量 乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的 是（ ） (該題的 A 選項(xiàng) )2g)+5O2(g)=4g)+2l)； H = 4b KJ/燒熱的熱化學(xué)方程式 g)+5/2O2(g)=2g)+l)； H = 2b KJ/0:中學(xué)化學(xué)某劑 歸納 有許多化學(xué)物質(zhì)有著特別的用途，被成為 “某劑 ”。本文對(duì)中學(xué)化學(xué)中的某劑進(jìn)行歸納如下： 1氧化劑 指得到電子的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的氧化劑有： 。 2還原劑 指失去電子的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的還原 劑有： C 等。 3干燥劑 指能從大氣中吸收潮氣同時(shí)與水化合的一種媒介。中學(xué)化學(xué)中的干燥劑有：粘土（即蒙脫石）、硅膠、分子篩、無(wú)水 石灰、 硫酸等。 4漂白劑 吸附型：活性炭 氧化型：過(guò)氧化鈉、次氯酸、過(guò)氧化