化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜合題(基礎(chǔ)題+提高題+答案)

天津?qū)W大教育信息咨詢有限公司天津?qū)W大教育信息咨詢有限公司 TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO LTD 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜合題化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜合題 基礎(chǔ)題 基礎(chǔ)題 1 反應(yīng) 3X g Y g Z g 2W g 在 2 L 密閉容器中進(jìn)行 5min 后 Y 減少了 0 1mol 則此反應(yīng)的平均速率 v 為 A v X 0 03mol L min B v Y 0 02 mol L min C v Z 0 10 mol L m in D v W 0 20 mol L min 2 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是 A 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí) 改用 98 的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率 B 100mL 2 mol L 的鹽酸跟鋅片反應(yīng) 加入適量的氯化鈉溶液 反應(yīng)速率不變 C SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng) 所以升高溫度 反應(yīng)速率減慢 D 汽車尾氣中的 NO 和 CO 可以緩慢反應(yīng)生成 N2和 CO2 減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢 3 下圖是合成氨的簡(jiǎn)要流程示意圖 N2 1 體積 H2 3 體積 X 圖中 X 代表的物質(zhì)是 A N2和 H2 B 催化劑 C NH3 D H2 4 壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是 A H2 g I2 g 2HI g B 3H2 g N2 g 2NH3 g C 2SO2 g O2 g 2SO3 g D C s CO2 g 2CO g 5 下列敘述能表示可逆反應(yīng) N2 3H2 2NH3達(dá)到平衡的是 A 在 1molN N 鍵斷裂的同時(shí) 有 3molH H 鍵生成 B 在 1molN N 鍵斷裂的同時(shí) 有 3molH H 鍵斷裂 C 在 1molN N 鍵斷裂的同時(shí) 有 6molN H 鍵生成 D 在 1molN N 鍵斷裂的同時(shí) 有 6molN H 鍵斷裂 6 在 80 時(shí) 0 40mol 的 N2O4氣體充入 2L 已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng) N2O4 2 NO2 Q 隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析 得到如下數(shù)據(jù) 時(shí)間 s n mol 020406080100 n N2O4 0 40a0 20cde n NO2 0 000 24b0 520 600 60 1 寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K 2 計(jì)算 20s 40s 內(nèi)用 N2O4表示的平均反應(yīng)速率為 壓縮機(jī)熱交換器 有催化劑 的合成塔 冷凝器液氨 天津?qū)W大教育信息咨詢有限公司天津?qū)W大教育信息咨詢有限公司 TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO LTD 3 反應(yīng)進(jìn)行至 100s 后將反應(yīng)混合物的溫度降低 混合氣體的顏色 填 變淺 變深 或 不變 4 要增大該反應(yīng)的 K 值 可采取的措施有 填序號(hào) 若要重新達(dá)到平衡時(shí) 使 NO2 N2O4 值變 小 可采取的措施有 填序號(hào) A 增大 N2O4的起始濃度 B 向混合氣體中通入 NO2 C 使用高效催化劑 D 升高溫度 5 如圖是 80 時(shí)容器中 N2O4物質(zhì)的量的變化曲線 請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在 60 時(shí) N2O4物質(zhì)的量的變化曲線 7 在某個(gè)容積為 2 0 L 的密閉容器內(nèi) 在 T 時(shí)按下圖 1 所示發(fā)生反應(yīng) mA g nB g pD g qE s Q Q 0 m n p q 為最簡(jiǎn)整數(shù)比 1 據(jù)圖 1 所示 反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí) 用 D 物質(zhì)表示的該反應(yīng)速率為 2 根據(jù)上圖可求得方程式中 m n p q 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式 K 升高溫度 反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K 填 增大 減小 或 不變 下同 B 的反應(yīng)速率 3 反應(yīng)達(dá)到平衡后 第 7 min 時(shí) 若降低溫度 D 的濃度變化最可能的是 用圖 2 中 a c 的編號(hào)回答 若在 7min 時(shí)仍為原平衡 此時(shí)將容器的容積壓縮為原來一半 請(qǐng)?jiān)趫D 3 中畫出 7 min 后 D 濃度變化情況 4 下面四個(gè)選項(xiàng)是四位學(xué)生在學(xué)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 專題后 聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn) 你認(rèn)為不 正確的是 A 化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品 B 化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品 C 化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率 D 正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜 合效益 8 327K時(shí)在2L容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng) A g 2B g 在前40s 內(nèi)各物 質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示 假設(shè)反應(yīng)勻速進(jìn)行 1 在20 40s內(nèi) 反應(yīng)速率v A 2 若達(dá)到平衡時(shí) c B 0 06mol L 請(qǐng)?jiān)趫D中畫出40 100s的反應(yīng) 456789 0 2 0 4 0 6 0 8 1 0 1 2 c mol L t min 456789 0 2 0 4 0 6 0 8 1 0 1 2 n mol t min a b c 012345 0 2 0 4 0 6 0 8 1 0 1 2 n mol t min B D A E 圖 1 圖 2 圖 3 天津?qū)W大教育信息咨詢有限公司天津?qū)W大教育信息咨詢有限公司 TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO LTD 進(jìn)程曲線 3 若反應(yīng)在473K進(jìn)行 平衡時(shí) c B 0 08mol L 則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為 熱 填 放 吸 反應(yīng) 4 在一定溫度下 實(shí)驗(yàn)測(cè)得如下結(jié)果 體系壓強(qiáng)101kPa202kPa606kPa 平衡時(shí)A B濃度關(guān)系c B 3c A c B 2c A c B 4c A 從101kPa到202kPa A B平衡時(shí)濃度相對(duì)大小變化的原因是 天津?qū)W大教育信息咨詢有限公司天津?qū)W大教育信息咨詢有限公司 TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO LTD 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜合題化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜合題 提高題 提高題 1 下列敘述表示可逆反應(yīng) 2SO2 g O2 g 2SO3 g 一定處于平衡狀態(tài)的是 A 單位時(shí)間內(nèi)生成 a molO2的同時(shí)生成 a molSO3 B 單位時(shí)間內(nèi)消耗 a molO2的同時(shí)消耗 2a molSO2 C SO3 SO2 O2的百分含量相等 D 反應(yīng)若在容積固定的密閉容器中進(jìn)行 溫度一定時(shí)反應(yīng)混合物總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 2 已知 4NH3 g 502 g 4NO g 6H20 g Q Q O 若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同 下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正 確的是 3 500 20MPa 時(shí) 將 H2和 N2置于一容積為 2L 的密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 反應(yīng)過程中 H2 N2和 NH3物質(zhì)的量變化 如圖所示 下列說法正確的是 A 反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí) N2的平均化學(xué)反應(yīng)速率為 0 005mol L min B 反應(yīng)進(jìn)行到 10min 至 20min 時(shí)可能是使用了催化劑 C 反應(yīng)進(jìn)行至 25min 時(shí) 分離出 0 1mol 的氨氣 D 在 25min 時(shí)平衡正向移動(dòng)但達(dá)到新平衡后 NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡大 4 在密閉容器中 反應(yīng) xA g yB g zC g 達(dá)到平衡后測(cè)得 A 氣體的濃度為 0 5 mol L 保持溫度不變 將密閉 容器的容積增加一倍 當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí) 測(cè)得 A 的濃度為 0 3 mol L 則下列敘述中正確的是 A 平衡向正反應(yīng)方向運(yùn)動(dòng) B x y z C 物質(zhì) C 的體積分?jǐn)?shù)增大 D 物質(zhì) B 的轉(zhuǎn)化率增大 天津?qū)W大教育信息咨詢有限公司天津?qū)W大教育信息咨詢有限公司 TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO LTD 5 一定溫度下 在體積為 V L 的密閉容器中 發(fā)生某可逆反應(yīng) 其化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 K 2 2 OH HCO 1 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 若第 t1 秒時(shí) CO 的物質(zhì)的量為 n mol 到第 t2 秒時(shí)恰好達(dá)到平衡 此時(shí) CO 的物質(zhì)的量濃度為 m mol L 這段時(shí) 間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率 v CO mol L s 3 向該平衡體系中通入一定量的 H2 則平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng) 平衡常數(shù) K 填 增大 減小 或 不變 4 該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖 從圖中看到 反應(yīng)進(jìn)行至 t1時(shí) 填序號(hào) a v 正 v 逆 b v 正 v 逆 c v 正 0 1 寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式 2 反應(yīng)達(dá)平衡后 若其他條件不變 升高溫度 正反應(yīng)速率 A 的轉(zhuǎn)化率 平衡常數(shù) K 均填 增大 減小 不變 3 若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示 可見反應(yīng)在 t1 3 7時(shí)都達(dá)到了平衡 而 2 8時(shí)都改變了條件 試判斷改變的是什么條件 填 升溫 降溫 等 2時(shí) 8時(shí) 2時(shí)平衡向 填 正反應(yīng) 逆反應(yīng) 方向移動(dòng) 若 4時(shí)降壓 5時(shí)達(dá)到平衡 6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度 請(qǐng)?jiān)陬}圖中畫出 4 6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線 7 隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視 如何降低大氣中 CO2的含量及有效地開發(fā)利用 CO2 正成為各國關(guān) 心的問題 目前 工業(yè)上有一種方法是用 CO2來生產(chǎn)燃料甲醇 為探究其反應(yīng)原理 現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) 在一容積為 1 L 的密閉容器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2 在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g 49 0 KJ 測(cè)得 CO2和 CH3OH 氣體的濃度隨時(shí)間變化如圖所示 t min c mol L 310 0 25 0 50 0 75 1 00 CH3OH CO2 V 逆 0 t1 t2 t3 t4 t5 t s 天津?qū)W大教育信息咨詢有限公司天津?qū)W大教育信息咨詢有限公司 TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO LTD 1 反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí) 氫氣平均反應(yīng)速率 v H2 為 mol L min 2 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K 值越大 表示 對(duì)于此反應(yīng) 溫度升高 K 值 填 增大 減小 或 不變 3 下列措施中 能使增大的是 填編號(hào) 3 2 n CH OH n CO A 升高溫度 B 充入氦氣 使體系壓強(qiáng)增大 C 將 H2O g 從體系中分離出來 D 再充入 1 mol CO2和 3 mol H2 4 根據(jù)你所掌握的知識(shí) 你認(rèn)為還可用于降低大氣中 CO2的含量及有效地開發(fā)利用 CO2的方法有 寫出一種 8 鐵和鋁是兩種重要的金屬 它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì) w 1 在一定溫度下 氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng) Fe2O3 s 3CO g 2Fe s 3CO2 g 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K 該溫度下 在 2L 盛有粉末的密閉容器中通入 CO 氣體 10min 后 生成了單 23 Fe O 質(zhì)鐵 11 2g 則 10min 內(nèi) CO 的平均反應(yīng)速率為 2 請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) 3 某些金屬氧化物粉末和 Al 粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng) 下列反應(yīng)速率 v 和溫度 T 的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是 4 寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式 欲使上述體系中濃度增加 可加入的物質(zhì)是 3 Al t min c mol L 310 0 25 0 50 0 75 1 00 CH3OH CO2 天津?qū)W大教育信息咨詢有限公司天津?qū)W大教育信息咨詢有限公司 TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO LTD 課后作業(yè) 基礎(chǔ)題課后作業(yè) 基礎(chǔ)題參考答案參考答案 1 A 2 D 3 A 4 A 5 A D 6 1 K 2 0 0020mol L 1 s 1 42 2 2 ON NO 3 變淺 4 D AB 5 見右圖 7 1 0 1 mol L min 2 2 1 3 1 減小 增大 3 a 參看右圖 4 C 8 1 5 10 4mol L s 2 右圖 各 1 分 3 放 4 增大壓強(qiáng) 平衡向著總體積減小的方向移動(dòng) 課后作業(yè) 提高題課后作業(yè) 提高題參考答案參考答案 1 D 2 C 3 B C 4 B 5 1 C s H2O g CO g H2 g 2 2 分 12 ttV nmV 3 逆 不變 4 a a b 6 1 K c2 C c A c2 B 2 增大 減小 減小 3 2時(shí)升溫或增大 C 的濃度 8時(shí)使用催化劑 逆反應(yīng) 作圖 7 1 0 225 2 K 反應(yīng)進(jìn)行得越完全 減小 32 3 22 c CH OHc H O c COcH 3 C