化學分析檢測員考試題庫.doc

精品文檔化學分析檢測員理論考試題庫A級一、選擇題1、化學檢驗工必備的專業(yè)素質是（ C）。A、語言表達能力 B、社交能力C、較強的顏色分辨能力 D、良好的嗅覺辨味能力2、ISO的中文意思是（ C ）A、國際標準化 B、國際標準分類 C、國際標準化組織 D 、國際標準分類法3、國家標準規(guī)定的實驗室用水分為（ C ）級。 A、4 B、5 C、3 D、24、分析工作中實際能夠測量到的數(shù)字稱為 （ D ） A、精密數(shù)字 B、準確數(shù)字 C、可靠數(shù)字 D、有效數(shù)字5、pH=5.26中的有效數(shù)字是（ B ）位。 A、0 B、2 C、3 D、46、標準是對（ D ）事物和概念所做的統(tǒng)一規(guī)定。 A、單一 B、復雜性 C、綜合性 D、重復性7、我國的標準分為（ A ）級。 A、4 B、5 C、3 D、28、實驗室安全守則中規(guī)定，嚴格任何（ B ）入口或接觸傷口，不能用（ ）代替餐具。 A、食品，燒杯 B、藥品，玻璃儀器 C、藥品，燒杯 D、食品，玻璃儀器9、使用濃鹽酸、濃硝酸，必須在（ D ）中進行。 A、大容器 B、玻璃器皿 C、耐腐蝕容器 D、通風廚10、由化學物品引起的火災，能用水滅火的物質是 （ D ） A、金屬鈉 B、五氧化二磷 C、過氧化物 D、三氧化二鋁 11、化學燒傷中，酸的蝕傷，應用大量的水沖洗，然后用（ B ）沖洗，再用水沖洗。 A、0.3mol/LHAc溶液 B、2NaHCO3溶液 C、0.3mol/LHCl溶液 D、2NaOH溶液12、普通分析用水pH應在（ D ） A、56 B、56.5 C、57.0 D、57.5 13、試液取樣量為110mL的分析方法稱為 （ B ） A、微量分析 B、常量分析 C、半微量分析 D、超微量分析 14、下列論述中錯誤的是（ C ） A、方法誤差屬于系統(tǒng)誤差 B、系統(tǒng)誤差包括操作誤差 C、系統(tǒng)誤差呈現(xiàn)正態(tài)分布 D、系統(tǒng)誤差具有單向性 15、用基準無水碳酸鈉標定0.100mol/L鹽酸，宜選用（ A ）作指示劑。 A、溴鉀酚綠甲基紅 B、酚酞 C、百里酚藍 D、二甲酚橙 16、配制好的HCl需貯存于( C )中。 A、棕色橡皮塞試劑瓶 B、 塑料瓶 C、白色磨口塞試劑瓶 D、 白色橡皮塞試劑瓶17、配制I2標準溶液時，是將I2溶解在（ B ）中。 A、水 B、KI溶液 C、HCl溶液 D、KOH溶液 18、某產(chǎn)品鐵含量的技術指標為0.01，以全數(shù)值比較法判斷下列測定結果不符合標準要求的是（ D ）。A、0.0095 B、0.0098 C、 0.010 D、0.0101 19、某產(chǎn)品雜質含量為0.02%,測定結果為0.0035%,則報出結果為（ C ）。A、0 B、0.00 C、0.004% D、0.0035% 20、個別測定值與測定的平均值之間的差值在平均值中所占的百分率稱為（ B ）。A、相對誤差 B、相對偏差 C、絕對誤差 D、絕對偏差 21、抽查甲、乙兩廠生產(chǎn)的同種產(chǎn)品各10批，計算得其純度的平均值相等，則兩廠的產(chǎn)品質量水平（ C ）。A、相等 B、不相等 C、不一定相等 D、都不是22、當精密儀器設備發(fā)生火災時，滅火應用（ B ）A、CO2 B、干粉 C、泡沫 D、沙子23、用過的極易揮發(fā)的有機溶劑，應 （ C ） A、倒入密封的下水道 B、用水稀釋后保存 C、倒入回收瓶中 D、放在通風廚保存 24 由于溫度的變化可使溶液的體積發(fā)生變化，因此必須規(guī)定一個溫度為標準溫度。國家標準將（ B ）規(guī)定為標準溫度。A、15 B、 20C、25 D、3025 打開濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水等試劑瓶塞時，應在（ C）中進行。A、冷水浴B、走廊 C、通風櫥 D、藥品庫26、下列化合物中含有離子鍵的是（ A ） A、NaOH B、CH2Cl C、CH4 D、CO27、對具有一定粘度的液體加熱，則粘度（ C ）。 A、增大 B、不變 C、變小 D、不一定28、直接配制標準溶液時，必須使用（ D ）。 A、分析試劑 B、保證試劑 C、基準物質 D、優(yōu)級試劑29、0.1mol/L硫酸溶液中，氫離子濃度是（B） A0.1 B0.2 C0.05 D0.25 30、在一定條件下，由于某些恒定的或某一確定規(guī)律起作用的因素所引起的誤差叫做（A） A系統(tǒng)誤差 B儀器誤差 C過失誤差 D隨機誤差31、滴定分析中一般不用（C）來準確測量溶液的體積。 A.容量瓶 B.移液管 C.量筒 D.滴定管32、我國化學試劑共分為四級，其中一般分析中常用的實驗試劑以（D ）表示 AG.R BC.R CC.P DL.R 33、配制0.1mol L-1 NaOH標準溶液,下列配制錯誤的是( B )。（M=40g/mol） A、將NaOH配制成飽和溶液，貯于聚乙烯塑料瓶中，密封放置至溶液清亮，取清液5ml注入1升不含CO2的水中搖勻，貯于無色試劑瓶中 B、將4.02克NaOH溶于1升水中，加熱攪拌，貯于磨口瓶中 C、將4克 NaOH溶于1升水中，加熱攪拌，貯于無色試劑瓶中D、將2克NaOH溶于500ml水中，加熱攪拌，貯于無色試劑瓶中34、原始記錄應建立檔案,由資料室負責保存,保存期為( D ) A.半年 B.一年 C.兩年 D.三年35、按國際規(guī)定，標準溶液的平行測定誤差為（A ） A0.1% B0.2% C0.05% D0.15%36、用市售36%（m/m%）的濃鹽酸配制0.1mol/L的鹽酸標準溶液5000ml，需量取濃鹽酸（A ）ml A42.9 B50 C36 D42.337、下列玻璃儀器中的用于保存烘干過的試樣，試劑的是（D） A試管 B燒杯 C量筒 D干燥器38、三廢不包括（D） A廢水 B廢氣C廢渣 D廢料39、測定蒸餾水的PH值時，應選用（ C ）的標準緩沖溶液。 A、PH=3.56 B、PH=4.01 C、PH=6.86 D、PH=9.18 40、電導是溶液導電能力的量度，它與溶液的（ C ）有關。 A、PH值 B、溶質濃度 C、導電離子總數(shù) D、溶質的溶解度41、配位滴定中使用的指示劑是（ C ）。 A、吸附指示劑 B、自身指示劑 C、金屬指示劑 D、酸堿指示劑42、用酸堿滴定法測定工業(yè)醋酸中的乙酸含量，應選擇（ A ）作指示劑。 A、酚酞 B、甲基橙 C、甲基紅 D、甲基紅-次甲基藍43、下列氣體中，既有毒性又有可燃性的是（ C ） A、O2 B、 N2 C、 CO D、CO244、準確量取溶液2.00ml時，應使用（ C ）。 A、量筒 B、量杯 C、移液管 D、滴定管45、氧化是指（ B ）的過程。 A、獲得電子 B、失去電子 C、與氫結合 D、失去氧46、EDTA是一種性能優(yōu)良的配位劑，它的么化學名稱是（C） A、乙二胺四乙酸 B、乙二胺 C、乙二胺四乙酸二鈉鹽 D、四乙酸二鈉47、在不加樣品的情況下，用測定樣品同樣的方法、步驟，對空白樣品進行定量分析，稱之為 （B ） A、對照試驗 B、空白試驗 C、平行試驗 D、預試驗 48、使用堿式滴定管正確的操作是（B ） A、左手捏于稍低于玻璃珠近旁 B、左手捏于稍高于玻璃珠近旁 C、右手捏于稍低于玻璃珠近旁 D、右手捏于稍高于玻璃珠近旁49、實驗室常用的鉻酸洗液的成分是（A） A 、 K2Cr2O7+濃H2SO4 B 、K2Cr2O7+濃HCl C 、K2Cr2O4+濃硫酸 D 、 K2Cr2O7+濃鹽酸50、下面移液管的使用正確的是（A） A、一般不必吹出殘留液 B、用蒸餾水淋洗后可移液 C、用后洗凈加熱烘干后即可再用 D、移液管只能粗略的量取一定量的溶液二 填空題1. 采樣的基本原則是使采得的樣品具有充分的代表性。2. 國家標準GB 668292分析實驗室用水規(guī)格和試驗方法中規(guī)定，三級水在25的電導率為0.5ms/m，pH范圍為5.07.5。3. 用純水洗滌玻璃儀器時，使其既干凈又節(jié)約用水的方法原則是少量多次4. 常用玻璃量器主要包括滴定管、容量瓶、吸管，使用前都要經(jīng)過計量部門的檢定。檢定卡片應妥為保存，并進行登記造冊。5. 原始記錄的“三性”是原始性、真實性和科學性。6. 誤差按照其性質可分為系統(tǒng)誤差、偶然誤差和過失誤差7. 易燃液體加熱時必須在水浴或砂浴上進行，要遠離火源。8. 標準滴定溶液的濃度應表示為物質的量濃度，它的量濃度為c,單位為摩爾每升，單位符號為mol/L（或mol/m3）。9. 甲基橙在酸性條件下是紅色，堿性條件下是黃色色；酚酞在酸性條件下是_無色，堿性條件下是紅色10. 滴定管使用前準備工作應進行(洗滌)、(涂油)、(試漏)、(裝溶液和趕氣泡)五步.11. 變色硅膠干燥時為(蘭)色，為(無水Co2+ )色，受潮后變?yōu)?粉紅色) 即(水合Co2+)變色硅膠可以在(120)烘干后反復使用,直至破碎不能用為止12. 滴定分析中要用到3種能準確測量溶液體積的儀器,即(滴定管)(移液管) (容量瓶).13. 化驗室內有危險性的試劑可分為(易燃易爆)(危險品.毒崐品)和(強腐蝕劑)三類.14. 在測定純堿中碳酸鈉的含量是，滴定至終點前需加熱煮沸2分鐘，是為了除去二氧化碳。15. 一般實驗室中稀酸溶液可以用玻璃器皿盛裝，濃堿溶液用塑料器皿容器盛裝。16. 稀釋濃硫酸時必須將硫酸沿玻璃棒慢慢加入水中17. 燃燒必須具備的三個要素是火源、可燃物、助燃劑18. 分析室用水有三個級別，即一級水、二級水、三級水。用于一般分析化驗的三級水可用蒸餾或離子交換等方法制取19. 現(xiàn)有95%的乙醇，欲配制70%的乙醇溶液1900mL，需量取95%乙醇1400ml稀釋至1900ml20. 我國法定計量單位規(guī)定：“物質的量”的單位為 摩爾 , 符號為 mol21. 在滴定分析中，滴加的已知濃度的試劑溶液叫做 標準 溶液，滴加標準溶液的過程叫做 滴定22. 在滴定分析中，一般用指示劑的色變或其它方法（如電導、pH計等）來指示、判斷終點的到達，這樣的終點叫 滴定 終點23. 根據(jù)滴定時反應的類型，將滴定分析分為四類：（1） 酸堿 滴定法；（2） 氧化還原 滴定法；（3） 配位 滴定法；（4） 沉淀 滴定法24. 系統(tǒng)誤差的特點是：1.重復性；2.單向性；3.可測性。（重 復性；單向性；可測性）25. 誤差按照其性質可分為系統(tǒng)誤差、偶然誤差和過失誤差26. 滴定某弱酸，已知指示劑的理論變色點PH值為5.3，該滴定的PH值突躍范圍為4.36.3。27. 有毒和刺激性氣體放出的操作應在通風櫥中操作。28. 灼燒后的坩鍋在干燥器內冷卻。29. PH值7的溶液呈堿性,使石蕊試液變藍色30. 在容量法中,使用滴定管裝溶液前,需用操作溶液洗2-3次,其目的是防止被測液體被稀釋。31. 在二氧化錳和濃鹽酸的反應中濃鹽酸是還原劑 ,在鋅和鹽酸的反應中鹽酸是氧化劑。32. 鉻酸洗液的主要成分是(重鉻酸鉀)(濃硫酸)和(水),用于去除器壁殘留油污,洗液可重復使用33. 濾紙分為(定性)濾紙和(定量)濾紙兩種,重量分析中常用 定量34. 放出有毒,有味氣體的瓶子,在取完試劑后要(蓋緊塞子),還應該用(蠟)封口.35. 待測的樣品必須有樣品標識，標識內容必須有樣品的：編 號（或 批 次）、名 稱36. 緩沖溶液是一種對溶液酸度起穩(wěn)定作用的溶液。37. 市售硫酸標簽上標明的濃度為96%,一般是以質量百分濃度表示。38. 使用液體試劑時,不要用吸管伸入(原瓶)試劑中吸取液體,取出的試劑不可倒回。39. 滴定管液面呈彎月形,是由于水溶液的(附著力)和(內聚力)的作用。40. 用鹽酸分解金屬試樣時,主要產(chǎn)生(氫氣)和(氯化物)。三、 判斷題1. 質量檢驗工作人員應堅持持證上崗制度，以保證檢驗工作的質量.（）2. 物質的量的基本單位是“mol”，摩爾質量的基本單位是“gmol-1”（ ）3. 化驗室的安全包括：防火、防爆、防中毒、防腐蝕、防燙傷、保證壓力容器和氣瓶的安全、電器的安全以及防止環(huán)境污染等（）4. 高錳酸鉀標準滴定溶液應避光貯存,使用時應將其裝在棕色堿式滴定（）5. 原始記錄應體現(xiàn)真實性、原始性、科學性，出現(xiàn)差錯允許更改，而檢驗報告出現(xiàn)差錯不能更改應重新填寫（）6. 使用吸管時，決不能用未經(jīng)洗凈的同一吸管插入不同試劑瓶中吸取試劑（）7. 使用天平時,稱量前一定要調零點,使用完畢后不用調零點。（）8. 分析樣品的水分時，采來的試樣應密封，并置于有干燥劑的干燥器中（）9. 配制300g/L的NaOH溶液：稱取30g固體NaOH，邊攪拌邊徐徐加入100mL水中（）10. PH=7.00的中性水溶液中，既沒有H+，也沒有OH-。（ ） 11. 準確度是測定值與真值之間相符合的程度，可用誤差表示，誤差越小準確度越高。 （ ）12. PH=7.00的中性水溶液中，既沒有H+，也沒有OH-。（ ）13. 用強酸滴定弱堿，滴定突躍在堿性范圍內，所以CO2 的影響比較大。（ ）14. 醋酸鈉溶液稀釋后，水解度增大，OH-離子濃度減小。（ ）15. 氧化還原反應中，獲得電子或氧化數(shù)降低的物質叫還原劑。（ ）16. 天平的水準泡位置與稱量結果無關。（ ）17. 滴定管讀數(shù)時應雙手持管，保持與地面垂直。（ ）18. 物質的量濃度相同的兩種酸，它們的質量分數(shù)濃度不一定相同。（ ）19. 分析天平的分度值為0.001g（）20. 化驗中的分析可分為定性和定量分析兩大部分。()四、 簡答題1、酸式滴定管的涂油方法(10分)將活塞取下，用干凈的軟紙或布將活塞和活塞套內壁擦干凈，清除孔內油污，蘸取少量凡士林或活塞脂，在活塞兩頭涂上薄薄一層油脂，活塞孔旁不要涂油，以免堵塞塞孔。(5分)涂完將活塞放回套內，同方向旋轉幾周，使油脂分布均勻，呈透明狀，然后在活塞尾部套一段乳膠管，以防活塞脫落(5分)2、酸性、堿性化學燒傷的急救措施有哪些(10分)酸性燒傷用2-5%的碳酸氫鈉溶液沖洗和濕敷后用清水清洗創(chuàng)面。(5分)2.堿性燒傷2-3%的硼酸沖洗和濕敷，最后用清水沖洗創(chuàng)面(5分)3配制稀硫酸時，可否將水加入濃硫酸中？應該怎樣進行？ (10分)答：不能。(2分)濃硫酸與水混合時，放出大量熱，水加入濃硫酸中，會迅速蒸發(fā)致使溶液飛濺造成危險。(4分)配制稀硫酸時，選用耐熱器皿，將濃硫酸徐徐加入水中，并隨時攪拌以散熱。(4分)4、作為基準物質應具備哪些條件？ (10分)答：純度高。含量一般要求在99.9%以上。 (2分) 組成與化學式相符。包括結晶水。 (2分)性質穩(wěn)定。在空氣中不吸濕，加熱干燥時不分解，不與空氣中氧氣、二氧化碳等作用。(2分) 使用時易溶解。(2分) 最好是摩爾質量大。這樣稱樣量多，可以減少稱量誤差。 (2分)B級一、選擇題1、我國的標準分為（ A ）級。 A、4 B、5 C、3 D、22、使用濃鹽酸、濃硝酸，必須在（ D ）中進行。 A、大容器 B、玻璃器皿 C、耐腐蝕容器 D、通風廚3、化學燒傷中，酸的蝕傷，應用大量的水沖洗，然后用（ B ）沖洗，再用水沖洗。 A、0.3mol/LHAc溶液 B、2NaHCO3溶液 C、0.3mol/LHCl溶液 D、2NaOH溶液4、普通分析用水pH應在（ D ） A、56 B、56.5 C、57.0 D、57.55、下列論述中錯誤的是（ C ） A、方法誤差屬于系統(tǒng)誤差 B、系統(tǒng)誤差包括操作誤差 C、系統(tǒng)誤差呈現(xiàn)正態(tài)分布 D、系統(tǒng)誤差具有單向性6、配制I2標準溶液時，是將I2溶解在（ B ）中。 A、水 B、KI溶液 C、HCl溶液 D、KOH溶液7、某產(chǎn)品雜質含量為0.02%,測定結果為0.0035%,則報出結果為（ C ）。A、0 B、0.00 C、0.004% D、0.0035%8、當精密儀器設備發(fā)生火災時，滅火應用（ B ）A、CO2 B、干粉 C、泡沫 D、沙子9、下列化合物中含有離子鍵的是（ A ） A、NaOH B、CH2Cl C、CH4 D、CO10、直接配制標準溶液時，必須使用（ D ）。 A、分析試劑 B、保證試劑 C、基準物質 D、優(yōu)級試劑11、在一定條件下，由于某些恒定的或某一確定規(guī)律起作用的因素所引起的誤差叫做（A） A系統(tǒng)誤差 B儀器誤差 C過失誤差 D隨機誤差12、用市售36%（m/m%）的濃鹽酸配制0.1mol/L的鹽酸標準溶液5000ml，需量取濃鹽酸（A ）ml A42.9 B50 C36 D42.313、三廢不包括（D） A廢水 B廢氣C廢渣 D廢料14、配位滴定中使用的指示劑是（ C ）。 A、吸附指示劑 B、自身指示劑 C、金屬指示劑 D、酸堿指示劑15、下列氣體中，既有毒性又有可燃性的是（ C ） A、O2 B、 N2 C、 CO D、CO216、氧化是指（ B ）的過程。 A、獲得電子 B、失去電子 C、與氫結合 D、失去氧17、實驗室常用的鉻酸洗液的成分是（A） A 、 K2Cr2O7+濃H2SO4 B 、K2Cr2O7+濃HCl C 、K2Cr2O4+濃硫酸 D 、 K2Cr2O7+濃鹽酸18、下面移液管的使用正確的是（A） A、一般不必吹出殘留液 B、用蒸餾水淋洗后可移液 C、用后洗凈加熱烘干后即可再用 D、移液管只能粗略的量取一定量的溶液19、按被測組分含量來分，分析方法中常量組分分析指含量 （ D ）A、0.1 B、0.1 C、1 D、120、分析工作中實際能夠測量到的數(shù)字稱為 （ D ） A、精密數(shù)字 B、準確數(shù)字 C、可靠數(shù)字 D、有效數(shù)字標準是對（ D ）事物和概念所做的統(tǒng)一規(guī)定。 A、單一 B、復雜性 C、綜合性 D、重復性21、用過的極易揮發(fā)的有機溶劑，應 （ C ） A、倒入密封的下水道 B、用水稀釋后保存 C、倒入回收瓶中 D、放在通風廚保存 22、分析用水的電導率應小于（ C ）。 A、 6.0S/cm B、5.5S/cm C、5.0S/cm D、4.5S/cm23、試液取樣量為110mL的分析方法稱為 （ B ） A、微量分析 B、常量分析 C、半微量分析 D、超微量分析24、欲配制pH=5.0緩沖溶液應選用的一對物質是 （ A ） A、 HAc(Ka=1.810-5)NaAc B 、HAcNH4AcC、NH3H2O (Kb=1.810-5)NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO425、配位滴定中加入緩沖溶液的原因是 （ C ） A、 EDTA配位能力與酸度有關 B、 金屬指示劑有其使用的酸度范圍C、 EDTA與金屬離子反應過程中會釋放出H+ D、 KMY會隨酸度改變而改變26、用草酸鈉作基準物標定高錳酸鉀標準溶液時，開始反應速度慢，稍后，反應速度明顯加快，這是（ C ）起催化作用。 A、氫離子 B、MnO4 C、Mn2+ D、CO227、在下列雜質離子存在下，以Ba2+沉淀SO42- 時，沉淀首先吸附 （ C ） A、Fe3+ B、Cl- C、Ba2+ D、NO3-28、用電位滴定法測定鹵素時，滴定劑為AgNO3，指示電極用（ C ）。（A）銀電極 （B）鉑電極 （C）玻璃電極 （D）甘汞電極29、暫時硬水煮沸后的水垢主要是（ C ）。(A)CaCO3 (B)Mg(OH)2 (C)CaCO3+MgCO3 (D)MgCO330、下列數(shù)據(jù)中具有三位有效數(shù)字的是（ A ）。 (A)0.35 (B)PH=7.66 (C)0.300 (D)1.510-331、判斷玻璃儀器是否洗凈的標準，是觀察器壁上（ B ）。(A)附著的水是否聚成水滴 (B)附著的水是否形成均勻的水膜(C)附著的水是否可成股地流下 (D)是否附有可溶于水的臟物32、標定NaOH溶液常用的基準物是（ B ）。(A)無水Na2CO3(B)鄰苯二甲酸氫鉀 (C)CaCO3 (D)硼砂33、酸堿滴定曲線直接描述的內容是（B ）。(A)指示劑的變色范圍， (B)滴定過程中PH變化規(guī)律，(C)滴定過程中酸堿濃度變化規(guī)律(D)滴定過程中酸堿體積變化規(guī)律34、pH標準緩沖溶液應貯存于（ B ）中密封保存。(A)玻璃瓶 (B)塑料瓶 (C)燒杯 (D)容量瓶35、關于天平砝碼的取用方法，正確的是（C ）。(A)戴上手套用手取 (B)拿紙條夾取(C)用鑷子夾取 (D)直接用手取36、對具有一定粘度的液體加熱，則粘度（ C ）。 A、增大 B、不變 C、變小 D、不一定37、下面不宜加熱的儀器是 （ D ） A、 試管B、 坩堝C、 蒸發(fā)皿D、 移液管38、溫度計不小心打碎后，散落了汞的地面應（A）A、撒硫磺粉 B、撒石灰粉 C、灑水 D、撒細砂39、物質的量單位是（D）。A、g B、kg C、mol D、mol /L40、測定蒸餾水的PH值時，應選用（ C ）的標準緩沖溶液。 A、PH=3.56 B、PH=4.01 C、PH=6.86 D、PH=9.1841、只考慮酸度影響，下列敘述正確的是（D ） A.酸度越大，酸效應系數(shù)越大 B.酸度越小，酸效應系數(shù)越大 C.酸效應系數(shù)越大，絡合物的穩(wěn)定性越高 D.酸效應系數(shù)越大，滴定突躍越大42、分析純的下列試劑不可以當基準物質的是（ C ） A. CaCO3 B. 鄰苯二甲酸氫鉀 C. FeSO47H2O D. 硼砂43、酸堿反應的實質是（B） A電子轉移 B 質子轉移 C 物料平衡 D電荷平衡44、EDTA是一種性能優(yōu)良的配位劑，它的么化學名稱是（C） A、乙二胺四乙酸 B、乙二胺 C、乙二胺四乙酸二鈉鹽 D、四乙酸二鈉45、將濃度為5mol/L NaOH溶液100mL，加水稀釋至500mL，則稀釋后的溶液濃度為（A ）moL/L。 A、1 B、2 C、3 D、446、酸堿滴定中指示劑選擇依據(jù)是(B)。 A.酸堿溶液的濃度 B.酸堿滴定PH突躍范圍 C.被滴定酸或堿的濃度 D被滴定酸或堿的強度47、碘量法滴定的酸度條件為（A）。A、弱酸 B、強酸 C、弱堿 D、強堿48、滴定分析中，若懷疑試劑在放置中失效可通過何種方法檢驗？（B）A 儀器校正 B 對照分析C 空白試驗 D 無合適方法49、EDTA與金屬離子多是以（ D ）的關系配合。 A、1:5 B、1:4 C、1:2 D、1:150、在碘量法中，淀粉是專屬指示劑，當溶液呈藍色時，這是（ C ） A、碘的顏色 B、I的顏色 C、游離碘與淀粉生成物的顏色 D、I與淀粉生成物的顏色二、填空題1、用鹽酸分解金屬試樣時,主要產(chǎn)生(氫氣)和(氯化物)。2、用NaOH滴HCl使用 酚酞 為指示劑，其終點顏色變化為 無色變淺紅色。3、玻璃電極在使用前應在水中浸泡 24小時 以上。4、電極電位越高，氧化劑的氧化能力_強_，還原劑的還原能力_弱_。5、氧化是指失去電子的過程。6、配制標準溶液的方法一般有 直接法 和 標定法 兩種。7、無機配位反應中應用最廣的一種有機配位劑是EDTA。8、溶液濃度越大，突躍范圍越大。9、由于酸堿指示劑的分子和離子具有不同的結構，因而在溶液中呈現(xiàn)不同的顏色。10、滴定某弱酸，已知指示劑的理論變色點PH值為5.3，該滴定的PH值突躍范圍為4.36.3。11、市售硫酸標簽上標明的濃度為96%,一般是以質量百分濃度表示。12、緩沖溶液是一種對溶液酸度起穩(wěn)定作用的溶液。13、在滴定分析中，滴加的已知濃度的試劑溶液叫做 標準 溶液，滴加標準溶液的過程叫做 滴定。14、配位滴定法測定水的硬度是用EDTA作標液，鉻黑T作指示劑，在PH=10的條件下滴定。15、PH值7的溶液呈堿性,使石蕊試液變藍色。16、 采樣的基本原則是使采得的樣品具有充分的代表性。17、 分析室用水有三個級別，即一級水、二級水、三級水。用于一般分析化驗的三級水可用蒸餾或離子交換等方法制取。18、 現(xiàn)有95%的乙醇，欲配制70%的乙醇溶液1900mL，需量取95%乙醇1400ml稀釋至1900ml。19、 易燃液體加熱時必須在水浴或砂浴上進行，要遠離火源。20、 般實驗室中的稀酸溶液可用玻璃瓶盛裝，濃堿液用塑料容器盛裝。AgNO3和I2溶液應貯存在暗色玻璃瓶中。21、 灰分是指灼燒后殘留下的無機物。22、 原始記錄的“三性”是原始性、真實性和科學性。23、 一般實驗室中稀酸溶液可以用玻璃器皿盛裝，濃堿溶液用塑料器皿容器盛裝。24、 燃燒必須具備的三個要素是火源、可燃物、助燃劑。25、 我國法定計量單位規(guī)定：“物質的量”的單位為 摩爾 , 符號為 mol26、 濾紙分為(定性)濾紙和(定量)濾紙兩種,重量分析中常用 定量27、 吸管為量出式量器，外壁應標有EX字樣；容量瓶為量入式量器，外壁應標有IN字樣。28、 進行滴定管檢定時，每點應做2平行，平行測定結果要求不大于被檢容量允差的1/4以其平均值報出結果。報出結果應保留2小數(shù)。29、 用純水洗滌玻璃儀器時，使其既干凈又節(jié)約用水的方法原則是少量多次30、 采樣的基本目的是從被檢的 總體物料 中取得有 代表性 的樣品，通過對樣品的檢測，得到在容許誤差內的數(shù)據(jù)。31、 HCl溶解于水中表現(xiàn)為強酸性，而溶解于冰醋酸中卻表現(xiàn)為弱酸性。32、 影響氧化還原反應速率的主要因素有反應物的濃度、酸度、溫度和催化劑。33、 對于大多數(shù)化學反應，升高溫度，反應速率增大。34、 標定和使用標準滴定溶液時，滴定速度一般保持在6-8mL/min。35、 玻璃電極上有污漬時、應用鉻酸洗液浸泡、洗滌。36、 定量分析的任務是測定物質所含組分的準確含量。37、 既可以標定高錳酸鉀標準溶液，又可以標定氫氧化鈉標準溶液的物質是 草酸。38、 檢查分析測定過程中有無系統(tǒng)誤差，對照試驗是行之有效的方法。39、 有毒和刺激性氣體放出的操作應在通風櫥中操作。40、 凡能給出質子的物質是酸，能接受質子的物質是堿。三、判斷題1、溫度對氧化還原反應的速度幾乎無影響。（x ）2、在分析數(shù)據(jù)中，所有的“0”均為有效數(shù)字。（ x ）3、易燃液體廢液不得倒入下水道。（）4、PH=7.00的中性水溶液中，既沒有H+，也沒有OH-。（ ）5、物質的量濃度相同的兩種酸，它們的質量分數(shù)濃度不一定相同。（ ）6、用01000molLNaOH溶液滴定1000molLHAc溶液，化學計量點時溶液的pH值小于7。（X）7、分析結果要求不是很高的實驗，可用優(yōu)級純或分析純試劑代替基準試劑。（ ）8、取出的液體試劑不可倒回原瓶，以免受到沾污。（ ）9、沒有用完，但是沒有被污染的試劑應倒回試劑瓶繼續(xù)使用，避免浪費。（ ）10、不可以用玻璃瓶盛裝濃堿溶液，但可以盛裝除氫氟酸以外的酸溶液。（）11、純水制備的方法只有蒸餾法和離子交換法。()12、將7.63350修約為四位有效數(shù)字的結果是7.634。()13、在實驗室常用的去離子水中加入12滴酚酞，則呈現(xiàn)紅色.()14、空白試驗可以消除試劑和器皿帶來雜質的系統(tǒng)誤差。（）15、氧化還原反應中，獲得電子或氧化數(shù)降低的物質叫還原劑。（ ）16、滴定管讀數(shù)時應雙手持管，保持與地面垂直。（ ）17、配制300g/L的NaOH溶液：稱取30g固體NaOH，邊攪拌邊徐徐加入100mL水中（）18、酸堿質子理論中接受質子的是酸。（ ）19、分析天平的分度值為0.001g（）20、準確度是測定值與真值之間相符合的程度，可用誤差表示，誤差越小準確度越高。 （ ）四、簡答題1、作為基準物質應具備哪些條件？ (10分) 答：純度高。含量一般要求在99.9%以上。 (2分) 組成與化學式相符。包括結晶水。 (2分)性質穩(wěn)定。在空氣中不吸濕，加熱干燥時不分解，不與空氣中氧氣、二氧化碳等作用。(2分) 使用時易溶解。(2分) 最好是摩爾質量大。這樣稱樣量多，可以減少稱量誤差。 (2分)2、在夏季如何打開易揮發(fā)的試劑瓶,應如何操作? (10分)答：首先不可將瓶口對準臉部,然后把瓶子在冷水中浸一段時間,以避免因室溫高,瓶內氣液沖擊以至危險,取完試劑后要蓋緊塞子,放出有毒,有味氣體的瓶子還應用蠟封口3、什么叫空白試驗？(10分)答:是在不加試樣的情況下,按照試樣的分析步驟和條件而進行分析的試驗。4、什么是PH值? (10分)答：PH值是水中氫離子濃度的負對數(shù),表示溶液的酸堿度。C級1、ISO的中文意思是（ C ）(A) 國際標準化 (B) 國際標準分類 (C) 國際標準化組織 (D) 國際標準分類法2、分析工作中實際能夠測量到的數(shù)字稱為 （ D ） A、精密數(shù)字 B、準確數(shù)字 C、可靠數(shù)字 D、有效數(shù)字3、一般分析實驗和科學研究中適用（ B ）(A) 優(yōu)級純試劑 (B) 分析純試劑 (C) 化學純試劑試劑(D)實驗試劑4、下列論述中錯誤的是（ C ） A、方法誤差屬于系統(tǒng)誤差 B、系統(tǒng)誤差包括操作誤差 C、系統(tǒng)誤差呈現(xiàn)正態(tài)分布 D、系統(tǒng)誤差具有單向性5、配制好的HCl需貯存于( C )中。 A、棕色橡皮塞試劑瓶 B、 塑料瓶 C、白色磨口塞試劑瓶 D、 白色橡皮塞試劑瓶6、分析測定中出現(xiàn)的下列情況，何種屬于偶然誤差（B ）。(A) 滴定時所加試劑中含有微量的被測物質 (B) 滴定管讀取的數(shù)偏高或偏低 (C)所用試劑含干擾離子 (D)室溫升高7、終點誤差的產(chǎn)生是由于（ A ）。(A) 滴定終點與化學計量點不符 (B) 滴定反應不完全；(C) 試樣不夠純凈 (D) 滴定管讀數(shù)不準確8、電氣設備火災宜用（ C ）滅火。(A) 水 (B)泡沫滅火器 C) 干粉滅火器 (D)濕抹布9、 判斷玻璃儀器是否洗凈的標準，是觀察器壁上（ B ）。(A)附著的水是否聚成水滴 (B)附著的水是否形成均勻的水膜(C)附著的水是否可成股地流下 (D)是否附有可溶于水的臟物10、 標定NaOH溶液常用的基準物是（ B ）。(A)無水Na2CO3(B)鄰苯二甲酸氫鉀 (C)CaCO3 (D)硼砂11、 酸堿滴定曲線直接描述的內容是（B ）。(A)指示劑的變色范圍， (B)滴定過程中PH變化規(guī)律，(C)滴定過程中酸堿濃度變化規(guī)律(D)滴定過程中酸堿體積變化規(guī)律12、酸堿滴定中指示劑選擇依據(jù)是（B ）。(A)酸堿溶液的濃度 (B)酸堿滴定PH突躍范圍(C)被滴定酸或堿的濃度 (D)被滴定酸或堿的強度13、pH標準緩沖溶液應貯存于（ B ）中密封保存。(A)玻璃瓶 (B)塑料瓶 (C)燒杯 (D)容量瓶14、化學檢驗工必備的專業(yè)素質是（ C）。A、語言表達能力 B、社交能力C、較強的顏色分辨能力 D、良好的嗅覺辨味能力15、關于天平砝碼的取用方法，正確的是（C ）。(A)戴上手套用手取 (B)拿紙條夾取(C)用鑷子夾取 (D)直接用手取16、 對工業(yè)氣體進行分析時，一般測量氣體的（ B ）。(A)重量 (B)體積 (C)物理性質 (D)化學性質17、對具有一定粘度的液體加熱，則粘度（ C ）。 A、增大 B、不變 C、變小 D、不一定18、在測定過程中出現(xiàn)下列情況,會導致隨機誤差的是（ B ）。 (A)砝碼未經(jīng)校正 (B)稱量時天平零點稍有變動 (C)儀器未洗滌干凈 (D)滴定管讀數(shù)經(jīng)常偏低19、下面不宜加熱的儀器是 （ D ） A、 試管B、 坩堝C、 蒸發(fā)皿D、 移液管20、下面移液管的使用正確的是（A） A、一般不必吹出殘留液 B、用蒸餾水淋洗后可移液 C、用后洗凈加熱烘干后即可再用 D、移液管只能粗略的量取一定量的溶液21、用KMnO4標準滴定溶液進行滴定時，應采用（D）滴定管。（A）無色堿式（B）無色酸式（C）棕色堿色（D）棕色酸式22、如少量強酸、強堿濺入眼中或身上，應立即用（ B ）。（A）消毒紗布包 （B）大量清水沖洗 （C）用蛋清、牛奶解毒 （D）用布擦干23、溫度計不小心打碎后，散落了汞的地面應（A）A、撒硫磺粉 B、撒石灰粉 C、灑水 D、撒細砂24、物質的量單位是（D）。A、g B、kg C、mol D、mol /L25、下列氧化物有劇毒的是（）A、Al2O3 B、As2O3 C、SiO2 D、ZnO26、氧化是指（ B ）的過程。 A、獲得電子 B、失去電子 C、與氫結合 D、失去氧27、測定蒸餾水的PH值時，應選用（ C ）的標準緩沖溶液。 A、PH=3.56 B、PH=4.01 C、PH=6.86 D、PH=9.1828、只考慮酸度影響，下列敘述正確的是（D ） A.酸度越大，酸效應系數(shù)越大 B.酸度越小，酸效應系數(shù)越大 C.酸效應系數(shù)越大，絡合物的穩(wěn)定性越高 D.酸效應系數(shù)越大，滴定突躍越大29、電導是溶液導電能力的量度，它與溶液的（ C ）有關。 A、PH值 B、溶質濃度 C、導電離子總數(shù) D、溶質的溶解度30、按國際規(guī)定，標準溶液的平行測定誤差為（A ） A0.1% B0.2% C0.05% D0.15%31、分析純的下列試劑不可以當基準物質的是（ C ） A. CaCO3 B. 鄰苯二甲酸氫鉀 C. FeSO47H2O D. 硼砂32、我國化學試劑共分為四級，其中一般分析中常用的實驗試劑以（D ）表示 AG.R BC.R CC.P DL.R33、用KMnO4法滴定Fe2+時，Cl-的氧化被加快，這種情況稱 ( C ) A.催化反應 B.自動催化反應 C.誘導效應 D.副反應34、下列氣體不能使用濃硫酸干燥的是（ B ）。 A. O2 B. NH3 C. H2 D. CO235、不能及時分析的樣品要密封，放置在避光，低溫通風、干燥的地方，有時還要加入適當?shù)牟挥绊憸y定結果的（D） A緩沖液 B還原劑 C絡合劑 D穩(wěn)定劑36、下列化合物中含有離子鍵的是（ A ） A、NaOH B、CH2Cl C、CH4 D、CO37、由于溫度的變化可使溶液的體積發(fā)生變化，因此必須規(guī)定一個溫度為標準溫度。國家標準將（ B ）規(guī)定為標準溫度。A、15 B、 20C、25 D、3038、當精密儀器設備發(fā)生火災時，滅火應用（ B ）A、CO2 B、干粉 C、泡沫 D、沙子39、酸堿反應的實質是（B） A電子轉移 B 質子轉移 C 物料平衡 D電荷平衡40、在CO（氣）+H2O（氣）=CO2（氣）+H2（氣）-Q 的平衡中，能同等程度的增加正、逆反應速度的是（D） A加催化劑 B增加CO2的濃度 C 減少CO的濃度 D升高溫度41、KmnO4標準溶液配制時，正確的是（C） A 將溶液加熱煮沸，冷卻后用砂芯漏斗過濾后存于棕色試劑瓶中 B 將溶液加熱煮沸1小時，放置數(shù)日，用砂芯漏斗過濾后存于無色試劑瓶中 C 將溶液加熱煮沸1小時，放置數(shù)日，用砂芯漏斗過濾后存于棕色試劑瓶中 D將溶液加熱，待完全溶解，放置數(shù)日，存于棕色試劑瓶中42、用酸堿滴定法測定工業(yè)醋酸中的乙酸含量，應選擇（ A ）作指示劑。 A、酚酞 B、甲基橙 C、甲基紅 D、甲基紅-次甲基藍43、EDTA是一種性能優(yōu)良的配位劑，它的么化學名稱是（C） A、乙二胺四乙酸 B、乙二胺 C、乙二胺四乙酸二鈉鹽 D、四乙酸二鈉44、放出移液管中的溶液時，當液面降至管尖后，應等待（C ）以上。 A、0.51cm B、56cm C、12cm D、78cm45、用25mL移液管移出溶液的準確體積應記錄為（C ） A、25mL B、25.0mL C、25.00mL D、25.000Ml46、實驗室中常用的鉻酸洗液是由哪兩種物質配制的 （D ） A、 K2Cr2O7和H2SO4