高中化學(xué) 課時(shí)1《化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能》課件 蘇教版必修2.ppt

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 1 2 3 2 若將zn片 cu片用一導(dǎo)線連接再浸在h2so4溶液中 有什么現(xiàn)象 為什么 1 將一zn片 cu片平行插入h2so4溶液中 有什么現(xiàn)象 為什么 4 4 用一干電池連接電流計(jì)驗(yàn)證電子流向 確定zn片 cu片的正負(fù)極是怎樣的 3 導(dǎo)線間接一電流計(jì)有何現(xiàn)象產(chǎn)生 為什么 5 銅片上沒有明顯現(xiàn)象 鋅片上有無色氣體產(chǎn)生 銅片上沒有明顯現(xiàn)象 鋅片上有無色氣體產(chǎn)生 銅片上有無色氣體產(chǎn)生 鋅片無明顯現(xiàn)象 銅片上有無色氣體產(chǎn)生 鋅片無明顯現(xiàn)象 電流計(jì)發(fā)生偏轉(zhuǎn) h 在銅片上得到電子被還原成氫氣 h 在銅片上得到電子被還原成氫氣 說明有電子從鋅片流入到銅片 6 一 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 1 電池是怎樣工作的 1 什么是原電池 把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池 7 意大利物理學(xué)家亞歷山德羅 伏打 alessandrovolta 伏打電池 1780年意大利著名生物學(xué)家伽伐尼在解剖青蛙時(shí) 已死去的青蛙竟然發(fā)生了抽搐 伽伐尼做了如下實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)1 用一枝銅鉤插入死青蛙的脊髓中 再掛在鐵欄桿上 當(dāng)青蛙腿碰到鐵欄桿時(shí) 就發(fā)生抽搐 實(shí)驗(yàn)2 將青蛙放到銅制的解剖盤里 當(dāng)解剖刀接觸蛙腿時(shí) 蛙腿發(fā)生抽搐 他根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出 青蛙自身肌肉和神經(jīng)里的 生物電 是導(dǎo)致抽搐的原因 1791年 伽伐尼發(fā)表了 論肌肉中的生物電 論文 引起廣泛關(guān)注 科學(xué)史話 伏打與電池的發(fā)明 善于質(zhì)疑的意大利物理學(xué)家伏打 提出了疑問 為什么只有青蛙腿和銅器和鐵器接觸時(shí)才發(fā)生抽搐 實(shí)驗(yàn)如下 實(shí)驗(yàn)1 將青蛙腿放在銅盤里 用解剖刀去接觸 蛙腿抽搐 實(shí)驗(yàn)2 將青蛙腿放在木盤里 用解剖刀去接觸 蛙腿不動(dòng) 經(jīng)過一番研究 伏打用實(shí)驗(yàn)推翻了伽伐尼的結(jié)論 他發(fā)現(xiàn)兩種活潑性不同的金屬同時(shí)接觸蛙腿 蛙腿就會(huì)抽搐 蛙腿只是起了顯示電流通過的作用 所謂特殊的 動(dòng)物電 是不存在的 聯(lián)想到肌肉 神經(jīng)類似于能導(dǎo)電的電解質(zhì)的溶液 那么 電解質(zhì)溶液與活潑性不同的金屬作用會(huì)不會(huì)產(chǎn)生電流呢 10 還原劑 zn 失去電子 發(fā)生氧化反應(yīng) 氧化劑 h 在銅極上得到電子 發(fā)生還原反應(yīng) 還原劑失去的電子從鋅極流出 流入銅極 經(jīng)外電路 zn2 h so42 電流方向 11 2 原電池的電極反應(yīng)式 氧化反應(yīng) zn 2e zn2 2h 2e h2 負(fù)極 正極 zn 2h zn2 h2 還原反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件 可以 可以 可以 不可以 形成條件一 活潑性不同的兩個(gè)電極 負(fù)極 較活潑的金屬正極 較不活潑的金屬 石墨等 可以 不可以 形成條件二 電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中 實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件 實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件 形成條件三 必須形成閉合回路 不可以 15 2 組成原電池的條件 1 有活潑性不同的兩個(gè)電極 2 兩電極都接觸電解質(zhì)溶液 3 正極 負(fù)極 電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路 4 在電極表面上能發(fā)生自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng) 練習(xí)1 下列裝置哪些可以形成原電池 zncu fec 石墨 zncu znzn fe陶瓷 fecu sic 石墨 稀h2so4cuso4溶液稀h2so4稀h2so4abcd zncu 稀h2so4cuso4溶液酒精稀h2so4efgh abc 4 原電池原理的應(yīng)用 加快氧化還原反應(yīng)的速率 b 設(shè)計(jì)原電池 如利用cu 2fecl3 cucl2 2fecl2的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池 負(fù)極 正極 cu 2e cu2 2fe3 2e 2fe2 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) a 金屬的腐蝕 2 一個(gè)電池反應(yīng)的離子方程式是zn cu2 zn2 cu 該反應(yīng)的的原電池正確組合是 c h2so4 aq cuso4 aq 負(fù)極 正極 總反應(yīng)式 負(fù)極 正極 總反應(yīng)式 3 請(qǐng)?jiān)趫D上標(biāo)出電子的流動(dòng)方向和電流方向 并判斷正負(fù)極 寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式 ag fe znzn 2e zn2 cucu2 2e cuzn cu2 zn2 cu fefe 2e fe2 ag2h 2e h2 fe 2h fe2 h2 例如鐵的腐蝕 1 析氫腐蝕 酸性較強(qiáng)的條件下的腐蝕 負(fù)極 正極 fe 2e fe2 2h 2e h2 2 吸氧腐蝕 酸性較弱或中性條件下的腐蝕 負(fù)極 正極 2fe 4e 2fe2 o2 2h2o 4e 4oh 鋰電池 二 化學(xué)電源 22 1 一次電池 如干電池 用過后不能復(fù)原 干電池 zn mn普通干電池 2