高考化學(xué)總復(fù)習(xí) （回扣主干知識(shí)+突破核心要點(diǎn)+提升學(xué)科素養(yǎng)）氧化還原反應(yīng)課件 新人教版.ppt

1 了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 2 了解常見的氧化還原反應(yīng) 3 掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算 氧化還原反應(yīng)的概念 1 概念間的關(guān)系 失 升高 氧 化 氧 化 得 降低 還 原 還 原 1 mno2在反應(yīng)中電子 所含元素的化合價(jià) 被 發(fā)生反應(yīng) 作劑 2 hcl在反應(yīng)中電子 所含元素的化合價(jià) 被 發(fā)生反應(yīng) 作劑 得到 降低 還原 還原 氧化 失去 升高 氧化 氧化 還原 2 電子轉(zhuǎn)移的表示方法 1 法 單線橋 2 法 雙線橋 3 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系 置換 復(fù)分解 分解 思考探究 1 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么 判斷依據(jù)是什么 提示 本質(zhì)是有電子得失或偏移 判斷是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否發(fā)生變化 2 有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)是否一定屬于氧化還原反應(yīng) 提示 不一定 如3o2 2o3 不屬于氧化還原反應(yīng) 3 反應(yīng)cl2 2naoh nacl naclo h2o與反應(yīng)2h2s so2 3s 2h2o有何特點(diǎn) 提示 前者的氧化劑 還原劑均為cl2 物質(zhì)的量之比為1 1 后者的氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物均為s 物質(zhì)的量之比為2 1 4 陽(yáng)離子只有氧化性 陰離子只有還原性的說法是否正確 5 單線橋法中箭頭如何指向 雙線橋法中箭頭如何指向 提示 單線橋法中箭頭由還原劑指向氧化劑 雙線橋法中箭頭由還原劑指向氧化產(chǎn)物 氧化劑指向還原產(chǎn)物 自測(cè)自評(píng) 1 下列對(duì)于反應(yīng)3no2 h2o 2hno3 no的說法中正確的是 a 氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1 2b 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 2c no2是氧化劑 h2o是還原劑d 若有6molno2參與反應(yīng) 則有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 答案 a 2 下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是 解析 a項(xiàng)中的反應(yīng)是化合反應(yīng) 且元素有化合價(jià)的變化 屬于區(qū)域1 b項(xiàng)中的反應(yīng)是分解反應(yīng) 但其元素化合價(jià)沒有變化 屬于除區(qū)域2的分解反應(yīng) c項(xiàng)中的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 屬于區(qū)域3 d項(xiàng)中的反應(yīng)是置換反應(yīng) 屬于區(qū)域4 答案 c 常見的氧化劑和還原劑 1 常見的氧化劑 cl br h2 no或no2 so2 cl mn2 fe2 2 常見還原劑 s或so2 fe3 i2 o2 思考探究 1 處于最高價(jià)態(tài)的元素一定具有強(qiáng)氧化性嗎 提示 不一定 如na2so4中的na元素 h3po4中的p元素 2 hi中的i元素化合價(jià)為 1價(jià) hi只有還原性嗎 提示 hi中的氫元素有氧化性 3 具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì) 既有氧化性又有還原性 一般情況下主要表現(xiàn)某一方面的性質(zhì) 填寫下表 氧化性 還原性 還原性 表現(xiàn)的主要性質(zhì) 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 h2o2 so2 fe2 具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì) 自測(cè)自評(píng) 1 2011 上海高考 氧化還原反應(yīng)中 水的作用可以是氧化劑 還原劑 既是氧化劑又是還原劑 既非氧化劑又非還原劑等 下列反應(yīng)與br2 so2 2h2o h2so4 2hbr相比較 水的作用不相同的是 2na2o2 2h2o 4naoh o2 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 2f2 2h2o 4hf o2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 a b c d 解析 f2和h2o反應(yīng) 有氧氣產(chǎn)生 水作還原劑 al和naoh溶液反應(yīng) 有氫氣產(chǎn)生 水作氧化劑 答案 d 2 某反應(yīng)體系包含的物質(zhì)有naoh au2o3 na2s4o6 na2s2o3 au2o和h2o 1 請(qǐng)將au2o3之外的其他反應(yīng)物和生成物分別填入以下空格內(nèi) 不用配平 2 上述反應(yīng)中被還原的元素是 還原劑是 3 將氧化劑與還原劑分別填入下面的空格中 并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 解析 因?yàn)閍u2o3為反應(yīng)物 au2o必為生成物 au2o3中au的化合價(jià)為 3 au2o中au的化合價(jià)為 1 即au在反應(yīng)中化合價(jià)降低 則另一種元素的化合價(jià)必定升高 na2s2o3中s的化合價(jià)為 2 na2s4o6中s的化合價(jià)為 2 5 所以na2s2o3為反應(yīng)物 na2s4o6為 生成物 根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等的原則 可得配平后的化學(xué)方程式為au2o3 4na2s2o3 2h2o au2o 2na2s4o6 4naoh 答案 1 na2s2o3h2ona2s4o6au2onaoh 2 auna2s2o3 3 3年16考 三 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律 3年7考 二 氧化性 還原性強(qiáng)弱的判斷 3年18考 一 氧化還原反應(yīng)的基本概念 命題指數(shù) 考頻 考點(diǎn) 物質(zhì)氧化性 還原性強(qiáng)弱的判斷 物質(zhì)氧化性 還原性強(qiáng)弱的判斷 側(cè)重考查對(duì)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解 常見的考查方式是選擇題 填空題 內(nèi)容上涉及知識(shí)很多 如物質(zhì)結(jié)構(gòu) 主要還是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)來進(jìn)行判斷 例1 2013 濰坊質(zhì)檢 根據(jù)反應(yīng) 2h2s o2 2s 2h2o 4nai o2 2h2so4 2i2 2na2so4 2h2o na2s i2 2nai s 下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷正確的是 a o2 i2 sb h2s nai h2oc s i2 o2d h2o nai h2s 解析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性 由三個(gè)反應(yīng)可知氧化性 o2 s o2 i2 i2 s 故氧化性 o2 i2 s 答案 a 答案 c 氧化性 還原性強(qiáng)弱的比較主要從以下幾個(gè)方面進(jìn)行判斷 1 依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式來判斷氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物氧化性 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性 還原劑 還原產(chǎn)物 口訣 比什么 性 找什么劑 產(chǎn)物 之 性 小于 劑 2 依據(jù)反應(yīng)條件來判斷當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí) 若氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同 可依據(jù)反應(yīng)條件的難易程度來判斷氧化劑氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱 一般來說反應(yīng)條件越苛刻 說明反應(yīng)越難發(fā)生 即氧化劑得電子越困難 則對(duì)應(yīng)氧化劑的氧化性越弱 例如 3 根據(jù) 三表 判斷 1 根據(jù)元素周期表判斷 金屬單質(zhì)的還原性增強(qiáng)非金屬單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性減弱對(duì)應(yīng)陰離子的還原性減弱 4 依據(jù) 兩池 判斷 1 兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極 負(fù)極是電子流出的極 正極是電子流入的極 則兩種金屬的還原性 正極 負(fù)極 2 用惰性電極電解混合溶液時(shí) 在陰極先得電子的陽(yáng)離子氧化性較強(qiáng) 在陽(yáng)極先失電子的陰離子還原性較強(qiáng) 5 依據(jù) 三度 判斷 三度 即 濃度 溫度 酸堿度 一般情況下 濃度越大 溫度越高 氧化劑的氧化性 或還原劑的還原性 越強(qiáng) 酸堿度是影響氧化性強(qiáng)弱的重要因素 例如 kmno4在酸性條件下具有較強(qiáng)的氧化性 常溫下即可和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣 hno3 濃 的氧化性強(qiáng)于hno3 稀 的氧化性 hno3 熱 的氧化性強(qiáng)于hno3 冷 的氧化性 1 常溫下 在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng) 答案 a 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律是高考的熱點(diǎn) 其實(shí)質(zhì)是考查氧化劑 氧化性 還原劑 還原性等基本概念 有時(shí)會(huì)運(yùn)用電子守恒考查化學(xué)計(jì)算 近幾年高考的題型立意更為新穎 應(yīng)特別關(guān)注氧化還原反應(yīng)的規(guī)律在生產(chǎn) 生活和高科技成果中的應(yīng)用 解析 本題考查氧化還原反應(yīng)知識(shí) 意在考查考生對(duì)元素化合價(jià)的判斷及對(duì)電子守恒思想的掌握情況 該反應(yīng)中鐵的化合價(jià)由 2升高到 3 鉻的化合價(jià)由 6降低到 3 由原子守恒知b選項(xiàng)正確 參加反應(yīng)的鉻的物質(zhì)的量為nxmol 轉(zhuǎn)移電子3nxmol c選項(xiàng)正確 根據(jù)電子守恒知d選項(xiàng)正確 消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n 1 y mol a選項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 a 例4 2011 上海高考 雄黃 as4s4 和雌黃 as2s3 是提取砷的主要礦物原料 二者在自然界中共生 根據(jù)題意完成下列填空 1 as2s3和sncl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為as4s4和sncl4并放出h2s氣體 若as2s3和sncl2正好完全反應(yīng) as2s3和sncl2的物質(zhì)的量之比為 2 上述反應(yīng)中的氧化劑是 反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用 吸收 4 若反應(yīng)產(chǎn)物no2與11 2lo2 標(biāo)準(zhǔn)狀況 混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃hno3 然后與過量的碳反應(yīng) 所產(chǎn)生的co2的量 選填編號(hào) a 小于0 5molb 等于0 5molc 大于0 5mold 無法確定 解析 1 根據(jù)電子得失守恒知1molas2s3作氧化劑得到2mol電子 而1molsncl2作還原劑失去2mol電子 所以二者的物質(zhì)的量之比是1 1 2 h2s可用堿液或硫酸銅溶液吸收 3 as2s3作還原劑 轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)是2 5 3 3 2 0 10 no2屬于還原產(chǎn)物 在正極生成 4 根據(jù)電子守恒可知生成co2的量是0 5mol 但考慮到隨著反應(yīng)的進(jìn)行 硝酸的濃度會(huì)降低而稀硝酸不與碳反應(yīng) 產(chǎn)生的co2的量小于0 5mol 答案 1 1 1 2 as2s3氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液 3 10mol正極 4 a 對(duì)氧化還原反應(yīng)知識(shí)的綜合考查 主要體現(xiàn)在氧化還原反應(yīng)規(guī)律及其應(yīng)用 主要規(guī)律有以下四條 1 守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子 且得電子總數(shù)等于失電子總數(shù) 或者說氧化還原反應(yīng)中 有物質(zhì)元素化合價(jià)升高必有物質(zhì)元素化合價(jià)降低 且化合價(jià)降低總數(shù)必等于升高總數(shù) 電子守恒 化合價(jià)守恒 的規(guī)律有如下應(yīng)用 1 求某一反應(yīng)中被氧化與被還原的原子數(shù)之比 或氧化劑與還原劑分子數(shù)之比及氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子數(shù)之比 2 配平氧化還原反應(yīng)方程式 3 進(jìn)行有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算 2 強(qiáng)弱規(guī)律具有較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟具有較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng) 生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物 應(yīng)用 在適宜條件下 用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì) 或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì) 亦可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱 3 轉(zhuǎn)化規(guī)律氧化還原反應(yīng)中 以元素相鄰價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易 同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng) 元素的化合價(jià)只靠近而不交叉 同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng) 例如 應(yīng)用 判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生及表明電子轉(zhuǎn)移情況 4 難易規(guī)律越易失去電子的物質(zhì) 失去后就越難得到電子 越易得到電子的物質(zhì) 得到后就越難失去電子 如f2的氧化性極強(qiáng) f原子很易得到電子 而f 的還原性很弱 f 很難失去電子 一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí) 還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng) 同理 一種還原劑同時(shí)與多種氧化劑相遇時(shí) 氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng) 如向febr2溶液中通入cl2時(shí) 發(fā)生離子反應(yīng)的先后順序?yàn)?2fe2 cl2 2fe3 2cl 2br cl2 br2 2cl 應(yīng)用 判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序 2 2013 東城高三質(zhì)量調(diào)研 在kclo3 6hcl 濃 kcl 3cl2 3h2o的反應(yīng)中 被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為 a 1 6b 6 1c 1 5d 5 1 答案 d 解析 據(jù) 轉(zhuǎn)化規(guī)律 用雙線橋法標(biāo)出電子得失情況如下 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算1 氧化還原反應(yīng)方程式的配平 1 氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則 2 常用方法 化合價(jià)升降法 基本步驟 第二步 根據(jù)原子守恒 觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù) 化學(xué)方程式為 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 3 缺項(xiàng)氧化還原反應(yīng)方程式的配平 缺項(xiàng)方程式是指某些反應(yīng)物或生成物的分子式?jīng)]有寫出來 一般為水 酸或堿 先用 化合價(jià)升降法 配平含有變價(jià)元素的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù) 然后由原子守恒確定未知物 再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平 一般酸性條件下 缺h 氫 補(bǔ)h 少o 氧 補(bǔ)h2o 水 堿性條件下 缺h 氫 補(bǔ)h2o 水 少o 氧 補(bǔ)oh 2 應(yīng)用電子守恒解題的一般步驟 1 找出氧化劑 還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物 2 找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù) 注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù) 3 根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式 n 氧化劑 變價(jià)原子個(gè)數(shù) 化合價(jià)變化值 高價(jià) 低價(jià)的絕對(duì)值 n 還原劑 變價(jià)原子個(gè)數(shù) 化合價(jià)變化值 高價(jià) 低價(jià)的絕對(duì)值 典題例析 1 配平此氧化還原反應(yīng)方程式 2 該反應(yīng)中 被氧化的元素是 填元素名稱 氧化劑是 填化學(xué)式 3 反應(yīng)中若產(chǎn)生0 2mol的氣體 則有 mol的電子轉(zhuǎn)移 2 該反應(yīng)中 氮元素化合價(jià)升高 被氧化 nh4cl為還原劑 銅元素化合價(jià)降低 被還原 cuo為氧化劑 3 反應(yīng)中若產(chǎn)生0 2moln2 有1 2mol的電子轉(zhuǎn)移 針對(duì)訓(xùn)練 1 某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中 反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì) pbo2 pbso4 難溶鹽 pb mno4 2 強(qiáng)電解質(zhì) h2o x 水溶液呈無色 h2so4 已知x是一種鹽 且0 1molx在該反應(yīng)中失去3 01 1023個(gè)電子 1 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 若有9 8gh2so4參加反應(yīng) 則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 3 本反應(yīng)體系中 若用濃鹽酸代替硫酸 用離子方程式表示后果 2 由 1 知 2molh2so4參加反應(yīng) 轉(zhuǎn)移電子為10mol 3 如果用濃鹽酸代替硫酸 比高錳酸鉀氧化性強(qiáng)的二氧化鉛能氧化氯化氫 類似二氧化錳氧化氯化氫 答案 1 5pbo2 2mnso4 2h2so4 pb mno4 2 4pbso4 2h2o 2 0 5mol 3 pbo2 4h 2cl pb2 cl2 2h2o 2 2010 上海高考改編 向盛有ki溶液的試管中加入少許ccl4后滴加氯水 ccl4層變成紫色 如果繼續(xù)向試管中滴加氯水 振蕩 ccl4層會(huì)逐漸變淺 最后變成無色 完成下列填空 2 整個(gè)過程中的還原劑是 3 把ki換成kbr 則ccl4層變成 色 繼續(xù)滴加氯水 ccl4層的顏色沒有變化 cl2 hio3 hbro3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 4 加碘鹽中含碘量為20 50mg kg 制取加碘鹽 含kio3的食鹽 1000kg 若用ki與cl2反應(yīng)制kio3 至少需要消耗cl2 l 標(biāo)準(zhǔn)狀況 保留2位小數(shù) 2 整個(gè)過程中ki i2中碘元素化合價(jià)升高 故還原劑為ki和i2 3 cl2與kbr反應(yīng)生成br2 br2溶于ccl4呈紅綜色 由題中現(xiàn)象可知 cl2不能氧化br2生成hbro3 所以氧化性順序?yàn)?hbro3 cl2 hio3 4 根據(jù)得失電子守恒列關(guān)系式 i2 kio3 6e 3cl2127g3 22 4l20gv則v 10 58l 答案 1 5cl2 i2 6h2o 2hio3 10hcl 2 ki i2 3 紅棕hbro3 cl2 hio3 4 10 58 隨堂鞏固提升 a o2只作氧化劑b cufes2既是氧化劑又是還原劑c so2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物d 若有1molo2參加反應(yīng) 則反應(yīng)中共有4mol電子轉(zhuǎn)移 解析 在黃銅礦中 cu為 2價(jià) fe為 2價(jià) 硫?yàn)?2價(jià) 反應(yīng)中 cu從 2價(jià)降低為 1價(jià) fe的化合價(jià)未發(fā)生變化 s的化合價(jià)一部分維持不變 另一部分升高為 4價(jià) 答案 d 2 2013 山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)診斷 2k2cro4 h2so4 k2cr2o7 k2so4 h2o k2cr2o7 6feso4 7h2so4 cr2 so4 3 3fe2 so4 3 k2so4 7h2o fe2 so4 3 2hi 2feso4 i2 h2so4 下列結(jié)論正確的是 a 均是氧化還原反應(yīng)b 氧化性強(qiáng)弱順序是k2cr2o7 fe2 so4 3 i2 c 反應(yīng) 中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6 1d 反應(yīng) 中0 1mol還原劑共失去電子數(shù)為6 02 1023解析 反應(yīng) 是非氧化還原反應(yīng) a項(xiàng)錯(cuò)誤 根據(jù)反應(yīng) 氧化性k2cr2o7 fe2 so4 3 根據(jù)反應(yīng) 氧化性fe2 so4 3 i2 b項(xiàng)正確 反應(yīng) 中氧化劑