河北高中化學第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律第3課時元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課時訓練.docx

第一章第二節(jié)第3課時元素周期表和元素周期律的應(yīng)用一、選擇題1運用元素周期律分析下面的判斷，其中錯誤的是()A鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性 B砹(At)為白色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強C硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體 D硒化氫(H2Se)無色、有毒，比H2S更不穩(wěn)定 2.如圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一半，下列說法中不正確的是()A元素a的最高價氧化物的水化物的酸性比b的弱 B元素a的原子半徑比d的大C元素a的單質(zhì)在空氣中燃燒會導致“溫室效應(yīng)” D元素a的單質(zhì)是一種良好的半導體材料 3下列敘述錯誤的是()A同一周期元素，除稀有氣體外，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸增強B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則其非金屬性越強C第A族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子D元素周期表中從B到B十個縱列的元素全都是金屬元素 4運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是()A已知Ra是第七周期第A族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強B已知As是第四周期第A族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強C已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈D已知Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半徑比Al的原子半徑小 5對于元素周期表，下列敘述中不正確的是 ()A在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素B在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素C在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近 6.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()A常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同CW的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強 7某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素()A在自然界中只以化合態(tài)的形式存在 B單質(zhì)常用作半導體材料和光導纖維C最高價氧化物不與酸反應(yīng) D氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定 8.已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，則下列說法中正確的是()AZ元素的原子序數(shù)可能比Y元素的小BZ元素的最高正化合價可能比Y元素的高CW的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強DZ的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定比W的強 9下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是()原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為3 A族元素是同周期中非金屬性最強的元素第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期A族A B C D 10根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是()A鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱 B砹的氫化物不穩(wěn)定C硒化氫比硫化氫穩(wěn)定 D氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強 11元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是()A同周期元素中X的金屬性最強 B原子半徑XY，離子半徑XZ2C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強 12短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是()。A元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B原子半徑的大小順序為rXrYrZrWrQC離子Y2和Z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比Q的強13下列敘述正確的是()A同主族元素自上而下，得電子能力增強 B最外層電子數(shù)小于4的一定是金屬元素C同周期元素中A族元素的原子半徑最小 D酸性：HClO4H2SO4H3PO4 14X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是()。A原子半徑：WZYXB最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱CY的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱 D四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點最高15有a、b、c、d四種元素，a、b為同周期元素，c、d為同主族元素。已知a的陽離子和d的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。b的陰離子和c的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同。且c離子的電荷數(shù)大于b離子。則下列說法正確的是()原子序數(shù)dbca原子序數(shù)dacb 原子序數(shù)dabc離子半徑bcda離子半徑bcad離子半徑cbdaA B C D 二、非選擇題16下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題。 族周期AAAAAAA0234(1)11種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是_。(2)中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的是_。(3)中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_。(4)元素的氫化物分子式為_，該氫化物常溫下和元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_，該氫化物與元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_。(5)和的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為_和_。和兩元素形成化合物的化學式為_，該化合物灼燒時焰色為_，該化合物的溶液與元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_。(6)和最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學方程式為_ _ _。(7)和形成的化合物的化學式為_，該化合物溶解的單質(zhì)所得溶液為_。(8)三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_。 17A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，且均屬于短周期元素，已知A是非金屬元素，其電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。Bn和C(n1)與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且C是兩性元素。Dn、E(n1)與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(1)寫出這五種元素的元素符號A_；B._；C._；D._； E._。(2)寫出E單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式：_。(3)比較A、B、C、D、E的半徑大小_。第一章第二節(jié)第3課時元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1-5:BCCBC 6-10:DABCC 11-15：BADDB16.(1)Ar(2)KOH(3)KCa2Mg2 (4)H2O2K2H2O=2K2OHH2Cl2H2O=HClHClO(5)NaOHHB