北京市第四中學(xué)高三化學(xué)15天沖刺專題六氧化還原概念方程式攻略教案.docx

專題六 氧化還原概念方程式攻略1、氧化還原方程式的類型2、重要的氧化還原行為3、陌生氧化還原方程式的書寫1、氧化還原方程式的類型口訣：失升氧還，得降環(huán)氧。失電子、價(jià)升高、被氧化、還原劑。得電子、價(jià)降低、被還原、氧化劑?？谠E：劑性一致，其它相反。氧化劑、氧化產(chǎn)物具有氧化性；還原劑、還原產(chǎn)物具有還原性。氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物。還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)生過(guò)氧化產(chǎn)物。（1）經(jīng)典型氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物例： 3CO Fe2O3 = 3CO2 + 2Fe 得失數(shù)目看一邊，不算一個(gè)算總數(shù)。（2）重疊型氧還劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑還原劑氧還產(chǎn)物例： 2KClO3 = 2KCl + 3O2例： 3Fe + 2O2 = Fe3O4（3）分裂型練： 2Fe + 6H2SO4(濃) = Fe2(SO4)3 +3 SO2 + 6 H2O硫酸的作用_被還原的硫酸與未被還原的硫酸個(gè)數(shù)比_練： 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 被氧化的O占總O_%（4）歧化和歸中同種元素化合價(jià)即升高又降低叫歧化；反過(guò)程叫歸中例： 3NO2 H2O = 2HNO3 + NO氧化劑：還原劑_例： 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物_（5）復(fù)雜氧還歧化普通氧還多對(duì)一模式例： 5FeS2 + 14CuSO4 + 12H2O = 5FeSO4 + 7Cu2S 12H2SO4生成1molCu2S 轉(zhuǎn)移_mole-14molCuSO4氧化S的物質(zhì)的量是_mol氧化劑：還原劑_例：11P4 + 60CuSO4 + 96H2O = 60H2SO4 +20 Cu3P + 24H3PO4生成1molCu3P 轉(zhuǎn)移_mole-60molCuSO4氧化P4的物質(zhì)的量是_mol氧化劑：還原劑_2、常見(jiàn)的氧還行為熟記一些常見(jiàn)的氧化劑和還原劑熟知一般的強(qiáng)弱規(guī)律常見(jiàn)的氧還組合四氧： Fe3+ ClO- MnO4- (H+) NO3-(H+)四還： Fe2+ S2- SO32- I-（1）非金屬NS家庭夢(mèng)想Cl例： Cl2 + SO2 +2H2O = H2SO4 + 2HCl 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2練： ClO2 + H2S =ClO - + CN- = 歧化規(guī)律相鄰變化，歧化界限。例： 3S + 6OH = SO32- + 2S2- 3H2O 3Cl2 + 6OH = ClO3-+ 5Cl- 3H2O 練： ClO2 - + OH- =S2O32- + H+ =MnO42- + H+ = （2）金屬Cu2+ - Cu+ - Cu例： Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu + H2O4CuO =2Cu2O + O2 FeO42- -Fe3+ - Fe2+ - Fe含氧酸根例： 5Fe2+ + 2 MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ +2 Mn2+ +4 H2O6Fe2+ + 2 Cr2O72-+ 14H+ = 6Fe3+ +2 Cr3+ +7 H2O（3）過(guò)氧化物Na2O2Na2O2 : 人生為一大事來(lái)，只做氧化劑。Na2O2 : 有條件氧化劑，無(wú)條件自歧化。例： Na2O2 + CO2 = Na2O2 + SO2 = Na2O2 + SO3 = Na2O2 + FeCl2 =Na2O2