化學(xué)總結(jié)草稿范文.doc

化學(xué)總結(jié)草稿范文 （緒言） 1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)。 物理和化學(xué)的共同點(diǎn)都是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué). 2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是有沒有新物質(zhì)的生成。 化學(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。 3、物理性質(zhì)狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。 4、化學(xué)性質(zhì)氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。 5、我國(guó)的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對(duì)世界文明作出過巨大貢獻(xiàn)。 (空氣) 1、空氣中氧氣含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成，同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約15體積。 若測(cè)得水面上升小于15體積的原因可能是紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完裝置漏氣沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。 2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。 舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。 3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為41）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。 空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铩?4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO 2、CO、NO2，這些氣體主要礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。 （水） 1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的34，人體含水約占人體質(zhì)量的23。 淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。 2、水的污染于工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，生活污水的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 3、預(yù)防和消除對(duì)水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)，工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。 4、電解水實(shí)驗(yàn)可證明水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。 5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個(gè)數(shù)比）為12，質(zhì)量比為81，在實(shí)驗(yàn)中常加稀H2SO4和NaOH來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。 通的是直流電。 （O 2、H 2、CO 2、CO、CH4） 1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。 氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。 二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。 干冰是CO2固體。 （碳酸氣）一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。 甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。 俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4） 2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨（C）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。 金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是碳原子排列的不同。 CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是分子的構(gòu)成不同。 生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是含碳量不同。 3、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用制O2的發(fā)生裝置。 反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。 密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集密度比空氣小用向下排空氣法CO 2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N 2、（NO）只能用排水法 4、實(shí)驗(yàn)室制O2的方法是加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）KClO3=KMnO4工業(yè)上制制O2的方法是分離液態(tài)空氣（物理變化）原理利用N 2、O2的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍(lán)色鋼瓶中）。 實(shí)驗(yàn)室制H2的方法是常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸（不能用濃硫酸和硝酸，原因氧化性太強(qiáng)與金屬反應(yīng)不生成H2而生成H2O）（也不能用鎂反應(yīng)速度太快了；也不能用鐵反應(yīng)速度太慢了；也不能用銅，因?yàn)椴环磻?yīng)）Zn+H2SO4Zn+HCl實(shí)驗(yàn)室制CO2的方法是大理石或石灰石和稀鹽酸。 不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行）。 工業(yè)制CO2的方法是煅燒石灰石CaCO3 5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。 CaCO3+HCl（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。 （黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。 （紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是冒白煙，生成白色固體P2O5。 （用于發(fā)令槍）（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。 （用于照明彈等）（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點(diǎn)預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 H2和O2的現(xiàn)象是發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。 CO和O2的現(xiàn)象是發(fā)出藍(lán)色的火焰。 CH4和O2的現(xiàn)象是發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。 酒精燃燒C2H5OH+O2甲醇燃燒CH3OH+O2 6、H 2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)可燃性還原性可燃性H2+O2可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度CO+O2H2的爆炸極限為474.2%C+O2氣不足）還原性H2+CuO黑色變成紅色，同時(shí)有水珠出現(xiàn)C+CuO黑色變成紅色，同時(shí)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體CO+CuO黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體 7、CO2與水反應(yīng)CO2+H2O（紫色石蕊變紅色）與堿反應(yīng)CO2+Ca(OH)2（檢驗(yàn)CO2的方程式）與灼熱的碳反應(yīng)CO2+C（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑）除雜COCO2通入石灰水CO2+Ca(OH)2CO2CO通過灼熱的氧化銅CO+CuOCaOCaCO3只能煅燒CaCO3檢驗(yàn)CaOCaCO3加鹽酸CaCO3+HCl鑒別H 2、CO、CH4可燃性的氣體看燃燒產(chǎn)物H 2、O 2、CO2用燃著的木條（H 2、CO2），（O 2、CO2），（CO、CO2）用石灰水 8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。 無水醋酸又稱冰醋酸。 （氧氣充足）C+O2（氧 9、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是煤、石油、天然氣；煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。 其中氣體礦物燃料是天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（廣，放熱多，無污染）。 （鐵） 1、鐵的物理性質(zhì)銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。 2、鐵生繡實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。 全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的14。 3、防止鐵制品生繡的方法保持鐵制品表面的潔凈和干燥，在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜。 具體操作是在其表面刷油漆，在其表面涂油，金屬制品表面鍍上其它金屬，通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。 4、黑色金屬Fe、Mn、Cr（鉻）有色金屬除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al 5、合金（混合物）是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 鐵的合金有生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在2%4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%2%之間。 6、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。 原理在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。 （不能置換）煉鋼設(shè)備轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 原理在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。 7、導(dǎo)電性銀銅鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進(jìn)一步氧化。 銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)。 鈦耐腐蝕性好。 （溶液） 1、溶液的特征均一穩(wěn)定的混合物。 加水升溫飽和溶液不飽和溶液熟石灰對(duì)溫度例外增加溶質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是加水降溫對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。 2、20時(shí)，易溶物質(zhì)的溶解度為10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g10g，微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g1g，難溶物質(zhì)的溶解度為0.01g。 3、分離KCl和MnO2方法為過濾，步驟溶解、過濾、蒸發(fā)，NaCl和KNO3方法為結(jié)晶，步驟溶解、冷卻結(jié)晶。 （冷卻熱飽和溶液法）對(duì)溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如NaCl）。 對(duì)溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KNO 3、CuSO4）冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學(xué)式為CuSO45H2O。 4、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。 鹽酸中溶質(zhì)是HCl，石灰水中溶質(zhì)為Ca(OH)2，食鹽水中溶質(zhì)為NaCl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SO4，膽礬CuSO45H2O溶于水溶質(zhì)為CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OH。 （組成與結(jié)構(gòu)） 1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。 原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。 在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。 原子中核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電）。 一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯(cuò)！一般的氫原子無中子）。 某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量C原子質(zhì)量的112。 相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個(gè)比值。 相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1”。 由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性（即電中性）。 2、由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。 ）由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。 由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。 純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。 單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。 由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。 氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。 元素符號(hào)的意義表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。 化學(xué)式的意義表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。 物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。 由原子直接構(gòu)成的金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。 由分子直接構(gòu)成的非金屬氣體單質(zhì)如H 2、O 2、N 2、Cl2等、共價(jià)化合物、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等。 分子又是由原子構(gòu)成的。 3、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。 同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。 核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH 3、CH4。 （質(zhì)量守恒定律） 1、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。 小結(jié)在化學(xué)反應(yīng)中一定不變的是各物質(zhì)的質(zhì)量總和元素的種類元素的質(zhì)量原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量；一定改變的是物質(zhì)的種類分子的種類；可能改變的是分子的數(shù)目。 書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號(hào)”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。 （酸、堿、鹽） 1、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（）堿中一定含有金屬元素（）化合物中一定含有非金屬元素（）堿中一定含有氫氧元素（）酸中一定含有氫元素（）有機(jī)物中一定含有碳元素（） 2、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。 （如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性） 3、說出HX的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性）i.與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。 ii.與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件在活動(dòng)性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時(shí)，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）iii.與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）iv.與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）v.與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件生成物有沉淀或氣體） 4、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時(shí)溶液呈中性，pH7時(shí)呈酸性，pH7時(shí)呈堿性。 PH=0時(shí)呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。 蒸餾水的pH=7（雨水的pH7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH7，CO2溶于水，溶液pH7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。 PH=3和pH=4混合溶液pH7，測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙，測(cè)定時(shí)，用玻璃棒把待測(cè)溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知溶液的pH。 pH數(shù)值是整數(shù)。 5、堿的通性由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。 (1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。 （條件堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇堿變紅色。 例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。 (2)堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。 條件堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應(yīng) (3)堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。 酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。 (4)堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀。 6、鹽的性質(zhì)跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件鹽可溶在活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。 （K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）鹽與酸反應(yīng)（與前面相同）鹽與堿反應(yīng)（與前面相同）鹽與鹽反應(yīng)條件反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀。 7、物質(zhì)的檢驗(yàn)酸液（H+）只能用紫色石蕊試液堿液（OH-）紫色石蕊試液和無色酚酞均可。 鹽酸和Cl-用AgNO3溶液和稀HNO3硫酸和SO42-用BaCl2溶液和稀HNO3區(qū)別Cl-和SO42-只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液CO32-用鹽酸和石灰水銨鹽（NH4+）用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。 8、用途、性質(zhì)濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。 濃H2SO4吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。 使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。 粗鹽（因含有CaCl 2、MgCl2雜質(zhì)而潮解），放在空氣中質(zhì)量增重。 NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。 放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。 NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。 碳酸鈉晶體Na2CO310H2O，由于在常溫下失去結(jié)晶水（叫風(fēng)化），放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。 無水CuSO4能吸水（檢驗(yàn)水的存在）。 鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。 生石灰放在空氣中變質(zhì)CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O需密封保存濃HCl、濃HNO 3、濃H2SO 4、NaOH、CaO、Ca(OH) 2、鐵、白磷、純堿晶體。 稀HCl、H2SO4用于除銹。 NaOH不能用于治療胃酸（HCl）過多，應(yīng)用Al(OH)3Al(OH)3+HCl熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液CuSO4和Ca(OH)2粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCl 2、MgCl2工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO2（亞硝酸鈉）工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OH NaOH中含有雜質(zhì)是Na2CO3CaO中含有雜質(zhì)是CaCO3檢驗(yàn)Cl-AgNO 3、HNO3溶液檢驗(yàn)SO42-BaCl 2、HNO3溶液區(qū)別HCl、H2SO4用BaCl2溶液改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用Ca(OH)2+Na2CO3制取Ca(OH)2用CaO+H2O波爾多液不能使用鐵制容器是因?yàn)镃uSO4+Fe 9、制堿 （1）可溶性堿堿性氧化物溶于水CaO+H2O=Ca(OH)2堿和鹽反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH （2）不溶性堿堿和鹽反應(yīng)2Cu+O22CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl不溶性堿可受熱分解Cu(OH)2CuO+H2O(實(shí)驗(yàn)部分)1常用的儀器（儀器名稱不能寫錯(cuò)別字）A不能加熱量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等B能直接加熱試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙C間接加熱燒杯、燒瓶、錐形瓶 （1）試管常用做少量試劑的反應(yīng)容器也可用做收集少量氣體的容器或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器 （2）燒杯主要用于溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮也較大量的物質(zhì)間的反應(yīng) （3）燒瓶-有圓底燒瓶，平底燒瓶常用做較大量的液體間的反應(yīng)也可用做裝置氣體發(fā)生器 （4）錐形瓶常用于加熱液體，也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器也可用于滴定中的受滴容器。 （5）蒸發(fā)皿通常用于溶液的濃縮或蒸干。 （6）膠頭滴管用于移取和滴加少量液體。 注意使用時(shí)膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進(jìn)試液滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）用過后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用 （7）量筒用于量取一定量體積液體的儀器。 不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對(duì)量筒加熱。 也不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)注意在量液體時(shí)，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會(huì)造成較大的誤差），讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同一水平面。 （8）托盤天平是一種稱量?jī)x器，一般精確到0.1克。 注意稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體,被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。 （9）集氣瓶用于收集或貯存少量的氣體也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng)。 （瓶口是磨毛的） （10）廣口瓶（內(nèi)壁是磨毛的）常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶 （11）細(xì)口瓶用于盛放液體試劑，棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時(shí)試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。 （12）漏斗用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。 （13）長(zhǎng)頸漏斗用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，制取氣體時(shí)，則長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長(zhǎng)頸斗中逸出） （14）分液漏斗主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，可控制液體的用量 （15）試管夾用于夾持試管，給試管加熱，使用時(shí)從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。 （16）鐵架臺(tái)用于固定和支持多種儀器，常用于加熱、過濾等操作。 （17）酒精燈使用前先檢查燈心，絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精也不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈（以免失火）酒精燈的外焰最高，應(yīng)在外焰部分加熱先預(yù)熱后集中加熱。 要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)用燈帽蓋滅（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費(fèi)酒精而且不易點(diǎn)燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險(xiǎn)）萬一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。 （18）玻璃棒用做攪拌（加速溶解）轉(zhuǎn)移如PH的測(cè)定等。 （19）溫度計(jì)剛用過的高溫溫度計(jì)不可立即用冷水沖洗。 （20）藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。 2基本操作 （1）藥劑的取用“三不準(zhǔn)”不準(zhǔn)用手接觸藥品不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味注意已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應(yīng)交回實(shí)驗(yàn)室。 A固體藥品的取用取用塊狀固體用鑷子（具體操作先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來）；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽（具體操作先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立）B液體藥品的取用取用很少量時(shí)可用膠頭滴管，取用較多量時(shí)可直接從試劑瓶中傾倒（注意把瓶塞倒放在桌上，標(biāo)簽向著手心，防止試劑污染或腐蝕標(biāo)簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口） （2）物質(zhì)的加熱給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝A給試管中的液體加熱試管一般與桌面成45角，先預(yù)熱后集中試管底部加熱，加熱時(shí)切不可對(duì)著任何人B給試管里的固體加熱試管口應(yīng)略向下（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預(yù)熱后集中藥品加熱注意點(diǎn)被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時(shí)玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。 燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。 （3）溶液的配制A物質(zhì)的溶解加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細(xì)B濃硫酸的稀釋由于濃硫酸易溶于水，同時(shí)放出大量的熱，所以在稀釋時(shí)一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）C一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制固體物質(zhì)的配制過程計(jì)算、稱量量取、溶解用到的儀器托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒液體物質(zhì)的配制過程計(jì)算、量取、溶解用到的儀器量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 （4）過濾是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。 操作要點(diǎn)“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼”指用水潤(rùn)濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；“二紙”指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低于濾紙邊緣；“三靠”指燒杯緊靠玻璃棒玻璃棒緊靠三層濾紙邊漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁 （5）蒸發(fā)與結(jié)晶A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)注意點(diǎn)在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)就停止加熱使用蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗夾持，后放在石棉網(wǎng)上B、結(jié)晶是分離幾種可溶性的物質(zhì)若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)溶劑的方法；若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。 （6）儀器的裝配裝配時(shí)，一般按從低到高，從左到右的順序進(jìn)行。 （7）檢查裝置的氣密性先將導(dǎo)管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁（現(xiàn)象管口有氣泡冒出，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。 （8）玻璃儀器的洗滌如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。 如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。 清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時(shí)，就表明已洗滌干凈了。 （9）常用的意外事故的處理方法A使用酒精燈時(shí)，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布。 B酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。 C堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。 D若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗，應(yīng)先用抹布擦掉，后用大量水清洗，再涂上碳酸氫鈉溶液。 3、氣體的制取、收集 （1）常用氣體的發(fā)生裝置A固體之間反應(yīng)且需要加熱，用制O2裝置（NH 3、CH4）；一定要用酒精燈。 B固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置（CO2）；一定不需要酒精燈。 （2）常用氣體的收集方法A排水法適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶?jī)?nèi)，（CO、N 2、NO只能用排水法）B向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體（CO 2、HCl只能用向上排空氣法）C向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體排氣法導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底 4、氣體的驗(yàn)滿O2的驗(yàn)滿用帶余燼的木條放在瓶口。 CO2的驗(yàn)滿用燃著的木條放在瓶口。 證明CO2的方法是用澄清石灰水。 5、常見氣體的凈化和干燥一定先凈化后干燥 （1）氣體的凈化（除雜）H2（HCl）用NaOH溶液CO（HCl）用NaOH溶液CO（CO2）用澄清石灰水CO2（HCl）用NaHCO3溶液CO2（H 2、CO）用CuO CO（O2）用銅網(wǎng)O2（CO 2、HCl、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物） （2）氣體的干燥（除去水）干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。 注意證明時(shí)，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無水硫酸銅；除去水時(shí)，先除去雜質(zhì)，再除去水。 證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。 6、指示劑的使用使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。 操作方法用玻璃棒沾取少量被測(cè)溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測(cè)試液中，更不能將試紙投入到待測(cè)溶液中去。 紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色；無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。 7、溶液的酸堿度常用pH表示，測(cè)定pH最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。 PH的范圍在014之間，pH7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH7溶液呈酸性。 PH越大堿性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng)；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。 8、證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽（Cl-）用AgNO3和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。 證明硫酸和可溶性硫酸鹽（SO42-）用BaCl2和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。 證明碳酸鹽（CO32-）用鹽酸和石灰水證明銨鹽（NH4+）用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。 9、 （1）試管夾應(yīng)夾在的中上部，鐵夾應(yīng)夾在離試管口的13處。 （2）加熱時(shí)試管內(nèi)的液體不得超過試管容積的13，反應(yīng)時(shí)試管內(nèi)的液體不超過試管容積的12。 （3）使用燒瓶或錐形瓶時(shí)容積不得超過其容積的12，蒸發(fā)溶液時(shí)溶液的量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的23；酒精燈內(nèi)的酒精不得超過其容積的23，也不得少于其容積的14。 （4）在洗滌試管時(shí)試管內(nèi)的水為試管的12（半試管水）；在洗氣瓶?jī)?nèi)的液體為瓶的12；如果沒有說明用量時(shí)應(yīng)取少量，液體取用12毫升，固體只要蓋滿試管的底部；加熱試管內(nèi)液體時(shí)，試管一般與桌面成45角，加熱試管內(nèi)的固體時(shí)，試管口略向下傾斜。 1、默寫118號(hào)元素的符號(hào)和名稱 2、部分酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律酸全部溶于水；堿大多數(shù)不溶于水，NH3H2O、KOH、NaOH、Ba（OH）2溶于水，Ca（OH）2微溶；鹽a、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽四類鹽都易溶于水；b、鹽酸鹽（即氯化物）絕大多數(shù)溶于水，只有AgCl不溶于水；c、硫酸鹽絕大多數(shù)溶于水，只有BaSO4不溶于水，Ag2SO 4、CaSO4微溶于水；d、碳酸鹽絕大多數(shù)不溶于水，Na2CO 3、K2CO 3、(NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶于水。 物質(zhì)的溶解性鉀鈉氨鹽皆可溶，硝酸鹽入水無影蹤，碳磷酸鹽多難溶，溶者只有鉀鈉氨，硫酸鹽中除鋇鉛，氯化鹽中除銀汞，溶堿鉀鈉氨和鋇，微溶堿中一個(gè)鈣。 微溶的有硫酸鈣，碳酸鎂，硫酸銀。 一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式金剛石、石墨C水銀、汞Hg (3)生石灰、氧化鈣CaO (4)干冰（固體二氧化碳）CO2 (5)鹽酸、氫氯酸HCl (6)亞硫酸H2SO3 (7)氫硫酸H2S (8)熟石灰、消石灰Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿NaOH (10)純堿Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體Na2CO310H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉NaHCO3(也叫小蘇打） (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體CuSO45H2O (13)銅綠、孔雀石Cu2(OH)2CO3 (14)甲醇CH3OH有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性 (17)氨氣NH3（堿性氣體） (18)氨水、一水合氨NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） (19)亞硝酸鈉NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒） 二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體MgO、P2O 5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO 3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2、黑色固體石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO 2、Fe3O4KMnO4為紫黑色 3、紅色固體Cu、Fe2O 3、HgO、紅磷4.硫淡黃色 5、Cu2(OH)2CO3為綠色6.溶液的顏色凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般無色。 （高錳酸鉀溶液為紫紅色） 4、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）鹽白色CaCO 3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等堿藍(lán)色Cu(OH)2；紅褐色Fe(OH)3；白色Fe(OH)2。 5、 （1）具有刺激性氣體的氣體NH 3、SO 2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體O 2、H 2、N 2、CO 2、CH 4、CO（劇毒）注意具有刺激性氣味的液體鹽酸、硝酸、醋酸。 酒精為有特殊氣味的液體。 6、有毒的，氣體CO；液體CH3OH；固體NaNO2CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液) 三、化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁；含量最多的非金屬元素是氧。 2、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?3、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 4、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。 5、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。 6、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水 7、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 8、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。 9、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。 10、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。 11、人體中含量最多的元素是氧。 12、組成化合物種類最多的元素是碳 13、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。 14、最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬畢術(shù)“曾青得鐵則化為銅”、宋朝應(yīng)用）； 15、最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生； 16、最早得出空氣由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。 初中化學(xué)中的“三” 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 4、構(gòu)成原子一般有三種微粒質(zhì)子、中子、電子。 5、黑色金屬只有三種鐵、錳、鉻。 6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即 (1)金屬元素、 (2)非金屬元素、 (3)稀有氣體元素。 7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為 (1)FeO、 (2)Fe2O 3、 (3)Fe3O4。 8、溶液的特征有三個(gè) (1)均一性； (2)穩(wěn)定性； (3)混合物。 9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義 (1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)； (2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比； (3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。 化學(xué)方程式有兩個(gè)原則以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。 11、常用于煉鐵的鐵礦石有三種 (1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)； (2)磁鐵礦(Fe3O4)； (3)菱鐵礦(FeCO3)。 12、煉鋼的主要設(shè)備有三種轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 13、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。 14、不飽和溶液變飽和溶液有三種方法降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑；飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法 （1）升溫、 （2）加溶劑；（注意溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。 15、收集氣體一般有三種方法排水法、向上排空法、向下排空法。 16、水污染的三個(gè)主要原因 (1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水； (2)生活污水的任意排放； (3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 17、通常使用的滅火器有三種泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。 18、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類 (1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大； (2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??； (3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。 19、CO2可以滅火的原因有三個(gè)不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 20、單質(zhì)可分為三類金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。 21、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是煤、石油、天然氣。 22、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 23、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 24、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色 (1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色 (2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、 （3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。 25、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色 (1)硫酸銅晶體； (2)氫氧化銅沉淀； (3)硫酸銅溶液。 26、過濾操作中有“三靠” (1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁； (2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處； (3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 27、三大氣體污染物SO 2、CO、NO2。 28、酒精燈的火焰分為三部分外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。 29.、取用藥品有“三不”原則 (1)不用手接觸藥品； (2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味； (3)不嘗藥品的味道。 30、古代三大化學(xué)工藝造紙、制火藥、燒瓷器。 31、工業(yè)三廢廢水、廢渣、廢氣。 32、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子分子、原子、離子。 33、可以直接加熱的三種儀器試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙） 34、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化 35、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體H 2、CO、CH4（實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。 36、煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。 37、濃硫酸三特性吸水性、脫水性、氧化性。 38、使用酒精燈的三禁止對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。 39、溶液配制的三步驟計(jì)算、稱量（量?。?、溶解。 40、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素O、C、H。 41、原子中的三等式核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù)。 化學(xué)口訣 1、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟“茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）”“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置“定”試管固定在鐵架臺(tái)“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱“收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。 2、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“負(fù)氫，氫二氧一”正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為 123、組成地殼的元素氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫 4、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系“失陽正，得陰負(fù)，值不變”原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價(jià)為正價(jià)；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；得或失電子數(shù)電荷數(shù)化合價(jià)數(shù)值。 5、金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱K CaNa MgAl ZnFe SnPb(H)Cu HgAg PtAu（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金 6、“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)” 7、過濾操作口訣斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫記忘。 8、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。 凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。 凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。 凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞12mL，鐵夾應(yīng)夾在距管口13處。 凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。 凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢