九年級科學一綜合難題.doc

2 氫氧化鈉、氫氧化鈣都是實驗室常用的堿。要鑒別氫氧化鈉稀溶液和飽和氫氧化鈣溶液，下列方法不能夠達到目的的是( ) A分別滴加碳酸鈉溶液 B分別通入二氧化碳 C分別滴加稀鹽酸 D分別加熱原溶液至8021 例1 化學活動小組的同學用右圖所示裝置進行實驗（裝置的氣密性良好）：先關(guān)閉止水夾，將足量氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶中，充分反應(yīng)后，再打開止水夾（1）錐形瓶中能觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水倒流入錐形瓶中，錐形瓶中溶液變渾濁 ；（2）根據(jù)上述現(xiàn)象，能否得出“二氧化碳與氫氧化鈉能反應(yīng)” 的結(jié)論？為什么？ 鞏固訓練1 （1）如圖是某趣味實驗裝置圖擠壓膠頭滴管后， 可觀察 到氣球脹大的現(xiàn)象其原因是 CO2被濃NaOH溶液吸收，錐形瓶內(nèi)的氣壓減小，外界大氣壓大于錐形瓶內(nèi)的氣壓，使氣球脹大 ，發(fā)生的化學方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 14小黎同學為了進一步加深對“堿的化學性質(zhì)的理解特邀你協(xié)助完成下列活動與探究：(1)如下圖所示，在白色點滴板上進行實驗，請將實驗現(xiàn)象填入下表：21 (2)回憶檢驗二氧化碳氣體的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學方程式： 。(3)三氧化硫(SO3)與氫氧化鈉反應(yīng)與上面的反應(yīng)類似，寫出這一反應(yīng)的化學方程式： (4)根據(jù)上面的實驗和討論，試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣有哪些相似的化學性質(zhì)。(任寫兩點) ； 。15.（2014十堰）化學學習小組的同學們在探究氫氧化鈉的性質(zhì)時，將二氧化碳通入盛有氫氧化鈉溶液的大試管中，如圖所示，結(jié)果同學們沒有觀察到明顯現(xiàn)象，于是他們展開了如下探究21 探究一：二氧化碳是否與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應(yīng)？同學們?nèi)∩倭看笤嚬苤械囊后w于另一支試管中，滴加足量的稀鹽酸，觀察到 證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)探究二：反應(yīng)后大試管中的溶液所含溶質(zhì)的成分是什么？【提出猜想】佳佳認為溶質(zhì)是Na2CO3貝貝認為溶質(zhì)是Na2CO3和NaOH21 【查閱資料】CaCl2溶液呈中性【實驗驗證】貝貝為了驗證自己的猜想，進行了如下實驗，請你補充完整實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取一定量大試管中的溶液于試管中，加入足量CaCl2溶液，過濾向濾液滴加適量 貝貝的猜想成立【實驗反思】同學們聯(lián)想到了氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)也觀察不到明顯現(xiàn)象，為了確定其反應(yīng)是否反生，有同學設(shè)計了如下的實驗方案：先用pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，邊滴邊測定混合溶液的pH請你分析上述方案中，為什么要“當測定pH小于或等于7，”才可證明發(fā)生反應(yīng)了，其原因是 （2013北京）化學小組的同學探究二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)，實驗方案如下：實驗裝置實驗步驟及操作實驗現(xiàn)象將注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中氣球鼓起無明顯現(xiàn)象將注射器2中的溶液推入瓶中溶液中有氣泡產(chǎn)生，氣球變癟向外拉注射器3澄清石灰水變渾濁（1）步驟中氣球鼓起的原因可能是 。（2）步驟中的操作是 ，其目的是 。 （3）步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。 （4）本實驗的結(jié)論是 。21 10. （2013瀘州）甲同學為了區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液，設(shè)計了如下圖所示的四組實驗方案21 （1）其中能達到實驗?zāi)康氖?（2）在C組實驗中發(fā)生的化學方程式為 21 （3）實驗結(jié)束后，甲同學將A、C組四支試管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液變渾濁，該現(xiàn)象說明有 物質(zhì)生成（填化學式），滴入酚酞后溶液呈紅色（4）滴入酚酞后溶液呈紅色，說明溶液呈堿性使溶液呈堿性的物質(zhì)是什么呢？甲同學進一步推測：溶液中呈堿性的物質(zhì)可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和 三種物質(zhì)中的一種，或是三種物質(zhì)兩兩混合組成的混合物（5）為了驗證推測，甲同學查閱資料，獲悉氯化鋇溶液呈中性，并設(shè)計如下實驗加以驗證請根據(jù)要求完成下列空白：21 實驗內(nèi)容預(yù)測現(xiàn)象結(jié)論取少量容器中的上層溶液于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，靜置若有白色沉淀，溶液呈無色物質(zhì)是碳酸鈉若無沉淀生成，溶液呈紅色物質(zhì)是氫氧化鈣若有白色沉淀，溶液呈紅色 （6）乙同學認為甲同學第步驗證的結(jié)論不嚴密，原因是 2判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生反應(yīng)；若發(fā)生反應(yīng)，請寫出化學方程式。 (1)碳酸鉀溶液和氯化鈣溶液 ； (2)氫氧化鈣溶液和鹽酸 ； (3)稀硫酸和氯化鉀溶液 ； (4)硫酸鉀溶液和氯化鋇液 ； (5)氫氧化鋇溶液和硫酸銅液 ； (6)二氧化碳與氫氧銅 ； (7)碳酸鈣與硝酸銀液 ； (8)氫氧化鎂與硫酸銅液 ； (9)鋅粒與氯銀 ； (10)鐵與硝酸銅液 ； (11)銅與氯化亞鐵液 ； (12)銅與稀硫酸 ； (13)氧化銅與氫氧化鈉 。1下列離子能在pH2的水溶液中大量共存的是ASO42、NO3、K、OH BCO32、Cl、SO42、NaCCl、NO3、K、Na DMg2、Cl、OH、K2在pH=1的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（ ）AAl3+，Ag+，NO3，Cl BMg2+，NH4+，NO3，ClCNa+，K+，CO32，Cl DCu2+，Al3+，NO3，SO423下列各組物質(zhì)在給定條件下能大量共存的是（ ）A在pH1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4B在pH2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3C在pH13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOHD在pH14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl24下列各組物質(zhì)，能在 pH=1 的溶液中大量共存，且形成無色溶液的是（ ）ANaNO3、NaCl、CuSO4 BNaOH、BaCl2、Na2SO4CNaCl、Na2SO4、Na2CO3 DNaNO3、HCl、Na2SO45下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且形成無色溶液的是（ ）ANaCl BaCl2 Na2CO3 BKNO3 HCl CaCl2CH2SO4 FeCl3 NaNO3 DNaOH HNO3 NH4NO313用化學方程式表示，除去下列物質(zhì)雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的方法ZnCl2(HCl) ；CuO(Cu) ；NaOH(Na2CO3) ；NaNO3(MgSO4) ；CaO(CaCO3) ；Cu(CuO) ；NaCl(Na2CO3) ；FeCl2(CuCl2) ； NaCl(NH4Cl) ；NaNO3(NaCl) ；NaOH (Ca(OH)2 ) ；Cu(Fe) ；NaCl(MgCl2、CuCl2) ；Na2SO4(NaOH、Na2CO3) 。24某同學從物質(zhì)類別的角度構(gòu)建了如圖甲所示的知識網(wǎng)絡(luò)圖，借助網(wǎng)絡(luò)圖回答：(1)寫出用酸和堿生成氯化鈉的化學方程式。 。(2)請把圖中處補充完整，要求不能與圖中已有信息重復。是 。(3)某小組嘗試做了“堿與非金屬氧化物”的反應(yīng)實驗(實驗裝置如圖乙所示)。實驗現(xiàn)象 氣球膨脹。實驗驗證 為了進一步驗證有無新物質(zhì)生成，甲和丙兩位同學分別取少量的圖乙中反應(yīng)后的溶液于試管中，并按各自的實驗方案進行實驗。甲同學向試管中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變成紅色，證明有新物質(zhì)生成。乙同學認為甲同學的結(jié)論不正確，他的理由是 。乙同學提出新的驗證方案，請你幫助乙同學完成驗證報告。步驟現(xiàn)象結(jié)論向甲同學實驗后的溶液中滴加過量的稀鹽酸有氣體生成、 氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)丙同學向另一只試管中加入一定量的氫氧化鈣溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，證明生成了新物質(zhì)。丙同學將反應(yīng)后的濾液倒入乙同學的廢液中，充分混合后無明顯現(xiàn)象?；旌虾蟮娜芤褐谐蟹犹猓€可能含有的溶質(zhì)是A.NaCl；B.NaCl和CaCl2；C. ；D. 。25有一包白色固體，可能由硫酸鉀、氫氧化鉀、碳酸鈣、氯化鋇中的一種或幾種物質(zhì)組成。為探究該白色固體的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗。請回答下列問題：(1)白色沉淀與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式 。(2)白色沉淀的化學式 。(3)原白色固體中含有的物質(zhì) 。26亞硫酸鹽的一些性質(zhì)和碳酸鹽的性質(zhì)類似，如Na2SO3(亞硫酸鈉)溶液呈堿性，BaSO3(亞硫酸鋇)是白色難溶于水的固體。工業(yè)上常用NaOH來吸收SO2氣體，現(xiàn)有吸收SO2一段時間后的NaOH樣品，請選用下列試劑：鹽酸、稀硫酸、蒸餾水、Ba(OH)2溶液、Ba(NO3)2溶液已知Ba(NO3)2溶液呈中性、pH試紙、石蕊指示劑，儀器自選，設(shè)計一個簡單的實驗判斷該樣品中NaOH是否反應(yīng)完全，請完成下列實驗步驟。(1)取少量吸收SO2一段時間后的NaOH樣品，用適量蒸餾水完全溶解。(2)用試管取少量該樣品溶液。(3)往試管中逐滴加入 ，到 時，停止加入。(4)后續(xù)實驗的操作是 ，則NaOH已完全反應(yīng)。四、解答題(第27題8分，第28題12分，共20分)27小科為了測定某鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，用如圖裝置進行如下實驗：取研碎后的鈣片4g，倒入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入適量的稀鹽酸，置于電子天平上測出裝置總質(zhì)量。打開活塞，滴入足量稀鹽酸后關(guān)閉活塞，待氣泡不再冒出時，測出反應(yīng)后裝置總質(zhì)量。整理相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，計算出鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。 反應(yīng)前總質(zhì)量(g)275.58反應(yīng)后總質(zhì)量(g)274.92反應(yīng)前后質(zhì)量差(g)0.66容器內(nèi)氣體質(zhì)量差(g)m(1)該實驗中，對裝置中的固態(tài)干燥劑的性質(zhì)有何要求？ 。(2)反應(yīng)前容器內(nèi)是空氣(密度為1)，反應(yīng)后全部是CO2(密度為2)。則反應(yīng)前后容器(容積為V)內(nèi)的氣體質(zhì)量差m為 。(用字母表示，反應(yīng)物的體積忽略不計)(3)小明查閱有關(guān)數(shù)據(jù)后，計算出反應(yīng)前后容器內(nèi)的氣體質(zhì)量差m為0.22g，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，計算該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。(CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，鈣片中的其它成分不與鹽酸反應(yīng))28小敏對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進行溶質(zhì)成分鑒定。取廢液上層清液50克，逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10克開始出現(xiàn)白色沉淀。繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測得沉淀的質(zhì)量為5克，并繪制了圖象。(1)滴加的溶液中溶質(zhì)屬于 ( 選填“鹽”或“堿”)；(2)10克碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是 克；(3)圖象中的a點數(shù)值是 ；(4)廢液中含有的溶質(zhì)是 ( 寫化學式)；(5)通過計算說明，圖象橫坐標中的b點表示的溶液的質(zhì)量是多少克？28有一包白色粉末，可能含有氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸氫銨、氯化鈉