化學(xué)方程式計(jì)算 含默寫(xiě)九年級(jí)化學(xué)方程式大全.doc

此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請(qǐng) 聯(lián)系網(wǎng)站刪除化學(xué)方程式計(jì)算含默寫(xiě)九年級(jí)化學(xué)方程式大全考點(diǎn)1：根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算1知識(shí)梳理一、簡(jiǎn)單化學(xué)方程式的計(jì)算（1）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)化學(xué)方程式表達(dá)的信息之一是反應(yīng)物與生成物之間在“遵循固定質(zhì)量比”的前提下的質(zhì)量守恒。根據(jù)這一信息，可以利用化學(xué)方程式列出反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比例式，只要已知某一物質(zhì)的質(zhì)量，就可求出實(shí)際反應(yīng)中其余所有反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量。（2）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，解題格式一般要規(guī)范化，解題過(guò)程一定要程序化。具體的計(jì)算步驟為：“設(shè)寫(xiě)找列解答?！痹O(shè)：設(shè)未知量寫(xiě)：正確書(shū)寫(xiě)并配平化學(xué)方程式找：找出相關(guān)物質(zhì)的比例關(guān)系，并求它們的相對(duì)分子質(zhì)量，把已知量和未知量寫(xiě)在對(duì)應(yīng)物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。列：列出比例式解：解出未知量的值答：寫(xiě)出答案二、有關(guān)含雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算方法根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的計(jì)算，各物質(zhì)都被理想化為純凈物，而實(shí)際的生產(chǎn)或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中純凈物是不存在的，這就需要把不純的反應(yīng)物換算成純凈物后才能進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算，而計(jì)算出的純凈物也要換算成實(shí)際生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)中的不純物質(zhì)。有關(guān)含雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算常涉及下列關(guān)系式：100%=質(zhì)量含雜質(zhì)的不純物質(zhì)的總純凈物的質(zhì)量物質(zhì)的純度；純凈物的質(zhì)量=不純物質(zhì)的總質(zhì)量純度=不純物質(zhì)的總質(zhì)量（1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）；不純物質(zhì)的總質(zhì)量=純凈物的質(zhì)量純度?？键c(diǎn)2：差量法計(jì)算知識(shí)梳理差量法是根據(jù)化學(xué)變化前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這種差量跟化學(xué)方程式中的物質(zhì)的相應(yīng)的量成比例關(guān)系，差量法就是借助于這種比例關(guān)系，解決一定量變的計(jì)算題。解題關(guān)鍵是能從反應(yīng)方程式中正確找出對(duì)應(yīng)于題目中“實(shí)際差量”的“理論差量，把“理論差量”看成是化學(xué)方程式中的一種特殊產(chǎn)物，把它寫(xiě)在方程式的右邊。再根據(jù)題目提供的“實(shí)際差量”，列出比例式，然后求解?？键c(diǎn)3：關(guān)于無(wú)數(shù)據(jù)問(wèn)題的計(jì)算知識(shí)梳理計(jì)算題需要數(shù)據(jù)，但有許多化學(xué)計(jì)算題缺少數(shù)據(jù)甚至無(wú)數(shù)據(jù)，這就需要假設(shè)數(shù)據(jù)。假設(shè)數(shù)據(jù)也有技巧，否則會(huì)使計(jì)算變得復(fù)雜。如果直接假設(shè)某物質(zhì)的質(zhì)量為100g或m，計(jì)算時(shí)往往會(huì)很復(fù)雜；化學(xué)計(jì)算題的根據(jù)是化學(xué)方程式，而化學(xué)方程式中的化學(xué)式中包含了各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)這一特點(diǎn)，可以根據(jù)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)假設(shè)數(shù)據(jù)。這樣計(jì)算時(shí)很是方便。知識(shí)概括、方法總結(jié)與易錯(cuò)點(diǎn)分析a 各代入量均指純凈物的質(zhì)量，若物質(zhì)不純，必須換成純凈物的質(zhì)量才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。b計(jì)算中所用的質(zhì)量必須是實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量。c各物質(zhì)質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一，單位帶入計(jì)算過(guò)程。d設(shè)未知量時(shí)不帶單位。e化學(xué)方程式必須書(shū)寫(xiě)正確且配平，這是保證計(jì)算正確的前提。補(bǔ)鈣品中實(shí)際含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少1. 差量法是根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化(即差量)列比例式計(jì)算的。2.差量可以是固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量，也可以是氣態(tài)物質(zhì)的體積等。3.差量的大小與參加反應(yīng)的反應(yīng)物量或生成物量有一定的比例關(guān)系。4.差量也是質(zhì)量守恒定律的一種表現(xiàn)形式。5.仔細(xì)分析題意，選定相關(guān)化學(xué)量的差量。質(zhì)量差均取正值。典型例題 1(1)尿素是一種常用氮肥，其化學(xué)式為CO(NH2)2。尿素由_種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)。小林家中有一塊稻田，需施15kg尿素，他到農(nóng)資公司去購(gòu)買(mǎi)，由于尿素售完，他需購(gòu)硝酸銨(化學(xué)式NH4NO3)代替尿素他應(yīng)購(gòu)的硝酸銨的質(zhì)量為_(kāi)kg。(2)用2的NaOH溶液給禽舍消毒能有效殺滅”禽流感”病毒。要配制2L2%的NaOH溶液(密度1kg/L)需NaOH的質(zhì)量為_(kāi)g。2實(shí)驗(yàn)室配制300g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉_g，水_g。3游泳池常用硫酸銅溶液進(jìn)行殺菌消毒。某游泳池現(xiàn)需含銅4的硫酸銅溶液消毒，試求這種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?4欲使6.5g鋅跟20的稀硫酸完全反應(yīng)，需要這種稀硫酸多少克?5用氯酸鉀和二氧化錳的混合物16g，加熱制取氧氣，待完全反應(yīng)，冷卻后稱量，得到112g固體物質(zhì)，計(jì)算原混合物中二氧化錳的質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果保留二位小數(shù)）。6實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的氯酸鉀通常含一定量的雜質(zhì)。小明同學(xué)稱取6.00g樣品與2.00g二氧化錳混合，加熱使其完全反應(yīng)，冷卻至室溫。將剩余固體與17.02g水充分溶解，過(guò)濾，得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%。若不考慮實(shí)驗(yàn)中藥品的損耗，氯酸鉀樣品中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（結(jié)果精確到0.01g）（1）要完全回收反應(yīng)生成的氯化鉀，還需進(jìn)行的操作是_，可回收氯酸鉀的質(zhì)量為_(kāi)；（2）計(jì)算樣品中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？7劉彬同學(xué)的姑父從三峽搬遷到我們家鄉(xiāng)后，準(zhǔn)備興建一座碳酸鈣精粉廠。為檢測(cè)當(dāng)?shù)厥沂刑妓徕}的純度，他在實(shí)驗(yàn)室用6g石灰石樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）與19g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，測(cè)得殘留物為22.8g。求：（1）依椐質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳_g；（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）所用稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8侯德榜是我國(guó)著名的化學(xué)家。由他發(fā)明的侯氏制堿法制得的純堿中可能含有少量氯化鈉?，F(xiàn)取僅含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品33.2g，加入130g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得氯化鈉溶液150g。求：(1)該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量；(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9、在反應(yīng)A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)，生成4.4gC，又知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)10、將20g氯酸鉀和2g二氧化錳的混合固體加熱一段時(shí)間后，剩余固體的質(zhì)量為17.2g，請(qǐng)計(jì)算：生成氧氣的質(zhì)量有多少克氯酸鉀分解？11、加熱10g高錳酸鉀制取氧氣，實(shí)驗(yàn)完畢后剩余固體9.2g。計(jì)算有多少高錳酸鉀參加了反應(yīng)？12、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物15g，使其完全反應(yīng)。在一定溫度下，向殘余固體中加入4g水，有9.24g固體未溶解，再加入2g水，仍有8.28g固體未溶解，且剩余固體為混合物，求原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。13、在20克稀硫酸里放一片鋅,過(guò)一會(huì)兒把鋅片取出,稱得液體的質(zhì)量為23.15克,問(wèn)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中消耗的鋅多少克？14、56g足量的鐵塊投入到100gCuSO4溶液中，充分反應(yīng)，稱得鐵塊的質(zhì)量為60g，求CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。15、100g不純的石灰石（雜質(zhì)不反應(yīng)）與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，測(cè)得溶液質(zhì)量增加11.2g，求不純的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。16、向6.8g鐵和氧化鐵的混合物中通人CO，加熱到反應(yīng)完全，繼續(xù)通人CO直到冷卻，稱得質(zhì)量為5.6g，將這5.6g固體與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)制取H2。求：（1）制得H2質(zhì)量（2）混合物中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。17、一定量的炭粉與銅粉的混合物在空氣里灼燒,充分反應(yīng)后,剩余固體質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等,則原混合物中碳與銅的質(zhì)量比是多少?18、一定量的硫酸與一定量的氯化鋇恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量與氯化鋇溶液質(zhì)量相等，求硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。19、C和CaCO3的混合物在空氣中加強(qiáng)熱充分反應(yīng)后，若生成CO2的質(zhì)量與原混合物質(zhì)量相等，則原混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？20、有一瓶二氧化錳和高錳酸鉀的混合物，其中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21%。取一定量的混合物，放入大試管中充分加熱至不再反應(yīng)為止，試求剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。21、取一定量的高錳酸鉀放入大試管中，充分加熱直到不再產(chǎn)生氣體為止。試求剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?；瘜W(xué)方程式計(jì)算練習(xí)試題（ 一 ）一選擇題（共6小題） 1將18g高錳酸鉀加熱，當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時(shí)，固體剩余物是（ ） A.KMnO4 MnO2 B.K2MnO4 MnO2 C.KMnO4 MnO2 K2MnO4 D.KMnO4 K2MnO4 2已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2在密閉容器中，將6.6gCO2與一定量的Na2O2固體充分反應(yīng)后，氣體變?yōu)?.8g下列說(shuō)法正確的是（ ） A.3.8g氣體全部是O2 B.3.8g氣體通過(guò)足量NaOH溶液后，氣體減少2.2g C.反應(yīng)后的固體是混合物 D.生成Na2CO3的質(zhì)量為15.9g 3純凈的KClO3和Mn2O2的混合物mg，受熱制取O2，完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為ng，則反應(yīng)所得的KCl質(zhì)量為（ ） A.ng B.（mn）g C.（mn）g D.（mn）g 4在化學(xué)反應(yīng)A+B2=AB2中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示將8克A與16克B2充分反應(yīng)，則生成AB2的質(zhì)量是（ ） A.10g B.13g C.16g D.18g 5質(zhì)量相同的下列四種物質(zhì)，完全分解后制得氧氣質(zhì)量最多的是（ ） A.KClO3 B.KMnO4 C.H2O2 D.H2O 6將6克碳和18克氧氣在密閉容器中燃燒，充分反應(yīng)后得到的氣體是（ ） A.一氧化碳 B.氧氣和二氧化碳 C.二氧化碳 D.一氧化碳和二氧化碳 二解答題（共16小題） 7雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣為了測(cè)定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小群同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g 放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應(yīng)后，稱得反應(yīng)剩余物為97.8g（假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%） （1）產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w g.（2）計(jì)算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù). （3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 8小麗同學(xué)在某化工廠參加社會(huì)實(shí)踐，與技術(shù)員一起分析由Na2CO3和NaCl組成的樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)現(xiàn)取15g該固體樣品，全部溶于200mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系（水的密度為1g/mL，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%） （1）當(dāng)Na2CO3與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗7.3%的稀鹽酸的質(zhì)量是 g； （2）樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （3）計(jì)算Na2CO3與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù). 9石灰石是某市主要礦產(chǎn)之一，小江同學(xué)為了尋找純度超過(guò)85%的石灰石，對(duì)一樣品進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn).（1）該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少克？ （2）該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水） 10某課外興趣小組對(duì)一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進(jìn)行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：請(qǐng)你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（燒杯的質(zhì)量為25.4g，計(jì)算結(jié)果精確到1%） （1）哪位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全應(yīng)？ （2）計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ （3）計(jì)算恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 11 為測(cè)定某生鐵樣品（所含雜志不溶于水且不與酸反應(yīng)）的純度，取10g該生鐵樣品與足量的稀硫酸從分反應(yīng)，反應(yīng)前后的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（不計(jì)損耗）. 請(qǐng)計(jì)算： （1）氫氣的質(zhì)量為 g.（2）計(jì)算該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 12有一種石灰石樣品，其中含有的雜質(zhì)是二氧化硅（它是一種不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)，耐高溫的固體物質(zhì)），某同學(xué)想測(cè)定該樣品的純度，他取用2g這種石灰石樣品，把20g稀鹽酸分四次加入，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見(jiàn)下表所示：（1）2g石灰石樣品中的雜質(zhì)質(zhì)量是 ； （2）石灰石樣品的純度為 ； （3）100kg這種純度的石灰石充分煅燒后，可得到固體多少克？ 13在實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣小明取反應(yīng)后的溶液164.7g，滴入碳酸鈉溶液，先后有氣體和白色沉淀生成加入碳酸鈉溶液與生成沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖. （1）滴入碳酸鈉溶液后，生成的氣體是 ；沉淀是 （填化學(xué)式）；（2）碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ； （3）當(dāng)加入150g碳酸鈉溶液時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） 14黃銅是由銅和鋅所組成的合金，用途廣泛某興趣小組為探究黃銅合金的組成，取20.00g粉末狀黃銅合金樣品，把60.00g稀硫酸平均分成三等份，分三次加入樣品中，均有氣體產(chǎn)生，充分反應(yīng)后，過(guò)濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：請(qǐng)計(jì)算：（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） （1）該黃銅合金中，鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù). （2）第二次實(shí)驗(yàn)中放出氣體的質(zhì)量. （3）向三次實(shí)驗(yàn)后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水的BaSO4白色沉淀所得沉淀的質(zhì)量與BaCl2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，求所用BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù). 15某化學(xué)興趣小組使用如圖所示裝置，對(duì)某種鋅銅合金的成分進(jìn)行測(cè)量先取足量稀硫酸于燒杯中，再向其中加入15.0g合金樣品開(kāi)始計(jì)時(shí)，并將電子天平的讀數(shù)記錄在下表中，完成下列計(jì)算： （1）反應(yīng)完全后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？ （2）鋅銅合金中銅的質(zhì)量是多少？ （3）反應(yīng)完全后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 16為測(cè)定銅鋅合金的組成，某化學(xué)小組將200g稀硫酸分四次加入到一定量合金中，得出如下表的數(shù)據(jù)，試分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題： （1）一定量合金的質(zhì)量為 g （2）合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （結(jié)果保留到0.1%） （3）作出加入稀硫酸質(zhì)量與剩余固體質(zhì)量的坐標(biāo)曲線 （4）計(jì)算實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到0.1%） 17化學(xué)小組為測(cè)定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)取樣品15g，加入100g水完全溶解后，向其中加入CaCl2溶液，測(cè)得溶液質(zhì)量增量與加入CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示求： （1）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（結(jié)果保留至0.1%，下同） （2）所用CaCl2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 18小明欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)現(xiàn)取10g NaOH溶液樣品，將5%的系硫酸溶液逐滴加到樣品中，邊加邊攪拌，隨著稀硫酸的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示試回答： （1）當(dāng)pH=7時(shí)，所加入的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 g； （2）計(jì)算NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù). 19（2015英德市一模）在3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2X+4H2O反應(yīng)中： （1）X的化學(xué)式為 ； （2）HNO3中N元素的化合價(jià)為 ； （3）現(xiàn)有32g Cu，需要多少g稀 HNO3才能與它完全反應(yīng)？ 20某補(bǔ)鈣藥劑的標(biāo)簽主要內(nèi)容如圖所示，現(xiàn)測(cè)定該鈣片含量是否符合標(biāo)注，做如下實(shí)驗(yàn)：取10片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出），反應(yīng)后稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為63.4g. （1）通過(guò)計(jì)算說(shuō)明實(shí)際鈣含量是否與標(biāo)注相符. （2）計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）. 21（2015自貢模擬）某校興趣小組在實(shí)驗(yàn)室做制取氧氣的實(shí)驗(yàn)，他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物3.0g放入大試管中加熱，并在不同時(shí)刻測(cè)定試管內(nèi)剩余固體質(zhì)量如下表：分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問(wèn)題： （1）氯酸鉀中鉀、氯、氧三種元素的質(zhì)量比為 （整數(shù)最簡(jiǎn)比） （2）生成氧氣的質(zhì)量為 g （3）原混合物中氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量各多少？（要有計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位） 22小軍從家中拿來(lái)一瓶久置的醫(yī)用過(guò)氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測(cè)定他們從瓶中取出一定質(zhì)量的該溶液，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：求該溶液中所含過(guò)氧化氫的實(shí)際質(zhì)量是多少克？ 23.向一定質(zhì)量的碳酸鈣中加入100g稀鹽酸，反應(yīng)一段時(shí)間后，稱得剩余溶液的質(zhì)量為105.6g，求參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量。24.將12gCO和CO2的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質(zhì)量為18g，求混合氣體中的CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。27向碳酸鈉和氯化鈉的混合物15.6g中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，得到111.2g溶液。試計(jì)算：（1）產(chǎn)生二氧化碳多少克？（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？28、將質(zhì)量為10g的鐵棒放入硫酸銅溶液中，過(guò)一定時(shí)間取出洗凈、干燥、稱重，發(fā)現(xiàn)鐵棒的質(zhì)量增加到10.4g，求10.4g鐵棒由哪些物質(zhì)組成、各多少克29目前市場(chǎng)上的補(bǔ)鈣藥劑很多，下圖是某品牌補(bǔ)鈣藥品的部分說(shuō)明書(shū)。為測(cè)定其含量是否達(dá)標(biāo)，某興趣小組的同學(xué)取10片鈣片研碎后放于燒杯中，將100g稀鹽酸分五次加入到燒杯中，并不斷攪拌，稱量，將得到的有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下（鈣片中其它成分不與稀鹽酸反應(yīng)）：XXX鈣片 藥品規(guī)格每片1g藥品含量含CaCO3 80% 用法用量每次一片，每天2次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g0 20 40 60 80 100燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量/g10 29.12 48.24 67.36 86.48 106.48請(qǐng)你根據(jù)題給信息和表中數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1） 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將鈣片研碎的目的是：。（2） 完全反應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為g（3）試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，該品牌鈣片含量是否達(dá)標(biāo)。（4）如果按用量服用，服用者每天通過(guò)該補(bǔ)鈣劑攝入鈣元素的質(zhì)量為30、為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0g石灰石放于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸50.0g，恰好完全反應(yīng)（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56.7g。（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為；（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。31.為測(cè)定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)量取20mL(密度為1.1g/mL)的該鹽酸與大理石充分反應(yīng)，共用去含碳酸鈣85%的大理石7.1g。（1） 濃鹽酸需要密封保存的原因是。（2）計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。32實(shí)驗(yàn)室要配制40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量是_g，需要水的體積是_mL。33為測(cè)定某石灰石中碳酸鈣的含量，同學(xué)稱取25g該石灰石放入燒杯，再加入100g稀鹽酸，等到其中的碳酸鈣全部反應(yīng)后，測(cè)知燒杯中剩余物的總質(zhì)量為116.2g（設(shè)生成的氣體全部逸出，石灰石的雜質(zhì)不溶解也不反應(yīng)）。求：反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳是_g。該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。34. 已知氧氣的密度為1.43g/L，空氣的密度為1.29g/L，一般情況下，正常成年人每分鐘吸入8L氧氣，問(wèn)正常成年人每分鐘需要吸入空氣多少升？在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8L氧氣的質(zhì)量是多少克？所需要空氣的質(zhì)量為多少克？35、為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0g石灰石放于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸50.0g，恰好完全反應(yīng)（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56.7g。（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為；（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。默寫(xiě)九年級(jí)化學(xué)方程式大全化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：2、鐵在氧氣中燃燒：3、鋁在空氣中燃燒：4、氫氣在空氣中燃燒：5、紅磷在空氣中燃燒：6、硫粉在空氣中燃燒：7、碳在氧氣中充分燃燒：8、碳在氧氣中不充分燃燒：9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層： 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：12、生石灰溶于水：分解反應(yīng) 1、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2、加熱高錳酸鉀：3、水在直流電的作用下分解： 4、碳酸不穩(wěn)定而分