九年級化學上冊 第五單元 化學方程式 課題3 利用化學方程式的簡單計算（能力進階+真題匯編）課時練 新人教版.doc

第5單元課題3利用化學方程式的簡單計算課時練能力進階1.在反應2A+3B2C+4D中C、D的相對分子質(zhì)量比為911。若2.2 g A與一定質(zhì)量的B恰好完全反應，生成4.4 g D，則反應中B和D的質(zhì)量比為（）A1011 B2215 C1522 D11102.單質(zhì)M與氧氣反應的化學方程式為2M+O22MO，參加反應的M與生成的MO質(zhì)量關系如圖所示。下列有關說法錯誤的是（）A.M可能是一種金屬單質(zhì)B.P點時，參加反應的氧氣的質(zhì)量為8 gC.MO的相對分子質(zhì)量為40D.該反應不遵循質(zhì)量守恒定律3.點燃20 g含有氫氣、氧氣的混合氣體，充分反應后生成18 g水，則原混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量可能是（）A.10 g B.8 g C.2 g D.5 g4.火力發(fā)電廠常用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防止空氣污染。（1）請補全其反應原理的化學方程式：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+ 。（2）若處理含有1.6 kg二氧化硫的廢氣，計算至少需要含碳酸鈣90%的石灰石多少千克才能將其完全吸收。（寫出計算過程，小數(shù)點后保留1位小數(shù)）真題面對面1.（xx賀州）已知NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O把12克NaHCO3和Na2CO3的混合物樣品加熱至完全反應，剩余固體的質(zhì)量為8.9克下列說法正確的是（）A反應生成的CO2質(zhì)量為4.4克B樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為30%C樣品中NaHCO3的質(zhì)量為8.6克D樣品中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為43.3%2.（xx天津）己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應生成4.4gC又知D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量為（）A23 B46 C92 D963.(xx四川綿陽)某金屬單質(zhì)X與非金屬單質(zhì)Y可發(fā)生反應：2X+YX2Y。某實驗探究小組進行了兩次實驗，測得數(shù)據(jù)如表：實驗序號X的用量/gY的用量/g生成X2Y的質(zhì)量/g17.41.68.029.63.212.0參加反應的X與Y的質(zhì)量比為（）A41 B31 C21 D3784.將18 g高錳酸鉀加熱，當產(chǎn)生1.6 g氧氣時，固體剩余物是（）A.KMnO4 MnO2 B.K2MnO4 MnO2C.KMnO4 MnO2 K2MnO4 D.KMnO4 K2MnO45.某學習小組用KClO3和MnO2的混合物加熱制取O2，收集到4.8 g O2后停止加熱，稱得剩余固體的質(zhì)量為28.0 g，繼續(xù)加熱至不再產(chǎn)生O2，最終剩余固體質(zhì)量為23.2 g，試計算（不考慮O2的損耗）：兩次生成O2的總質(zhì)量為 g；理論上可回收到MnO2的質(zhì)量（寫出計算過程）。6.某校興趣小組在實驗室做制取氧氣的實驗，他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物6.0g放入大試管中進行加熱，并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量如下表:反應時間/min1.01.52.02.53.03.5剩余固體質(zhì)量/g5.14.54.24.084.084.08分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：（1）氯酸鉀中鉀、氯、氧三種元素的質(zhì)量比為 （最簡整數(shù)比）。（2）生成氧氣的質(zhì)量為 g。（3）原混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）能力進階1.A 2.D 提示 反應的化學方程式為2M+O22MO，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的氧氣的質(zhì)量為20 g-12 g=8 g，參加反應的M與氧氣的質(zhì)量比為12 g8 g=32，鎂在氧氣中燃燒符合此反應特征，則M可能是鎂。設M的相對原子質(zhì)量為x，則，解得：x=24，則MO的相對分子質(zhì)量為24+16=40。一切化學反應均遵循質(zhì)量守恒定律。3.C 提示 氫氣和氧氣反應的化學方程式為2H2+O22H2O，參加反應的氫氣和氧氣的質(zhì)量比為432=18。生成18 g水，則參加反應的氫氣和氧氣的質(zhì)量和為18 g，則參加反應的氫氣的質(zhì)量為2 g，氧氣的質(zhì)量為16 g，剩余的2 g氣體可能是氫氣或氧氣，則原混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量可能是2 g或4 g。4.2CO2解：設參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x。2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 200 128x 1.6 kg 解得：x=2.5 kg至少需要含碳酸鈣90%的石灰石的質(zhì)量為：2.5 kg90%2.8 kg答：至少需要含碳酸鈣90%的石灰石的質(zhì)量為2.8 kg。真題面對面1.B2.B3.A 提示 由兩次實驗數(shù)據(jù)表，Y的用量增加1倍，而生成X2Y的質(zhì)量卻沒有增加1倍，說明第2次反應時Y有剩余，9.6 g X完全反應，生成12.0 g X2Y，則同時參加反應的Y的質(zhì)量為12 g-9.6 g=2.4 g；故參加反應的X與Y的質(zhì)量比為9.6 g2.4 g=41。4.C 提示 高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，固體剩余物中一定含有錳酸鉀、二氧化錳。由反應的化學方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，高錳酸鉀與氧氣的質(zhì)量比為31632，則產(chǎn)生1.6 g氧氣時，消耗的高錳酸鉀的質(zhì)量為15.8 g，反應后高錳酸鉀有剩余，故固體剩余物是KMnO4 MnO2 K2MnO4。5.9.6 解：設生成氯化鉀的質(zhì)量為x。2KClO32KCl +3O2149 96 x 9.6 g 解得：x=14.9 g二氧化錳作催化劑，反應前后質(zhì)量不變，則可回收到MnO2的質(zhì)量為23.2 g-14.9 g=8.3 g答：可回收到MnO2的質(zhì)量為8.3 g。解析：由質(zhì)量守恒定律，固體質(zhì)量的減少的質(zhì)量即第二次生成的氧氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應的化學方程式列式計算出參加反應氯酸鉀的質(zhì)量，進而計算出可回收到MnO2的