第七章 第二節(jié) 常見(jiàn)的酸和堿

.,.,生活中的酸有哪些？,汽水中含有碳酸(H2CO3),食醋中有醋酸(CH3COOH)；,水果中有果酸（檸檬、柑桔等水果中有檸檬酸）,生活中的酸,.,一、酸的認(rèn)識(shí),常見(jiàn)的酸：,HCl,H2SO4,H2CO3,CH3COOH(乙酸，也叫醋酸、冰醋酸),HNO3,注：酸類物質(zhì)從名稱上看，最后一個(gè)字都是“酸”，即“某酸”，從結(jié)構(gòu)上看都含有氫元素。即：酸=氫元素+酸根,.,無(wú)色液體,無(wú)色；黏稠、油狀、液體,有白霧出現(xiàn)有揮發(fā)性,無(wú)現(xiàn)象,有刺激性氣味,無(wú)氣味,一.常見(jiàn)的酸,.,學(xué)生討論,從濃鹽酸揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴.,濃鹽酸瓶口為什么有白霧？,濃鹽酸特性:揮發(fā)性,.,濃硫酸特性：吸水性,用途：做某些氣體的干燥劑酸性干燥劑,通入液面下,H2、H2O,H2,哪些氣體能用濃硫酸來(lái)干燥？哪些不能用？,干燥原理：干燥劑只吸收水分，但不與被干燥的氣體發(fā)生反應(yīng)。,注意：長(zhǎng)管進(jìn)，短管出（長(zhǎng)進(jìn)短出）,洗氣瓶,能干燥,不能干燥：,堿性氣體：NH3,酸性氣體：CO2、SO2、HCl,.,.,濃硫酸的腐蝕性,濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的“水分”(氫、氧元素),生成黑色的炭和水。,化學(xué)變化,紙上顯出黑色字跡,蘸有濃硫酸的部位變黑,滴有濃硫酸的部位變黑甚至燒成洞,脫水性,把我們探究的結(jié)論填入下表中1.鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)：,H2SO4,無(wú)味,HCl,無(wú)色,無(wú)色,粘稠油狀液體,液體,具有刺激性氣味,比水的密度大,比水的密度小,無(wú)現(xiàn)象,有白霧產(chǎn)生,吸水性,揮發(fā)性,.,稀釋濃硫酸的方法：將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸中。,.,稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌。,切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里！,使用濃硫酸注意的問(wèn)題：,1、濃硫酸的稀釋方法：,2、少量濃硫酸濺到皮膚上的處理方法：,應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上35的碳酸氫鈉溶液,.,思考盛有濃硫酸、濃鹽酸的試劑瓶敞口放置一段時(shí)間后，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何變化？,.,討論:敞口久置于空氣中的濃鹽酸和濃硫酸,各成分怎樣變化?,減少,減少,減少,減少,不變,增加,增加,不變,.,濃硫酸,具有吸水性,溶劑質(zhì)量增加,濃鹽酸,具有揮發(fā)性,溶質(zhì)質(zhì)量減少,質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,.,2.鹽酸和硫酸的用途：,.,濃硫酸的特性：吸水性：可用做干燥劑脫水性：能奪取紙張、木材、棉布、皮膚（由含C、H、O等元素的化物組成）里的水分，生成黑色的炭。（也叫腐蝕性）氧化性：能與金屬銅等反應(yīng)。,.,二、濃硫酸的腐蝕性,紙張的筆畫(huà)部分變黑,木棒上蘸有濃硫酸的部分變黑,滴到酸的布由黃變黑,濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，能使紙張、木條、布甚至皮膚脫水而腐蝕,使用濃硫酸要特別小心,.,探究二：稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì),用稀硫酸和稀鹽酸做幾個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，把觀察到的現(xiàn)象填入下表，并與同學(xué)們討論以下問(wèn)題：,.,石蕊：變紅酚酞：不變色,除銅外，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速率：鎂鋅鐵,鐵銹溶解，溶液黃色氧化銅溶解，溶液藍(lán)色,氫氧化銅溶解，溶液藍(lán)色氫氧化鐵溶解，溶液黃色,石灰石溶解，產(chǎn)生大量氣泡,.,產(chǎn)生無(wú)色氣體，鎂條消失,鐵銹消失，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色,產(chǎn)生無(wú)色氣體產(chǎn)生,無(wú)現(xiàn)象,過(guò)一會(huì)有氣泡產(chǎn)生,實(shí)驗(yàn)探究,Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Fe2O3+6HCl=2FeCl3（氯化鐵）+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2（氯化亞鐵）+H2,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,.,稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì),（1）稀鹽酸和鎂條（Mg）反應(yīng),Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,稀鹽酸和鐵（Fe）反應(yīng),（2）稀鹽酸和鐵銹（主要成分Fe2O3）反應(yīng),（3）稀鹽酸和碳酸鈉（Na2CO3）反應(yīng),注意：?jiǎn)钨|(zhì)的鐵和酸反應(yīng)只能生成+2價(jià)的亞鐵化合物的鐵和酸反應(yīng)，反應(yīng)前后鐵元素的化合價(jià)不變,.,如果把上述實(shí)驗(yàn)中的稀鹽酸換成稀硫酸，你認(rèn)為是否會(huì)產(chǎn)生類似的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？,請(qǐng)?jiān)囍鴮?xiě)出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式。Mg+H2SO4Fe+H2SO4Fe2O3+H2SO4Na2CO3+H2SO4,活動(dòng)天地,MgSO4+H2FeSO4+H23Fe2(SO4)3+3H2ONa2SO4+H2O+CO2,.,Mg+2HClMgCl2+H2Fe+H2SO4FeSO4+H2Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2ONa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2AgNO3+HCl=AgCl+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,2、酸+金屬鹽+氫氣,3、酸+金屬氧化物鹽+水,4、酸+某些鹽新酸+新鹽,1、能與酸堿指示劑作用,分析上述有關(guān)酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式，從組成上看，酸可以與哪些類別的物質(zhì)反應(yīng)？,.,酸的化學(xué)性質(zhì)酸與酸堿指示劑反應(yīng)酸與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水酸與堿反應(yīng)生成鹽和水酸與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸,因?yàn)橄←}酸和稀硫酸中都含有H+由于不同酸的酸根不同所以其性質(zhì)也存在差異,稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因,.,三、酸溶液的化學(xué)性質(zhì),(1)與指示劑反應(yīng):,酸的溶液使紫色石蕊試液變色,使無(wú)色酚酞試液色.,紅,不變色,(2)與金屬單質(zhì)反應(yīng),(3)與金屬氧化物反應(yīng),說(shuō)明:,金屬位于金屬活動(dòng)順序表中H的前面,濃硫酸、硝酸除外,鐵與酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成+2價(jià)亞鐵化合物(溶液為淺綠色),(置換反應(yīng)),復(fù)分解反應(yīng),很相似,能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),.,思考,稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)為何很相似?,酸在水溶液中離解產(chǎn)生的陽(yáng)離子都是氫離子,決定了不同的酸又有不同的個(gè)性:,稀鹽酸:,稀硫酸:,區(qū)別:,鹽酸和硝酸,硫酸和硝酸,鹽酸和硫酸,(個(gè)性),.,稀鹽酸中混有少量的硫酸，為了除去硫酸，可加入少量。,討論：,BaCl2,酸所具有的共同特點(diǎn)的原因：酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會(huì)具有許多共同的性質(zhì)。,.,小明看見(jiàn)爸爸常常用稀鹽酸給鐵制器皿除銹，他自己想親自試一試。于是，他找出一顆生銹鐵釘出來(lái)，放入足量稀鹽酸中，然后，就跟小剛出去玩了,生活知多,可是，當(dāng)他回來(lái)之后，發(fā)現(xiàn)鐵釘不見(jiàn)了，你知道為什么嗎？用兩個(gè)化學(xué)方程式表示出來(lái)。,.,生銹鐵釘消失的原因,、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2,鐵銹溶解鐵溶解溶解完全,.,小試牛刀,日常生活中遇到的下列污垢，不宜用鹽酸清洗的是A、保溫瓶?jī)?nèi)的水垢B、玻璃水槽內(nèi)的黃色鐵銹斑C、不銹鋼茶杯內(nèi)的茶垢D、盛石灰水的試劑內(nèi)壁的白色固體,氫氟酸可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案，雕刻過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為：4HFSiO2SiF42H2O，該反應(yīng)屬于A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.無(wú)法確定,C,C,注：HF是氫氟酸,.,下列物質(zhì)久置于空氣中，質(zhì)量會(huì)增加的有（）濃硫酸濃鹽酸生石灰濃硝酸ABCD,例2、下列物質(zhì)可以用來(lái)干燥二氧化碳?xì)怏w的是（）A濃硫酸B濃鹽酸C稀硫酸D氧化鈣固體,A,B,向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應(yīng)停止后，過(guò)濾，除去不溶物。向?yàn)V液中加一鐵片，未看到有任何變化。則濾出的不溶物中一定含有，可能含有，濾液中一定含有，不可能含有。,銅,鐵,硫酸亞鐵,硫酸銅,.,下列敘述正確的是（）A.稀鹽酸和金屬的反應(yīng)是置換反應(yīng)B.有酸參加的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是分解反應(yīng)D.有氧化物參加的反應(yīng)一定是化合反應(yīng),A,下列關(guān)于鹽酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（）A制氫氣B除鐵銹C制二氧化碳D溶解氧化銅,C,社會(huì)上一些不法分子以銅鋅合金假冒黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。為了鑒別黃銅和黃金，以下方法可行且簡(jiǎn)便的是（）A觀察顏色B放在水中C加稀硫酸D磁鐵吸引,C,.,稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不斷攪拌。下列物質(zhì)暴露在空氣中，質(zhì)量會(huì)增加的是A、濃硫酸B、酒精C、濃鹽酸,濃硫酸,水,A,.,幾種常見(jiàn)的堿,常用的堿有：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀KOH、氨水NH3H2O等。,.,三、常見(jiàn)的堿,1.氫氧化鈉NaOH,白色塊狀固體,表面潮濕并逐漸溶解,吸收水分，潮解（可作為干燥劑）,試管外壁溫度較高,溶解時(shí)放熱,.,氫氧化鈉NaOH,NaOH有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。,如果不慎將堿液沾到皮膚上，應(yīng)如何處理?,注意：在使用氫氧化鈉時(shí)必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴防護(hù)眼鏡。,用較多水沖洗再涂上硼酸,.,氫氧化鈉NaOH,肥皂,石油,造紙,紡織,印染,含NaOH,.,小試牛刀：1下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯(cuò)誤的是()A易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱B對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用C水溶液能使石蕊溶液變紅D能除去油污，可做廚房的清潔劑2如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的_沖洗，再涂上_溶液。,C,水,硼酸,NaOH使石蕊溶液變藍(lán)色,.,復(fù)習(xí)鞏固：3氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做_、_、_。,它暴露在空氣中時(shí)容易_，表面潮濕并逐漸_，這種現(xiàn)象叫做_；因此，氫氧化鈉可以作某些氣體的_。,苛性鈉,火堿,燒堿,吸收水分,溶解,潮解,干燥劑,.,2.氫氧化鈣Ca(OH)2,在檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)用到的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。,生石灰CaO,生石灰與水反應(yīng)得到氫氧化鈣。,產(chǎn)生大量的熱,注意安全,氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰。,.,課題1常見(jiàn)的酸和堿,請(qǐng)小結(jié)氫氧化鈣的物理性質(zhì),白色粉末固體,微溶于水,澄清石灰水變渾濁,你知道氫氧化鈣的用途嗎？,（2）氫氧化鈣Ca(OH)2,建筑業(yè)上制三合土、抹墻、砌磚，農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤、配制波爾多液、石硫合劑。,.,藍(lán)色,藍(lán)色,紅色,紅色,2堿的化學(xué)性質(zhì),堿與指示劑反應(yīng)：,堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色；能使無(wú)色酚酞溶液變紅色。,.,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,回憶：二氧化碳使澄清石灰水變渾濁,氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分而潮解，還會(huì)與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)：,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成堅(jiān)硬的碳酸鈣。將氫氧化鈣粘土和沙子混凝，用來(lái)做建筑材料，就是利用氫氧化鈣的這一性質(zhì)。,所以，氫氧化鈉必須密封保存。,討論：上面兩個(gè)反應(yīng)有什么共同之處？三氧化硫與堿的反應(yīng)與上面的兩個(gè)反應(yīng)類似，試寫(xiě)出三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_,堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水,2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O,.,探究堿的化學(xué)性質(zhì),堿溶液能與非金屬氧化物反應(yīng)：,將CO2通入NaOH溶液中，無(wú)明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)，難以判斷NaOH溶液是否與CO2發(fā)生了反應(yīng)。那么，如何才能知道以應(yīng)是否發(fā)生了呢？,NaOH溶液,.,根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)和討論，試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。,堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。例如：堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。堿能與酸反應(yīng)堿能與某些鹽反應(yīng),.,堿具有的一些相似性質(zhì)：,1）能使酸堿指示劑顯示不同的顏色2）酸能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,.,酸堿溶液中的粒子,酸溶液為什么具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)?堿溶液為什么也具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)?,酸溶液、堿溶液為什么能導(dǎo)電？而蒸餾水、乙醇為什么不導(dǎo)電？,.,酸堿溶液中的粒子,分子,無(wú)法自由移動(dòng)的離子,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性質(zhì)。,在不同的堿溶液中都含有相同的OH，所以堿也有一些相似的性質(zhì)。,.,復(fù)習(xí)鞏固：1蒸餾水_（填“能”或“不能”，以下同）導(dǎo)電；乙醇_導(dǎo)電；氯化鈉溶液_導(dǎo)電；氫氧化鈉溶液_導(dǎo)電；有些溶液能導(dǎo)電是因?yàn)檫@些溶液中存在有自由移動(dòng)的_。2下列檢驗(yàn)物質(zhì)導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)中，不亮的燈泡是（）,不能,不能,能,能,離子,A,.,復(fù)習(xí)鞏固：3澄清石灰水能使紫色石蕊溶液變成_，使無(wú)色酚酞溶液變成_。澄清石灰水中的溶質(zhì)是_，俗稱_或_。寫(xiě)出檢驗(yàn)二氧化碳的化學(xué)方程式_。,4下列各組物質(zhì)，屬于同種物質(zhì)的是（）A.生石灰、熟石灰、消石灰B.金剛石、石灰石、大理石C.沼氣、天然氣、煤氣D.燒堿、火堿、苛性鈉,藍(lán)色,紅色,氫氧化鈣,熟石灰,消石灰,D,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,都是NaOH,.,復(fù)習(xí)鞏固：5鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液可選用的試劑是（）A、酚酞溶液B、二氧化碳C、CuOD、稀鹽酸,B,.,.,HClH+Cl-,NaOHNa+OH,HCl和NaOH在水中解離出離子,.,1、提出問(wèn)題：酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng),2、猜想與假設(shè)：,酸和堿之間能發(fā)生反應(yīng)，并有水生成,3、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,4、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,5、分析結(jié)果，得出結(jié)論,.,活動(dòng)與探究：,溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色,溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色,玻璃片上有